第二课时 水解方程式的书写

1、第二课时第二课时 【复习引入【复习引入】1 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？2 2、什么是盐类的水解？、什么是盐类的水解？3 3、盐类的水解实质和特点是什么？、盐类的水解实质和特点是什么？ 盐类的水解盐类的水解（1 1）定义：在溶液中盐电离出来的离子与水定义：在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫的反应，叫盐类的水解。盐类的水解。（2 2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱解质，破坏

2、了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性或中性。性或中性。（3 3）特点：可逆、吸热、微弱、动态特点：可逆、吸热、微弱、动态（1 1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常）、盐类水解一般是比较微弱的，通常用用“ ”“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。表示，同时无明显沉淀和气体产生。不用不用标标“”和和“”。（2 2）、多元弱酸的酸根离子水解是）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行分步进行的，的，以第一步为主。可只写第一步，但以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步不能把两步合并。合并。 （3 3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成通常写成一步完成。（一步完成

3、。（与多元弱碱的电离类似）与多元弱碱的电离类似）三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写(4)(4)、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向，、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向，又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱性，以电离为主时，溶液显酸性。性，以电离为主时，溶液显酸性。【板书【板书】(5)(5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解且一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进相互促进，水解趋于完全；用水解趋于完全；用“= =”连接反应物和生成物，水连接反应物和生成

4、物，水解生成的难溶物或挥发物质可加解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的此种现象叫做盐类的（完全完全）双水解反应。）双水解反应。能够发生能够发生完全完全双水解反应的离子之间双水解反应的离子之间不能不能大大量共存。量共存。常见的离子间发生常见的离子间发生完全双水解完全双水解的有：的有：FeFe3+3+(Fe(Fe2+2+) )与与COCO3 32 2- -、HCOHCO3 3- -、SiOSiO3 32 2- -、AlO2- AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2 2- -、HSHS- -、AlOAlO2 2- -、NHNH4 4+

5、+与与SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2-即：都弱双水解即：都弱双水解注意注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水：有些离子的水解之间虽然相互促进，水解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能能在溶液中大量共存在溶液中大量共存（称为称为部分双水解部分双水解）,书写时书写时中间用中间用“ ”而而不用不用“=”，不出现，不出现“ 和和“ ”。如：如：NH4+与与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO- 当两种离子水解相互促进且水解程度较大当两种离子水解相互促进且水解程度较大时时(即即完全双水解完全双水解），往往），往往不能大量不能大量共

6、存共存如：在下列各组离子中，能大量共存的如：在下列各组离子中，能大量共存的是（是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D下列各式中属于正确的水解反应的离子下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（方程式是（ ）A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO

7、= NH3 3H H2 2O O + + H H+ +B. SB. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- -C. CHC. CH3 3COOH + HCOOH + H2 2O CHO CH3 3COOCOO- - + H+ H3 3O O+ +D. CHD. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -D 【练习【练习】书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、NH4NO

8、3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4NaClO + H2O HClO + NaOHClO- + H2O HClO + OH-NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3- + H2O H2CO3-+ OH-NaHS + H2O H2S + NaOHHS- + H2O H2S + OH-量少量少不分解不分解Na2S + H2O NaHS + NaOHS2- + H2O HS- + OH-NaHS + H2O H2S + NaOHHS- + H2O H2S + OH-Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOHCO32- + H2O HCO3- + OH-NaH

9、CO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3- + H2O H2CO3-+ OH-多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主。无特殊要求可只写第一步，以第一步为主。无特殊要求可只写第一步，但不能把两步合并。但不能把两步合并。NH4NO3+ H2O NH3H2O+ HNO3NH4+ + H2O NH3H2O + H+FeCl 3 +3 H2O Fe(OH)3+ 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CuCl 2+2 H2O Cu(OH)2+ 2HClCu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+多元弱碱的阳离子水解过程较为

10、复杂，通常写成多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 量少量少不沉淀不沉淀CH3COONH4+ H2O NH3H2O+ CH3COOHCH3COO- + NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH 【思考【思考】 泡沫灭火器的灭火原理是什么？泡沫灭火器的灭火原理是什么？提示：内部所装的化学物质为提示：内部所装的化学物质为Al2(SO4)3和和NaHCO3Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3+ OH-混合时：混合时：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 【反馈练习【反馈练习】书写下列物质水解的离子方程式书写下列物