广东省珠海市2020届高三上学期期末考试理科综合-化学Word版无答案

1、珠海市2019? 2020学年度第一学期普通高中学生学业质量监测高三理科综合-化学部分7.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中 错误的是A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B.宋?王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有Si02、A1203> Fe203D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素8.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是9 .抗癌药物"6- Azulenol ”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A.分子式

2、为 C12H18O2B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应C.能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D.lmol该物质与足量的 Na反应可产生22.4LH2 （标况下）10 .短周期元素A、R C、D> E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况是一种气体，下列说法中正确的是A.原子半径大小： C>AB. E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C.B与C形成的化合物是常见的半导体材料D. C与D可以形成两种常见的化合物11 .亚氯酸钠（NaC102）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法

3、的是气体Y空气H2Oj NaOH串 ISI I i J . L饱和Na口溶液NaCIOs溶液一血 溶液一NgClO_3HsO!X酸吸收塔A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气B.吸收塔内的温度不宜过高C.气体丫具有还原性D.吸收塔中发生的离子反应为：H202+20IT+2C102=2C102-+02+2H2012 .电动汽车常用电池为钻酸锂电池，工作时原理如下图，Li+的固体电解质，电池反应式N极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导LLC/LiiColB胃空 G+LiCoO/下列说法错误的是A.放电时电子从N极流向M极B.放电时N电极的反应式为：LixC6-x

4、e-=xLi+C6C. M极的物质具有较强还原性D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高13.常温下，在体积均为 20mL浓度均为O.lmol L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度 的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的 c （H+）的负对数-lgc（H +） zk与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列推断正确的是A. HX的电黑方程式为HX = H'+X-R. A 点时七（Na*） =c （Y ） >c （H+> =c （OH ）C.常渊下用蒸慵水分别称择C、口点溶/，pH都降低D.常隘下，HY的电搦平衡常数 Ka = -3r （20+X）。'三、非选择

5、题: （一）必考题26.（15 分）乳酸亚铁晶体（CH3CH（OH）COO2Fe 3H20, Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚摸捽海铁可由乳酸与FeC03反应制得。I .制备碳酸亚铁（FeC03）仪器B的名称是。(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3,关闭活塞2,反应一段时间；第二步：关闭活塞 3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。第-步骤的目的是：。C中反应生成白色沉淀的离子方程式是： 。仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeC03沉淀，检验其是否洗净的方法是 填操作，现象和结论)。从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷。II .制备乳酸亚铁晶

6、体和定量测量(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的 FeC03加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 70c下搅拌 使反应充分进行，一段时间后， 经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质(填操作，现象和结论)： (2)用撰量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取 3.00g晶体样品，在足 量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液 加入过量的KI反应，加入几滴 作指示剂，用 O.lOmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(12+2S2032-=S4062-+2r),重复实验3次，滴定终点时平均消耗

7、硫代硫酸钠25.00mL,则样品纯度为 。27.(14分)轻质碳酸钙(CaC03)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和 造纸等工业。一种以低品位石灰石(含 CaC03 MnC03 Fe203及A1203)为原料生产高纯度 轻质碳酸钙的循环工艺流程如下：物邙肃卷一世退生出品位 石质石回答下列问题：(1)气体 A为： ,滤渣的主要成分是 (2) “沉钙”过程中发生的化学反应方程式为(3)在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为(4) “系列操作”包含有：。(5)氧化镁可以在尾液处理中循环使用， 和 可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。(6)轻质碳酸钙的工业生产

8、还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：, 。28.(14分)合理处理燃气中的H2S,不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：(1)H2S和S的燃烧热如下表所示，请写出常温下H2S与S02反应的 热化学方程式 。(2)可以把H2s设计为一种燃料电池，原理如图 a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是 请写出I室发生的离子方程式 。为探究H2s的直接热解2H2s(g)=2H2(g )+ S2(g)。在一体积为2L的密闭容器中充入 2 molH2s与1 molAr (起到

9、稀释作用)，进行实验。某同学测出不同温度下H2s的物质的量与反应时间的图像，图b是截取该图像的中间某部分。请计算T2温度下，O-lOs内，H2s的反应速率v=mo - L-1 - s-1;图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是 ;比较A点与B点的逆反应速率的大小，Va(逆)vB( 逆)(填“ >”、“<”或“=");图c是表示反应2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系(其中 Ar气体变化曲线未画出)。请计算：C点的平衡常数 K=; D点平衡时，H2s的转化率=。7（二）选考题：35.【化学一选修三：物质结构与性质】（

10、15分）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。铭（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置 ;其原子核外电子排布的最高能层符号是 。在lmolCr05 （其中Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为 。（2）钮（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下写出基态钮原子的价电子排布图：_V205常用作SO2转化为SO3的催化剂。该结卞中S原子的杂化轨道类型为 。（3）馍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂， 其中配原子是 （填元素符号）。SO3的三聚体环状结构如图所示，Ni能与CO形成止四面体形的配合物Ni（CO）4,列问题：（4）钛（Ti）被称为“ 21世纪金属”，钙钛矿（胞结构如卜图，晶胞参数为a=0.266 nm,晶胞中Ti与0之间的最短距离为nm,与Ti紧邻的O个数为。36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）某驱虫剂（F）的合成路线如下：人H。c。、HtSO*XOOH *包飞严包ABr-1 （1则-乩g A.但UMftfc Dj的峥；了"f T 荒水限iE（1）E中官能团名称是。（2）碳原子上连有4个不向的原子或基团，该碳（3）反应的反应类型是。CaTi03）晶体是工业获取钛的重要原料，