2019年3月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷(附答案)

1、2019年3月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷（附答案）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。考生注意：1 .答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2 .选择题的答案必须使用 2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂 处用橡皮擦擦净。3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试 题卷上无效。4 .可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24 , Al-27 , Si-

2、28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Cr-52, Fe-56, Cu-64, Br-80, Ba-137。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于酸性氧化物的是（）A. CO B. SiO2C. MgO D. K2CO32 .下列仪器对应名称正确的是（）A.锥形瓶 B .堪锅 C.燃烧匙 D.容量瓶3 .下列属于置换反应的是（）高温A. 2FeCl3+Fe = 3FeC2B, 3CO+Fe2O3 3CO2+2FeC, Cl2+2HBr = 2

3、HCl+Br 2D. 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2及NazSO,4 .下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A. NaHSO4B. NaHCO3C. （NH 4）2SO4D. NH3 H2O5 .下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A. Ca（OH）2B. Ca（ClO）2C. CaCl2D. SO2高温6 .关于氧化还原反应 SiO2+3C"?iC+2CO ,下列说法正确的是（）A. C仅被氧化B. SiO2发生了还原反应C.每生成1mol SiC转移4mol电子 D. SiC既是氧化产物又是还原产物7 .下列化学用语表示不E跳.的是（）A.硝基苯的结构简式：J .

4、羟基的电子式：C.乙烯的最简式：CH2D.乙烷的球棍模型：掌58 .下列说法不.正.确.的是（）A.从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B.金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C.沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D.工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9 .下列说法不正.确.的是（）A.实验室的白磷需保存在水中8. H2无毒，制取时无需尾气处理C.酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10 .下列实验操作合理的是（）A .用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B.用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC.用直接蒸

5、储的方法分离碘的四氯化碳溶液D,配制 240mL 1 mol?L-1NaOH 溶液应称取 NaOH 固体 10.0g11 .下列说法正确的是（）A. （CH3CH2）2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B. 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C. O2与O3互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D.正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种XYWZX、Y、Z原子的最外12 .元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示, 层电子数之和为17。下列说法正确的是()A,原子半径：Z> W> Y8. X、Y、Z、W四种元素在自然界中均能以游离态存在C .最高价氧化物对应水化物的

6、酸性：W>ZD.元素Y、W、Z均存在有杀菌能力的单质13 .下列离子方程式正确的是()A. Na2s溶液久置空气中产生浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S，+4OHB. HI 气体通入 AgNO3溶液中：HI + Ag+=AgI，+HC.含NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-D. CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42三BaSO4，14 .已知：X(g)+2Y(g) -3Z(g) H=-akJ mol-1 (a>0),在恒容、绝热容器中充入 1 molX(g)和2 molY(g)。下列说法正确的是()A .充分反应后，放出热

7、量为 akJB.容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态C.其它条件不变时，充入氮气使压强增大，正、逆反应速率均增大D,达到平衡时，v正(X) =3 丫逆(Z)15 .下列说法不正.的是()A. CHCL+H- CHFCl 2+HCl 属于取代反应B,可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水C.乙烯使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同D.相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相 同16 .下列说法正确的是()A.分别向含鸡蛋清的溶液中加入(NH4”SO4浓溶7«和CuSO4溶液，都有沉淀产生B.淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解

8、生成葡萄糖C.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D.往淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解17. O2辅助的AlCO2电池工作原理如下图所示。该电池Al 2(CzO4)3是重要的化工原料。已知电池的正极反应式为：6C2+6ei=6O2-； 6CO2+6O2-下列说法正确的是()A 铝电极为负极，发生还原反应B 溶液中的阴离子移向多孔碳电极C. O2起到催化剂的作用D 电池总反应式为：2Al+3 C 2O42-=Al 2(C2O4)318常温下，关于0.1mol?L-1HA 溶液和0.1mol?L-1NaOH 溶液，下列说法一定正确的

9、是()A.两溶液中水的电离程度相等B 两溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明 HA为弱电解质D.两溶液反应所得的中性溶液中：c(Na+)=c(A-)19下列说法正确的是()A. Na2O与CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成B 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体C. H2s和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏20.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确.的是()A. 3.1gP4中的共价键数目为 0.15NaB. 4.6g金属钠投入100mL1mol L-1盐酸中，反

10、应转移电子数为0.2 NaC.常温常压下，9.2g甲苯(C7H8)与甘油(C3H8。3)混合物中含有氢原子数为 0.8NAD. 25c时，pH=3的醋酸溶液中H+数目为10-3 Na21 1， 3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：1反应 1: CH2=CH-CH=CH 2(g) +2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) AHi=-236.6 kJ mol 11反应 2: CH3-C= C-CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)*=-272.7 kJ mol 1由此不能判断的是()A 1， 3-丁二烯和2-丁炔稳定

11、性的相对大小8 1， 3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应C.相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢D 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小22. 一定条件能发生反应：2N2O（g） 一2N2（g）+O2（g）。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变化如下右图所示：容器温 度/容 积/L起始物质的量/molN2ON2O2450V0.1004501.00.1004000.80.100T1.00.200 14121 o »醋酸溶液化关系如正确的是A.当KOH溶液和盐酸都滴加至 20.00 mL时，曲 刚

12、好相交VXNaOH)/mLHftV<n<31>/raL 线 I 和 n下列说法正确的是（）A .相同温度下反应，ti时间内，该反应的平均反应速率w=感B.第个容器中一定加入催化剂C.若T>450 C ,说明温度越高，反应速率越快D.若四个容器都未加催化剂，比较 两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越23. 25 C时，曲线I为用0.1000 molL-1盐酸36定20.00 mL0.1000 molL-1氨水的滴定曲线，曲线 n为用0.1000 molL-1 KOH 滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1 的 的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变

13、图所示，溶液的体积变化忽略不计。下列说法不.（）c（NH 3 H2O）与c（NH4+）的比值始终降低B.曲线I逐滴加入盐酸溶液至 40.00 mL的过程中,C.曲线 n 滴加溶液到 10.00 mL 时，溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)D.曲线 I 滴加溶液至 30.00 mL 时，溶液中：3c(NH3 HzO)+ 3c(NH4+)=2 c(Cl-)24. 一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等气体，拟用以下方案确定其组成：用滨水检验 SO2,用澄清石灰水检验 CO2,用某混合溶液检验 CO （其吸收

14、 CO后产物中含有CO2和HCl）,用A溶液检验HCl,用B固体检验水。假设每步检验均充分反 应与吸收，下列有关说法正确的是（）A.气体检验的先后顺序为： H2O、HCl、CO2、SO2、COB.固体B可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用C. CO的检验可以用灼热的氧化铜固体代替D . A溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液25.将mg铜粉和vmL18 mol L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。小李同学根据所 学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目 的的是（）已知：氢氧化铜开始沉淀的pH值约为5,酚酷的变色范围8.210.0。A

15、.铁粉、氯化钢溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余B.为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别 为管1、管2）,管1增重mg,可根据相关数据计算得剩余硫酸为（0.018v- m/64） molC.为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钢溶液（已知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m2g,可计算得到剩余硫酸为（0.018v- 2m2/233） molD.为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液（假定反应前后烧瓶中溶液体积不变）并加蒸储水稀释至1000mL,取20.00mL于锥形

16、瓶中，滴入 23滴酚酷作为指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）气态烧A在标准状况下的密度为 1.875g L-1, E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如 下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：CD1<请回答：（1） D中官能团的名称是 , A-B的反应类型是 。（2） B+D - E的化学方程式是 。（3） 下列说法正确的是。A.工艺I的名称是裂化，工艺II的名称是干储B.等物质的量的B与D组成的混合物分别与足量 Na、足量NaHCO3溶液反应，生成的气 体体积（相同条彳+下）之比

17、为 2 ： 1C.可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B、D、ED. A、B、C均能使酸性KMnO4溶液褪色27. (6分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与 溶于石油中的气体乙(乙在标准状况下的密度约为1.52gL-1)反应生成的黑色物质丙自燃引起为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：请回答:(1)乙的结构式为。(2)写出丙与足量盐酸反应的离子方程式 。3 3)请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢。28. (4分)已知草酸是一种二元弱酸，1015C熔化，157c升华，草酸晶体(H2C2O4 2H2O)加热到

18、170 c以 上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据题给信息回答下列问题：(1)可用下列装置验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去)，装置的连接顺序为：一。一。D、E、。一L。灌清石灰水D(2)下列说法不E限.的是 。A.装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品，加热草酸晶体分解的大试管 开口应略向下倾斜B.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液吸收，可得到纯净的 COC.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑色变红色，则说明草酸分解产生的 气体一定有COD.草酸受热产生的气体直接通入足量澄清的石灰水中，若产生白色浑浊现象，则说

19、明产生 的气体一定有CO229. (4分)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。将 ag该样品溶于足量 水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。(1)当a=39b/25时，该样品中杂质肯定不存在 ,可能存在 。(2)当a=39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围 。30. 【加试题】(10分)中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。为了更好地践行化学学 科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学的 化学知识回答下列问题。(1)汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气

20、管内安装催化转化器，可将汽 车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为：2NO(g) + 2CO(g) - 2CO2(g) + N2(g)有关该反应下列说法错误.的是。A.若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的方 向B.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子能量的差值。催 化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百分数， 增大了反应的速率C.转化达到平衡时，该反应的AH和AS均等于0D.在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的 NO和CO。在ti时刻达到平 衡状态，此时n (CO)=

21、a mol, n (NO)=2a mol, n (N2)=b mol。若保持体积不变，再向容 器中充入n (CO2)= b mol, n (NO)= a mol,则此时平衡不移动。(2)该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。活性炭还原法：向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g) =N2(g)+CO2(g) AH>0在T C时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下时间 /min浓度 /(moi01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.30

22、0.360.3630 min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭F.适当升高温度 NH3还原法：4NO(g)+4NH 3(g)+O2(g)4N2(g)+6H 2O(g) AH <0围甲S o o Ofiu 6 d.(350, 82.5)+0.5%国丙控制不同氨氮比在不同的温度下进行反应，测得相同时间内脱硝效率如图甲所示，400 C时脱硝效率最大，其可能的原因是。甲烷还原法：为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图乙所

23、示，请根据图中信息，在图丙中画出 300c时，催化剂中的Cu2 +负载量分别为1%和8%的NO去除率与时间的关系图。2(3)该小组成员还探究了下述方案除去某饮用水样中的硝酸根，请回答下列问题it41 水写出铝粉处理水样时发生的离子方程式 。用Al片作阳极，石墨作阴极，电解上述水样能达到同样的处理效果，写出阳极的电极反应式 A o31.【加试题】(10分)三氯化铭是化学合成中的常见物质，三氯化铭易升华，在高温下能被氧气氧化。 工业上利用铭铁矿主要成分为Fe(CrO2)2制三氯化铭的流程如下：I nmiv v vi已知：CQ为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醴，具有强氧化性。请

24、回答：(1)步骤I氧化碱熔所需要的主要仪器可选择 。A.石英地摒B.铁塔摒 C.氧化铝地摒D.瓷塔摒(2)步骤I中的化学方程式 。(3)步骤IV洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是 。A.乙醇 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.浓硫酸(4)在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确.的是 。A.步骤IV抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住B .抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得 超过塞子高度的2/3C.洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物D.洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手

25、 拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理(5)三氯化铭纯度的测定：准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的 2mol L-1 NaOH溶液，小火加热20min , 使其完全转变成绿色沉淀 Cr (OH) 3。冷却后加足量的30%H2O2,小火加热至绿色沉淀完 全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用 0.1000mol L-1的硫酸亚铁镂溶液滴定至终 点，共消耗硫酸亚铁镂溶液 12.00mL。已知：2Cr(OH) 3+3H2O2+ 4OH-=2CrO42-+8H2O。试回答:绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是样品中无水氯化铭的质量分数为

26、。32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成治疗高血压药阿替洛尔:阿苜洛尔请回答：(1)化合物F的结构简式为 。(2)写出D-E的化学方程式。(3)下列说法不正.的是 。A.化合物B能形成内盐B.化合物C能与浓澳水发生取代反应C.化合物D能与碳酸氢钠反应产生气体 D.阿替洛尔的分子式是 Ci4H21N2O3(4)请设计以甲苯为原料合成化合物 A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选),(5)化合物X是式量比化合物A小14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体的结构简式。能与FeCl3溶液发生显色反应；1H-NMR谱显示分子中有 3种氢原子；IR谱表明分子中含一 C三N键

27、，无一OO键。2019年3月稽阳联考化学试题参考答案、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案BCCABCACBDCDA题号141516171819202122232425答案BCACDADDDACC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6 分）（1）竣基（1分）加成反应（1分）帼电so*- CHjClljCHOH HtO IricHfiSOiCOOCH(Hfa)3(2分)1 CIL-GI-CIly HzO + 上,OHO（3） CD（2分）（错选不给分

28、，漏选给1分）27. （6 分）（1） H-S-H （2 分）（2） Fe3S4+ 6H+ = 3Fe2+ S 1+3H2S； （2 分）（3）将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的 Fe3s4,观察黑色物质消失的快慢（2分）28. （4 分）（1） CABD （全又t给2分，错一个不给分）（2） ABCD舍对给2分，选对2个或3个给1分，对1个不给分）29. （4 分）（1） Ba（NO3）2、NaCO （每空 1 分）（2） 0.18b <m<0.5b （2 分）30. 【加试题】（10分）（1） BC （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分

29、）（2） CD （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）在400 C时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400 C温度较高，反应速率快；温度过高，会发生副反应或催化剂失活，温度过低反应速率过慢（2分，答到400 c催化剂活性高有较快化学反应速率给1分，答到温度过高会引起副反应或催化剂失活给1分。）82.5%扣 1 分）（2分，图形趋势不对扣1分；终点去除率没标明大于（3） 10A1+ 6NO3-+18HO=10Al （OH）3+3N 住60H （写又寸给 1 分） Al-3e-+30H -=Al（0H）3（写对给 1 分）31. 【加试题】（10分）（1） B （1分，错选或多选均不给分）（

30、2） 4Fe (CrQ) 2+10NaCO+7O =8NaCrQ+4NaFeO+10CO (2 分，完全正确给 2 分，配平错误给1分)（3） C （2分，错选或多选均不给分）（4） AB （2分，少选给1分，错选或多选均不给分）（5）除尽多余的H2O （1分）63.40% （2 分，或 63.4%）32. 【加试题】（10分）33. 分)CHXOOOtCUCONHi库 I NHj H:O |7 J) + CHjOH * HiO(2) 0H(2 分)(3) CD修昔选不给分,漏选给1分)(5)TinNiro（写对两个给1分，写对3个给2分）解析 :1.B A 是不成盐氧化物，C 是碱性氧化物，

31、D 是盐。2 .C A不是锥形瓶，B应为塔摒，D无刻度和瓶塞，为平底烧瓶。3 .C A为化合反应，B反应中反应物无单质，D为复分解反应。4 .A B溶液显碱性，C溶液因水解而显酸性，D溶液显碱性。5 .B A、C溶液无漂白性，D不能使有色布条褪色。6 .C A选项碳既被氧化也被还原，B选项SiO2既不被氧化也不被还原，D选项SiC是还原产物。7 .A A 选项苯环应该连接氮原子。8 .C C 选项中分子筛的主要成分为硅酸盐。9 .B B 选项中的氢气虽然无毒但是易燃易爆，仍需尾气处理。10 .D A选项中氢氧化钙与苏打、小苏打均能反应产生沉淀，B选项应用饱和碳酸氢钠溶液，C选项碘易升华，无法用

32、直接蒸储的方法分离碘的四氯化碳溶液。D选项应使用规格为250mL的容量瓶，通过计算得出需称取NaOH 固体10.0g。11 .C （CH3CH2）2CHCH3的名称为3-甲基戊烷，A错；同位素原子具有相同的化学性质，B错；正丁烷与异丁烷的一氯代物均有两种，D 错。12 .D X、Y、W、Z分别为碳、氧、硫、氯元素，原子半径W大于Z, A错；氯元素在自然界中只能以化合态存在，B错;最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ?W, C错；03、S、C12均具有杀菌能力， D 对。13 .A HI为强电解质，应写成离子，B错；盐酸少量，OH-先与H+反应，C错；漏了 Cu2+与OH-的反应， D 错。14

33、.B反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应少于akJ, A错；绝热容器中，反应前后气体物质的量不变，体积恒定，反应放热，压强随温度升高而增大，平衡时温度恒定，压强恒定，B 对；温度、体积不变时充入氦气，各组分浓度不变，正、逆反应速率均不变，C 错；达平衡时，3 V正（X） =丫逆（Z） , D错。15 .C A、 B、 D 均正确；乙烯与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应而使酸性 KMnO4溶液褪色，原理不同，C错。16 .A蛋白质水解最终生成氨基酸，B错；花生油不属于高分子化合物，C错；碘与过量NaOH溶液反应，淀粉不完全水解也不能变蓝，D

34、 错。17 .C铝电极为负极，发生氧化反应，A错；阴离子移向铝电极，B错；由题干中正极反应可知 02起到催化剂的作用，C 对；电池总反应电荷不守恒，正确的电池总反应式为：2Al+6CO 2=Al 2(C2O4)3， D 错。18 .D 若 HA 为弱酸，则HA 溶液中水的电离程度大于NaOH 溶液中水的电离程度，若HA 为强酸，则HA 溶液中水的电离程度与NaOH 溶液中水的电离程度相等，A 错；若 HA 为强酸，则所得溶液为中性，若HA 为弱酸，则所得溶液为碱性，B 错；无论HA 为强酸还是弱酸，两溶液恰好完全反应，消耗体积都相同，C 错；无论HA 为强酸还是弱酸，中性溶液中，根据电荷守恒，

35、则 c(Na+)=c(A-)， D 对。19 .A金刚石为单质，不属于共价化合物，B错；H氢原子为2电子稳定结构，C错；加热使NaHSO4晶体熔化，只有离子键被破坏，D 错。20 .D白磷分子为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P-P共价键，A对；钠与盐酸反应后，剩余 的钠与水反应，B 对；甲苯与甘油相对分子质量都为92，分子中含有的H 原子数均为8， C 对；醋酸溶液体积未知，D 错。21 .D由盖斯定律可求得1, 3-丁二烯和2-丁焕相互转化的AH2=36.1kJmol 能量越低越稳定，及相 同条件下相对稳定的物质化学反应速率较慢，或由能量图可知两个反应的活化能的相对高低， 可得反应1的

36、速率比反应2的速率慢，故 A、B、C均可判断。D选项由于不两种物质碳碳单 键的数目不一样，无法通过计算比较，故答案选D。22 .D由图可知V大于1.0 ,故亚、谑不相等，A错。第个容器不一定加入了催化剂，B错。若T>450C,但实验中N2O中物质的量最多，速度快不能说明温度的影响。D两个容器的数据在没加催化剂的前提下能说明温度的影响，故答案选D。23 .A当KOH溶液和盐酸滴加至 20.00 mL时，曲线I溶液呈酸性和曲线n溶液呈碱性，不可能相交， 故 A 错。 B 选项c(OH -)浓度始终降低，用氨水的电离平衡常数判断比值的变化，故B 选项正确。曲线n 滴加溶液到 10.00 mL

37、时，c(CH3COO-)+c(OH-尸c(Na+)+c(H+),而 c(Na+)>c(CH3COOH), 故C选项正确。曲线I滴加溶液至 30.00 mL时，溶液中：3c(NH3 H2O)+3c(NH4+)=2 c(Cl-),由 物料平衡可判断其正确，故答案选A。24 . C 选项检查顺序SO2 在 CO2 前，B 选项无水硫酸铜只有检验水不能用来吸收水，D 选项不能用碳酸氢钠来检验HCl,会生成CO2,故A、B、D均错误。C中CO最后检验，可用灼热的氧化铜代 替 ,答案选C。25 .C A选项氯化钢溶液不能判断是否有硫酸剩余。B选项生成的气体中可能有水蒸气，计算结果没考虑水蒸气的存在。

38、C选项正确，D选项由题目信息可知，若选择酚酷作指示剂，变色时Cu2+也被反应了，故答案选Co26 .计算得A的相对分子质量为 42,为CH2=CH-CH3,石油通过裂解转化为 CH2=CH-CH 3, CH2=CH- CH3与水发生加成反应生成 CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH 3；煤通过干储得到煤焦油，中官能 团为竣基，与 6 CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH 3反应生成等物质的量的B与D组成的混合物分别与足量 Na、足量NaHCO3溶液反应,变蓝色溶液，生成的气体体积(相同条件下)之比为B溶于水，E浮在水面上，(3)中C对。1 ：1; D能使新制Cu(OH)2悬浊液溶

39、解 所以答案为：竣基(1分)加成反应(1分)COOH诫也50*i * CHbCLkCHOH 出0 coontnwh(2)I 卜 CIh CH-CIhOH旅旺山COOCH(Llij)s(2分)(3) CD(2分)(错选不给分，漏选给1分)27.解释由题中信息可知气体乙的相对分子质量为 34,而且含有S元素，故为H2s气体，结构式为H- S-H。因为物质为铁罐内壁的氧化物，故含铁元素，根据题目中提供的数据固体24.0g应为F&O3，淡黄色固体3.2g为S,所以通过计算可得固体丙为 Fe3s4。故该题答案为：(1) H-S-H(2) Fe3S4 + 6H+ = 3Fe2+ S，+3H 2s

40、T(3)将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe3s4,观察黑色物质消失的快慢。28题解释(1)分解产物为 CO、CO2、H2O和H2C2O4 (g),检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气， 然后用装置A中冰水混合物除掉 H2c2O4 (g),避免对CO、CO2检验的干扰。然后用澄清石灰水检 验二氧化碳，最后用加热的CuO和澄清石灰水检验 CO,所以仪器的连接顺序为：C-A-D - E-B一D。(2)草酸分解前受热熔化，故试管开口不能向下倾斜，A错。B选项得到的CO中有水蒸气，C选项草酸有还原性。D选项草酸也能与澄清的石灰水产生沉淀，故答案为ABCD o29题解释 (1)得到澄清溶液，故一定不存在Ba(NO3)2、由于b g沉淀仅需要69b/50gK2CO3,提供的样品质量a=39b/25大于69b巧0,而单位质量 Na2CO3产生沉淀的能力强于 K2CO3,故一定存在 KNO3, 可能存在Na