第三章第三节沉淀溶解平衡(ppt)

1、第三章 物质在水溶液中的行为第三节第三节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解度的相对大小溶解度的相对大小一般称为一般称为溶解度溶解度/g难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶10 Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 完成难溶物完成难溶物CaCOCaCO3 3、AgAg2 2CrOCrO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。的关系式和溶度积。 练一练练一练(3).(3).有关溶度积的计算有关溶度积的计算. . .利用溶度积计算某种离子的浓度利用溶度积计算某种离子的浓度. .例例1

2、.251.25时，时， K Kspsp (PbI (PbI2 2)= 7.1)= 7.11010-9 -9 molmol3 3L L-3 -3求求PbIPbI2 2的饱的饱和溶液中的和溶液中的PbPb2+2+ 和和I I- -. .PbPb2+2+ 1.2 1.2 1010-3 -3 mol/Lmol/L I I- - 2.42.41010-3 -3 mol/Lmol/L. .溶度积溶度积KspKsp与难溶电解质的溶解度的有关换算与难溶电解质的溶解度的有关换算. .例例2.252.25时时K Kspsp (PbI (PbI2 2)= 7.1)= 7.11010-9 -9 molmol3 3L

3、L-3 -3求求PbIPbI2 2的饱和溶的饱和溶液中液中PbIPbI2 2的溶解度的溶解度. . （溶解度溶解度s指指100g水中溶解溶质的质量或水中溶解溶质的质量或g/L）S=0.0553gS=0.0553g例：已知例：已知AgCl 298K时在水中溶解了时在水中溶解了1.9210-3gL-1，计算其，计算其Ksp。解：解：AgCl的摩尔质量的摩尔质量= 143.5 g mol-1 c = 1.9210-3/143.5 = 1.34 10-5 (molL-1) Ksp = c2 = 1.810-10、溶度积与离子浓度的换算：、溶度积与离子浓度的换算：离子的浓度商离子的浓度商Q c= c(A

4、m+)n.c(Bn-)m Q c称为离子的浓度商，其表达式中离称为离子的浓度商，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其际浓度，所以其数值不定数值不定。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 5 5、溶度积规则、溶度积规则离子的浓度商离子的浓度商QcQc和溶度积和溶度积KspKsp的关系：的关系：Qc KspQc Ksp时时, , 过饱和溶液，析出沉淀。过饱和溶液，析出沉淀。QcQc KspKsp时时, ,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc KspQc Ksp时时, , 溶液未饱和。溶液未饱和。

5、以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的和溶解这两个相反的过程相互转化的条件条件是离子浓度的大小是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。可以使反应向所需要的方向转化。二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用1 1、沉淀的溶解与生成、沉淀的溶解与生成（1 1）沉淀的溶解）沉淀的溶解第第2课时课时 思考：为什么医学上常用思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? BaSO4 和和BaCO3的

6、沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃胃酸会与酸会与CO32-反应生成反应生成CO2和水，使和水，使CO32-离子浓度降低，使离子浓度降低，使Qc Ksp，使，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- +

7、 H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作作为内服造影剂为内服造影剂“钡餐钡餐”。而而SO42-不与不与H+结合生成硫结合生成硫酸，胃酸中的酸，胃酸中的H+对对BaSO4的的溶解平衡没有影响，溶解平衡没有影响，Ba2+浓浓度保持在安全浓度标准下，度保持在安全浓度标准下，所以用所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。Qc KspQc Ksp 时时, ,沉淀发生溶解沉淀发生溶解. . 使使QcQc减小的方法有减小的方法有: :. .生成气体、生成气体、弱电解质等弱电解质等. . .利用氧化还原方法降低某一离子的浓度利用氧化还原方法降低某一离子的浓度. . .生成生成弱电解质或弱电解质或络

8、合物，如银铵溶液的配制络合物，如银铵溶液的配制. .沉淀的溶解沉淀的溶解(Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2 1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。练习：将练习：将410-3mol L-1的的Pb(NO3)2溶液与溶液与410-3mol L-1的的KI溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)

9、= 7.110-9mol3 L-3解：解：Qc=pb2+I-2 =2 10-3mol L-1 ( 2 10-3mol L-1)2 =810-9 Ksp(PbI2) 所以有所以有PbI2沉淀析出。沉淀析出。范例精析范例精析 将将5ml 1x10-5mol/L的的AgNO3溶液和溶液和15ml 4x10-5mol/L的的K2CrO4溶液混合时，溶液混合时，有无砖红色有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该沉淀生成？（已知该温度下温度下Ag2CrO4的的Ksp=9x10-12）例例2. 在在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注入溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（

10、假设溶液体积不变）能否有效除去溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知已知:Ksp(BaSO4)= 410-10 mol2 L-2解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉沉淀后，淀后，Ba2+过量，剩余的即过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因为，剩余的即因为，剩余的即SO42-=1.210-8mol/L1.010-5mol/L 所以，所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了已沉淀完全，即

11、有效除去了SO42-。注意：注意：当剩余离子即平衡离子浓度当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。已沉淀完全或离子已有效除去。(2)沉淀的生成沉淀的生成例例. 用用5%的的Na2SO4溶液能否有效除去误食的溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2 L-2解：解：5% 的的Na2SO4溶液中的溶液中的SO42-0.352mol/L, Ba2+=(1.110-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L) =2.910-10mol L-1 因为剩余的因为剩余的Ba2+ 10-5mol/L 所以

12、所以有效除去了误食的有效除去了误食的Ba2+。(2) 沉淀的生成沉淀的生成例：取例：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，计算的混合，计算Ba2+是否沉是否沉淀完全淀完全即即c(Ba2+ )10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.110-10.）解：解： SO42- + Ba2+ BaSO4Ksp 0.009 c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) 10-5 molL-1Ba2+已沉淀完全。已沉淀完全。SO42-过量过量0.009mol/L例例. .判断下列情况下，有无判断

13、下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？(1).(1).往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3. .(2).(2).改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ CaCa2+2+=CO=CO3 32- 2-=0.1=0.1 1010-3 -3 0.01/1.0=100.01/1.0=10-6 -6 mol /Lmol /L CaCa2+2

14、+=CO=CO3 32- 2- = 10 = 10-4 -4 mol /Lmol /L Qc Qc = = CaCa2+2+ COCO3 32- 2- = 10 = 10-12-12 K Kspsp因此有因此有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成. .龋齿和含氟牙膏龋齿和含氟牙膏钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷灰石羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag）【拓展视野】：【拓展视野】：（1）牙齿的主要成份是什么？）牙齿的主要成份是什么？（3）吃糖为何

15、会出现龋齿？）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡理论理论提示提示:糖在酶糖在酶的作用下产生的作用下产生了一种有机弱了一种有机弱酸酸糖在酶的作用下会生成一种有机弱酸糖在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，电离出的乳酸，电离出的H+与与OH-反应，使溶解反应，使溶解平衡正向移动平衡正向移动.Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag）【提问】：【提问】： 为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？生率，使牙齿更健康？ F F- -可以和可以和CaCa2+2+、POPO4 43- 3-反应生成更难溶的

16、氟反应生成更难溶的氟基磷灰石基磷灰石CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F. F.（4）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏用含氟牙膏千奇百怪的溶洞世界千奇百怪的溶洞世界 湖湖南南张张家家界界溶溶洞洞 “砥柱峰砥柱峰” 是善卷洞的当家是善卷洞的当家宝贝宝贝 这实际上是个这实际上是个大钟乳石，有七米大钟乳石，有七米多

17、高。根据地质学多高。根据地质学家测算，大约要家测算，大约要30305050年才长一厘年才长一厘米，竖着长又比横米，竖着长又比横着长要快。着长要快。1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？形成的？2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？形成的？ 交流交流研讨研讨 2.2.沉淀的转化沉淀的转化ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀沉淀(1).在在1试管中加入试管中加入ZnSO4溶液，再滴入溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。溶液，观察现象。(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。次。(3).向沉淀中

18、滴加适量的向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？沉淀？观察观察 思考思考ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：在水中存在沉淀溶解平衡： ZnS与与CuS是同类难溶物，是同类难溶物，Ksp(ZnS) Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度远小于度远小于ZnS的溶解度。的溶解度。 当当向向ZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSO4溶液时，溶液时， ZnS

19、溶解产生的溶解产生的S2-与与 CuSO4溶液中的溶液中的Cu2+足以满足足以满足QcKsp(CuS)的条件，的条件， S2-与与Cu2+结合产生结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生沉淀的生成，使得成，使得S2-的浓度降低，导致的浓度降低，导致S2-与与Zn2+的的QcKsp(ZnS),使得使得ZnS不断的溶解，结果是不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。沉淀。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol

20、2L-2(1)ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀的定性解释沉淀的定性解释ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移动平衡向右移动ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀的沉淀的总反应：总反应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。趋势越大。如：在如：在AgCl(s)中加入中加入NaI溶液可转化为溶液可转化为A

21、gI(s)沉淀。沉淀。 在在CaSO4(s)加入加入Na2CO3溶液可转化为溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。沉淀。 AgCl + Br- - AgBr + Cl- - K差值越大，沉淀转化越彻底。即生差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。越小，转化越彻底。沉淀转化方向：沉淀转化方向：AgCl AgBr AgICaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：( Qc Ksp)(Qc Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀练习练习:已知已知Ksp(MnS)=2.510-13 Ksp(PbS)=

22、3.410-28mol2L-2通过计算说明通过计算说明MnS沉淀中滴加沉淀中滴加0.01mol/L的的Pb(NO3)2溶液是否有溶液是否有PbS沉淀析出。沉淀析出。(2).ZnS沉淀为什么转化为沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算沉淀的定量计算 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6

23、.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程的反应离子方程式。式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ (aq) FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+ (aq) FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq) Cu2+ + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS +2H+ Cu2+ + S2- = CuS Cu2+ + HS- = CuS +

24、H+ 用用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀剂都能除去工作沉淀剂都能除去工业废水中的业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。 分步沉淀分步沉淀 在相同浓度的在相同浓度的Cl-、Br-、I- 的溶液中的溶液中逐滴加入逐滴加入AgNO3 溶液，溶液，AgI最先沉淀，最先沉淀，其次是其次是AgBr, 最后是最后是AgCl。因为：因为：Ksp(AgI) Ksp(AgBr) Ksp(AgCl) 溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度离子积大于溶度

25、积的先后顺序沉淀，积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀叫作分步沉淀.【提问提问】： 将硫酸铜溶液的将硫酸铜溶液的pHpH调节到调节到3 34 4，就可以除去溶，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？K Kspsp(Fe(OH)(Fe(OH)3 3) K) 2.8Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 1 11 10 06 65 51 10 06 65 52 20 02 22 20 0 .)Cu( c.)OH( c)Lmol(.1 1101010104 42 2 pH = 4.4

26、控制控制 pH：2.8 4.4 .水垢中的水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎样生成的是怎样生成的? ?硬水硬水:是含有较多是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和和SO42-的水的水.加热时：加热时： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 +CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3 +CO2 + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 为什么在水垢中镁主要以为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀沉淀形式存在，而形式存在，而不是以不是以MgCO3沉淀沉淀的形式存在？比较它们饱和时的形式存在？比较它们饱和时Mg2+的大小。的大小。

27、136323106 . 2108 . 6)(LmolMgCOKspMgMgCO的饱和溶液中：在143123222101 . 14106 . 54)()(LmolOHMgKspMgOHMg饱和溶液中：在MgCO3沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-LmolMgCOKspCO/106 . 2108 . 6)(36323CO32-水解平衡：水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-4111421079. 1105 . 510awhKKK1434106 . 6106 . 21079. 1LmolCKOHh924322102 . 1)106 . 6(106

28、 . 2OHMgQc 因为因为Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有所以有Mg(OH)2沉淀析出。沉淀析出。即加热后，即加热后，MgCO3沉淀转化为沉淀转化为Mg(OH)2。 因此硬水加热后的水垢的主要成分是因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不是而不是CaCO3 和和MgCO3.洗涤水垢的方法：除出水垢中的洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和和Mg(OH)2用食醋，用食醋， CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2 +H2O Mg(OH)2+2CH3COOH= =(CH3COO)2Mg+2H2O1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（

29、 ） A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K Al（OH）4 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB

30、3、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量稀硫酸洗涤的损失量 2、过量、过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪溶解在下列各种物质中，问哪 种溶液中种溶液中c(Ag+)最小最小 ( ) A. 100mL水水 B. 1000mL水水 C. 100mL0

31、.2molL-1KCl溶液溶液 D. 1000mL0.5molL-1KNO3溶液溶液C1.在在1L溶液中，其中含有溶液中，其中含有0.0001mol的的NaCl和和0.01mol的的K2CrO4,逐滴逐滴加入加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？Ksp(AgCl)=1.810-10mol2 L-2 Ksp (Ag2CrO4)= 1.110-12 mol3 L-32.某某工业废水中含有中工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用等重金属离子，常用FeS(s)作作为沉淀剂除去废水中的为沉淀剂除去废水中的Cu

32、2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。(1).写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。(2). 若假设工业废水中含有中若假设工业废水中含有中Cu2+、Hg2+ 、Pb2+的浓度均为的浓度均为1.010-5 mol L-1，试通过计算加入，试通过计算加入FeS(s)有无有无CuS、HgS、PbS沉淀析出，若有沉淀析沉淀析出，若有沉淀析出，沉淀析出的先后顺序怎样？出，沉淀析出的先后顺序怎样？Ksp(FeS)=6.310-18mol2 L-2 Ksp(CuS)= 1.310-36mol2 L-2 Ksp (HgS)=6.410-53mol2 L-2 Ksp(PbS)= 3.410-

33、28mol2 L-2 3.写出硬水中的写出硬水中的Ca2+、Mg2+、HCO32-在加热的条件下转化成为在加热的条件下转化成为CaCO3和和Mg(OH)2的化学方程式。的化学方程式。4.写出用食醋除出水垢的化学方程式。写出用食醋除出水垢的化学方程式。作业作业5.在含有在含有0.1mol/l的的 NaCl和和NaI的混合溶液中加入的混合溶液中加入AgNO3溶液，计算溶液，计算说明。何者先产生沉淀？说明。何者先产生沉淀？AgCl和和AgIKsp分别为分别为1.810-10和和8.310-176. 在在10mL1.010-3mol/L的的MnSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时，完全时，Mn2+沉淀完全的氢氧根离子浓度分别是多少？沉淀完全的氢氧根离子浓度分别是多少？ 已知已知Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14mol3 L-37.在在10mL1.010-3mol/L的的MnSO4溶液中，加入溶液中，加入10mL0.4mol/L的的氨水溶液，是否有沉淀析出？氨水溶液，是否有沉淀析出？Ksp(Mn(OH)2)=5.610-12mol3 L-3 Kb=1.810-5mol L-18.在在10mL1.010-3mol/L的的Mn