金属跟盐溶液置换反应

1、 金属跟盐溶液置换反应一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应位于_ 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。后面溶液前面(K、Ca、Na例外！)填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化学方程式除去杂质的化学方程式主要操作步骤主要操作步骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤、洗涤Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu过滤1.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，反应的化学方程式为 ，可观察到的现象是：铁的表面有 产生，而液体的颜色由 色逐渐变成 色，溶液的质量和固体的质量分别 、 （填“增大”

2、或“减小”）。若把铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为 ，可以看到铁钉表面覆盖了一层 色固体，溶液的质量和固体的质量分别 、 （填“增大”或“减小”）。 二、判断发生置换反应后物质的质量变化：依据：质量守恒定律Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2气泡无浅绿增大减小增大减小红Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+ H2SO4= FeSO4+ H256 98 152 256 160 152 64 固体溶解，质量减小。溶液由98变为152,质量增大。Fe+CuSO4FeSO4+Cu固体由56变为64,质量增大。溶液由160变为152,质量减小。或56 (溶解)2(气体逸走)或56 (溶

3、解) 64(析出固体)金属与盐溶液的反应规律金属与盐溶液的反应规律：1.不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；2.同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。三、判断金属与混合判断金属与混合盐盐溶液反溶液反应应的的产产物物 向含有向含有AgNO3的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉粉先反应:Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2 +2 Ag后反应：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 AgFe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；前换后，最前先换Fe不能和不能和Cu

4、(NO3)2溶液共存溶液共存例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？解释： 活动性：Zn Cu Ag。先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。前换后，先换最后能反应的物质不能同时存在能反应的物质不能同时存在加入加入Zn的质量的质量固体（固体（滤渣滤渣）溶液（溶液（滤液滤液）1加入少量的锌

5、，AgNO3溶液没有完全反应2锌刚好AgNO3溶液完全反应3锌与部分Cu(NO3)2溶液反应4锌刚好Cu(NO3)2溶液完全反应5再加过量的锌Ag Zn(NO3)2（生成） AgNO3、（剩余）Cu(NO3)2 （未反应）Ag Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （未反应）Ag、Cu Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （剩余）Ag、Cu Zn(NO3)2（生成） Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2（生成） 先反应：先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反应：后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应

6、放出气体。充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。那么那么若滤纸上有若滤纸上有则滤液中必有则滤液中必有 肯定没有肯定没有Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2 单独看滤液和滤渣你能得到什么规律? 滤渣的成分 滤液的成分金属的质量逐渐变多AgNO3 、 Ag 、 Cu AgZn(NO3)2Cu(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2Zn(NO3)2 Ag 、 Cu、 Zn Ag+Cu2+、Zn2+Cu2+、Zn2+Zn2+Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag滤渣滤渣有有Cu，滤液肯定没有，滤液肯定没有AgNO3滤渣滤渣有有Zn，滤液肯定没

7、有，滤液肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2我找到的规律有：滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强（后到前）滤液中金属化合物（金属离子）消失的顺序是由弱渐强（后到前）滤渣中的物质种类由少到多滤液中的物质种类由多到少滤渣中一定有最不活泼的金属滤液中一定有最活泼金属的化合物（金属离子）能反应的物质不能共存 练习：练习：1. 在在CuCl2和和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（）气体。则所得滤液中含有的溶质是（） A: CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B: CuCl2 FeCl

8、2 C :FeCl2 ZnCl2 A.D: CuCl2 ZnCl2C不能置换不能置换ZnCl2中的中的Zn说明说明:铁粉有剩余铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成已经全部参加反应生成Cu和和FeCl2Fe+CuCl2= FeCl2 +CuZn Fe Cu2.向含有向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤下列推断正确的是（粉，完全反应后过滤下列推断正确的是（ ）A若滤纸上只有若滤纸上只有Ag，则滤液中必有，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+B若滤纸上有若滤纸上有Ag和和Cu，则滤液中必有，则滤液中必有Zn2+，可能有，可能有Cu2

9、+C若滤纸上有若滤纸上有Ag、Cu和和Zn，则滤液中必有，则滤液中必有Zn2+，可能有，可能有Ag+D若滤纸上有若滤纸上有Ag、Cu和和Zn，则滤液中有，则滤液中有Ag+、Cu2+B先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。ZnCuAg滤渣滤渣肯定有肯定有Ag，滤液肯定有，滤液肯定有Zn(NO3)2若滤纸上只有若滤纸上只有Ag，则滤液中必有，则滤液中必有Cu2+、Zn2+可能有可能有Ag+若滤纸上有若滤纸上有Ag、Cu和和Zn，则滤液中必有则滤液中必有Zn2+肯定没肯定没有有Ag+、Cu2+。Fe(NOFe(NO3

10、 3) )2 2Fe(NOFe(NO3 3) )2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 AgNO AgNO3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 AgNO AgNO3 3先反应：+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag，后反应： +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。Cu Ag说明说明:铁粉铁粉有剩余有剩余说明一定没有铁粉说明一定没有铁粉4.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。(1)试管乙中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管_的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱

11、的顺序为_。有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色丙(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：提出问题 烧杯中不溶物的成分是什么？实验探究 向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物的成分是_；若有气泡产生，则不溶物中一定含有_，可能含有_。铜(或Cu)铜、铁(或Cu、Fe)(漏选不对)镁(或Mg)5.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：(1)关于滤液A所含溶质

12、的猜想中，不合理的是_(填写序号)。 猜想一：只有硫酸锌 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 猜想四：硫酸锌、硫酸铜(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：(3)反应后析出金属的质量_(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。肯定发生的反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；可能发生的反应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；固体：肯定有Cu 可能有Fe用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜一定一定肯定发生的反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4； 65 64可能发生的反应：Zn+FeSO4=Fe

13、+ZnSO4 65 56Zn Fe Cu课后练习：1. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是()A滤渣中一定有银、没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌、可能有铜 C滤液中一定有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜 D滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银D先反应：先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反应：后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。ZnCuAg2把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判

14、断四种金属的活动性顺序为( )A.ZXMY B.XZMY C.XZYM D.YMZX B3、向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是() A滤渣中只有铜 B 滤渣中一定有铁 C 滤渣中一定有锌 D 滤渣中一定有铜 、铁、锌4、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是() A 滤

15、液中一定没有银离子 B 滤渣中一定含有金属单质M C 滤渣中一定含有单质铜 D 加入的金属M可能是单质铁BD 5.如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题： 若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 若A为铁块，B为硫酸铜，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。变小变大Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+ H2SO4= FeSO4+ H256 98 15256 160 152 64 溶液由98变为152,质量增大。溶液由160变为152,质量减小。F(浮力) Vg中溶液的质量增大，密度增大，浮

16、力增大，所以弹簧秤的读数减小。中溶液的质量减小，密度减小，浮力减小，所以弹簧秤的读数增大。6、根据下列图示的探究过程,回答下列问题:(1)图中操作的名称_.(2)图中固体中含有的物质(化学式)_.(3)写出步骤发生反应的化学方程式_.过滤Fe AgFe 2HClFeCl2 H2Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag +2AgNO3= (NO3)2 +2Ag， H2 Fe 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作的名称是_,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有_. (2)加入过量A物质的化学式是_.(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是

17、_.过滤漏斗、玻璃棒Fe Fe FeSO4 H2 CuSO4 FeSO4 Fe Fe CuSO4FeSO4 Cu Fe 、Cu FeSO4 H2SO4 H2SO4Fe 2HClFeCl2 H28、 .某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？_(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 没有Al(NO3)3 、Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag有Cu(NO3)2有Al(NO3)3 、Zn(NO3)2

18、 有Ag无Zn、Al可能有Cu可能有AgNO39、 .欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。）（相对原子质量Zn65 Cu-64 Ag-108 ）(1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。生成气体的质量为_g。请计算该合金中铜的质量分数。CuZn0.2解：设样品中锌的质量为x Zn H2SO4ZnSO4 H2 65 2 x 0.2g 20.2g=65 x=650.2g=6.5gX2mCu=26g-6.5g=19.5g铜的质量分数=19.526=7

19、5%100% 1.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；滤液中含有的溶质(除水外的物质，下同)是 。 将A得到的滤渣加入到稀盐酸中无气泡产生，则该滤渣中一定含有的物质是 ，含有 滤液中一定含有的溶质是 含有的溶质是 Zn 、Cu、 AgZn(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3 、Cu(NO3)2Ag拓展：Cu向滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，可知Zn过量，所以滤渣中含有的物质是Ag 、Cu、Zn ，溶质只有是Zn(NO3)2。 向滤渣

20、加入到稀盐酸中无气泡产生，可知Zn可能适量或不足量。一定发生的反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag可能发生的反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu所以滤渣中一定含有的物质是Ag，含有 Cu 滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2含有的溶质是 AgNO3 、Cu(NO3)2ZnCuAg2.某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2和两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 ；若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，

21、则此滤渣中一定有 ；含有 已知HCl+AgNO3=AgCl(白色)+HNO3，若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是 。Fe(NO3)2Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 CuFeCuAg 1.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是()A FeSO4 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D H2SO42.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤渣成分的说明中，正确的是()A滤渣中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜 C 滤渣中一

22、定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银ACCuCu Ag3、.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是()A 金属活动性由强到弱：ZXY B金属活动性由强到弱：XYZC 相对原子质量由大到小：XYZ D相对原子质量由大到小：ZYXD4、将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得出下列结论，其中一定正确的是() A 金属甲比金属乙活泼 B 金

23、属甲比金属乙的相对原子质量大金属甲比金属乙的相对原子质量大 C 金属乙比金属甲的反应速率大 D 金属乙比金属甲的化合价高C5、.将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()A 银、锌 B 银 C锌 D 银、铁B+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag， Zn Fe Ag，6.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是()图821At1时，产生气体的质量：XY Bt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：XY Dt3时，消耗盐酸的质量：XYD7.有X、Y、

24、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()AZ、Y、X BX、Y、ZCY、X、Z DX、Z、YB 8.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是 （ ）AAg、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、Fe9.将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是 ( )A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg(NO3)2 D. Al(NO3)3C 金属活动

25、性：金属活动性：MgAl Zn Cu Hg,所以所以Zn投入投入 A. MgCl2和和 D. Al(NO3)3溶液中都不反应。相溶液中都不反应。相对原子质量：对原子质量：Cu Zn Hg,所以所以ZnCl2 CuCl2，溶液质量增大，溶液质量增大，Cu (NO3)2 Hg(NO3)2，溶，溶液质量减轻。液质量减轻。Zn Fe Ag，+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag 10把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3C 11.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插入 Z(NO3)2的溶液中，X

26、无反应，Y表面上析出Z。判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) AY Z X B Y X Z C X Y Z DX Z YAFe H2SO4FeSO4 H2 56 2 12. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_； 反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。Al3+、Fe2+小+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag，56 108x2=218 +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。56 64 +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag， +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。11.非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐