电解质在水溶液中的反应

1、第2课时电解质在水溶液中的反应实验实验操作操作一、离子反应一、离子反应1.1.电解质在水溶液中反应的实验探究电解质在水溶液中反应的实验探究: :实验实验现象现象随着随着H H2 2SOSO4 4溶液的滴入溶液的滴入, ,(1)(1)电流表电流表: :指针读数先由指针读数先由_后由后由_(2)(2)溶液溶液: :出现出现_,_,溶液颜色溶液颜色_解释解释稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的实质是溶液中的溶液反应的实质是溶液中的_结合生成难电离的水、结合生成难电离的水、_结合生成硫酸钡沉结合生成硫酸钡沉淀淀, ,溶液中离子的浓度溶液中离子的浓度_大变小大变小小变大小变大白色沉淀

2、白色沉淀由红色变浅至无色由红色变浅至无色H H+ +和和OHOH- -224BaSO和降低降低2.2.概念概念: :在溶液中有离子参加的化学反应。在溶液中有离子参加的化学反应。3.3.实质实质: :溶液中某种离子的浓度发生了变化。溶液中某种离子的浓度发生了变化。4.4.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件: :难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性【微点拨】【微点拨】(1)(1)难电离的物质即弱电解质难电离的物质即弱电解质, ,常见的弱电解质有弱酸、弱常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。碱和水。(2)(2)挥发性物质通常是指气体挥发性物质通常是指气体, ,如如COCO2 2、SOSO2

3、2、NHNH3 3等。等。二、离子方程式二、离子方程式1.1.表示表示: :离子反应可以用离子方程式表示。例如离子反应可以用离子方程式表示。例如,NaOH,NaOH溶液与盐酸的反溶液与盐酸的反应的离子方程式为应的离子方程式为H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。2.2.书写步骤书写步骤( (以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例):):BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SO4=BaSOSO4=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl易溶于水、易电离易溶于水、易电离2244Ba2Cl2NaSO=BaSO2Na2Cl 不参加反应不参加反应2244SOBa=

4、BaSO原子个数原子个数电荷总数电荷总数【微点拨】【微点拨】书写离子方程式时要注意两点书写离子方程式时要注意两点: :(1)(1)准确判断是否可拆写成离子的形式准确判断是否可拆写成离子的形式, ,只有易溶于水且易电离的物质只有易溶于水且易电离的物质才能拆写。才能拆写。(2)(2)方程式要符合质量守恒和电荷守恒。方程式要符合质量守恒和电荷守恒。3.3.意义意义: :(1)(1)表示一个具体的化学反应。表示一个具体的化学反应。(2)(2)表示所有同一类型的化学反应。表示所有同一类型的化学反应。如反应如反应:NaOH+HCl=NaCl+H:NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2NaOH+H2N

5、aOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OKOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O O都可用同一个离子方程式都可用同一个离子方程式_表示。表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O三、离子反应的应用三、离子反应的应用1.1.离子检验离子检验: :离子离子使用的试剂使用的试剂反应现象反应现象反应离子方程式反应离子方程式ClCl- -AgNOAgNO3 3溶溶液、稀硝酸液、稀硝酸加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生产生_,_,再加稀硝酸沉淀再加稀硝酸沉淀_ClCl- -+Ag+Ag+ += AgCl

6、AgCl BaClBaCl2 2溶液、溶液、稀盐酸稀盐酸加足量稀盐酸无加足量稀盐酸无_,_,再再加加BaClBaCl2 2溶液溶液_BaBa2+2+ =+ = BaSOBaSO4 424SO白色沉白色沉淀淀不溶解不溶解沉淀沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀24SO2.2.离子共存的判断离子共存的判断: :若离子之间能发生反应若离子之间能发生反应, ,则不能大量共存。则不能大量共存。【微点拨】【微点拨】(1)(1)检验检验 时加入试剂的顺序是先加入盐酸时加入试剂的顺序是先加入盐酸, ,后加入后加入BaClBaCl2 2溶液。溶液。(2)(2)判断离子是否共存时判断离子是否共存时, ,除考虑离子间的直接

7、反应外除考虑离子间的直接反应外, ,还要考虑隐含还要考虑隐含条件的影响。条件的影响。24SO【自我小测】【自我小测】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( () )分析分析: :。只要是在溶液中进行的。只要是在溶液中进行的, ,且有离子参加或生成的反应均是离且有离子参加或生成的反应均是离子反应。子反应。(2)(2)酸碱中和反应的离子方程式均是酸碱中和反应的离子方程式均是H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。( () )分析分析: :。只有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应才能用。

8、只有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应才能用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示。表示。(3)(3)某酸性无色透明的溶液中不可能含某酸性无色透明的溶液中不可能含CuCu2+2+。( () )分析分析: :。含。含CuCu2+2+的溶液呈蓝色的溶液呈蓝色, ,所以无色透明的溶液中不可能含所以无色透明的溶液中不可能含CuCu2+2+。(4)(4)氯离子的检验过程中氯离子的检验过程中, ,可以先加入盐酸将溶液酸化可以先加入盐酸将溶液酸化, ,再加入硝酸银再加入硝酸银溶液进行检测。溶液进行检测。( () )分析分析: :。氯离子的检验过程中若加入盐酸酸化。氯离子的检验过程中若加入盐酸

9、酸化, ,则加入了氯离子则加入了氯离子, ,所所以再加入硝酸银检验时就不能确定原溶液中是否含有氯离子了。以再加入硝酸银检验时就不能确定原溶液中是否含有氯离子了。2.2.下列反应中下列反应中, ,不属于离子反应的是不属于离子反应的是( () )A.HA.H2 2和和O O2 2的反应的反应B.B.铁与铁与CuSOCuSO4 4溶液的反应溶液的反应C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应D.NaD.Na与水的反应与水的反应【解析】【解析】选选A A。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离

10、子反应子反应, ,酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子,B,B、C C两项均有离子参加两项均有离子参加反应反应, ,故均属于离子反应故均属于离子反应;A;A项中项中H H2 2和和O O2 2均为气体单质均为气体单质, ,反应不在溶液中反应不在溶液中进行进行, ,也不能电离出离子也不能电离出离子, ,且生成的水也不能电离出大量的离子且生成的水也不能电离出大量的离子, ,故故A A项项不属于离子反应不属于离子反应;D;D项中项中NaNa为金属单质为金属单质, ,水也不能电离出大量的离子水也不能电离出大量的离子, ,但但生成的生成的NaOHNaOH能电离出能电离出NaN

11、a+ +和和OHOH- -, ,即有离子生成即有离子生成, ,故故D D项属于离子反应。项属于离子反应。3.3.下列反应不能发生的是下列反应不能发生的是( () )A.CaCOA.CaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.MgClB.MgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaClC.AgNOC.AgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3D.2NaCl+CuSOD.2NaCl+CuSO4 4=CuCl=CuCl2 2+Na+Na2 2SO

12、SO4 4【解析】【解析】选选D D。A A项项HNOHNO3 3酸性比碳酸酸性强酸性比碳酸酸性强, ,可以发生可以发生;B;B项中的项中的Mg(OH)Mg(OH)2 2、C C项中的项中的AgClAgCl是难溶物是难溶物, ,符合离子交换型的反应条件符合离子交换型的反应条件;D;D项没有沉淀或气项没有沉淀或气体或难电离的物质生成体或难电离的物质生成, ,反应不能发生。反应不能发生。4.4.加入加入NaOHNaOH后溶液中下列离子会大量减少的是后溶液中下列离子会大量减少的是( () )A. A. B.KB.K+ + C. C. D.HD.H+ +【解析】【解析】选选D D。 、K K+ +、

13、与钠离子和氢氧根离子均不反应与钠离子和氢氧根离子均不反应,A,A、B B、C C均不正确均不正确;H;H+ +可以与可以与OHOH- -反应生成水分子反应生成水分子,D,D正确。正确。23CO-24SO23CO-24SO5.(20155.(2015泉州高一检测泉州高一检测) )下列试剂能够用来鉴别下列试剂能够用来鉴别KNOKNO3 3溶液和溶液和KClKCl溶液溶液的是的是( () )A.AgNOA.AgNO3 3溶液溶液 B.B.稀盐酸稀盐酸C.BaClC.BaCl2 2溶液溶液 D.NaOHD.NaOH溶液溶液【解析】【解析】选选A A。AgNOAgNO3 3溶液能与溶液能与KClKCl溶

14、液反应生成白色沉淀但是溶液反应生成白色沉淀但是KNOKNO3 3溶溶液不能与之反应液不能与之反应, ,所以可以用所以可以用AgNOAgNO3 3溶液鉴别两者溶液鉴别两者; ;稀盐酸、稀盐酸、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaOHNaOH溶液与硝酸钾和溶液与硝酸钾和KClKCl混合后由于均不符合离子反应发生的条件混合后由于均不符合离子反应发生的条件, ,均均不反应不反应, ,所以不能用来鉴别两者。所以不能用来鉴别两者。6.(LK6.(LK必修必修1P47T21P47T2、P59T1P59T1整合整合) )下列反应的离子方程式书写不正确下列反应的离子方程式书写不正确的是的是( () )A.Ba

15、ClA.BaCl2 2溶液与溶液与K K2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4B.B.碳酸钡与盐酸的反应碳酸钡与盐酸的反应BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 224SOC.AgNOC.AgNO3 3溶液与溶液与KClKCl溶液的反应溶液的反应K K+ + =KNO+ =KNO3 3D.D.金属铜与金属铜与AgNOAgNO3 3溶液的反应溶液的反应Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag【解析】【解析】选选C C。AgNOAgNO3 3溶液与溶液与KClKCl溶液反应

16、的离子方程式是溶液反应的离子方程式是AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl。3NO-一、离子方程式正误的判断一、离子方程式正误的判断典题探究典题探究:1.:1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( () )A.(2014A.(2014四川高考四川高考)Cl)Cl2 2通入通入NaOHNaOH溶液溶液: :ClCl2 2+OH+OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OB.(2014B.(2014北京高考改编北京高考改编) )将将NaNa块放入水中块放入水中, ,产生气体产生气体: :2Na+2H2Na+2H2 2

17、O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2C.(2014C.(2014江苏高考江苏高考) )用用CHCH3 3COOHCOOH溶解溶解CaCOCaCO3 3: :CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D.(2014D.(2014安徽高考安徽高考)Fe)Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式: :FeFe3+3+ +Ba+ +Ba2+2+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+BaSO+BaSO4 424SO【解题指南】【解

18、题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点: :(1)(1)离子方程式在书写时要注意电荷和质量的守恒。离子方程式在书写时要注意电荷和质量的守恒。(2)(2)醋酸是弱酸不能拆。醋酸是弱酸不能拆。(3)(3)书写多种离子之间的反应的情况时要注意物质的基本配比关系。书写多种离子之间的反应的情况时要注意物质的基本配比关系。【解析】【解析】选选B B。A A中电荷和元素不守恒中电荷和元素不守恒, ,应为应为ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O;O;将将NaNa块放入水中块放入水中, ,钠能够与水反应生成氢气钠能够与水反应生成氢气, ,反

19、应的离子方程式为反应的离子方程式为2Na+2Na+2H2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2,B,B正确正确; ;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,不能拆写成离子形式不能拆写成离子形式,C,C错误错误;Fe;Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式应该是溶液反应的离子方程式应该是2Fe2Fe3+3+ +3 +3Ba3 +3Ba2+2+6OH+6OH- -=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4,D,D错误。错误。24SO2.(2.(双选双选)(2015)(2015泰州高一检测泰州高

20、一检测) )下列离子方程式中下列离子方程式中, ,正确的是正确的是( () )A.A.稀硫酸滴在铜片上稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H:Cu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2B.B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合: +Ba: +Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4C.C.澄清石灰水与纯碱溶液反应澄清石灰水与纯碱溶液反应: +Ca(OH): +Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH- -D.D.氧化铜与硫酸混合氧化铜与硫酸混合:CuO+2H:CuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O23CO-24SO【解题指南】【解题指南】解答本

21、题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)铜位于金属活动性顺序表氢以后铜位于金属活动性顺序表氢以后, ,不能与非氧化性酸发生反应。不能与非氧化性酸发生反应。(2)(2)澄清石灰水中的澄清石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2应拆写应拆写, ,但是石灰乳不能拆写。但是石灰乳不能拆写。【解析】【解析】选选B B、D D。CuCu与稀硫酸不反应与稀硫酸不反应,A,A错。澄清石灰水应拆写成离子错。澄清石灰水应拆写成离子形式形式,C,C错。错。【归纳总结】【归纳总结】判断离子方程式正误的判断离子方程式正误的“六看六看”: :(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事

22、实。如铁与稀盐酸反应如铁与稀盐酸反应: :2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(错误错误););Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2(正确正确) )。(2)(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。看离子反应是否遵守质量守恒定律。如钠与水的反应如钠与水的反应: :Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2(错误错误););2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(正确正确) )。(3)(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。看离子反应是否遵守电荷守恒。如铜与硝酸银溶液

23、的反应如铜与硝酸银溶液的反应: :Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag(+Ag(错误错误););Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag(+2Ag(正确正确) )。(4)(4)看反应物和生成物拆分是否正确。看反应物和生成物拆分是否正确。如如NaHCONaHCO3 3溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应: : +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(错误错误);); +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(正确正确) )。(5)(5)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:

24、 :BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4(错误错误););BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2(正确正确) )。23CO-3HCO-24SO24SO(6)(6)看是否遵守定组成原理看是否遵守定组成原理( (即阴、阳离子的配比关系即阴、阳离子的配比关系) )。如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸混合溶液和稀硫酸混合: :BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+H+H2 2O(O(错误错误););Ba(OH)Ba(OH)2 2中中,Ba,Ba2+2+与

25、与OHOH- -组成之比为组成之比为12,H12,H2 2SOSO4 4中中H H+ +与与 组成之比为组成之比为21;21;而离子方程式中而离子方程式中BaBa2+2+与与OHOH- -组成之比为组成之比为11,H11,H+ +与与 组成之比组成之比也为也为11,11,与实际情况不符与实际情况不符, ,所以该方程式错误所以该方程式错误; ;BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O(O(正确正确) )。24SO24SO24SO24SO【拓展深化】【拓展深化】书写离子方程式的基本要求及化学式的拆分原则书写离子方程式的基本要求及化学

26、式的拆分原则1.1.书写离子方程式的基本要求书写离子方程式的基本要求: :(1)(1)合事实合事实: :离子反应要符合客观事实离子反应要符合客观事实, ,不可臆造产物及反应。有些还不可臆造产物及反应。有些还要考虑到后续反应。要考虑到后续反应。(2)(2)式正确式正确: :化学式与离子符号使用正确合理。化学式与离子符号使用正确合理。(3)(3)号实际号实际:“=”“ ”“”“”“”:“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。等符号符合实际。(4)(4)两守恒两守恒: :两边原子数、电荷数必须守恒。两边原子数、电荷数必须守恒。(5)(5)细检查细检查: :结合书写离子方程式过程中易出现的错误结合书写

27、离子方程式过程中易出现的错误, ,细心检查。细心检查。 2.2.书写离子方程式时化学式的拆分原则书写离子方程式时化学式的拆分原则: :(1)(1)微溶物作为反应物微溶物作为反应物, ,若是澄清溶液写离子符号若是澄清溶液写离子符号, ,若是悬浊液写化学若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物式。微溶物作为生成物, ,一般写化学式一般写化学式( (标标号号),),如石灰水和石灰乳如石灰水和石灰乳: :石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(2)(2)氨水作反应物写氨水作反应物写NHNH3 3HH2 2O;O;作生成物作生成物, ,若有加热条件或浓度很大时若有加热条

28、件或浓度很大时, ,可写可写NHNH3 3( (标标号号) )和和H H2 2O O。(3)(3)固体之间反应不能写离子方程式固体之间反应不能写离子方程式, ,如氯化铵与氢氧化钙的反应如氯化铵与氢氧化钙的反应; ;浓浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。硫酸与固体反应不能写离子方程式。(4)(4)多元弱酸酸式酸根离子多元弱酸酸式酸根离子, ,在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。【对点训练】【对点训练】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( () )A.CuA.Cu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2CuCOCuCO3

29、 3+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3B. +2HB. +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OBaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O23CO-C.CaC.Ca2+2+ =CaCO+ =CaCO3 3Ca(NOCa(NO3 3) )2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3D.HD.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O2KOH+H2KOH+H2 2COCO3 3=K=K2 2COCO3 3+2H+2H2

30、 2O O23CO-【解析】【解析】选选C C。A A中碳酸铜难溶于水中碳酸铜难溶于水, ,书写离子方程式时用化学式表示书写离子方程式时用化学式表示, ,不能用不能用CuCu2+2+;B;B中碳酸钡难溶于水中碳酸钡难溶于水, ,书写离子方程式时用化学式表示书写离子方程式时用化学式表示, ,不不能用能用 ;D;D中碳酸是弱酸中碳酸是弱酸, ,不能用不能用H H+ +表示。表示。23CO-【补偿训练】【补偿训练】下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是( () )A.A.用小苏打治疗胃酸过多用小苏打治疗胃酸过多: : +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OB

31、.B.往碳酸镁中滴加稀盐酸往碳酸镁中滴加稀盐酸: : +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O23CO-3HCO-C.C.氯气与水反应氯气与水反应: :ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +ClO+ClO- -+Cl+Cl- -D.D.将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中: :2OH2OH- -+CO+CO2 2= +H= +H2 2O O23CO-【解析】【解析】选选A A。小苏打治疗胃酸过多是。小苏打治疗胃酸过多是NaHCONaHCO3 3和盐酸反应和盐酸反应,A,A正确。正确。B B中中MgCOMgCO3 3是难溶物是难溶物,

32、 ,应写化学式应写化学式, ,错误。错误。C C中中HClOHClO是弱酸是弱酸, ,不能拆。不能拆。D D中产物中产物应为应为 。3HCO-二、离子共存问题的判断二、离子共存问题的判断思考探究思考探究: :研读教材附录研读教材附录4 4部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表( (室温室温) ), ,回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)离子共存的原则是什么离子共存的原则是什么? ?(2)(2)什么情况下离子不能大量共存什么情况下离子不能大量共存? ?(3)(3)判断离子共存时需要注意哪些问题判断离子共存时需要注意哪些问题? ?【归纳总结】【归纳总结】离子共存的判断方法总结离子共

33、存的判断方法总结1.1.离子共存的原则离子共存的原则: :离子间不能发生化学反应离子间不能发生化学反应, ,它们在同一溶液中能大它们在同一溶液中能大量共存量共存; ;离子间能发生化学反应离子间能发生化学反应, ,它们在同一溶液中不能大量共存。它们在同一溶液中不能大量共存。2.2.离子不能大量共存的三种情况离子不能大量共存的三种情况: :(1)(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶性的盐生成难溶性的盐:Ca:Ca2+2+与与 ,Ba,Ba2+2+与与 、 ,Ag,Ag+ +与与ClCl- -等。等。生成难溶性的碱生成难溶性的碱:OH:OH- -

34、与与CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、AlAl3+3+等。等。(2)(2)生成气体的离子不能大量共存。生成气体的离子不能大量共存。H H+ +与与 、 、S S2-2-、HSHS- -等。等。(3)(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。H H+ +与与OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -;OH;OH- -与与 等。等。4NH+23CO-24SO23CO-23CO-3HCO-3.3.判断离子共存问题时应注意的隐含条件判断离子共存问题时应注意的隐含条件: :(1)(1)有色离子及其颜色有色离子及其

35、颜色: (: (紫红紫红) )、CuCu2+2+( (蓝蓝) )、FeFe3+3+( (黄黄) )、FeFe2+2+( (浅浅绿绿););(2)“(2)“酸性酸性”的不同描述。的不同描述。酸性溶液。酸性溶液。pH7pH7pH7的溶液。的溶液。使石蕊试液变蓝的溶液。使石蕊试液变蓝的溶液。【警示】【警示】(1)(1)在判断离子共存时在判断离子共存时, ,应特别注意题中的隐含条件应特别注意题中的隐含条件, ,如如“酸酸性环境性环境”“”“碱性环境碱性环境”“”“无色无色”“”“指示剂变色指示剂变色”等。等。(2)“(2)“一定一定”即在任何条件下都可以。如酸性、碱性条件下都能符合即在任何条件下都可以

36、。如酸性、碱性条件下都能符合题意。题意。(3)“(3)“可能可能”即有一个条件下共存即可。如酸性或碱性一个条件下共即有一个条件下共存即可。如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。存即符合题意。【典题训练】【典题训练】(2015(2015泉州高一检测泉州高一检测) )下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是( () )A.AgA.Ag+ +K K+ +ClCl- - B.BaB.Ba2+2+ Cl Cl- - H H+ + C.HC.H+ + Cl Cl- -NaNa+ +D.NaD.Na+ + Ba Ba2+2+ OH OH- - 23CO-24SO3NO-3NO-【

37、解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)离子不能共存主要是离子之间发生了相应的反应。离子不能共存主要是离子之间发生了相应的反应。(2)(2)若离子之间反应有生成沉淀、气体和水的情况若离子之间反应有生成沉淀、气体和水的情况, ,则不能共存。则不能共存。【解析】【解析】选选D D。A A项项,Ag,Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl;B=AgCl;B项项,Ba,Ba2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4;C C项项,2H,2H+ + =CO+ =CO2 2+H+H2 2O O。23CO-24SO【补偿训练】【补偿训练】1.(20151.(2015三门

38、峡高一检测三门峡高一检测) )在强碱性无色透明溶液中在强碱性无色透明溶液中, ,能够大量共存的离子组是能够大量共存的离子组是( () )A.KA.K+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、 B. B. 、K K+ +、 、ClCl- -C.KC.K+ +、NaNa+ +、 、ClCl- -D.NaD.Na+ +、 、 、K K+ +23CO-24SO3NO-4MnO3NO-3HCO-【解析】【解析】选选C C。因溶液为强碱性。因溶液为强碱性, ,则则A A中的中的MgMg2+2+不能大量存在不能大量存在,D,D中的中的 不能大量存在不能大量存在, ,因溶液无色因溶液无色, ,则则B B中的中

39、的 不能存在不能存在,C,C中各离子间不中各离子间不反应反应, ,能共存。能共存。3HCO-4MnO2.(20152.(2015济南高一检测济南高一检测) )在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是溶液的是( () )A. A. 、AlAl3+3+、 、 B. KB. K+ +、NaNa+ +、 、 C.KC.K+ +、 、 、 D.NaD.Na+ +、K K+ +、 、 4NH+3HCO-24SO3NO-3NO-23CO-4MnO4NH+3NO-3NO-【解析】【解析】选选A A。B B项项,2H,2H+ + =CO+ =CO2 2+H+H2 2O

40、;CO;C项项, , 为紫红色为紫红色;D;D项项, +H, +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。23CO-3HCO-4MnO与与“量量”有关的离子方程式的书写方法有关的离子方程式的书写方法1.“1.“少定多变少定多变”书写法书写法: :酸式盐跟碱反应适用此法书写。酸式盐跟碱反应适用此法书写。(1)“(1)“定定”量少的反应物量少的反应物, ,其离子的化学计量数按化学式确定其离子的化学计量数按化学式确定, ,即取即取1 mol1 mol。(2)“(2)“变变”过量的反应物过量的反应物, ,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定确定, ,不

41、受化学式中比例的制约不受化学式中比例的制约, ,是可变的。如少量碳酸氢钙与足量是可变的。如少量碳酸氢钙与足量NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应, ,可设可设1 mol Ca(HCO1 mol Ca(HCO3 3) )2 2完全反应完全反应, ,则需要则需要2 mol NaOH,2 mol NaOH,生成生成1 mol CaCO1 mol CaCO3 3、2 mol H2 mol H2 2O O和和1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3。2.2.分步书写法分步书写法: :多步反应可用分步书写的方法书写。如向多步反应可用分步书写的方法书写。如向NaOHNaOH溶液中溶液中通入过量通

42、入过量COCO2 2, ,可按照反应顺序分别写出两步反应可按照反应顺序分别写出两步反应: :COCO2 2+2OH+2OH- -= = +H+H2 2O OCOCO2 2+ +H+ +H2 2O=2 ,O=2 ,由由+ +可得可得:CO:CO2 2+OH+OH- -=23CO-3HCO-23CO-3HCO 。-【即时演练】【即时演练】以下化学反应的离子方程式书写正确的是以下化学反应的离子方程式书写正确的是( () )A.A.氢氧化钠溶液中通入少量氢氧化钠溶液中通入少量COCO2 2: :COCO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O OB.B.向澄清石灰水中通入过量向澄清石灰水中通入过量COCO2 2: :COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O23CO-C.C.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水: :CaCa2+2+OH+OH- -+ =CaCO+ =CaCO3 3+H+H