第1节稀溶液的依数性

1、1 定义定义： 稀溶液的某些性质只与溶液稀溶液的某些性质只与溶液的浓度有关，与的浓度有关，与溶质分子本身的性质无溶质分子本身的性质无关关。这类性质就是稀溶液的依数性。这类性质就是稀溶液的依数性。稀溶液的依数性稀溶液的依数性重重点点2溶液中溶剂的蒸气压下降溶液中溶剂的蒸气压下降(P)溶液的沸点升高溶液的沸点升高(Tb)溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低(Tf)溶液的渗透压溶液的渗透压( )稀溶液的依数性稀溶液的依数性重重点点3H2O(l)H2O(g)蒸发蒸发凝聚凝聚H2O25H2OPo在一定温度下，蒸发和凝聚的速度相等在一定温度下，蒸发和凝聚的速度相等时，即时，即液相和气相液相和气相达到达到平衡平

2、衡，此时，蒸，此时，蒸气所具有的压力。气所具有的压力。T（温度）愈大，（温度）愈大，P愈大愈大一、溶液的蒸气压下降一、溶液的蒸气压下降(P)蒸汽压：蒸汽压：4纯固体的蒸气压纯固体的蒸气压固体固体(s)固体固体(g)升华升华凝结凝结-25冰冰 升华和凝结的速度相等的时升华和凝结的速度相等的时候，即气相与固相处于平衡时候，即气相与固相处于平衡时的的蒸气所具有的压力。蒸气所具有的压力。P2.表表1-2T愈大，愈大，P愈大愈大重重点点5蒸气压的特点蒸气压的特点相同温度下，易挥发性物质蒸气压相同温度下，易挥发性物质蒸气压大，难挥发性物质蒸气压小。大，难挥发性物质蒸气压小。T愈大，愈大，P愈大愈大6练习题

3、练习题判断判断:由于乙醇比水易挥发，故在相同温度由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。7一、溶液的蒸气压下降一、溶液的蒸气压下降(P) 当蒸发和凝聚达到平衡的时候当蒸发和凝聚达到平衡的时候，溶液的蒸汽，溶液的蒸汽压要比纯水的蒸汽压低。这种现象称为溶液的压要比纯水的蒸汽压低。这种现象称为溶液的蒸汽压下降蒸汽压下降。 原因：原因：在一定温度下，若在在一定温度下，若在水中加入难挥发水中加入难挥发的非电解质的非电解质（如蔗糖）形成稀溶液，（如蔗糖）形成稀溶液，则溶液中则溶液中的水的比例必然少于纯水的水的比例必然少于纯水，这时溶液中的水分，这时溶

4、液中的水分子的子的蒸发蒸发速率比纯水的慢。速率比纯水的慢。重重点点8拉乌尔定律拉乌尔定律 在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压的下降值与溶液的浓度成正比，而液的蒸汽压的下降值与溶液的浓度成正比，而与溶质的本性无关。与溶质的本性无关。重重点点9蒸气压下降蒸气压下降理论在实际中的应用理论在实际中的应用 植物的抗旱性植物的抗旱性：外界气温升外界气温升 植物体内细胞的植物体内细胞的可溶性物质（氨基酸、碳水化合物）大量溶解可溶性物质（氨基酸、碳水化合物）大量溶解 细胞细胞汁液的浓度汁液的浓度 植物体内蒸汽压植物体内蒸汽压 水分损失水分损失。植。植物表现出一定的抗

5、旱性。物表现出一定的抗旱性。干燥剂：干燥剂：某些固体如某些固体如P P2 2O O5 5、CaClCaCl2 2在空气中易吸在空气中易吸收水蒸气而潮解。收水蒸气而潮解。表面吸水后形成溶液表面吸水后形成溶液，其蒸其蒸汽压低于空气中的蒸汽压，蒸汽压大的一方水汽压低于空气中的蒸汽压，蒸汽压大的一方水蒸气向蒸汽压小的一方水溶液中转化蒸气向蒸汽压小的一方水溶液中转化，结果空，结果空气中的水蒸气不断凝聚进入溶液，直到蒸汽压气中的水蒸气不断凝聚进入溶液，直到蒸汽压达到平衡达到平衡。10练习题练习题2、判断：将相同质量的葡萄糖和甘、判断：将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在油分别溶解在100g水中，则两种溶水中

6、，则两种溶液的蒸气压相等。液的蒸气压相等。1 、判断：将相同物质的量的葡萄、判断：将相同物质的量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在糖和蔗糖分别溶解在100g水中，则水中，则两种溶液的蒸汽压相同。两种溶液的蒸汽压相同。11沸点：沸点：当温度增加到当温度增加到液体的蒸汽压等于外界液体的蒸汽压等于外界压力时压力时，液体开始沸腾。此时的温度，液体开始沸腾。此时的温度称为该液体该压强下的沸点。称为该液体该压强下的沸点。纯水：纯水：PH2O=P外外=101.3(kPa) , T=100珠穆朗玛峰，沸水：珠穆朗玛峰，沸水：8080二、溶液的沸点升高二、溶液的沸点升高 (Tb)外压愈大，外压愈大，沸点愈高。沸点愈高。1

7、2重重点点原理：温度为原理：温度为100100时，为热力学温度为时，为热力学温度为373.16K373.16K时时P(HP(H2 2O)=101.3kPa , P(O)=101.3kPa , P(外界外界)=101.3kPa)=101.3kPaP(HP(H2 2O)=P(O)=P(外界外界) )，水沸腾，水沸腾温度为温度为100100时，为热力学温度为时，为热力学温度为373.16K373.16K时时P(P(溶液溶液)P()P(O)P(冰冰) )，蒸汽压不等，蒸汽压大的会向蒸汽，蒸汽压不等，蒸汽压大的会向蒸汽压小的一方转化。压小的一方转化。H2OH2O转化为冰。转化为冰。温度为温度为00时，为

8、热力学温度为时，为热力学温度为273.16K273.16K时时P(P(溶液溶液)P()P(冰冰) )冰转化为溶液冰转化为溶液三三 溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的凝由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的凝固点总是低于纯溶剂（水）的凝固点固点总是低于纯溶剂（水）的凝固点。18三、溶液的凝固点降低三、溶液的凝固点降低(Tf)稀溶液的依数性（稀溶液的依数性（3 3）T Tf f和溶液的和溶液的b bB B （质量摩尔浓度）（质量摩尔浓度） 呈正比，而与呈正比，而与溶质的本性无关。溶质的本性无关。浓度越大，凝固点的下浓度越大，凝固点的下降值越大降值越大

9、Tf= Tf0 - Tf =KfbB稀水溶液稀水溶液 Kf CB仅与仅与溶剂溶剂有关有关重重点点19练习题练习题1、判断：、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液与葡萄糖溶液与0.1mol/L甘油溶液的凝固点降低值甘油溶液的凝固点降低值和沸点升高值分别相等。和沸点升高值分别相等。20c c 植物冬季表现出的耐寒性植物冬季表现出的耐寒性a.a.可以测定溶质的相对分子量可以测定溶质的相对分子量b b 冬天给汽车水箱中加抗冻剂，下雪后给冬天给汽车水箱中加抗冻剂，下雪后给道路撒融雪剂。道路撒融雪剂。应用应用:利用溶液的凝固点降低利用溶液的凝固点降低21 四四 溶液的渗透压溶液的渗透压物质分子从物质分子从高浓

10、度区高浓度区域向域向低浓度区域低浓度区域转移，直到均匀分布的现象。转移，直到均匀分布的现象。只让只让溶剂分子溶剂分子通过，而溶质分子不能通过，而溶质分子不能通过的膜。（如细胞膜）通过的膜。（如细胞膜）溶剂分子溶剂分子通过通过半透膜半透膜由由稀稀溶液进溶液进入入浓浓溶液的现象。溶液的现象。扩散：扩散： 渗透：渗透： 半透膜：半透膜：22一、渗透一、渗透1.半透膜半透膜的存在。的存在。2.膜两边有膜两边有浓度差浓度差。产生条件产生条件稀稀浓浓重重点点渗透方向渗透方向扩散的方向扩散的方向浓浓稀稀230.2mol/L葡萄糖葡萄糖0.1mol/L葡萄糖葡萄糖练习练习: :判断渗透方向判断渗透方向24二、

11、渗透压二、渗透压 当溶液的一侧上升到一定的当溶液的一侧上升到一定的高度，所产生的压力使得溶液一高度，所产生的压力使得溶液一侧和纯水一侧相互渗透的速度相侧和纯水一侧相互渗透的速度相等时，液面不再上升，即达到了等时，液面不再上升，即达到了渗透平衡，这时渗透平衡，这时液面两侧的高度液面两侧的高度差所产生的静压力差所产生的静压力称为渗透压。称为渗透压。25(a)半透膜半透膜水水蔗糖溶液蔗糖溶液溶剂的溶剂的净转移净转移(C)(b)26高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液和反渗透高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液和反渗透若半透膜两边的溶液浓度不同，则渗透压不等，若半透膜两边的溶液浓度不同，则渗透压不等，渗渗透压高的称为

12、高渗溶液透压高的称为高渗溶液，渗透压低的称低渗溶液渗透压低的称低渗溶液。如果半透膜两边溶液浓度相等，则渗透压相等，这如果半透膜两边溶液浓度相等，则渗透压相等，这两种溶液称两种溶液称等渗溶液等渗溶液。反渗透反渗透：如果在高浓度溶液一侧施加一个大于如果在高浓度溶液一侧施加一个大于渗透压的外力，则渗透压的外力，则溶剂分子会通过半透膜由浓溶剂分子会通过半透膜由浓度高的一方向低浓度一方渗透度高的一方向低浓度一方渗透，这种渗透称为，这种渗透称为反渗透。反渗透。27三、渗透压与浓度及温度的关系三、渗透压与浓度及温度的关系1886年年, (荷兰荷兰) Vant Hoff提出：提出：范特霍夫规则范特霍夫规则难挥发性非电解质溶液的渗透压与物质的难挥发性非电解质溶液的渗透压与物质的量浓度和热力学温度成正比，与溶质本性量浓度和热力学温度成正比，与溶质本性无关。无关。28三、三、 在植物的生命过程中的作用在植物的生命过程中的作用（植物通过渗透作用吸收土壤中养分） 在人和动物的生活也有密切联系在人和动物的生活也有密切联系（人体内的水随血液流动，通过渗透作用被输送到体内各个组织细胞中） 在食品加工过程中的应用在食品加工过程中的应用（制作果脯时，高浓度的糖液对某些细菌是高渗溶液，是细菌失水死亡） 在医学上的应用在医学上的应用