第一章第一节第2课时 碱金属元素

1、第一节元素周期表第一节元素周期表第第2 2课时碱金属元素课时碱金属元素物质结构元素周期律情情 境境 导导 入入课课 标标 点点 击击典典 例例 精精 析析课课 时时 训训 练练知知 识识 导导 学学第第2课时碱金属元素课时碱金属元素碱金属元素的发现碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？1了解碱金属元素的原子结构及特点。2了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3认识结构决定物质性质的因果关系。3.原子结构与性质之间的关系1增大增强增强碱金属元素1碱金属元素原子结构的相似性和递变性相似性最外层都只有_电子，

2、容易_，在化合物中均呈_价，原子都表现出很强的_性递变性随着核电荷数的增多，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，失电子能力逐渐_一个 失去1 还原增多增大减弱 增强2.碱金属元素性质的相似性和递变性性质相似性递变性物理性质熔点_，密度较_，硬度_，都是银_色(Cs略带金色光泽)固体熔点_，密度_(除Na、K外)化学性质与非金属单质反应都能与O2反应，生成_、_或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越_，产物越来越_：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与水反应都能与水反应生成_和_：2R2H2O=_与水反应越来越_低 小小 白递减 递

3、增氧化物过氧化物剧烈复杂氢氧化物 氢气2ROHH2剧烈应用思考：1.结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？2什么是元素的金属性？提示：因K与O2、H2O等发生反应，故应密闭保存，又因为K密度比煤油大且二者不反应，所以同Na一样，K也常保存在煤油中。 提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较(续上表)(续上表)特别关注：Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解

4、反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。二、金属性强弱的比较1根据原子结构：原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。2根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3根据实验结论(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素

5、比后一种金属元素的金属性强。(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。4根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属的金属性较强。特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。1(双选题)金属钠比金属钾()A金属性强B还原性弱C原子半径大 D熔点高解析：碱金属中，随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，原子半径增大，熔、沸点降

6、低。答案：BD 2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。答案：B3(双选题)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A单质的还原性 B阳离子的氧化性C氢氧化物的碱性 D单质的熔点解析：碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质还原性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质的熔点递减，故A、C两项正确，B、D两项错误。答案：AC一、碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增

7、强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。答案：B名师点睛：碱金属元素的个体差异：在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。(2)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs，最强的是Li。(4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2

8、反应的产物至少有两种。(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。(6)碱金属元素从LiCs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na。1(2013湖南长沙检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D用酒精灯加热Cs2CO3，可生成Cs2O和CO2解析：NaOH、KOH是可溶于水的强碱，Cs的金属性强于Na、K的金属性，因此CsOH也是一种强碱，A项正确；除Li与O2反应生成Li2O外，其他碱金属与O2反应时，产物越来越复杂，因此Cs在

9、空气中燃烧，产物不是只有Cs2O，B项错误；Cs的金属性很强，与水反应时能发生爆炸，但只有H2而没有O2生成，C项错误；Cs2CO3、Na2CO3性质稳定，受热一般不会分解，D项错误。答案：A二、金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol

10、 Ca少，但Ca的金属性比Na强。答案：B名师点睛：(1)不能认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。(2)不能认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，金属性越强。 例如：Na、Al最外层电子数分别为1、3,1 mol Na与1 mol Al与酸(足量)反应产生H2的量分别为0.5 mol、1.5 mol，但金属性：NaAl，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。2下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温

11、时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。答案：D1Na和Na两种粒子，不相同的是()核内质子数核外电子数最外层电子数原子序数A B C D B2下列关于碱金属的描述中正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析：金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A错误；通常状况下，碱金属都属于软金

12、属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。答案：B3某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是()A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：根据题意知该元素为37号元素Rb，位于第五周期、第A族，其性质与我们熟悉的钠、钾相似，且比钠、钾的金属性更强。答案：C4(双选)居里夫人发现的镭是元素周期表

13、中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述正确的是()A单质能置换出CuCl2中的铜B在化合物中呈2价C氢氧化物呈两性D碳酸盐易溶于水 解析：据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性RaCa，而活泼性CaNa，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。答案：B5钾的活动性比钠强的根本原因是()A钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化D钾与水反应比钠剧烈解析：根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多

14、一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。答案：B 6已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题。(用化学用语回答)(1)属于同周期元素的是_，属于同主族元素的是_。(2)短周期中金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。答案：(1)Na、Al、ClLi、Na、K(2)Na(3)KOH7已知：苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3