2017-2019高考化学真题分类汇编专题12化学实验方案的设计07

1、1专题 12化学实验基础1 . 2019 新课标I实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A 项、若关闭 K 时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混

2、合液不能顺利流下。打开 K,可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A 正确；B 项、装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C 项、装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C 正确；D 项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故 D 错误。故选Do【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注 意把握实验操作要点，结合物质

3、的性质综合考虑分析是解答关键。2 . 2019 新课标H下列实验现象与实验操作不相匹配的是2实验操作实验现象A向盛有咼锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 CQ 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有 FeCb 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变【答案】A【解析】A 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误;B.将镁条点燃后迅速伸入集满

4、二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO+2M 理|2MgO+C 则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2Q2-+2H=SJ+SO4+H2O,则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐 消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹 配，D 项正确；答案选 A。3.2019 新课标町 下列实验

5、不能达到目的的是选项目的实验A制取较咼浓度的次氯酸溶液将 C12通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；3C、 碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选;4D、根据较强酸制备较弱酸可知

6、向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的,不选;答案选 A。4.2019 浙江 4 月选考下列图示表示过滤的是【答案】C【解析】A 该操作是分液，A 不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B 不合题意；C. 该操作是过滤，C 符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D 不合题意。故答案选 Co5.2019 浙江 4 月选考针对下列实验现象表述不正确.的是A. 用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矶，再加入 3 mL 浓硫酸， 搅拌，固体由蓝色变白色C. 向

7、二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A 氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20mL 水大约能溶解 40mL 氯气，气体大约剩余 40mL 未溶解，A 项错误；B.胆矶指的是五水合硫酸铜 (CuSQ5H2O),其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSQ5H2O 变为 CuSQ, CuSO 为白色固体，B 项正确；C.双氧水将 SO 氧化，离子方程式为 HQ+SO =SO4+2H，氯化钡溶液中 Ba 与 SQ-生成 BaSO 白色沉淀，C 项正确；D.

8、将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为Cu-iMr：1，MgO 为白B.A.C.D.5色固体，C 是黑色固体，D 项正确。故答案选 Ao6.2019 江苏下列实验操作能达到实验目的的是气体cm匚乙A.用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pHB.将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L-1NaO 溶液C. 用装置甲蒸干 AICI3溶液制无水 AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SQ【答案】D【解析】【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH 的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂

9、的原则作答。【详解】A 用水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 所测为稀释液的 pH,不是原溶液的 pH,实验操作错误，不 能达到实验目的，A 项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、 定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B 项错误；C.在 AICI3溶液中存在水解平衡： AICI3+3HQ Al （OH3+3HCI，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于 HCI 的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终 AICI3完全水解成氢

10、氧化铝固体，不能得到 AICI3固体，C 项错误；D.SQ 属于酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，乙烯与 NaOH 溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SQ, D 项正确；故选 Do【点睛】本题易错选 C 项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的 强酸弱碱盐、6不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。7.2019 江苏室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有 Fe2+7B

11、向浓度均为 0.05 molL-1的 Nal、NaCI 混合溶液中滴加少量 AgNO 溶液，有黄色沉淀生成Ksp(Agl)Ksp(AgCI)C向 3 mL Kl 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色B2的氧化性比丨2的强D用 pH 试纸测得：CHCOON 溶液的 pH 约为9, NaNO 溶液的 pH 约为 8HNO电离出川的能力比 CHCOOH的强【答案】C【解析】A 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明加入KSCN 溶液前溶液中存在 Fe3+，而此时的Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B.黄色

12、沉淀为 Agl，说明加入 AgNO 溶液优先形成 Agl 沉淀，Agl 比 AgCI 更难溶，Agl 与 AgCI 属于同种类 型，则说明 Ksp(Agl) H2CO,NaHCO H2C2QNaHCQ+COf+HO2 + 2+C. HCO 具有还原性，2MnO尸 5C2O4+16H= 2Mn+10COf+ 8H2OD. HOO 可发生酯化反应，HOOCCOOH+HH 浓硫旳 GH5OOCCOOC+2HO【答案】C【解析】【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；实验装置试剂 a现象Ca（OH）2溶液

13、（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量 NaHC 昭液产生气泡酸性 KMnO 溶液紫色溶液褪色GH5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质0.1 molL-1HaC2Q 的 pH=1.3)9. 2019北10【详解】A. HbC2Q 为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 正确；B.产生气泡证明有 CO 产生，因此可证明酸性 HaC2QCO,反应方程式为：H2C2O4+2NaHC3=Na2C2O4+2CQ +2HzO或 HGO+NaHC3=NaHC4+2CO +2H2O,故 B 正确；11C.0.1 molL-1H2

14、C204的 pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草 酸根表示，故 C 不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 正确； 本题选不正确的，应选 Co【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综 合理解和运用。10. 2018 新课标n卷实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以 液面会上升。但

15、氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选DO点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟 悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础 性考查要求。11.2018 新课标川卷下列实验操作不当的是饱和食盐氷A.他和食盐水饱和債擂水D.12A.用稀硫酸和锌粒制取 Hb 时，加几滴 CuSQ 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCI 溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过

16、圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。详解：A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快， 选项 A 正确。B. 用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B 错误。C.用 铂 丝 蘸 取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+, 选 项 C正确。D. 蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积

17、的三分 之二，选项 D正确。点睛：本题选项 B 涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=810）和甲基橙（变色范围为 pH=3.14.4 ）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液 pH 约为 5.6 ）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸 弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐， 溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。12.2018 新课标I卷在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程

18、中，下列操作未涉及的是13ABCD【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产14品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B 生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导 管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；C 乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；D 乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。答案选Do点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包 括物理性质和化

19、学性质）特点的角度去解答和判断。13.2018 浙江 11 月选考下列实验合理的是A. 用湿润的 pH 试纸测定 CHCOON 溶液的 pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3C）和苯（沸点为 80.1C）的混合物C. 用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液D.用 NstCO 溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸【答案】D【解析】A、用其他试纸时需要湿润， 但是 pH 试纸是不需要湿润的， 若湿润会稀释溶液， 导致 pH 出现误差,选项 A 不合理；B 蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项 B 不合理；C卩+和 I-会发生氧化还

20、原反应，生成 12,也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别， 选项 C 不合理；D N&CO 和CaCb 会反应生成沉淀，NQCO 和 NaCl 不反应没有明显现象，NaCO 和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D 合理。答案选Dt14.2018 浙江 11 月选考下列图示与操作名称不对应的是B.分液D.蒸馏A 不对应；B、由图中装置的仪器A. 升华15【答案】A【解析】A 升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项16以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B 对应；C 由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选

21、项C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D 对应。答案选 A。15.2018 浙江 11 月选考通过实验得出的结论正确的是NaQH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH+D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 样中存在SiQs2-【答案】C【解析】A 当固体中含有 SQ2-时，在酸性条件下滴加 Ba(NQ)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现2象， 故不一定是 SO-， 选项 A 错误； B 若固体为 FeCIs和 Fe 的混合物时， 也有相同的现象， 故固体试样中 可能存在

22、Fe3*,选项 B 错误；C、检验 NH+为加 NaQH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选C 正确；D 盐酸出现白色沉淀，再加NaQH 溶液沉淀溶解可能原固体中有 AIQ2，不一定为 SiQs2-，选项 D 错误。答案选 Co16.2018 浙江 4 月选考下列仪器名称为“漏斗”的是【解析】根据仪器的特征知：A 为冷凝管，B 为容量瓶，C 为量筒，D 为漏斗，故该题选 Do17.2018 浙江 4 月选考下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜

23、悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NQ)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SQ2-B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaQH 溶液沉淀溶解，则该固体试项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项D.17【答案】A【解析】A 项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故B 项，Cu 与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B 项正确；C 项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C 项正确；D 项，乙醇、乙醛和乙酸分

24、别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色 溶液，现象不同可鉴别，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为A。18.2018 浙江 4 月选考某绿色溶液 A 含有 H+、Na Mg+、Fe2+、C+、SQ2-、Cl-、CO32-和 HCO 离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知 AgSQ 微溶于水，可溶于酸)1向溶液中滴加 Ba(QH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;2取滤液 B,先用 HNQ 酸化，再滴加 O.OOImol/LAgNOs溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是2- -A. 溶液 A 中一定存在 H+、SO4-和 Cl-B.

25、溶液 A 中不存在 Mg2+、CO2-和 HCO，不能确定 Nh 的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有 ACOD.溶液 A 中存在 Fe2+与 CiT 中的一种或两种，且可以用NaOH 溶液判断【答案】 B【解析】B 溶液呈绿色，则一定含有 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，与 Fe2。+反应的 CO2-和 HCO 不能大量 存在；向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SQ2-，还有绿色滤液B,说明 Fe2 Cf 未沉淀下来，则溶液中含有 H+,如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有 Md+;取滤液 B , 先用 HNO 酸化，再滴加O.OOIm

26、ol/LAgNOs溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定 NaJ是否存在。+ 2- -A. 由以上分析可知溶液 A 中一定存在 H、SQ-和 Cl-，故 A 正确；2+B. 反应得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg，故 B 错误；C. 溶液中不存在 CO2-，加入硝酸银，不生成 AgzCO,故 C 正确；D. 如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离 子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D 正确。A 项错误;18故答案选 B。19.2O18 海南卷 下列分离方法正确的是A. 回收水溶液中的丨

27、2:加入乙酸，分液，蒸发B. 回收含有 KCl 的 MnO:加水溶解，过滤，干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2Q 的干燥管19D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。【答案】B【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；B. 氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；C. P205为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意;D.无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；故答案选 B。【点睛】本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望所得产物发生反

28、 应，不能引入新的杂质。20.2018 江苏卷下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的 CI2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的 CI2尾气【答案】B【解析】A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B 项正确；C 项，MnO 与浓盐酸常温不反应， MnO 与浓盐酸反应制 CI2需要加热，反应的化学方程式为MnO4HCI （浓）兰 MnCI2+CI2T+2H0, C 项错误；D 项，CI2在饱和 NaCI 溶液中溶解度很小，不能用饱 和

29、NaCI溶液吸收尾气 CI2，尾气 CI2应用 NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选 B。点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、CI2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。21.2018 新课标H卷下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程mm20A配制 0.4000 molL-1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐

30、酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液D探究浓度对反应速率向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管中同的影响时加入 2 mL 5%fQ 溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素 C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素 C 的还原性，B 正 确；C. 向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通

31、过 NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO 溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D. 反应的方程式为 HSO+HQ= SQ2+bT +H0,这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。答案选 B。点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要 从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否 经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。22.2018 江苏卷根据下列实验操

32、作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 NaCO 溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 HCO 的酸性B向碘水中加入等体积 CCI4,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色丨2在 CCl4中的溶解度大于在水中 的溶解度C向 CuSO 溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性21D向 NaCI、Nal 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，有黄色沉淀生成Kp(AgCI) Ksp(Agl)【答案】B【解析】分析：A 项，苯酚的酸性弱于碳酸； B 项，CCI4将丨2从碘水中萃取出来，丨2在 CCb 中的溶解度 大于在水中的溶解度；C 项， Fe 从

33、 CuSO 溶液中置换出 Cu, Cu2+的氧化性强于 Fe2+；D 项， 向 NaCI、 Nal 的混合液中加入 AgNO溶液产生黄色沉淀，NaCI、Nal 的浓度未知，不能说明 AgCI、Agl 溶度积的大小。详解：A 项，向苯酚浊液中加入 NQCO 溶液，浊液变清，发生反应+NazCA+NaHCO 酸性:H2CQHCO, A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积CCI4,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCI4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCI4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C项，向 CuSQ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe

34、2+Cu,根据同一反应中氧化2+2+性：氧化剂 氧化产物，氧化性 Cu Fe , C 项错误；D 项，向 NaCI、Nal 的混合稀溶液中滴入少量 稀 AgNQ 溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 Agl 的溶度积，但由于 NaCI、Nal 的浓度未知，不能说明 AgCI、Agl 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCI、Nal 的浓度未知，思维不严谨。A. 对比，可以判定 Zn 保护了 FeB. 对比，KsFe(CN)6可能将 Fe 氧化22C. 验证 Zn 保护 Fe 时

35、不能用的方法D.将 Zn 换成 Cu,用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼【答案】D【解析】A 项，对比，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe (CN 4 无明显变化，Fe 附近的溶液中不含2+2+Fe ,Fe 附近的溶液中加入 Fe(CN 旬产生蓝色沉淀，Fe 附近的溶液中含 Fe ,中 Fe 被保护， A 项正确；B项，加入 KsFe( CN6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比的异同，_2+_ _ _可能是 K?Fe( CN6将 Fe 氧化成 Fe , B 项正确；C 项，对比，加入 K?Fe (CN 旬在 Fe 表面 产生蓝色沉淀，也能检验出 Fe2+,不能用的方法

36、验证 Zn 保护 Fe, C 项正确；D 项，由实验可知 K3Fe(CN6可能将 Fe 氧化成 Fe2+,将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明Fe 比 Cu 活泼，D 项错误；答案选 D。点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶液，考虑Fe 对实验结果的影响。要证明 Fe 比 Cu 活泼，可用的方法。24.2018 天津卷由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe，无 FeB.向 C6H5ONa 溶液中通入 CO溶液变浑浊酸性：HzCOGHkOHC.向含有 ZnS 和 NS 的悬浊液中滴加 CuSO 溶 液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Fe2*B.将金属钠在燃烧匙