高考化学化学反应原理考点分析及题型突破讲课教案

1、高考化学化学反应原理考点分析及题型突破（一）（一）化学反应与能量化学反应与能量热点热点1 1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式热点热点2 2：反应历程能量图：反应历程能量图热点热点3 3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护（二）（二）化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡热点热点1 1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数热点热点2 2：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表热点热点3 3：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律（三）（三）电解质溶液电解质溶液热点热点1 1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素热点热点

2、2 2：离子浓度的关系：离子浓度的关系考纲分析考纲分析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的关反应热的简单计算简单计算。考纲分析考纲分

3、析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。解化学在解决能源危机中重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，了解原电池和电解池的工作原理，能写出能写出电极反电极反应应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。及其工作原理。理解理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。害，防止金属腐蚀的措施。热点热点1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式2011广东广东3

4、1（3）反应：反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g), H=+206 kJmol-1已知：已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由写出由CO2生成生成CO的热化学方程式的热化学方程式 。2012广东东31碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H 1 4LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s) H 2则电池反应的H（H1-H2）/2；碘电极作为该电池的 正 极。热点热点2：反应历程能量图：反应历程能量图作图题：作图

5、题：2011广东广东31（2）画出某一已知反应的能）画出某一已知反应的能量图；量图；2012广东广东31已知某条件下，浓度已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间反应时间t的变化曲的变化曲线如图线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)t 的的变化曲线示意图（进行相应地标注）。变化曲线示意图（进行相应地标注）。热点热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应氧化还原反应知识、知识、离子放电顺序离子放电顺序电化学电化学原理原理离

6、子方程式离子方程式书写书写（守恒规律）（守恒规律）电极反应式电极反应式（2010广东高考）广东高考） （2011广东高考）广东高考）全国卷全国卷-染料敏化太阳染料敏化太阳能电池能电池2010试题试题安徽的固体酸燃料电池安徽的固体酸燃料电池江苏航天器能量储存系统江苏航天器能量储存系统 2012湛江调研湛江调研 ：31（2）(2) 将两个石墨电极插入将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通溶液中，向两极分别通入入CH4和和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：是： 。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取F

7、e(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是确的是 （填序号）（填序号）（4）镀铝电解池中，金属铝为）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以铝元素和氯元素主要以AlCl4 和和Al2Cl7形式存在，铝形式存在，铝电极的主要电极反应式为电极的主要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是腐蚀，其原因是 。 （2011广东广

8、东32题，节选）题，节选）第二部分第二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、反应速率反应速率的定量表的定量表示方法。示方法。了解了解催化剂催化剂在生产、生活和科学研究领域中的在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算.考纲分析考纲分析第二部分第二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡理解理解外界条件（浓度、温度

9、、压强、催化剂外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的很需要作用。生产和科学研究领域中的很需要作用。考纲分析考纲分析已知已知0.70 molL-1H3BO3溶液中溶液中,上述反应于上述反应于298K达到平衡时，达到平衡时，c平衡平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡平衡(H3BO 3)c起始起始(H3BO 3)，（2010广东化学广东化学 31） (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：溶

10、液中存在如下反应：H3BO 3 (aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+（aq）热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数水的电离可忽略不计，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡求此温度下该反应的平衡常数常数K（H2O的平衡浓度不列入的平衡浓度不列入K的表达式中，的表达式中，计计算结果保留两位有效数字）算结果保留两位有效数字）（2011广东高考广东高考 31）（1）在）在030小时内，小时内，CH4的的平均生成速率平均生成速率VI、VII和和VIII从大到小的顺序为从大到小的顺序为 ；（2）将所得）将所得CH4与与H2O(g)通入通入聚焦太阳能反应器，发生反应：聚焦

11、太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。H+206 kJ/mol-1。 将等物质的量的将等物质的量的CH4和和H2O(g)充入充入1L恒容密闭容恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测，此时测得得CO的物质的量为的物质的量为0.10mol，求，求CH4的平衡转化率（计的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。算结果保留两位有效数字）。VV V注意规范：注意规范：u平衡常数的表达式平衡常数的表达式u三项式三项式u数值是否要带单位数值是否要带单位u注意有效数字注意有效数字包括：包括：v（A），），K（化学平衡

12、常数、电离常数、水解（化学平衡常数、电离常数、水解常数、常数、Ksp），转化率、平衡浓度），转化率、平衡浓度热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数热点热点2：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表-读图读图-作图（三要素）作图（三要素）（1）起点、终点、平台（）起点、终点、平台（2）走势（）走势（3）必要的标注）必要的标注 反应反应aA(g) + bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件在等容条件下进行。改变其他反应条件,在在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应的化学方程式）反应的化

13、学方程式中，中，a:b:c为为_；（2）A的平均反应速率的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从从大到小排列次序为大到小排列次序为_；（3）B的平衡转化率的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最小的是中最小的是_，其值是，其值是_；(2011全国全国II卷卷)1:3:2 VI(A)V(A)V(A) (B)19% (2011全国全国II卷卷)（4）由第一次平衡到）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动第二次平衡，平衡移动的方向是的方向是_，采取的，采取的措施是措施是_；（5）比较第）比较第II阶段反应阶段反应温度（温度（T2）和第）和第III阶段阶段反应速度（反应速度（T3）的高低：）的高低：

14、T2 T3（填（填“、” ）判断的理由是）判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。）。向正反应向正反应从反应体系中移出产物从反应体系中移出产物C 此反应为放热反应，降低温此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动度，平衡向正反应方向移动 (2009广东化学广东化学) 取取5等份等份NO2 ，分别加入温度，分别加入

15、温度不同、不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分反应相同时间后，分别测定体系中别测定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），并作出其），并作出其随反应温度（随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是可能与实验结果相符的是考纲分析考纲分析第三部分第三部分 电解质溶液电解质溶液了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导

16、电性以及电解质溶液的导电性.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，进行的方法，进行pH的简单计算的简单计算。了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用类水解应用了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。子检验方法。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。热点热点1

17、：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素复习应重视复习应重视1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2. 构建思维模型构建思维模型（2011福建高考）福建高考）常温下常温下0.1molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液，下列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是( ).A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入等体积加入等体积0.2 molL1盐酸盐酸 D提高溶液的温度提高溶液的温度（2011重庆高考）重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液对滴有酚酞试液的下列溶液，操

18、作后颜色，操作后颜色 变深的是变深的是( ). A.明矾溶液加热明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热溶液加热C.氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体 D.小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体BB热点热点2：离子浓度的关系：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较包括：单一溶质溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系如：同体积溶液等如：同体积溶液等pH或等浓度混合，或等浓度混合， 考虑电离或是水解，对完全中和的理解考虑电离或是水解，对完全中和的理解

19、 等等等等(2011广东高考)对于0.1molL1 Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ c(HSO3) + c(OH) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大 (2010广东高考) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+) =c(A

20、)+ c(OH)CDD 例题1(2012年广东深圳模拟)已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H187.4 kJ/mol。300 时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00 mol/L，c(H2)1.60 mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：反应速率与化学平衡有关综合题第二部分第二部分 题型突破题型突破10(1)使用催化剂使用催化剂 I 时，反应在时，反应在10小小时内的平均反应速率：时内的平均反应速率：v(H2) _mol/(Lh)。(2)下列叙述正确的是下列叙述正确的是_。A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一当容器内

21、气体的密度不再改变时，反应不一 定达到平衡状态定达到平衡状态B充入氩气增大压强有利于提高充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率的转化率CCO2 平衡转化平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂率，在上述反应条件下，催化剂比催比催化剂化剂高高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂比催化剂高高(3)根据图中数据，计算此反应在根据图中数据，计算此反应在 300 时的平衡常数时的平衡常数(写出计算过程写出计算过程)。(4) 将将 上上 述述 平平 衡衡 体体 系升温至系升温至 400 ， 平衡常数平衡常数 ： K(400)_K(300 )(填填“”)。(5)已知

22、：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H242.8 kJ/mol，则则 反反 应应 2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H _ kJ/mol。0.054AD 353.610答案：(3)答：略。起始浓度/molL11.001.6000变化浓度/molL10.200.60 0.20 0.20平衡浓度/molL10.801.00.20 0.200.050 (molL1)21.0【变式训练】1(2012年重庆节选)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：_。(2)当氨碳比 4时，CO2的转

23、化率随时间的变化关系如下图所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。小于小于30%2NH3CO2 CO(NH2)2H2O 解析：(1)利用CO(NH2)2中CN12，用观察法写出化学方程式，同时图像中t60 min时达到平衡状态，即该反应为可逆反应。 (2)A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)”、“ 用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成若试纸变蓝，说明有氨气生成在 1998 年希腊亚里士多德大学的 Marmellos 和 Stoukide

24、s采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图。阴极的电极反应式：_。N26e6H=2NH3(3)能证明 Na2SO3溶液中存在 数均相同，则 M 的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：_。水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，在加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维水解的最终产物)：电解质电离平衡

25、与水解平衡综合题C3NH 3 H2OAl3=A(OH)33 NH4+非金属性：X_Y(填“”或“”)。Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：_。(5) 在恒容绝热( 不与外界交换能量) 条件下进行 2A(g) B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O平衡常数随温度的升高而减小平衡常数随温度的升高而减小【变式训练】4(双选)25 ，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL-1的

26、一 组 醋 酸 和 醋 酸 钠 混合溶液 ， 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( ). ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)BC苯乙烯（苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：其制备原理是：C6H5C2H5 (g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H= +125kJ mol-1（2011广州一模广州一模 (2)实际生产中常以高温实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀水蒸气作为反应体