第二章电化学

1、10:41:42第二章第二章第二章第二章第二章第二章电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法 概述概述概述概述概述概述电化学分析法及分类电化学分析法及分类电化学分析法及分类电化学分析法及分类电化学分析法及分类电化学分析法及分类电化学分析法的特点电化学分析法的特点电化学分析法的特点电化学分析法的应用电化学分析法的应用电化学分析法的应用范围范围范围10:41:43 利用利用物质的物质的电学电学及及电化学性质电化学性质来测来测定物质组成及含量的分析方法称为定物质组成及含量的分析方法称为电化学分析法。电化学分析法。 简单地说将简单地说将化学变化（电子转移或化学变化（电子

2、转移或双电层）双电层）与与电的现象电的现象紧密联系起来紧密联系起来的学科便是电化学。的学科便是电化学。一、电化学分析法及分类一、电化学分析法及分类一、电化学分析法及分类一、电化学分析法及分类一、电化学分析法及分类一、电化学分析法及分类10:41:44 电化学分析法是将待测试液与适当的电电化学分析法是将待测试液与适当的电极组成一个极组成一个化学电池化学电池（由化学变化产生（由化学变化产生电现象的叫电现象的叫原电池原电池；经电的作用引起化；经电的作用引起化学变化的叫学变化的叫电解池），电解池），通过测量化学电通过测量化学电池的某些物理量，来确定物质的组成和池的某些物理量，来确定物质的组成和含量。含

3、量。 另外，通过直接测定电的信号完成物质另外，通过直接测定电的信号完成物质的组成和含量分析。例如，电导法。的组成和含量分析。例如，电导法。10:41:44电化学分析电化学分析电解法：根据通电电解法：根据通电时，待测物在电池时，待测物在电池电极上发生定量沉电极上发生定量沉积的性质以确定待积的性质以确定待测物含量的分析方测物含量的分析方法。法。电重量法电重量法,库仑法库仑法,库仑滴定法库仑滴定法电导法：依据测电导法：依据测量分析溶液的电导，量分析溶液的电导，以确定待测物含量以确定待测物含量的分析方法。的分析方法。电导分析法电导分析法,电导滴定法电导滴定法电位法：根据测量电位法：根据测量电极电位，以

4、确定待电极电位，以确定待测物含量的分析方法。测物含量的分析方法。直接电位法直接电位法,电位滴定法电位滴定法伏安法：利用电解时伏安法：利用电解时得到的电流电压曲线得到的电流电压曲线为基础进行分析的方法为基础进行分析的方法总称。总称。极谱法极谱法,溶出法溶出法,电流滴定法电流滴定法10:41:45 (1)灵敏度高。电化学分析法能用于痕量甚至超灵敏度高。电化学分析法能用于痕量甚至超痕量组分的分析。痕量组分的分析。 (2)准确度高。准确度高。 (3)分析速度快。分析速度快。 (4)所需试样的量较少，适用于进行微量操作。所需试样的量较少，适用于进行微量操作。电化学分析所需样品一般为数毫克或数十毫克，电化

5、学分析所需样品一般为数毫克或数十毫克，测试过程中样品损失小，电位分析法、极谱分析测试过程中样品损失小，电位分析法、极谱分析法等电化学分析法的试液可以重复使用。法等电化学分析法的试液可以重复使用。 (5)仪器设备简单，操作简便。仪器设备简单，操作简便。二、电化学分析法的特点二、电化学分析法的特点二、电化学分析法的特点10:41:45(1) 广泛应用于电化学基础理论、有机化学、广泛应用于电化学基础理论、有机化学、药物化学、生物化学、临床化学等领域的药物化学、生物化学、临床化学等领域的研究中。研究中。(2)在线分析。适用于工业生产流程自动控制在线分析。适用于工业生产流程自动控制以及环境保护监测等。以

6、及环境保护监测等。(3)电化学分析法还可以用于各种化学平衡常电化学分析法还可以用于各种化学平衡常数的测定及化学反应机理的研究。数的测定及化学反应机理的研究。三、电化学分析法的应用范围三、电化学分析法的应用范围三、电化学分析法的应用范围10:41:46第第第第第第二二二二二二章章章章章章 电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法 一、一、电位法基本原理电位法基本原理二、直接电位法二、直接电位法三三、电位滴定法、电位滴定法第第第第第第一一一一一一节节节节节节 电位分析法电位分析法电位分析法电位分析法电位分析法电位分析法10:41:46一、电位法基本原理一、电位法基本

7、原理一、电位法基本原理 电位法电位法：是利用是利用原电池原电池内内电极电位电极电位与溶液中与溶液中某种组分浓度某种组分浓度的对应关系，实现定量测定的一种的对应关系，实现定量测定的一种电化学分析法。电化学分析法。10:41:47（还原态）（氧化态aanFRT)ln1.电极电位与被则离子活度的关系电极电位与被则离子活度的关系能斯特(Nemst)方程：平衡电位标准电极电位n为电极反应转移的电子数F为法拉第常数(96487Cmol-1)R:摩尔气体常数(8.314Jmol -1K-1) ；T为绝对温度氧化态Mn+的活度还原态M的活度10:41:47)(Mlg303. 2)(MlnnnanFRTanFR

8、T)(Mlg05916. 0nan若还原态为金属固体，其活度为a(M)=1，则：在25时，有：因此：只要测定 就可算出Mn+；反之亦然10:41:482.指示电极与参比电极指示电极与参比电极 单一电极的绝对电位是无法测量的。单一电极的绝对电位是无法测量的。实际测实际测量是用一支指示电极和另一支电位恒定的参比电量是用一支指示电极和另一支电位恒定的参比电极插入待测试液中组成工作电池，并测量其电动极插入待测试液中组成工作电池，并测量其电动势。势。 设电池为：设电池为： -)M Mn+参比电极（参比电极（+则则原电池原电池的电动势为：的电动势为：)(Mlg05916. 0)(Mlg05916. 0nn

9、MM0MManKanEnn参比参比 ， 在一定温度下是常数，可在手册查得MMn参比若参比电极为负极，则K项后为“+”电位分析法的依据123.3.银银- -氯化银电极氯化银电极1.1.标准氢电极标准氢电极4.4.惰性金属电极惰性金属电极5.5.离子选择性电极离子选择性电极2.2.金属金属- -金属金属难溶盐电极难溶盐电极1.1.金属金属- -金属金属离子电极离子电极指示电极指示电极参比电极参比电极3.3.汞电极汞电极2.2.饱和甘汞电极饱和甘汞电极10:41:49参比电极与指示电极参比电极与指示电极参比电极与指示电极参比电极与指示电极参比电极与指示电极参比电极与指示电极（一）参比电极（一）参比电

10、极 电极的电位不受溶液组成变化的影响，其电位值电极的电位不受溶液组成变化的影响，其电位值基本固定不变的电极，称为基本固定不变的电极，称为参比电极参比电极。 参比电极是测量电池电动势、计算电极电位的基参比电极是测量电池电动势、计算电极电位的基准，对参比电极的主要要求是：准，对参比电极的主要要求是：10:41:49甘汞电极甘汞电极甘汞电极甘汞电极甘汞电极甘汞电极 图2-2 甘汞电极甘汞电极用两个玻璃套管，甘汞电极用两个玻璃套管，内套管封接一根铂丝，铂丝内套管封接一根铂丝，铂丝插入厚度为插入厚度为0.51.0cm的纯的纯汞中，汞下装有甘汞汞中，汞下装有甘汞(Hg2Cl2)和汞的糊状物；外和汞的糊状物

11、；外套管装入套管装入KCl溶液。电极下溶液。电极下端与待测溶液接触处熔接玻端与待测溶液接触处熔接玻璃砂芯或陶瓷芯等多孔物质。璃砂芯或陶瓷芯等多孔物质。 构造：构造：10:41:50 25时电极电位为时电极电位为（2-5）可见，温度一定时，甘汞电极的电位与可见，温度一定时，甘汞电极的电位与KCl溶液的浓度有溶液的浓度有关，当关，当KCl溶液的浓度一定时其电位是定值。表中列了几溶液的浓度一定时其电位是定值。表中列了几种甘汞电极，其中饱和甘汞电极（种甘汞电极，其中饱和甘汞电极（SCE）是最常用的一种）是最常用的一种参比电极。参比电极。10:41:50在使用饱和甘汞电极时需要注意的几个问题：在使用饱和

12、甘汞电极时需要注意的几个问题：在使用饱和甘汞电极时需要注意的几个问题：在使用饱和甘汞电极时需要注意的几个问题：在使用饱和甘汞电极时需要注意的几个问题：在使用饱和甘汞电极时需要注意的几个问题： KCl溶液必须是饱和的，在甘汞电极的下部溶液必须是饱和的，在甘汞电极的下部一定要有固体一定要有固体KCl存在，否则要补加存在，否则要补加KCl。 内部电极必须浸泡在内部电极必须浸泡在KCl饱和溶液中，且无饱和溶液中，且无气泡。气泡。 使用时将橡皮帽去掉，不用时戴上。使用时将橡皮帽去掉，不用时戴上。 当温度在当温度在80以上时变得不稳定，不宜使用。以上时变得不稳定，不宜使用。173.3.银银- -氯化银电极

13、氯化银电极1.1.标准氢电极标准氢电极4.4.惰性金属电极惰性金属电极5.5.离子选择性电极离子选择性电极2.2.金属金属- -金属金属难溶盐电极难溶盐电极1.1.金属金属- -金属金属离子电极离子电极指示电极指示电极参比电极参比电极3.3.汞电极汞电极2.2.饱和甘汞电极饱和甘汞电极10:41:51( ( (二二二二二二) ) ) 指示电极指示电极指示电极指示电极指示电极指示电极 电极的电位随溶液中待测离子的活度电极的电位随溶液中待测离子的活度（或浓度）的变化而变化的电极，称为（或浓度）的变化而变化的电极，称为指示电极。指示电极。 常用的指示电极主要是一些常用的指示电极主要是一些金属电极金属

14、电极及及各种各种离子选择性电极离子选择性电极。 1金属基电极金属基电极 这一类电极是以金属为基体，共同特点是电这一类电极是以金属为基体，共同特点是电极上有极上有电子交换反应电子交换反应，即有氧化还原反应发，即有氧化还原反应发生。可分为四种。生。可分为四种。10:41:51（1 1 1）金属金属离子电极）金属金属离子电极）金属金属离子电极）金属金属离子电极）金属金属离子电极）金属金属离子电极( ( (第一类电极第一类电极第一类电极第一类电极第一类电极第一类电极) ) ) 它是由能发生氧化还原反应的金属插在这种金属它是由能发生氧化还原反应的金属插在这种金属离子的溶液中组成的，我们通常把它简称为金属

15、离子的溶液中组成的，我们通常把它简称为金属电极。电极。 例如，将银丝插入例如，将银丝插入Ag离子溶液中组成的离子溶液中组成的Ag电极。表示式为电极。表示式为AgAg+，电极反应为，电极反应为:Ag+e Ag 25时的电极电位为：时的电极电位为： （2-8） 它的电极电位决定于溶液中金属离子的活度（或它的电极电位决定于溶液中金属离子的活度（或浓度），可以用于测定溶液中金属离子的浓度。浓度），可以用于测定溶液中金属离子的浓度。 因为这类电极有一个相界面，也称为第一类电极。因为这类电极有一个相界面，也称为第一类电极。10:41:52(2)(2)(2)金属金属金属金属难溶盐电极金属难溶盐电极金属难溶盐

16、电极( ( (第二类电极第二类电极第二类电极) ) ) 这类电极由这类电极由金属金属、该金属的难溶盐该金属的难溶盐和和该难溶盐该难溶盐的阴离子的阴离子溶液组成。溶液组成。 如甘汞电极，银氯化银电极等，其电极电位如甘汞电极，银氯化银电极等，其电极电位随溶液中难溶盐的阴离子活度变化而变化，所随溶液中难溶盐的阴离子活度变化而变化，所以也称阴离子电极以也称阴离子电极 这类电极含有金属与难溶盐，难溶盐与阴离子这类电极含有金属与难溶盐，难溶盐与阴离子溶液两个相界面，所以也称为溶液两个相界面，所以也称为第二类电极第二类电极。 这类电极电位数值稳定，重现性好，在电位分这类电极电位数值稳定，重现性好，在电位分析

17、中可用作指示电极，析中可用作指示电极，更常用作参比电极更常用作参比电极。10:41:52(3)(3)(3)汞电极汞电极汞电极汞电极汞电极汞电极( ( (第三类电极第三类电极第三类电极第三类电极第三类电极第三类电极) ) ) 汞电极汞电极:1.具有一般金属的特性具有一般金属的特性 2.与其它金属形成汞齐与其它金属形成汞齐 3.液态滴汞不断更新扩散层液态滴汞不断更新扩散层10:41:53(4)(4)(4)惰件金属电极惰件金属电极惰件金属电极惰件金属电极惰件金属电极惰件金属电极( ( (零类电极零类电极零类电极零类电极零类电极零类电极) ) ) 这种电极是由惰性金属（铂这种电极是由惰性金属（铂或金）

18、插入含有氧化型和还或金）插入含有氧化型和还原型电对的溶液中组成的。原型电对的溶液中组成的。 例如例如:将铂丝插入含有将铂丝插入含有Fe3+和和Fe2+溶液中组成的溶液中组成的Fe3+/Fe2+电对的铂电极。电对的铂电极。 在这里，惰性金属不参与电极反应，它仅在电极在这里，惰性金属不参与电极反应，它仅在电极反应过程中起一种传递电子也就是导体的作用。反应过程中起一种传递电子也就是导体的作用。 可以表示为：可以表示为：（2-11）10:41:53以上讲了几种金属基电极，金属基电极的以上讲了几种金属基电极，金属基电极的电极电位由于来源于电极表面的氧化还原电极电位由于来源于电极表面的氧化还原反应，所以反

19、应，所以选择性不高选择性不高，因而在实际工作，因而在实际工作中更多使用的是中更多使用的是离子选择性电极离子选择性电极。24 2.离子选择性电极（膜电极）离子选择性电极（膜电极） 这类电极是以固态或液态这类电极是以固态或液态膜膜作为传感器，它能作为传感器，它能指示溶液中某种离子的活度，在敏感膜上并不发生指示溶液中某种离子的活度，在敏感膜上并不发生电子得失，而只是电子得失，而只是在膜的两个表面上发生离子交换，在膜的两个表面上发生离子交换，形成膜电位形成膜电位。膜电位与离子活度的关系符合。膜电位与离子活度的关系符合Nemst方程。方程。 区别：区别：电位的产生机理不同，电位的产生机理不同，电极上没有

20、电子电极上没有电子的转移，电位的产生是的转移，电位的产生是离子交换与扩散离子交换与扩散的结果的结果。这。这类电极对特定的离子有选择性响应，所以称为离子类电极对特定的离子有选择性响应，所以称为离子选择性电极。选择性电极。 这是直接电位法中应用最广泛的指示电极。这是直接电位法中应用最广泛的指示电极。25典型的离子选择性电极为典型的离子选择性电极为典型的离子选择性电极为典型的离子选择性电极为典型的离子选择性电极为典型的离子选择性电极为：（1 1）玻璃电极）玻璃电极 它是电位法测定溶液它是电位法测定溶液pH的的指示电极下端是由特殊指示电极下端是由特殊成分的玻璃吹制而成球状成分的玻璃吹制而成球状薄膜玻璃

21、电极的构造如薄膜玻璃电极的构造如图。膜的厚度大约为图。膜的厚度大约为01mm最广泛被应用的膜电极就最广泛被应用的膜电极就是是pH玻璃电极玻璃电极玻璃电极的结构玻璃电极的结构Ag-Agcl电极0.1mol/L HCl10:41:5527玻璃电极的膜电位玻璃电极的膜电位 膜电位的大小与内外溶液中膜电位的大小与内外溶液中H+离子活度的离子活度的关系符合关系符合Nernst方程：方程：)()(ln内参比试液膜aanFRT常数)pH(303. 2)(lg303. 2试液膜或试液膜nFRTKanFRTK28玻璃电极的电极电位与溶液玻璃电极的电极电位与溶液pH值的关系值的关系 玻璃电极是一种由电极感应膜与内

22、参比电极构玻璃电极是一种由电极感应膜与内参比电极构成的复合型电极。玻璃电极的电极电位大小等于膜成的复合型电极。玻璃电极的电极电位大小等于膜电位与内参比电极的电位之和：电位与内参比电极的电位之和：（不对称）膜玻璃)(不对称试液玻璃)pH(303. 2nFRTK缓冲溶液校正)pH(303. 2K试液玻璃FRT线性方程29应用玻璃电极注意事项应用玻璃电极注意事项应用玻璃电极注意事项应用玻璃电极注意事项应用玻璃电极注意事项应用玻璃电极注意事项 1.使用前要用蒸馏水浸泡使用前要用蒸馏水浸泡24小时，不用时，小时，不用时，pH电极应浸入缓冲溶液或水中。长期保存时应电极应浸入缓冲溶液或水中。长期保存时应 仔

23、仔细擦干并放入保护性容器中细擦干并放入保护性容器中; 2. 每次测定后，用蒸馏水彻底清洗电极并小心每次测定后，用蒸馏水彻底清洗电极并小心吸干吸干; 3. 进行测定前，用部分被测溶液洗涤电极进行测定前，用部分被测溶液洗涤电极; 4. 不要在酸性氟化物溶液中使用玻璃电极，因不要在酸性氟化物溶液中使用玻璃电极，因为膜会受到为膜会受到F-离子的化学侵蚀离子的化学侵蚀10:41:56离子选择性电极 原电极 极敏化电极晶体膜电极非晶体膜电极均相晶体膜电极非均相晶体膜电极硬质电极活动载体电极 气敏化电极酶(底物)电极3. 离子选择性电极的类型 10:41:57 根据待测组分的电化学性质，根据待测组分的电化学

24、性质，选择合适的选择合适的指示电极与参比电极指示电极与参比电极，浸入试样溶液中组成浸入试样溶液中组成原电池原电池，测量，测量原电池的原电池的电动势电动势。然后，根据。然后，根据Nernst方程式中电极电位（实为电池电动方程式中电极电位（实为电池电动势）与有关离子活度（或浓度）的势）与有关离子活度（或浓度）的关系，求出待测组分含量的方法称关系，求出待测组分含量的方法称为为直接电位法直接电位法。 直接电位法属于电位法中的一种。直接电位法属于电位法中的一种。 利用利用玻璃电极测定溶液的玻璃电极测定溶液的H H离子离子活度即溶液的活度即溶液的pH值是直接电位法中值是直接电位法中比较典型的例子。比较典型

25、的例子。二、二、二、二、二、二、直接电位法直接电位法直接电位法直接电位法直接电位法直接电位法 10:41:57玻璃电极测定玻璃电极测定pH原理与方法原理与方法 指示电极：指示电极：pH玻璃膜电极（负极）玻璃膜电极（负极） 参比电极：饱和甘汞电极（正极）参比电极：饱和甘汞电极（正极）Ag, AgCl | HCl | 玻璃膜玻璃膜 | 试液试液溶液溶液 KCl(饱和）饱和） | Hg2Cl2（固），（固）， Hg 玻璃玻璃 液接液接 甘汞甘汞电池电动势为：电池电动势为：常数常数K K/包括：包括： 外参比电极电位外参比电极电位 内参比电极电位内参比电极电位 不对称电位不对称电位 液接电位液接电位L

26、EaFRTKEEEEEEEEEEHAgCl/Ag/HgClHgAgCl/Ag/HgClHglg303. 2)(2222液接膜液接玻璃甘汞pH. :C25pH.05903032KEFRTKE线性方程的斜率单位:V/pH 膜膜10:41:58例题例题例题例题例题例题: : : : : : 在在0.1000mol/L Fe3+溶液中溶液中,插入插入Pt电极电极(+)和和SCE(),在在25测得电池电动势测得电池电动势0.395V，问有多少，问有多少Fe3+被还原成被还原成Fe2+? 解解: SCEa(Fe3+ ) ， a( Fe2+ ) Pt E = 铂电极铂电极 甘汞甘汞 = 0.771 + 0.

27、059 lg(Fe3+/Fe2+)0.2438 lg(Fe3+/Fe2+)=(0.395+0.24380.771)/0.059 = -2.241 设有设有 X % 的的 Fe3+ 还原为还原为 Fe2+ ，则：，则： lg(Fe3+/Fe2+) = lg X /(1X)=-2.241 X/(1X)=0.00574; X=0.571% 即有约即有约0.57%的的Fe3+氧化为氧化为Fe2+10:41:58三、电位滴定法三、电位滴定法三、电位滴定法 Potentiometric titration 定义：定义：电位滴定法是一种利用电位法确定滴定终电位滴定法是一种利用电位法确定滴定终点的滴定分析方法

28、。点的滴定分析方法。1电位滴定法的基本原理及装置每加入0.1mL0.2ml，测量一次电动势10:41:592滴定终点的确定 E-V曲线法曲线法终点一阶导数曲线法一阶导数曲线法E-V滴定曲线的突跃范围，实际滴定曲线的突跃范围，实际上是曲线斜率变化最大的范围，上是曲线斜率变化最大的范围，曲线的拐点就是滴定终点。曲线的拐点就是滴定终点。终点终点10:41:59电位分析法的特点和应用电位分析法的特点和应用电位分析法具有下列特点：电位分析法具有下列特点：(1)仪器设备简单，操作简便，测定快速；仪器设备简单，操作简便，测定快速；(2)需要的样品量少；需要的样品量少； (3)离子选择性电极对颜色较深的样品或

29、浑浊离子选择性电极对颜色较深的样品或浑浊的液体也可以测定；的液体也可以测定；(4)电位法分析法可实现自动分析。电位法分析法可实现自动分析。 10:42:00应用：应用：电位分析法在工农业生产、科学研究、环电位分析法在工农业生产、科学研究、环境监测、医学等各方面得到了广泛的应用。境监测、医学等各方面得到了广泛的应用。（1）应用直接电位法测定溶液的应用直接电位法测定溶液的pH值；值；（2）测定反应的平衡常数；）测定反应的平衡常数；（3）测定工业废水中的）测定工业废水中的Ca2+，Ag+，F-，C1-，CN-，NO3-，S2-等。等。 缺陷：缺陷：直接电位法测定误差较大，一般只适用直接电位法测定误差

30、较大，一般只适用于对准确度要求不高的快速分析；离子选择性于对准确度要求不高的快速分析；离子选择性电极的选择性仍需进一步提高，重现性受实验电极的选择性仍需进一步提高，重现性受实验条件的影响较大。条件的影响较大。10:42:00第第第第第第二二二二二二章章章章章章 电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法电化学分析法 一、一、基本原理基本原理二、电解分析法二、电解分析法三三、法拉第电解定律、法拉第电解定律四四、库仑分析法、库仑分析法第第第第第第二二二二二二节节节节节节 电解与库仑分析法电解与库仑分析法电解与库仑分析法电解与库仑分析法电解与库仑分析法电解与库仑分析法10:42:0

31、1一、电解法基本原理一、电解法基本原理一、电解法基本原理 The rationale of Electrolytic 建立在建立在电解池电解池的的电解反应电解反应基础上的定量分析法，基础上的定量分析法，不能作定性分析。不能作定性分析。 电解分析法历史悠久，早在电解分析法历史悠久，早在19世纪初期就用作世纪初期就用作铜和银的定量测定。铜和银的定量测定。 通过施加外加电压电解试液通过施加外加电压电解试液，待电解完成后，待电解完成后，直接直接称量称量在电极上析出的待测物质的质量，计算待在电极上析出的待测物质的质量，计算待测物质含量。测物质含量。10:42:011. 1.分解电压与析出电位分解电压与析

32、出电位分解电压分解电压以电解硫酸铜溶液为例：溶液中阳离子以电解硫酸铜溶液为例：溶液中阳离子Cu2+在电场在电场的作用下移向阴极。的作用下移向阴极。阴极阴极:Cu2Cu2ee4OH4OH222阴离子阴离子 在电场的作用下移在电场的作用下移向阳极向阳极阳极：阳极：OH（酸性）e4OOH4OH222（碱性）10:42:02分解电压：分解电压：是指使被电解物质在是指使被电解物质在两电极上两电极上产生迅速产生迅速的、连续不断的电极反应时，所需的的、连续不断的电极反应时，所需的最小的外加电最小的外加电压压。也即阳极析出电位与阴极析出电位之差。也即阳极析出电位与阴极析出电位之差。分解电压残余电流电解电流10

33、:42:02 各种电解质的分解电压不同。各种电解质的分解电压不同。 对于对于可逆过程，理论分解电压在数值上等于由可逆过程，理论分解电压在数值上等于由该电解质所构成的原电池的电动势。该电解质所构成的原电池的电动势。10:42:03析出电位析出电位 定义：定义：要使某一物质在要使某一物质在电极上电极上析出，产生迅速析出，产生迅速的、连续不断的电极反应，所需的最小电位。的、连续不断的电极反应，所需的最小电位。例如：在阴电极上，例如：在阴电极上，Cu2+离子被还原成金属铜而析离子被还原成金属铜而析出，其平衡电位为：出，其平衡电位为：lnCu2nFRT 析出铜的电位就是平衡时的电极电位，称为铜析出铜的电

34、位就是平衡时的电极电位，称为铜的析出电位。的析出电位。10:42:03析出电位与分解电压的区别：析出电位与分解电压的区别： 析出电位：析出电位：是指单个电极的电位，它在数值是指单个电极的电位，它在数值上等于电极的平衡电位，可以由能斯特方程计算上等于电极的平衡电位，可以由能斯特方程计算出来。出来。 分解电压：分解电压：是对整个电解池而言，是两个电是对整个电解池而言，是两个电极电位之间的电位差，在数值上等于两个电极的极电位之间的电位差，在数值上等于两个电极的平衡电位之差。平衡电位之差。10:42:03 例例2.3.1 在在lmolL-1的的HNO3介质中电解介质中电解0.5molL-1的的CuSO

35、4溶液，计算其分解电压。溶液，计算其分解电压。解：两个电极反应分别为：解：两个电极反应分别为：Cu2Cu2e阴极反应：阴极反应：e4OH4OH222阳极反应：阳极反应：V33. 0lgCu205916. 0(2阴析）析出电位（平衡电位）：析出电位（平衡电位）：V23. 1OlgH205916. 0(2）（阳析）pV0.90V0.33V1.23（分解）E分解电压为：分解电压为：10:42:04 实际上测得的分解电压是实际上测得的分解电压是1.36V。原因：电极。原因：电极反应过程不可逆，有极化现象，存在反应过程不可逆，有极化现象，存在过电位过电位。2. 2.极化现象与过电位极化现象与过电位 定义

36、：定义：当电流通过电极与溶液界面时，如果当电流通过电极与溶液界面时，如果电极电位偏离了平衡电位，这种现象称为极化现电极电位偏离了平衡电位，这种现象称为极化现象。象。 种类：种类：浓差极化和电化学极化。浓差极化和电化学极化。10:42:04浓差极化浓差极化 浓差极化：浓差极化：由于离子扩散速率比离子在电极上由于离子扩散速率比离子在电极上的放电速率慢所引起的。导致在电解过程中，电极的放电速率慢所引起的。导致在电解过程中，电极表面浓度与溶液本体浓度不一致引起极化现象。表面浓度与溶液本体浓度不一致引起极化现象。MnMln/M)(McnFRT平衡电位mnmln/M)(McnFRT电极电位 电极电位将偏离

37、原来的平衡电位，而发生极化现象。电极电位将偏离原来的平衡电位，而发生极化现象。10:42:05cmcM对于阴极反应：浓差极化将使阴极电位较平衡电位更低对于阳极反应：浓差极化将使阳极电位较平衡电位为高导致分解电压导致分解电压大于理论分解电压大于理论分解电压10:42:05电化学极化电化学极化产生的原因产生的原因：由于电极反应速度较慢而引起的。由于电极反应速度较慢而引起的。决定整个电极反应的速度步骤：决定整个电极反应的速度步骤：电极反应过程往电极反应过程往往分为若干步骤，其中最慢的一步决定整个电极往分为若干步骤，其中最慢的一步决定整个电极反应的速度。反应的速度。 由于电极反应引起的电极电位与平衡电

38、位之间产由于电极反应引起的电极电位与平衡电位之间产生偏差的现象叫生偏差的现象叫电化学极化。电化学极化。10:42:06 析出电位偏离了平衡电位，两者之间的差值称析出电位偏离了平衡电位，两者之间的差值称为为过电位或超电位过电位或超电位，用，用表示。表示。 一般规律：一般规律：金属，过电位一般较小；气体，例金属，过电位一般较小；气体，例如氧气或氢气，过电位一般较大。如氧气或氢气，过电位一般较大。10:42:06不可逆的电极反应过程，分解电压按下式计算：不可逆的电极反应过程，分解电压按下式计算：例如，电解例如，电解CuSO4溶液时，在阳极上析出氧气，过溶液时，在阳极上析出氧气，过电位为电位为0.40

39、V；在阴极上析出铜，过电位为；在阴极上析出铜，过电位为-0.07V，所以分解电压为：所以分解电压为：iRE(（阴）（阴）（阳）（阳）分）阳极电位；阳极电位；阳极过电位阳极过电位阴极电位；阴极电位；阴极过电位阴极过电位R内阻；内阻；i电流电流V1.36V0.07)(0.34V0.40)(1.23(分）E10:42:07电解分离的条件电解分离的条件 各种物质析出电位的差别是电解分离的关键。各种物质析出电位的差别是电解分离的关键。 设有浓度相同为设有浓度相同为C的的2价金属离子价金属离子M和和N的混合溶的混合溶液，金属离子液，金属离子M首先发生电极反应，在阴极析出金首先发生电极反应，在阴极析出金属单

40、质，析出电位为：属单质，析出电位为：若电解至浓度为若电解至浓度为10-5molL-110-6molL-1时，电解分时，电解分离完全，此时电位为：离完全，此时电位为：clg205916. 0(阴析）15. 0lg205916. 0)10lg(205916. 0(5cc阴析）18. 0lg205916. 0)10lg(205916. 0(6cc阴析）至10:42:07结论：结论： 2价离子完全分离的电极电位至少应相价离子完全分离的电极电位至少应相差差0.15V0.18V； 1价离子完全分离的电极电位至少应相价离子完全分离的电极电位至少应相差差0.30V。10:42:08二、电解分析法二、电解分析法

41、二、电解分析法 1.恒电流电解法恒电流电解法2.恒电位电解法恒电位电解法10:42:081.恒电流电解法 恒电流电解法：又称为普通电解法，只控制恒电流电解法：又称为普通电解法，只控制一定的电流，对阴极电位不加控制，只要在电解一定的电流，对阴极电位不加控制，只要在电解池的两极间池的两极间施加高于被测物质的分解电压施加高于被测物质的分解电压的直流的直流电，保持一定的电流大小电，保持一定的电流大小(通常为通常为2A5A)，直至，直至待测元素待测元素完全析出为止完全析出为止。10:42:09装置装置:如图如图 外加外加直流直流电源、电流表、电源、电流表、伏特表、铂网阴极（工作伏特表、铂网阴极（工作电极

42、）、螺旋形铂丝阳极、电极）、螺旋形铂丝阳极、可调的高电阻可调的高电阻 直流电源可用直流电源可用6V蓄电池，蓄电池，电流电流25A，电解一定时，电解一定时间增加电压控制电流恒定。间增加电压控制电流恒定。10:42:09 特点：特点：（1）设备比较简单；（设备比较简单；（2）电解完）电解完全所需要的时间较短；（全所需要的时间较短；（3）选择性差，在测定）选择性差，在测定混合离子的溶液时，容易产生多种金属离子共电混合离子的溶液时，容易产生多种金属离子共电析，只能把氢电极电位以上和以下的元素分开。析，只能把氢电极电位以上和以下的元素分开。（4）常用来测定组成比较简单的试样。）常用来测定组成比较简单的试

43、样。例如纯例如纯铜、纯银等金属的测定，以及铜铅合金中铜与铅铜、纯银等金属的测定，以及铜铅合金中铜与铅的测定等。的测定等。 10:42:09 不控制阴极电位，选择性较差，适用于溶不控制阴极电位，选择性较差，适用于溶液中只有一种金属离子沉积的情况。液中只有一种金属离子沉积的情况。10:42:102. 2.恒电位电解法恒电位电解法 恒电位电解法可以恒电位电解法可以精精确地分离金属元素确地分离金属元素，准确准确地测定各种金属含量地测定各种金属含量。调节外加电压使工作电极调节外加电压使工作电极的电位控制在某一范围内的电位控制在某一范围内或某一电位值，因不同的或某一电位值，因不同的电解质具有不同的分解电电

44、解质具有不同的分解电压，使被测离子在工作电压，使被测离子在工作电极上析出，而其它离子还极上析出，而其它离子还留在溶液中，从而达到分留在溶液中，从而达到分离和测定元素的目的。离和测定元素的目的。10:42:10 当试样中存在两种以上金属离子时，随外加电当试样中存在两种以上金属离子时，随外加电压增大时，金属离子可被依次还原析出，可以精确压增大时，金属离子可被依次还原析出，可以精确地分离金属元素，准确地测定各种金属含量。地分离金属元素，准确地测定各种金属含量。 在电解过程中，溶液中被测离子浓度不断降低，在电解过程中，溶液中被测离子浓度不断降低，电流不断下降至被测离子完全析出后，电流不断下降至被测离子

45、完全析出后，电流趋近电流趋近于零。于零。 金属离子浓度相差金属离子浓度相差10倍时，电极电位变化仅倍时，电极电位变化仅（0.05916/n)V。10:42:11例如：电解浓度分别为例如：电解浓度分别为0.01molL-1的的Ag+及及1molL-1的的Cu2+离子的混合液为例来说明。已知：离子的混合液为例来说明。已知：VAgAg800. 0)/(VCuCu34. 0)/(222OH44OH2eV23. 1AgeAg阴极上先析出阴极上先析出Ag：阳极上析出氧（酸性溶液）：阳极上析出氧（酸性溶液）：10:42:11银开始析出时，根据能斯特方程，阴极电位为：银开始析出时，根据能斯特方程，阴极电位为：

46、VVAgVAgAg682.001.0lg05916.0800.0lg05916.0800.0)( 若溶液中的氢离子浓度为若溶液中的氢离子浓度为1molL-1，阳极电位，阳极电位应等于应等于1.23V；通常金属电极的过电位很小，可以；通常金属电极的过电位很小，可以忽略；阳极的过电位等于忽略；阳极的过电位等于0.47V。所以。所以VVVE02. 1682. 047. 023. 1)(）（分解 所以所以当外加电压大于当外加电压大于1.02V时就可以使时就可以使Ag+在电在电极上析出。极上析出。10:42:12当溶液中当溶液中Ag+离子完全析出（浓度降至离子完全析出（浓度降至106molL-1时）时）

47、Cu2+的分解电位为的分解电位为1.36V，即当，即当Ag+已经电解完全时，已经电解完全时，Cu2+尚未开始电解尚未开始电解； 到电位大于到电位大于1.36V时，铜才会在电极上析出时，铜才会在电极上析出。 只要控制外加电压不大于只要控制外加电压不大于l.36V，便可以定量地，便可以定量地析出银而不受铜的于扰析出银而不受铜的于扰。 VVAgAg446.010lg059.0800.06)/(VVV25. 1446. 047. 023. 1)(E）（分解铜分解电压：铜分解电压：10:42:12三、法拉第电解定律及电流效率三、法拉第电解定律及电流效率三、法拉第电解定律及电流效率1. 1.法拉第电解定律

48、法拉第电解定律 进行电解反应时，在电极上发生的电化学反进行电解反应时，在电极上发生的电化学反应与溶液中通过电量的关系，即法拉第电解定律。应与溶液中通过电量的关系，即法拉第电解定律。（1）在电极上发生反应的物质的质量与通过该体）在电极上发生反应的物质的质量与通过该体系的电量成正比；系的电量成正比；（2）通过同量的电量时电极上所沉积的各种物质）通过同量的电量时电极上所沉积的各种物质的质量与各物质的的质量与各物质的M/n成正比。成正比。10:42:1396487itnMnFMQmM为物质的摩尔质量；为物质的摩尔质量；Q为电解消耗的电量库为电解消耗的电量库(C)i为通过溶液的电流为通过溶液的电流(A)

49、；t为电解时间为电解时间(s)n为电极反应的电子转移数；为电极反应的电子转移数；法拉第常数，法拉第常数，1F=96487Cmol-1m为析出物质的质量为析出物质的质量10:42:132. 2.电流效率电流效率%100总电流效率ii=100%，无副反应，无副反应100%，有副反应，有副反应原因：原因：(1)溶剂的电极反应；溶剂的电极反应；(2)溶解氧的作用；溶解氧的作用；(3)杂质在电极上的反应。杂质在电极上的反应。%100%100副总电流效率iiiii提高电流效率的方法：提高电流效率的方法：(1)控制电位库仑分析；控制电位库仑分析；(2)恒电流库仑滴定。恒电流库仑滴定。10:42:14四、库仑

50、分析法四、库仑分析法四、库仑分析法 库仑分析法出现于库仑分析法出现于20世纪初，准确度极高，世纪初，准确度极高，可用于原子量的测定。可用于原子量的测定。 库仑分析法库仑分析法：库仑分析法又称为电量分析法，库仑分析法又称为电量分析法，它是根据在电解过程中所消耗的电量它是根据在电解过程中所消耗的电量Q来求得被测来求得被测物质的含量。物质的含量。 定义：定义：以测量电解过程中所消耗的电量以测量电解过程中所消耗的电量(库仑库仑)来计算被测组分的含量的分析方法称为库仑分析来计算被测组分的含量的分析方法称为库仑分析法。法。10:42:141. 1.恒电位库仑分析法恒电位库仑分析法 控制电极的电位进行电解。

51、控制电极的电位进行电解。 V保持恒定，保持恒定， i0 时停止电解。时停止电解。 恒电位电解法与恒电位库仑分析法的区别：恒电位电解法与恒电位库仑分析法的区别： 恒电位电解法是依据电解后称量析出的物质质恒电位电解法是依据电解后称量析出的物质质量来计算含量；量来计算含量； 恒电位库仑分析是依据电解过程中所消耗的电恒电位库仑分析是依据电解过程中所消耗的电量来计算物质的含量。量来计算物质的含量。10:42:14方法原理方法原理nFMQm 与恒电位电解相似，只是多与恒电位电解相似，只是多了测量电量的装置。了测量电量的装置。10:42:15氢氧气体库仑计氢氧气体库仑计根据法拉第定律：根据法拉第定律：1C电

52、量，电量，在阳极析出：在阳极析出：0.0580mLO2；(标况标况)在阴极析出：在阴极析出：0.1159mLH2；(标况标况)混合气体体积：混合气体体积：0.1739mL。(标况标况)使用时与恒电位电解装置串联使用时与恒电位电解装置串联0.5molL-1 Na2SO4溶溶液液气体库仑计准确度较高，测量误差约为气体库仑计准确度较高，测量误差约为0.1%。10:42:15测量方法测量方法 a. 先向电解池内通入惰性气体除去氧气；先向电解池内通入惰性气体除去氧气； b.然后进行预电解。然后进行预电解。阴极电位比测定时低阴极电位比测定时低0.3V0.4V；作用：以除去溶液中容易还原的杂质。作用：以除去溶液中容易还原的杂质。 c.调至本底电流调至本底电流(溶液空白时的电流溶液空白时的电流)，加入一定体积，加入一定体积试样溶液；试样溶液； d.接入库仑计，再电解至本底电流；接入库仑计，再电解至本底电流； e.根据库仑计