《物质的量及其单位—摩尔》（张明智） (2)

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔第一课时第一课时制作：张明智制作：张明智知识回顾1相对原子质量：国际上规定以相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量或式量。写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量或式量。 C，Fe，NaOH H2SO4，Na+，OH- .3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4已知一个碳原子的质量是已知一个碳原子的质量

2、是1.99310-23 g,求一个氧原子的求一个氧原子的质量是多少质量是多少g? 12C C原子质量的原子质量的1/121/12作为标准作为标准121256564040989823231717m(Cm(C) )m(Om(O) )M(C)M(C)M(O)M(O)121216163 34 4m(Om(O)=)=4 43 3m(Cm(C) )= =1.99310-23 g4 43 3= =2.65710-23 g某啤酒厂用10辆大货车从回收站运回了100吨的啤酒瓶，你有什么办法知道其中到底有多少只酒瓶？思考：100100吨啤吨啤酒瓶酒瓶15斤斤/箱箱100吨啤酒吨啤酒瓶有多少瓶有多少只？只？一箱有一

3、箱有12瓶瓶“化零为整化零为整”一打一打：12顶一箱：24瓶1mol一箱 1mol:6.021023个个概念：概念：单位：单位：理解理解微观粒子微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子等分子、原子、离子、电子、质子等符号符号注意！注意！ 物质的量物质的量是一个是一个专有名词专有名词。不可以分开理解。不可以分开理解。 新知学习表示含有一定数目粒子的集体的物理量。表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔，简称摩，符号：摩尔，简称摩，符号：mol使用物质的量注意事项：使用物质的量注意事项：(1)“物质的量物质的量”是一个整体，是个是一个整体，是个专有名词专有名词。(2)只适用于只适用于微观微观的粒子

4、的粒子分子、原子、离子、分子、原子、离子、电子、质子等电子、质子等(3)使用时应用使用时应用化学式化学式指明粒子的指明粒子的种类种类。不能。不能使用中文名称表示。使用中文名称表示。练习练习1l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l 2mol H2l0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳分子分子未指明微粒种类，是氧原子、未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子氧分子还是氧离子 ？表示为表示为1mol O0.5mol CO2 1、判断下列说法或表示是否正确、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子不是微观粒子判断题：判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。（、摩尔是物质的量的单位。（

5、 ） 2、物质的量就是物质的质量。、物质的量就是物质的质量。 （ ） 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。的物理量。 （ ） 4、 1 摩尔氧摩尔氧 （ ） 5、 0.5 摩摩 汽车汽车（ ） 6. 1 mol O2 （ ）对对错错错对物物 理理 量量单位名称单位名称单位符号单位符号长长 度度米米m质质 量量千克千克kg时时 间间秒秒S电电 流流安培安培A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量摩尔摩尔mol七个基本物理量的名称、单位（七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号单位）及单位符号(m

6、ol)理解理解科学上将科学上将0.012kg0.012kg1212C C所含有的碳原子数作所含有的碳原子数作为一个粒子集体的标准，定义为为一个粒子集体的标准，定义为1mol1mol1212克克1212C C含含的碳原子数的碳原子数 约为约为6.02 1023个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA 1mol1mol任何粒子任何粒子所含的粒子数所含的粒子数0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子数碳原子数1 1molmol1 1N NA A6.02 1023数值上的相互关系数值上的相互关系1 1说出下列符合的意义说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH

7、 （4）2molH22 2用符号表示用符号表示（1）2摩尔水分子摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子2molH2O两个氢原子两个氢原子两摩尔氢原子两摩尔氢原子两摩尔氢离子两摩尔氢离子两摩尔氢分子两摩尔氢分子5molSO42- n（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1mol6.0210232moln molN探究公式探究公式1.20410246.021023 mol-1NAn= NANn（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1mol HNA个个H2mol H2NA个个Hn mol HnNA个个H探究公式探究公式N = n NAn= NANN = n NA微粒

8、数之比等于物质的量之比微粒数之比等于物质的量之比H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒个数微粒个数物质的量物质的量应用一1 molH2O中有中有?molH和和?molO讨论讨论扩大6.026.02101023 23 2 26.026.02101023 23 6.026.02101023 23 结论结论推导推导物质的量与微粒数之间的关系物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2(1)1mol C 约含有约含有 个碳原子个碳原子(2)2mol OH- 约含有约含有 个个OH-离子离子(4)1mol H2O约含有约含有 个个 H H2 2O O ，其其中含有中含有 个氢原子和个

9、氢原子和 个个氧原子。氧原子。 6.0210231.20410246.0210232 6.021023注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：意微粒的对应关系。例：1.20410246.021023(3)1mol H2 约含有约含有 个个H H2 2分子。分子。 或说：或说：1mol H2 约含有约含有 个个H原子。原子。1.20410246.021023（5）0.5mol CuCl2 含有含有 个个Cu2+离离 子和子和 个个Cl-离子。离子。3.0110236.021023方程式中系数比等于它们的物质方程式中系数比等于它们的物质的量之比

10、的量之比应用二讨论讨论结论结论化学方程式：化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。中系数比的意义。 2CO + O2 = 2CO2质质 量量 比：比：分子个数比：分子个数比：物质的量比：物质的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88推导物质的量物质的量与与方程式系数方程式系数之间的关系之间的关系深刻体会深刻体会l如如CO2， 看成看成1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 。l如：如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H21mol 2mol 1mol 1mol用物质的量看物质组成的观点用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系和看待化学反应中的计量关系的观点的观点1. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 molO。3.