高三化学-2016届高三上学期第四次月考化学试题

1、2015-2016学年上学期高三第四次月考 一选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ） ASiO2是太阳能电池的主要原料 B油脂和蛋白质都是高分子化合物 C金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D明矾净水是因为能生成有吸附性的物质【答案】D【解析】试题分析：ASi ; B油脂不是，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C镀铜铁更容易被腐蚀，铁为负极铜为正极；D明矾水解生成氢氧化铝胶体从而净水。考点：考查了化学应用的相关知识。2下列说法正确的是( )AC2H6O和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H

2、2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖【答案】A【解析】试题分析：AC4H10有正、异丁烷2种同分异构体，C2H6O有乙醇和甲醚2种同分异构体；B苯在催化条件下能与H2发生加成反应；C二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯中是酯基，乙酸中为羧基；D蛋白质水解生成氨基酸。考点：考查了同分异构体、官能团及有机反应的相关知识。3下列有关说法中不正确的是( )A将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B高纯硅常用作光导纤维的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少

3、量CuSO4固体，反应速率加快【答案】B【解析】试题分析：A只能强酸制弱酸，故正确；B二氧化硅常用作光导纤维的原料；CAl(OH)3会溶于强碱NaOH，选用氨水好；D加入少量CuSO4固体，置换出铜构成原电池，反应速率加快。考点：考查了化学反应的基本应用的相关知识。4、下列说法正确的是（ ） A1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D 分子中的所有原子有可能共平面【答案】C【解析】试题分析：A酯化反应

4、为可逆反应，则 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应得到苯甲酸乙酯小于1 mol，故A错误；B乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故B错误；C分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种

5、结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故C正确；D甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故D错误考点：考查了有机物的性质和同分异构体的书写的相关知识。5实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2C

6、O3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱【答案】D【解析】试题分析：A因与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，Na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；B盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的pH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；CFe与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FeS，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；DNa2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性SC，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确；考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。6

7、、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（ ）A该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B该合金中含有离子键，铝元素呈正价C1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】试题分析：A制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应 3Mg+N2 Mg3N2，故A错误；B合金中镁铝化合价都是0

8、，故B错误；C1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×3/2）mol=52mol，标况下气体为：22.4L /mol×52mol=1164.8L，故C正确；D合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D错误；考点：考查了考生阅读新信息，处理新情况的能力的相关知识。7A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2

9、倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处

10、于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，A由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；B工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故B正确；C化合物AE是HCl，共价化合物；化合物CE是NaCl，离子化合物，能被电解；故C错误；D元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误；考点：考查了元素推断、化学键、元素化合物性质等的相关知识。8下列离子组一定能大量共存的

11、是（ ）A1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-【答案】D【解析】试题分析：ANO3-在酸性条件下把Fe2+氧化；B酸性条件H+与AlO2-、HCO3-复分解反应，碱性条件下OH-与HCO3-复分解反应；CAl3+与 S2-双水解。考点：考查了离子共存的相关知识。9下列离子方程式书写正确的是（ ）A在NaClO溶液中通入过量SO2

12、气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：ASO2会被氧化，在溶液中会被氧化为SO42- ; BI-被氧化为I2; D溶液中Al3+:OH-为1:4，则生成AlO2-.考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。1

13、0. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32【答案】B【解析】试题分析：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离

14、子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误考点：考查了化学反应的先后率知识的相关知识。 11下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B图

15、B装置可用于实验室制备Cl2C图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图D装置可用于实验室分离CO和CO2【答案】C【解析】试题分析：ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A正确； B正确；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；D要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确考点：

16、考查了化学实验方案的评价的相关知识。12. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2 【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，实验室制取二氧化硫的方法，每一步都能转化，故不选；B、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠

17、生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；C、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；D、碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选.考点：考查了元素化合物知识的相关知识。13. 利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2C

18、O3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 【答案】B【解析】试题分析：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故D错误考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。14. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为

19、KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是( )A 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B 放电时，正极区溶液的pH减小C 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D 充电时，电池的锌电极接电源的正极【答案】A【解析】试题分析：A放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OH-3Zn（OH）2，故A正确；B正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；C充电时铁离子失电子，Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为 Fe（

20、OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，C错误；D充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误考点：考查了电解池与原电池的相关知识。15C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B、该电池负极的电极反应为：NaMO2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时

21、少D、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- NaxCn【答案】B【解析】试题分析：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-Na（1-x）MO2+xNa+，故B正确；C、因Na的摩尔质量为21g/mol，由m/M×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-nC+x Na+，故D错误考点：考查了原电池和电解池的工

22、作原理的相关知识。16已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答案】B【解析】试题分析：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故H50；而2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）

23、+3/2 O2（g）=Al2O3（s）H4 ，将-可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5=H4-H30时，故H4H3，故B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H2 、2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）H3，将（+）×2可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=2/3 （H2+H3），故C错误；D、已知：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）H4 ，将-可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe

24、（s） 故有：H5=H4-H3，即：H3=H5-H4，故D错误考点：考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用的相关知识。二非选择题（每空2分，共52分）17. 高氯酸铜易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3CO24NaCl；Cu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)2·6H2OCO2。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L1)： 金属离子开始沉淀沉淀完全

25、Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7（1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。 把反应物研细的目的是_。 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_(填化学式)。 适度加热但温度不能过高的原因是_ _。（3） 25 时，若调节溶液pH3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时，Fe(OH)3的Ksp2.64

26、5;1039)（4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)： 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸； _，过滤； 将滤液_，得到CuCl2·2H2O晶体； 将_，得到无水氯化铜固体。【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可) HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可) （2） HClO4 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解 （3） 2.64×106 mol·L1 （4） 加入

27、适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7 加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥 CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止【解析】试题分析：（1）把反应物研细的目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；根据反应2CuCl2+2Na2CO3+H2OCu2（OH）2CO3+CO2+4NaCl可知，沉淀表面可能沾有氯化钠，故检验沉淀是否洗涤干净，可检验氯离子的存在，应选用试剂是 HNO3和AgNO3溶液，故答案为：HNO3和AgNO3溶液；（2）根据HClO4是易挥发的发烟液体，可推知大量的白雾的成分是HClO4；根据高氯酸铜12

28、0开始分解，HClO4是易挥发，温度高于130易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为：防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；（3）25时，若调节溶液pH=3，C（H+）=1.0×10-3mol/L，C（OH-）=1x10-14/10-3=1.0×10-11mol/L，根据氢氧化铁的溶度积Ksp=2.64×10-39，可知C（Fe3+）=2.64x10-39/(10-11)3=2.64×10-6 molL-1，故答案为：2.64×10-6 molL-1；（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水

29、氯化铜固体实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，把亚铁离子转化为铁离子，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，过滤；将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl22H2O晶体；为防止加热时铜离子水解，将 CuCl22H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，故答案为：加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7；将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；将 CuCl22H2O晶

30、体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止考点：考查了物质制备实验设计步骤和过程分析判断，有关Ksp计算，物质分离提纯的实验方法应用的相关知识。18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 （1）试剂A的名称是 （2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaO

31、H溶液 的体积的关系如上右图所示：写出DE段发生反应的离子方程式：_求c(HNO3)= _ 。B与A的差值为_（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为 【答案】（1）氯酸钾 （2） NH4+ + OH NH3·H2O 1.48mol/L 0.008mol（3）1:2 【解析】试题分析：（1）氯酸钾加热分解生成氧气，铝热反应中需要用到氯酸钾，则A为氯酸钾，（2）OC发生H+OH-H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，DE一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，NH4+OH-NH3H2O，加入34mL

32、NaoH溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，其中硝酸钠中消耗的硝酸为：4mol/L×34×10-3L=0.136mol；一水合氨的物质的量为：4mol/L×（34-31）×10-3L=0.012mol，则硝酸的总物质的量为：0.136mol+0.012mol=0.148mol，硝酸溶液浓度为：0.148mol/0.1L=1.48mol/L;E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×

33、10-3L=0.008mol，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1 mol      1mol0.008 mol  0.008molAl（OH）3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol，所以B与A差值为0.008mol， （3）根据化学方程式，2mol铝和1mol氧化铁与盐酸反应转移电子为2x3=6mol,所耗H+的物质的量为2x3+2x3=12mol,故比值为1:2考点：考查了的相关知识。19 CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整

34、制备合成气。（1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气的热化学方程式 （2） 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 01234CH40.2mol·L10.13 mol·L10.1 mol·L10.1 mol·L10.09 mol·L1H20 mol·L10.2 mol&

35、#183;L10.3 mol·L10.3 mol·L10.33 mol·L1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。（3） 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。（4） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1KJ/mol （2）0.135 升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO