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1、精品文档专题 32化学计算1.【2019 年山东省烟台市】 取一定质量的 CaC03高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8 g,其中钙元素质量分数为 50%,则反应放出 CO2的质量为A . 1.1 gB. 2.2 gC. 4.4 gD . 5 g【答案】B40【解析】碳酸钙质量为:8.8 gx50% -= 11 g,则反应放出 CO2的质量为:11 g- 8.8 g = 2.2 g。故选 B。1002.【2019 年湖北省荆州市】 将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为ag 和 bg,则 a 和 b 的关系是A . avbB.

2、 a= bC. abD .无法判断【答案】B【解析】由题意可知,将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,说明了酸全部参加了反应,金属有剩余,相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的,即a=b。故选 B。3 .【2019 年湖南省郴州市】 一定质量的 CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含 Ca元素的质量分数为A . 53.3%B . 71.4%C . 59.7%D . 34.6%【答案】C40【解析】假设样品的质量为 100 g,则样品中 Ca 元素的质量为 100 gxx100% = 40 g,分解40 12 16 3的碳酸

3、钙的质量为 100 gx75.0%= 75.0 g,设生成的二氧化碳的质量为X。高褊CaCO3-CaO+CO2f10075.0 gx = 33.0 g44x10075g44x精品文档4. 2019 年河南省】 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的则剩余固体中含Ca兀素的质量分数为40g100g33g x100% = 59.7%。故选 C。精品文档质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为98984949A X 100% B. X 100% C. X 100% D . X 100%20823323373【答案】B【解析】法一:生成硫

4、酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,设生成硫酸钡沉淀的质量为x,参加反应的纯硫酸的质量为 y。BaCI2+H2SO4=BaSO4J +2HCI98233yx98233yxy98x23398所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:233X100% =X100%。233x法二:根据反应的化学方程式可以看出,生成硫酸钡的质量为233,则加入的硫酸溶液的质量为233,参加98反应的硫酸的质量 98,所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:且X100%。故选 B。2335.【2019 年天津市】 现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入 200 g 溶质质量分数为 9.

5、8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是A 原固体样品中肯定不含木炭粉B 原固体样品中可能含有氯化钠C.反应生成 3.6 g 水D 反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】A、没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,该选项说法正确;B、200 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g,消耗氧化铝质量是 6.8 g,消耗氧化镁质量是 8 g,因此原固体样品中一定含有氯化钠,含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种,该选项说法不正确;C、反应生22成水的质量:200 gX9.8%X -= 3.6 g,该选项说法正确;D、反应后所得溶液中

6、至少含有三种或四精品文档9818种溶质,即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种,该选项说法不正确。故选BD。6. 2019 年四川省达州市】 现有 F02O3和 CuO 的混合物 W g,在高温条件下用足量的CO 还原,得到金属混合物 2.4 g,将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0 g,则 W 的数值为A . 7.4B. 4.6C. 3.2D . 3.8【答案】C【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物;设二氧化碳质量为X。Ca(OH)2+C02=CaCO3J

7、+H2O,44100 x5.0 g44100 x 5gx = 2.2 g,32混合物中氧兀素质量:2.2 gx 2 = 0.8 g44Fe2O3和 CuO 混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和,即W = 2.4+0.8 = 3.2。故选 C。7.【2019 年江苏省常州市】 为了回收硫酸铜废液中的铜,称取m kg 铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;再将该固体与足量的稀硫酸混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CUSO4与 H2SO4的质量之比为A.80 : 7B. 80 : 49C

8、. 10 : 7D. 8 : 7【答案】A【解析】设参加反应的 H2SO4与 CuSO4的质量分别为 x、y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2f固体质量减少量56985656xx-98Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 固体质量增加量561606464 - 56= 8精品文档y160由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg,即铁完全反应且固体质量前后不变,所以56x=8y98160精品文档y=80 x 7故选 A。8.【2019 年江苏省盐城市】 工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为A .生成 CO2的质量是 33 gB.生成物中 CaO 的质量

9、是 42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%D 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 【答案】D【解析】A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为 100 g - 67 g = 33 g,故正确;B、设生成物中 CaO 的质量是 X。CaCO3CaO+CO2f5644x 33 g56x 33gx = 42 g,故正确;【答案】BZn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(CaCO3CaO+CO2f)。现有 100 g67 g。下列推断不符合客观事实的是40X100% = 40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,40 12 16 3过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,

10、所以剩余固体中钙元素的质量分数大于C、碳酸钙中钙元素的质量分数为40%,故正确;D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12 : (16X3) = 1 : 4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1 : 4,故错误。故选 D。9.【2019 年湖北省孝感市】 现有一包由6.5 g 锌、5.6 g 铁、6.4 g 铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤, 烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A.49.6 gB.34.8 gC.32.7 gD . 18.5 g【解析】 设锌完全反应生成的银的质量

11、为X。精品文档2166.5 gx652166.5g xx = 21.6 g设铁完全反应生成的银的质量为y。Fe+2AgN03Fe(NO3)2+2Ag562165.6 gy562165.6g yy = 21.6 g由于滤渣中含有三种物质,所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性,第一是只有锌参加反应且完全反应,此时滤渣的质量为21.6 g+5.6 g+6.4 g = 33.6 g第二种情况,锌反应完全,铁部分反应,此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g = 49.6 g。所以结果介于大于等于33.6 g 而小于 49.6 g,故选 B。10.【2019 年黑龙江省鸡西市】 在已

12、经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100 g 溶质量分数为 7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡 的是A . 10 g Zn、10 g FeB . 5.6 g Zn、5.6 g FeC. 10 g CaCO3、5.6 g CaOD . 10 g CaCO3、10 g CaO【答案】AC【解析】加入的 HCI 的质量为 100 gx7.3% = 7.3 g。A、10 g 锌和 10 g 铁。Zn+2HCI =ZnCl2+H2f657310 g 7.3 gFe+2HCIFeCl2+H2f567310 g 7.3 g65精品文档所以

13、酸的量不足,应该是金属都有剩余,则生成的氢气的质量相等,所以天平平衡,正确;精品文档B、5.6 g Zn、5.6 g FeZn+2HCI =ZnCl2+H2f657325.6 g 7.3 g0.17 g则酸不足,生成氢气的质量为Fe+2HCIFeCI2+H2?567325.6 g 7.3 g0.2 g则酸是足量的,生成的氢气的质量为0.2 g,生成氢气质量不等,所以不平衡,错误;天平平衡,正确;D、盐酸和 10 g 碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6 g,而氧化钙无论是否完全反应,都会导致质量增加为 10 g。天平不平衡,错误。故选ACo11.【2019 年河南省】质量相等的四种物质 H2O

14、2、KMnO4、KCIO3、H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 _ (填序号,下同);四种金属 Zn、Mg、AI、Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为_o【答案】【解析】根据所给物质写出这4 个反应的化学方程式,按 O2的化学计量数为 1 进行配平;计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案。MnO,2H2O2-2H2O+O2?68322KMnO4-K2MnO4+ MnO2+O2?316320.17 goC、CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2f天平质量增加量1007344100 - 44= 56

15、10 g 7.3 g5.6 g盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6 g,而氧化钙无论是否完全反应,都会导致质量增加为5.6 g,精品文档2_ _ 2-KCIO3KCI+O2?33精品文档81.7322H2O_ 2H2f+02f3632生成32g 的02所需 4 种物质的质量分别为:68 g、316 g、81.7 g、36g,所以完全分解后所制得氧气的质量 由大到小的顺序为。将 Mg、Al、Fe 三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液质量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,精品文档设锌的质量为 a,镁的质量为 x,铝的质量为 y

16、,铁的质量为 乙则:ZnH2f652a65MgH2f241x122AI3H2f5419yFeH2f561z282aa= x x651263118 a= x=y=651291 1 1=y- y=z Z92827z,故 avzvxvy, 即卩 m(Zn)vm(Fe)vm(Mg)vm(AI)。2812 .【2019 年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,请计算:(1) 氯化铵中氮元素的质量分数。(2) 生产 8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。【答案】(1) 26.2%则即精品文档(2) 5.85

17、t(2)生产 8.4 t 碳酸氢钠,设理论上需要氯化钠的质量为X。NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4CI。58.584x8.4 t58.584x 8.4tx = 5.85 t13.【2019 年天津市】取含杂质的硫酸镁样品 7 g(杂质不溶于水, 也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为 1.06 g/cm3),恰好完全反应,得到 71 g 溶质质量分数为 10%的溶液。计算:(1) 样品中硫酸镁的质量;(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%);(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至 0.1)。【答案】生成的硫酸钠的质量

18、为71 gX10% = 7.1 g ,设硫酸镁的质量为 x,氢氧化钠的质量为 y,氢氧化镁的质量为 z。2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2J8012014258yx7.1 gz8058.514258yx7.1 gzx = 6 g, y= 4 g, z= 2.9 g氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g - 6 g= 67.9 g4 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为X100% 5.9%。67.9 g所加入的氢氧化钠溶液的体积为刃3 64.1 cm3= 64.1 mL。【解析】(1)氯化铵中氮元素的质量分数为X100%26.2%。14 1 4 35.5精品文档1.06 g/cm

19、答:(1 )样品中硫酸镁的质量为 6 g。(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。14.【2019 年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入 过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取 4 份混合溶液各 100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH 溶液,得到实验数据如下表所示:实验编号NaOH 溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量 /g0.2320.5220.5800.580(1)_ 实验

20、(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算 100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量(写出计算过程)。(3)分析实验数据,在图中,画出加入4% NaOH 溶液质量 0-30.0g 过程中,产生 Mg(OH)2沉淀质量 对应的变化图,并标注必要的数值。間脇浹的质量黒【答案】(1)(2)设 100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量为 X。2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2J12058x0.580 g5.9%。精品文档12058x 0.580gx = 1.2 g答:100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量为 1.2 g。精品文档【解析】(1)由实验 可知每消耗 10.0 gNaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g,第次在增加 10.0 g NaOH溶液沉淀增加的质量为 0.058 g,说明此时硫酸镁完全反应,氢氧化钠已过量,故填。(3)由于每消耗 10.0 g NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g ,第次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图 2 所示。1,生咸气体的质量潜XX化肥 主宴成分:(NH4hSO*含量更求:(NH4)由 6XX化工有眼公司a0.-

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