七、化学中的数学问题

1、七、化学中的数学问题阶梯训练以物质的量为中心的计算双基训练*1.物质的量的单位摩尔的基准是()。【1】(A) 6.02X1023这个常数(B) 0.012kg的碳(C) 1mol任何物质所含的微粒数(D) 0.012kg的碳-12所含的原子数* 2.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中，尚不能全部计算出其近似值的是()。【1】(A)固体物质分子的大小和质量(B)液态物质分子的大小和质量(C)气体物质分子的大小和质量(D)气体物质分子的质量* 3.质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德罗常数的是()。【1】(A)氢气(B)氨气(C)氧气(D)碳* 4.某含氧酸的钾盐

2、(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b,则0.5mol该盐中，K+的物质的量是()。【1】( A) (a-b)mol( B) (2a-b)mol( C) (6a-2b)mol(D)(a-3b)mol*5.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()。【2】0.5mol氨气标准状况下22.4L氨4。C时9mL水0.2mol磷酸钠(A)(B)(C)(D)*6.下列说法正确的是()。【1.5】(A)相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒(B)同物质的量浓度、同体积的任何溶液中，所含溶质微粒数目相同(C) 58.5g氯化钠中含有6.02X1023个氯化钠分子

3、(D)无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的*7.某金属M的相对原子质量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为()。【1.5】( A) MO( B) M2O3( C) M2O5(D) M2O7*8.相同质量的氧化铁和四氧化三铁中，所含氧原子个数之比是()。【1.5】(A) 1:1(B) 87:80(C) 3:4(D) 4:3*9.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中，Y和M的质量之比为()。【1.5】(A) 16:9(B) 23:9(C) 32:9(D) 46:9*10.两气体A和B

4、的摩尔质量之比为2:1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数之比应为()。【1】(A) 1:1(B) 1:2(C) 2:1(D) 4:1*11.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于()。【1】(A)气体分子间的平均距离(B)气体分子微粒的大小(C)气体分子数目的多少(D)气体分子式量的大小*12.在化合物X2丫和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为()。【2】(A) 20%(B) 25%(C) 30%(D) 70%*13.28gKOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K+()。【1.5】(A) 50(B) 60(C) 80(D)

5、90*14.将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气(标准况)，则被还原的HCl的物质的量是()。【2】(A)(B)m1mol655mo-mol36.5-m-,(C) mol36.5(D) mol11.2*15.在质量为G的日期内，加入BaCl2nH2O晶体后，称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g,则n值为()。【2】(B)208(W2-W1)18(W2G)(C)18(W2-G)208(W2-W1)(D)18(W2-G)18(W1-W2)*16.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mgMg,向乙杯中投入mgZn,完全反应后发现

6、一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x之值为()。【2】(A)(B)(C)(D)mx工24mm一x一2465mmx.2465mmx,一6524*17.下列有关阿伏加德罗常数(Na)的说法，正确的有()。【2】(A) 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2Na(B) 3.4gH2s气体完全燃烧需O2的分子数为0.15Na(C) 31g白磷含有1.5Na个共价键(D) 0.1molL-1的100mL,H2SO4溶液中，含有的离子数约为0.03Na*18.给出下列条件，无法确定物质摩尔质量的是()。【1.5】(A)已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强(B)已知物质

7、的体积和质量(C)已知一定量物质的质量和物质的量(D)已知物质一个分子的实际质量*19.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()。【1】(A)温度相同、体积相同的。2和N2(B)体积相等、密度不等的N2和C2H4(C)体积相等、密度相等的CO和C2H4(A)压力相同、体积相同的心和O2*20.若ag某气体中含有白勺分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中的Na为阿伏加德罗常数)()。(A)22.4bacN(B)22.4bcaNa(C)22.4acbNa(D)22.4abcNa*21.测得某硫酸溶液中，水分子与Fe3+的个数之比为100:1,则该溶液的溶质质量分数为。【1.5】*2

8、2.4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合气体在120。C、1.01x105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、。2、H2O(g)混合气体密度减小3/10。(1)反应的化学方程式为。(2)推算NxHy的分子式：计算的根据是(用文字叙述),即(用含x、y的代数式表示),解此方程得时符合题意，所以NxHy的分子式为。【8】纵向应用*1.常温下，在10L容器中通入Amol氢气和Bmol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数),点燃后充分反应，恢复到常温，容器内白气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g-L-1)最大值可能是()。【2】(A)6.4(B)9.6(C)11.2

9、(D)12.8*2.在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应,若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是()。【2.5】(A) 0.60(B) 0.64(C)0.70(D)0.75加入amol氤气和bmol氟气，在2635kPa和400C下加热数小时b/2mol氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氤)。1.5】N2、CO组成的混合气体的质量是13.5g,其中。2的质量是()。* *3.在一定容积的容器中，后迅速冷却至室温，除剩余与氟的原子个数之比为(A)a:b/2(B)a:b(C)4a:b(D)a:2b* *4.由

10、等体积的H2、。2、(A)4.8g(B)3.2g(C)6.4g(D)8g* *5.四种气体A、B、C、D共由三种m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下反应：A+B-C+D,其体积之比为3:2:6:1;已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的()。【2】(A)n2Pmp2(B)np3m2p(C)n2Pmp(D)np3mp* *6.完全燃烧CO和H2混合气1L,消耗同状态下O20.5L,则混合气体中CO和H2的体积之比为()o1(A)1:2(B)4:1(C)1:1(D)任意比-1,* *7.钠、铁、铝二种金属各0.2mol,分别与100mL、1molL的盐酸

11、反应，放出氢气的量是()。【1.5】(A)钠最多(B)铝最多(C)铁和铝一样多(D)钠、铁、铝都一样多* *8.由甲烷、氨气、氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为10,则混合气体中三者的体积之比为()。【2】(A)3:2:1(B)1:2:3(C)1:3:4(D)2:3:4* *9.25°C、1.01X105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述，正确的是()。21(A)溶放的物质的量溶放为1molL(B)溶液中，c(H+)=mol-L-122.4(C)溶液中水分子数和H+数之比为1:1(D)溶液的物质的量浓度稍小于-molL-122.4*10.有三种不同浓度

12、的稀硫酸，体积之比依次为3:2:1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度之比为()。【1.5】(A)1:1:1(B)6:2:3(C)4:3:18(D)2:1:3*11.常温下，甲、乙两种气体组成的混合气体(甲的式量小于乙的式量)，经分析，得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，氮和氢的质量之比总大于14:3。由此可知，甲为,乙为,理由是。若上述混合气体中氮和氢的质量之比为7:1,则在混合气体中，甲和乙的物质的量之比为,甲在混合气体中的体积分数为。13】*12.由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)。用量筒量

13、取一定量液体时，俯视液面读数使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度没有用蒸储水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中容量瓶刚用蒸储水洗净，没有烘干定容时，滴加蒸储水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相线把配好的溶液倒入刚用蒸储水洗净的试剂瓶中备用【3】*13.在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1gcm3)中，所得盐酸的密度为1.18g-cm3.(1)该盐酸的质量分数是多少？(2)取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？【4】*14.VLFe2(SO4)2溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至

14、2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为()。【2】(A)-molL1567V(B)125-amolL36V©2502molL36V(D)125-amolL48V* *15.标准状况下，氢气和氯气的混合气体56L,光照使之充分反应，将产生的氯化氢气体溶于水，得浓度为1molL-1的盐酸2L,则原混合气体中，H2的质量分数可能是()。【2】(A)60%(B)4.05%(C)40%(D)1.84%* *16.将H、N、Q三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度，密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合(相对原子质量：H-1,N-14,O-16)()。【2】(A)p(H2)>p

15、(O2)>p(N2)(B)p(O(>p(N2)>p(H2)(C)p(H2)>p(N2)>p(O2)(D)p(N2)>p(O2)>p(H2)* *17.某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3,用X射线研究该固体的结构表明，在边长为1X10-7cm的立方体中含有20个原子，则该相对原子质量最接近()。【2】(A)32(B)65(C)120(D)150*18.向某氯化钢溶液中，逐滴滴入密度为1.28gcm-3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钢溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。【3】*19.1.0g镁和氧反应生成氧化

16、镁时，质量增加0.64g。(1)1.0g镁在空气中燃烧，质量增加不足0.64go(2)1.0g镁置于瓷塔期中，反应后，质量只增加约0.2g。请说出(1)、(2)增量低于0.64g的原因。(1991年全国高中学生化学竞赛初赛试题)【5】横向拓展* *1.如果假设12C的相对原子质量为24,且以0.02kg12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是().。【2】(A)标准状况下氧气的密度(B)Cl2的相对分子质量(C)气体摩尔体积(D)一定质量硫酸中氧原子的物质的量* *2.根据“同温同压下，气体扩散速度与相对分子质量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长的玻璃管

17、两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，相遇生成白烟，其位置为()。【2】(A)距HCl48.7cm处(B)距NH371.3cm处(C)距HCl71.3cm处(D)距NH360cm处* *3.右图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管质量为20.32g,实验后B管质量为20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由和元素组成的。(2)若240mLX气体

18、完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是g-mol-1。(3)通过计算，确定X的分子式为。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)【12】* *4.相对原子质量小于100的某金属的一种氧化物48g,全部还原时需氢气2.016L。将还原出的金属与足量盐酸反应，放出氢气1.344L,求此金属的相对原子质量(氢气体积均为标准状况下的体积)。* *5.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：局温Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和

19、氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验:称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L（标准犬况）。上述反应的化学方程式为。该样品的AlN的质量分数。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准犬况）。2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL-1（已折算成标准状况，AlN不跟02反应）。该样品中含杂质炭go（2003年上海市高考试题）【8】1.* *6.取一一定量的NazCO、NaHCG和NazSQ混合物与250mL1.00molL过量盐酸反应，生成2.016LCO

20、2（标准犬况）,然后加入500mL0.100molL-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为1.2.33g,溶放中过量的碱用10.0mL1.00mL-L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。（2003年全国高考试题）【12】*7.今有由铁粉、Fe2c3粉及CuO粉末组成的混合物，跟2molL-1的H2SQ110mL完全反应后得氢气896mL（标准X犬况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g。滤液中的金属离子全部Fe2+,将滤液稀释至200mL再从中取出50mL向其中逐滴加入1molL-1的NaOHm夜，边加边振荡，当加至20mL时溶液开始出现沉淀。试求：（1）原混合物中的C

21、uO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200mL滤放中，Fe的物质的量侬度是多少？（相对原子质量：Cu-64Fe-56O-16H-1S-32）（1994年全国高中学生化学竞赛初赛试题）【15】*8.无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，今以2.7g铝与标准状态下7.84LHCI作用。然后在1.013X105Pa、546K下（此时氯化铝也为气体）测得气体总体积为11.2L。试通过计算写出氯化铝的分子式。【12】*9.某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25。C、80。C及90°C测得其摩尔质量分别为58.0g-mol-1、20.6g-mol-1、20.0g-mol

22、-1。于25C、80C、90C下各取11L（气体压力相同）上述无色气体，分别溶于10L水中，形成的溶液均显酸性。（1）无色气体为。（2）各温度下摩尔质量不同的可能原因是。（3）若三份溶液的体积相同（设溶解后溶液温度也相同），其物质的量浓度的比值是多少？【16】*10.湿度为0°C时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如表数据：p/(1.01x105Pa)0.20.40.60.8d/(gL-1)0.53361.0791.63632.2054试根据以上数据，计算三甲胺的相对分子质量。（1989年全国高中学生化学竞赛初赛试题）【8】*11.在科学院出版物化学指南里有如表一些物质饱和蒸气压

23、的数据:物质湿度/蒸气压/(1.33X102Pa)密度/(gL-1)苯C6H680.17602.710甲醇CH30H49.94000.673醋酸CH3COOH29.9200.126醋酸CH3COOH118.17603.110（1）根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）。（2）如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？对此给出定性的并尽可能定量的解释。【15】*12.甲、乙两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均3为300K,共含0.7molH2,其压强为0.5X101.325Kpa（1kPa=10Pa）。若将甲球放入400K油浴中，

24、而乙球仍为300K。求两球内的压强和H2的物质的量。（1995年全国高中学生化学竞赛初赛试题）【16】*13.食盐是我们经常使用的化学物质，食盐除每天必须供人体补充外，还有其他用途。小明做NaCl的渗透压实验：将4.9gNaCl加到一半透膜中，然后加水到1L后置于装满水的大容器中，在27。C时，他测定其渗透压是4.0X1.01X105Pa。小明再根据渗秀压公式兀=cRT其中兀表示渗透压（标准大气压），c表示溶质粒子（分子或离子）浓度（molL-1）,T为绝对温度,很快算出了渗透压理论值，他经过多次实验后，发现实验值和理论值相差较大，他百思不得其解。请你帮小明分析一下原因。（2002年全国高中学

25、生化学竞赛初赛试题）【20】参考答案双基训练1.D2.C3.A4.D5.A6.D7.D8.B9.A10.A11.C12.B13.D14.D15.A16.C17.B、C18.B19.C20.B21.10%22.4NxHy+yQ-2xN2+2yH2O反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比73c一，二1一一x=2,y=4N2H3x3y3y104-224纵向应用1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A、C8.B9.D10.C11.NH3N2理由略4:180%12.13.(1)36.5%(2)0.08mol-L-114.A15.B、D16.C17.D18.5.49mol-L-119.(1

26、)在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。3Mg+N=MgN。1molMg生成1molMgQ质量增力口16g;1molMg生成1molMgN,质量只增加39.3go(2)因空气不足及温度高，除生成MgM、MgO外，部分Mg和组成瓷塔期的Al2。、SQ发生反应。3Mg+Al2Q=2Al+3MgQSiO2+4Mg=M2gSi+2MgQ2Mg+SiO=2MgO+Si横向拓展1.A2.A、B3.(1)氮(2)32(3)(4)N2H,+2CuONb+2HO+2Cu4.565.(1)AlN+NaOH+6NaAQ+NHf61.5%(2)1.926.Na2SO:1.42gNaCO:7.42g(3)0.9mol-L-1

27、8.(AlCl3)29.(1)HF(2)HF_,_、_-110.59.1411.M(GH6)=78.5gmol118.9gmol-1MD(HAc)=99.8g-mol-1NaHCO1.68g7.(1)1.6g(2)6.4g以氢键结合(3)2.90:1.03:1.00M(CHOH)=33gmol-1MD(HAc)=(2)误差是由蒸气分子的性质偏离理想气体分子的性质引起的。此外在甲醇分子中有少量的分子缔合，而在醋酸分子中有二聚分子乙球0.4mol13.94.6%(CHCOOH2012.0.572X101.3kPa甲球0.3mol的NaCl发生电离关于讨论和论证的计算双基训练*1.下列各组的两种物质

28、之间的化学反应：CH+Q,P+Cl2,HNO+Cu,Na+O,Fe+Cl2,P2O5+H2O,HbS+O,C+O,QHOH+G能得到不同产物的是()。【1.5】(A)全部(B)(C)除外，其他组(D)除外，其他组* *2.已知白磷跟O2可发生如下反应：P4+3O=P4O6,P4+5O2=P5O10。某一密闭器中加入3.1g白磷和2.52LO2(在标准况下)，使之恰好完全反应，所得到的P4O6和P5O10的物质的量之比是()。(A)3:2(B)3:1(C)1:1(D)1:3* *3.甲、乙两烧杯中分别盛放等物质担浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，各加入等质量的铝片，生成氢气的体积之比为1:1,则甲、乙两

29、烧杯中不可能出现的反应情况是()。【2】(A)甲中酸过量，乙中碱过量(B)甲和乙中都是铝过量(C)甲中铝过量，乙中碱过量(D)甲、乙中，铝和酸、碱均恰好完全反应* *4.为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31g,在氯气中燃烧，其质量增加150g,由此可判断在这个反应中，红磷燃烧的产物是()。【1.5】(A)只有三氯化磷(B)只有五氯化磷(C)两个都有(D)无法确定* *5.两种金属的混合物质量为20.75g,投入足量的盐酸中，得到11.2L的H2(标准犬况),则混合物可能的组成是()。(A)Zn和Ag(B)Mg和Fe(C)Mg和Cu(D)Mg和Al*6.向30

30、mL1mol-L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol-L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()。【2.5】(A)3mL(B)0.75mL(C)15mL(D)27.5mL*7.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后，测得沉淀物和溶液中有等物质的量的铝元素。试求AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比。【4】纵向应用*1.在常温常压下，将aLSO2和bLH2s混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为()。【3】(A)1：1(B)1：2(C)1：3(D)2：1* *2.0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮

31、的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()。(2002年上海市高考试题)【3】(A)30(B)46(C)50(D)66* *3.将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中二氧化氮与氨的物质的量之比是()。(1993年全国高考试题)【3】(A)3：2(B)2：3(C)3：7(D)92：51* *4.向100mLNaOH溶液中通入标准状况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体5.

32、08g,则下列说法中，正确的是()。【3】(A)原NaOH溶液的浓度是1.00molL-1,所得固体是W2CO3(B)原NaOH溶液的浓度是0.500mol-L-1,所得固体是Na2CO3和NaHCO3(C)原NaOH溶液的浓度是1.00molL-1,所得固体是NaOH和W2CO3(D)原NaOH溶液的浓度是0.900mol-L-1,所得固体是W2CO3tNaHCO3* *5.常温下，向20L真空容器内通入amolH2s和bmolSO2(a和b都是正整数，且a<5,b<5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是()。(1995年全国高考试题)【3】-1(A)24.5gL-1

33、(B)14.4gL-1(C)8gL-1(D)5.1gL*6.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()。(1996年上海市高考试题)【3】(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:4*7.有一亚硫酸可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag,用蒸储水溶解，加足量硝酸钢溶液，滤出生成的沉淀、洗净、干燥、得沉淀bg,试写出下列三种情况b与a的关系式：(1)当亚硫酸钠没有变质时：。(2)当亚硫酸钠部分变质时：。(3)当亚硫酸钠完全变质时：°6*8.将xmolH2s和1molO2置于一个

34、容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101kPa),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解)：全部是SO2,此时的x的取值范围是,且d1d2(填“大于”、“等于”、“小于”)。(2)全部是S,此时x的取值范围是。部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是,容器内气体的物质的量为mol(用含x的关系式表示)。(1996年全国高考试题)【6】*9.将容积为50mL的量筒内充满NO2和。2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL,则混合气体中NO2和O2体积之比可能是

35、。【5】*10.向10mL0.1molL-1磷酸溶液中滴加0.02molL-1氢氧化钙溶液，不断搅拌。(1)当滴入Ca(OH)2溶液为60mL时，得到的沉淀物是什么？质量为多少？(2)当加入Ca(OH)2溶液超过多少升时，溶液中开始出现沉淀？若将0.3molL-1NaOH和0.1molL-1Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静默，写出该反应的离子方程式。【10】*11.在标准状况下，将100mLH2s和O2混合气体点燃，反应后恢复到原状况，发现随混合气体中。2所占的体积V(氧气)的变化，反应后所得气体的总体积V(总)也不同，其关系式如下图所示(气体体积均在同温同压下测定)。请回答下

36、列问题：(1)写出图中B、C两点处反应的化学方程式。(2)通过对图像的分析得出：当V(总)>40mL、V(总)<40mL、V(总)=40mL时，气体的成分(填入下表中):AB段BD段V（总）40mLV（总）40mLV（总）=40mL当V(总)=25mL时，求原混合气体中H2s和。2的体积各多少亳升？【12】*12.已知Si+C4SiC,现有石英砂和碳粉的混合物xmol,于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混合物的物质的量之比为n(0<n<1)，试讨论n取何值时,残留物的成分及其物质的量，填入下表中。【8】n例：n=1/3残留固体Si物质的量/molx/3（

37、或nx）*13.两烧杯中各加入含有0.1molH2SO4的稀硫酸，置于天平的左右托盘上，调节天平达到平衡，向一烧杯中加入amol专辛(a=0.1及a<0.1),则向另一烧杯中应加入多少克铁，反应后天平仍平衡？【6】* *14.现有铁和铜组成的合金共amol,其中铜的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：(1)用微粒符号填写下表空白(列举出全部可能出现的情况)。残留固体分子溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)。当x=0.5,溶液中Fe2+的

38、物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO气体，求a和b的值。【14】横向拓展* *1.密度为0.487gL-1(标准犬况)的C2H4、C2H4、C2H2和H2的混合气体，加热条件下通过馍催化剂，密度增大为0.885gL-1(标准犬况)。试通过计算确定原混合气体中各组分的体积分数。【8】* *2.在一定的条件下，NO和NH3可以发生反应生成N2和水，现在NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中，已知经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出其中电子转移的方向和数目。(2)若以上反应完全进行，试计算反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？

39、* *3.甲烷中混有另一种或几种气态煌所组成的混合物1L,完全燃烧需O23L,并测得该气态燃混合物对氢气的相对密度为122/3。那么甲烷中可能混入的气态煌是下列选项中的()。并写出论证过程。【10】(A)CnH2n+2(n>1)(B)CnH2n(n>2)(C)CnH2n+2(n>1)与CmH2m(m>2)(D)CnH2n+2(n>1)与CmH2m+2(m、n>1)*4.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的10000立方米尾气中含有0.2%(体积分数)的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及

40、氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2molL-1的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且n(SO2)=x，试x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(Na

41、OH)n(NaOH)间的关系式(不要求全部填满)。【15】xn(NaHSO3)*5.有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3(假设溶质不向外扩散)(气体均在标准状况下测定，空气中N2与。2的体积之比为4:1,其他成分忽略不计，且不考虑W2NO2g屯硒/N2O4)。c%当收集到NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度是。(2)若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为mL。(3)若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2与。2,则原来收集到的NO2的体积V的范围(4)若收集到的NO

42、2体积为3a/4mL,计算所得HNO3的物质的量浓度(写出计算过程)。【12】*6.已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。假设原混合气体中CH4与。2的物质的量分别为xmol、ymol,反应后气体的物质的量为nmol,试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：x:y2:1E2小于2(2)某煌(CxHy)与O2的混合气体在上述条件下反应，若该煌与。2的物质的量之比分别为3:3和2:4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烧可能的分子式。【12】*7.“汽车尾气污染”已

43、备受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，污染大气。为简化讨论，以辛烷(C8H18)代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积，请回答下列问题：(1)设辛烷气与空气的体积之比(相同条件下)为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为(用小数表示，设此i量为a')。(2)若辛烷与空气的体积之比大于a',则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是(写化学式),产生这种气体的化学方程式是。(3)若辛烷与空气的体积之比小于a',则尾气所含污

44、染大气的有害气体中，相对含量会增多的是(写化学式),产生这种气体的化学方程式是。【15双基训练1.C2.D3.C4.C纵向应用参考答案5.B、C6.B、D7.2:32:71.A、C2.B、C3.A、C4.D5.A6.B7.(1) a=126b217(2)126b<a<142b217233(3)a=142b23328.(1)x<小于3，、2(2)x>2(3)-<x<239.18:7或43:710.(1)生成的沉淀为CaHPO与Ca(PO4)2的混合物，CaHPO0.1436g(2)V=0.025L(3)Ca2+2HPO-+3OH-=3HO+CaHPa+PO3-

45、11.(1)B:2H2S+Q=2S+2HO,C:2HS+3Q=2SO+2HO(2)H2sQ与SQH2s或没有SO或没有H2sSO(3)V(HzS)75mL,V(Q)25mL(或两种气体的体积均为50mD12 .n=1/4SiCSiC:x/4;n<1/4SiC+CSiC:nxC:x(1-4n);n>1/3SiOz+SiSiO2:(3n-1)x/2Si:(1-n)x/2;1/4<n<1/3Si+SiCSi:x(4n-1)SiC:x(1-3n)13 .a=0.1时，6.5g;a<0.1时，如加入的两种金属均参加反应，65.33a(a<0.1mol)如锌反应完全，铁

46、有余，63a+0.214.(1)Fe、CuFe2+CuFe2+CuFe2+Cu2+Fe2+、Cu2+-Fe2+、Fe3+、Cu2+-Fe3+、CU+(2)8a(1"x)<b<33(3)a=0.04b=0.12横向拓展1.C2H2、C2H4、H的体积分数分别为10.0%、25.0%、65.0%2.(1)略(2)0.8和0.2或0.3和0.73.A、D论证：烷煌GH2n+2符合题意。设CH和GHn+2的体积之比为1:x,则图即CH与GHn+2按1：2一体积之比的混合物1L完全燃烧需要氧3n-5_116（14n2）76气3L,此时混合气体平均摩尔质量M=3n5=16_gVol，

47、恰为氢231-3n-5气密度的122/3倍，故选项A符合题意。甲烷与另外两种不同气态烷烧（如丙烷、丁烷）混合物也符合题意。如甲烷与丙烷按30.510g:=1:0.5-1188g,mol体积之比的混合物VL,2;甲烷与丁烷按1:一2一（3n-5）2一“=1：*体积之比的混合7CnH2n（n>2）,同样可以求出761M>gWol,只有当3为甲烷与其他烷烧、烯煌（烯燃的混合物的再混合。只有它们分别都能满足O条件和M条件时，二者的混合物才能同76,完全燃烧需023VLM=gmolJ376物（1V）L,完全燃烧需O23（1V）L,M=gWol。两者再混合得1L,完全燃烧3一，,76需Q3L,

48、其M当仍为一gVol-o故选项D符合题意。若混入成分为烯煌31:一2一体积之比的混合物1L,完全燃烧需Q3L,但此时33-5,一761n-8时，m=gVol。故选项B不符合题意。若3n>2）混合物，则可以看作是甲烷和其他烷煌的混合物与甲烷和时满足Q条件和M条件。由前述分析，前一种混合气体可以两种条件兼备，而后一种混合气体不能两者兼备。故选项C不符合题意。4.(1)略(2)n(NaHSO)=0.1moln(Na2SO)=0.05mol(3)xW1/201/2<x<12n(SO2)-n(NaOH)x>1n(NaOH)5.(1)molM，(2)4a(3)0<V<e

49、(4)0.041mol-L-122.4996.(1)0x-2yy-0.5x(2)C3H4GHC3H87.(1)a'=0.016(2)COx_2GH8+17016CO+18HO或2QHi8+(25)。2上jxCO+(16-x)CO2+18HO(3)NO、NO或NOxN2+O=2NO2N0Q=2NO关于函数的计算双基训练*1.在25。C时，食盐饱和溶液的质量分数为c%,在此温度下，向食盐饱和溶液（内含大量未溶解的食盐）加入Wg水，经充分搅拌仍有未溶解的食盐。此时食盐溶液的质量将增加（）。(A)Wg(B)W-c%g(C)100W100-cW(D)gc%*2.将3.20gCu跟10.0molL

50、-1的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中NO和NO?。若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中NO3-的物质的量为()。【2】(A)a/2mol(B)2amol(C)0.100amol(D)(a+0.100)mol* 3.如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为()。【2】(A)x(B)3.4x(C)12x(D)18x* 4.X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体的体积的1.5倍，又知分解前后气体密度之比17:1,X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为()。【2】(A)16(B)15(C)14(D)7* 5.用2

51、0mL0.1molL-1的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2molL-1的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是()。1.51(A)+(8-2/3a)(B)+(8-2a)(C)+(8-3/2a)(D)+(8-3a)* *6.某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入mg无水盐A,同温下析出ngAxH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A蕴藏量为M)()。2】(A) n*a%(B) n-mnM(C) M18x(D) (n-m)*a%*7.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dgcm-3。则该饱和溶液的物

52、质的量浓度是()。【3】(A)(B)(C)(D)M一molL10Sd1000Sdmol、LM(100S)10Sd一molLMM(100S).1000Sdmol，L*8.在体积为1L的干燥烧瓶用排空气法氯化氢气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082,用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为()。【1.5】(A)3/4L(B)1/2L(C)1/4L(D)全满*9.aLCO和O2的混合气体，点燃后得到bL气体(前后条件相同),则混合气体中，CO的体积可能是下列组合中的()。【2】b2a/3a-ba+b2(a-b)(A)(B)(C)(D)*10.标准状况下，m1g气体G1

53、与m2g气体0的分子数相同，下列说法中，正确的是()。(A)同温同体积的G1与G2的质量之比为m1/m2(B)一个G1分子的质量是一个G2分子质量m1/m2倍(C)同温同压下，G1与G2的密度之比为m2/m1(D)同温同质量的G1和G2的分子数之比为m2/m1纵向应用*1.某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A=BT+2CT+2DT。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()。【1.5】(A)2d(B)2.5d(C)5d(D)7d*2.有一系列有机物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CH

54、O,在该系歹U有机物里，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于()。(1999年浙江省初赛试题)【2】(A)95.6%(B)92.3%(C)85.7%(D)75.0%*3.已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O两种同位素。它们之间形成化合物的种类有()。(2003年浙江省初赛试题)(A)30种(B)18种(C)21种(D)33种*4.脂肪烧(CxHy)分子中，碳碳原子间共用电子对数为(用x、y代数式表示)。若某脂肪烧分子中碳碳原子间的共用电子对数为26,且分子中含有1个双键1个叁键，则它的化学式为。若将Cx看作煌完全失去氢原子后的产物，则球碳C70中的碳碳原子间的共用电子对数为。(2003年浙江省初赛试题)(8)*5.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)VAg+Cl-,