2020届高考化学复习跟踪检测(四十八)点点突破——盐类的水解及应用

1、第1页共 11 页跟踪检测(四十八)点点突破一一盐类的水解及应用1.常温下，稀释 0.1 mol L1NH4CI 溶液，如图中的横坐标表示加水 的量，则纵坐标可以表示的是( () )A.NH4水解的平衡常数B.溶液的 pHC .溶液中 NH；数D .溶液中C(NH4)呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH 将增大，溶液中 NH才数将减少，C(NH才)也减小，故 B 项符合题意，C、D 项不符合题意。2 .在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S+ H2OHS+ OH。下列说法正确的是( () )A 稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入 CuSO4固体，HS浓度减小C 升高温

2、度，C(HS_)/C(S2)减小D .加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：选 B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变， A 项错误；加入 CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2+ S2-=CuSJ, c(S2-)减小，S2-的水解平衡向逆反应方向移动，HS-浓度减小，B 项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，C(HS-)增大，C(S2-)减小，C(HS-)/C(S2-)增大，C 项错误；加入 NaOH 固体，C(OH-)增大，pH 增大，D 项错误。3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如

3、图所示， 图中代表的物质可能分别为( () )N1L|E1SO4NaNOj N32CO3A.NH4Cl (NH4) )2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4) )2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4) )2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COONa NH4Cl (NH4) )2SO4NaHCO3NaOH解析：选 B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH 从小到大的顺序为电离呈酸性 V 水解析：选 B 温度不变,NH才水解的平衡常数不变，故A 项不符合题意；NH4CI 水解第2页共 11 页解呈酸性 V 中性

4、 V 水解呈碱性 V 电离呈碱性。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( () )A COJ+ H2OHCO3+ OH热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+ 3H2OAI(OH)3(胶体) )+ 3H+明矶净水C.TiCI4+ (x+ 2)H20(过量)=TiO2XH2O J + 4HCI 用 TiCI4制备 gD.SnCl2+ H2OSn(OH)CI J + HCI 配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH 固体解析：选 D 升高温度，促使 CO3-的水解平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A 正确；明矶是 KAI(SO4)212H2O , AI3+发生水解生成AI

5、(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B 正确；TiCI4发生水解反应生成TiO2XH2O 沉淀，经脱水制备 TiO2, C 正确；SnCb 易发生水解反应，而配制其溶液时，加 入 NaOH 固体，消耗 HCI，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)CI 沉淀，故应加入 HCI溶液抑制其水解，D 错误。5下列有关问题，与盐的水解有关的是( () )1NH4CI 与 ZnCI2溶液可作焊接金属的除锈剂2用 NaHCO3与 AI2( (SO4) )3两种溶液可作泡沫灭火剂3草木灰与铵态氮肥不能混合施用4实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞5加热蒸干 AICI3溶液得到

6、AI(OH)3固体A .B.C .D .解析：选 D NH4CI 与 ZnCI2溶液中 NH扒Zn2+发生水解反应而使溶液呈酸性，可 溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；用 NaHCO3与 AI2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和 AI(OH)3,正确；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3, CO3-与 NH才发生相互促进的水解反应，释放出 NH3,降低了肥效，正确； 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶 不能用磨口玻璃塞，其原因是CO3-发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3

7、而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干 AICI3溶液，促使水解平衡：AICI3+ 3H2O AI(OH)3+ 3HCI 正向移动，加热蒸干得到AI(OH)3固体，正确。第3页共 11 页6.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( () )A .明矶溶液加热B. CH3C00Na 溶液加热C 氨水中加入少量 NH4CI 固体D 小苏打溶液中加入少量 NaCI 固体解析：选 B A 项，明矶溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度 增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C

8、 项，加入少量NH4CI 固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。7. （2018 北京高考）测定 0.1 mol L1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH ,数据如下:时刻温度/C25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCI2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡： SO+H2OHSO3+ OH一B.的 pH 与不同，是由 SO浓度减小造成的C .T的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D .与的KW值相等解析：选 C

9、 Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO2-+H2OHSO-+ OH-,A 项正确；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明 中的 SO：-数目大，SO3数目小，所以 中的 OH-数目小于中的 OH-数目，pH 不同，B 项正确；T的过程中，温度升高， SO3-的水解平衡正向移动，而C（SO3-）减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C 项错误；KW只与温度有关，D 项正确。第4页共 11 页8.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质, 有

10、关结论正确的是（）选项加入物质结论A150 mL 1 mol L- H2SO4+2反应结束后，c(Na ) = c(SO4)第5页共 11 页B0.05 mol CaO溶液中湍廿增大C50 mL H2O由水电离出的 c(H ) c(OH )不变D0.1 mol NaHSO4固体反应元全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变解析：选 B Na2CO3溶液中存在水解平衡 C03+ H2OHCO3+ OH-，所以溶液呈碱性。 A项， 向溶液中加入 50 mL 1 mol L-1H2SO4, Na2CO3与H2SO4恰好反应生成 0.05 mol Na2SO4,根据物料守恒可得 c(Na+)= 2c(

11、SO：-),错误；B 项，向 NazCOs溶液中加入0.05 mol CaO 后，发生反应 CaO + H2O=Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好与 NazCOs反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3J + 2NaOH，则 c(CO3-)减小，c(OH-)增大，c(HCOf)c(OHf)减小，溶液中的 OH-全部来源于水的电离，由于水电离出的H+、OH-浓度相等,故由水电离出的 c(H+) c(OH-)减小，错误；D 项，加入的 0.1 mol NaHSO4固体与 0.05 molNa2CO3恰好反应生成 0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性，故溶液入

12、Na+,所以 c(Na+)增大，错误。9常温下，浓度均为 0.1 mol Lf1的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是( () )A .四种溶液中，水的电离程度： B. Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C .将等浓度的 CH3COOH 和 HCIO 溶液比较，pH 小的是 HCIOD. Na2CO3溶液中：c(Na+) = c(CO3) + c(HCO3)+ c(H2CO3)解析：选 B 四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大，pH 越大

13、，则四种溶液中，水的电离程度：，A 错误；Na2CO3和2NaHCO3溶液中都存在 H+、OHf、 CO3f HCOf、H2CO3、Na+、H2O, B 正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO2_) + 2c(HCOf)+ 2c(H2CO3), D 错误。减小，所以正确;C 项，加入 50 mL H2O , CO2-的水解平衡正向移动，但pH 减小，加入 NaHSO4,引第6页共 11 页一 一1一10. （2019 石家庄一模）25 C 时，关于0.1 mol L- NH4CI 溶液、

14、NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）B.若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C .若将和均稀释 100 倍，的 pH 变化更大D.若将和混合，所得溶液的pH = 7,则溶液中的 c（NH3H2O）c（Na+）解析：选 B NH4Cl 溶液中存在 NH才的水解平衡：NH才+ H2ONH3H2O + H+,力口溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B 正确。1NH4Cl 溶液加水稀释 100 倍，促进 NH才的水解，溶液中 c（H+）大于原溶液的 而，NaOH 溶1液中加水稀释 100 倍，c（OH-）变为原溶液的 而，故 NaOH 溶液的 pH 变化更大

15、，C 错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NH扌）+ c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c(OH);由于溶液的 pH = 7，则有 c(OH)= c(H+),从而可得 c(NH才)+ c(Na+) = c(Cl-); 据物料守恒可得 c(NH才)+ c(NH3H2O) = c(Cl),综合上述两式可得 c(NH3H2O) = c(Na+),D 错误。1一11. （2019 郑州调研）向浓度为 0.1mol L- NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固体，下列各量保持减小的是（）c(H j c(NH4)；詈4C+鱼 -NH4的水解程度c NH3H2O c H4皿c

16、NH4c NH4c NH3H2OA .D .解析：选 B NHqCl 溶液中存在水解平衡：NH才+ H2ONH3H2O + H+,加入少量 NH4Cl 固体，c（NH才）增大，平衡正向移动，则溶液中c（H+）增大，错误；根据勒夏特A 若向中加适量水，溶液中爲丁的值减小水稀释时，平衡正向移动,n（NH才）减小，n（Cl一）不变,出 的值增大,c NH才A 错误。NaOHB.C .第7页共 11 页列原理可知，平衡正向移动，但c（NH才）仍比原平衡大，错误； c（NH才）增大，平衡正向移第8页共 11 页动，但 NH才的水解程度减小，故CNH4增大，错误; NH才的水解平衡常数为Kh=c( (d

17、j不变，错误；加入少量 NH4CI 固体，水解平衡正向移动， 但 NH+的水解程度减小，正确;固体，水解平衡正向移动，CNH+ c(H+)增大，但 Kh不变，故增大，错误。cNH3H2O )12.常温下向浓度均为0.10 mol L-1、体积均为 1 mL 的 NaOH 溶液和 NazCOs溶液中分别加水，均稀释至 V mL ,两种溶液的 pH 与 lg V 的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是( () )A.Khi(C02)(Khi为第一级水解平衡常数) )的数量级为4B. 曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 随 lg V 的变化关系C. Na2CO3溶液中存在：c(Na+) c(C

18、O3) c(OH) c(HCO3) c(H+)D. 若将 Na2CO3溶液加热蒸干，由于 CO水解，最终析出的是 NaOH 固体解析：选 D NaOH 为强碱，常温下 0.10 mol - L-1NaOH 溶液的 pH = 13，所以曲线 M 表示 NaOH 溶液的 pH 随 lg V 的变化关系，曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 随 lg V 的变化关系；W2CO3溶液中存在的水解主要是：CO2-+ H2O HCO-+ OH 常温下 0.10 mol L-1的KWW2CO3溶液的 pH = 11.6，即 c(H+) = 10-11.6，贝 U c(OH-)=-= 10-2.4, Kh

19、1(CO3-)= cH+c(HCO-c(H-) 10-2.4x10-2.4382沁=10-3.8，由上述分析，A、B 都正确。Na2CO3溶液中存在：cCO3-0.10CNH3H20汁,则一=右,由于温度不变,C(NH3H2O)C( (H+)Khc NH才Kh不变，故CNH+c( (NH3H2O) )qH结合水解常数Kh可知,cH+c NH+KhcNH3H2O，加入少量 NH4CI 固体，Kh不变，c(NH3H2O)增大，故一减小，正确；结合水解常数 cNH+Kh可知,c NH+c NH3H2OcH+Kh加入少量 NH4CI第9页共 11 页CO3-+ H2OHCO-+ OH-、HCO-+ H

20、2OH2CO3+ OH 其中主要为第一级水解，所第10页共 11 页2以 c(OH-)略大于 c(HCO3-)，综上分析， Na2CO3溶液中存在：c(Na+)c(CO3-)c(OH-)2c(HCO3-) c(H+)，故 C 正确。Na2CO3溶液中存在水解：CO3-+ H2OHCO3-+ OH-，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水的减少，NaHCO3和 NaOH 浓度均增大，二者不能大量共存，又会生成Na2CO3,因此将 Na2CO3溶液加热蒸干，最终析岀的是Na2CO3固体，故 D 错误13.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( () )A .向解析：选 D N

21、a2CO3溶液中存在水解平衡： CO3-+ H2OHCO+ OH-,通入 NH3后,NH3与水反应生成 NH3H2O，并电离产生 NH才和 OH-,溶液中 c(OH)增大，水解平衡逆向移2c(Na_ )2动，c(CO T)增大，c(Na+)不变，故厂减小，A 正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O：c(CO3)_ 2+ H2OHC2O+ OH-,从 25C升高到 35C,水解平衡正向移动，MC2O4)减小，c(K+)时所得溶液为 NaF 和 HF 混合液，据电荷守恒可得：c(Na_)+ c(H+)= c(OH) + c(F),则有 c(Na+)=c(Na+ )c(F),故有 =1 , C

22、 正确。CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COO+c(F-)H2OCH3COOH + OH-,水解平衡常数为 &二cCH3COOH cOH-c CH 3COOH KW,c(CH3COO-)cCH3COO jqH_ )则有cCH3COOH=K，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、KW不c(CH3COO)c(H_ )KWB.将0.1 mol1L-K2C2O4溶液从 25 C 升高到 35 C，C .向0.1 mol1L-HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,D .向 0.1 mol1L-CHaCOONa 溶液中加入少量水,c CH3COOH_增大qCH3COO)

23、 )qH) )不变,故增大，B 正确。HF 溶液中滴加cC2O：NaOH 溶液至中性，则有c(H+) = c(OH),此Na2CO3溶液中通入 NH3,L 减小增大CF第11页共 11 页卄弘C(CH3COOH )“、卓、口变，故不变，D 错误。c(CH3COO)c(H+ )14. (1)pH 相等的 NaOH 溶液与 CHsCOONa 溶液，分别加热到相同的温度后CHsCOONa 溶液的 pH_ NaOH 溶液的 pH(填“ ”=”或 “ c(A-),则：1混合溶液中，c(A-)_ c(HA)(填“”“或:”“=”，下同) )。2混合溶液中，c(HA) + c(A-)_0.1 mol L-。

24、-11(4) 常温时，取 0.1 mol L- HX 溶液与 0.1 mol L- NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶 液的 pH = 8。一- -11混合溶液中由水电离出的c(OH )与 0.1 mol L NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )之比为_ 。2已知 NH4X 溶液呈中性，又知将 HX 溶液加入到 Na2CO3溶液中有气体放出， 试推断(NH4)283溶液的 pH_ 7(填“或“=“) )。解析： (1)pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液中 c(OH-)相等， 分别加热到相同 的温度后， NaOH溶液中c(OH-)不变， 而 CHsCOONa溶液中CH

25、3COO-的水解平衡正向 移动， c(OH-)增大， 则 CH3COONa溶液中 c(OH-)大于 NaOH 溶液中 c(OH-),故 CH3COONa 溶液的 pH 大。物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH才)=c(Cl-),据电荷守恒可得 c(NH才)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-),则有 c(H+) = c(OH-),此时溶液呈中性；若两溶液 恰好完全反应则生成NH4CI，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A-),则有 c(H+)c(OH-),溶液呈碱性，说明 A-的水解程度大于 HA 的电离程度，_ 1故溶液中 c(A-)7。答案：( (

26、1) (2)v (3) 一1515.现有 0.175 mol L-醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka= 1.75X 10一) )。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： _ 。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 _A.溶液中 c(Na*)与反应时间 t 的关系B.CH3COO一的水解C.溶液的 pH 与反应 时间t 的关系D.KW与反应时间 t 的关系速率与反应时间关系t 的IK：- LJ_.卜二Im00左在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有A .冰醋酸B.纯碱固体C 醋酸钙固体D 氯化铵固体欲配制 0.175 mol L-1醋酸钠溶液 500 m

27、L ,可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取 _g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为 _ mol L一1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成( (设混合后的体积等于混合前两者体积之和) )。(5)在室温下，0.175 mol L-1醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平解析：( (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为 CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项,醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着

28、水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确； D 项，KW是温度常数，温度不变，衡常数 Kh=KWKaCH3COOH第14页共 11 页KW不变，错误。( (3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误;B 项，加第15页共 11 页入纯碱固体，由于 CO2-的水解会产生 OH-,抑制 CH3COO-的水解，平衡左移，错误； C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平 衡右移，正确。( (4)由 m= nM 得醋酸钠的质量为 7.175 g,由

29、托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175mol L-1，所以原来的浓度为0.35 molL-1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=51)=10-mol L, pH = 9。答案：( (1)CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 _(用必要的化学用语和相

30、关文字说明) )。_ 1+0.1 mol L NH4Al(SO4)2中C(NH4).“小于” )0.1 mol _1NH4HSO4中C(NH4)。(3)如图 1 所示是 0.1 mol L_1电解质溶液的其中符合 0.1 mol L_1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是 _(填字母),导致 pH 随温度变化的原因是_20 C 时，0.1 mol L_1NH4Al(SO4)2中 2c(SO：_)C(NH4) -3C(AI3+) =_。(4)室温时，向 100 mL 0.1 mol L - NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L NaOH 溶液，得到KaCH3COO214c CH3COOH cOHc OH10-=，贝 V5c CH3