初中化学竞赛模拟试题3

1、初中化学竞赛模拟试题(三) 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 O-16 S-32 Al一27 K一39 Ca一40 Zn-65一、选择题(本题有10小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意)1人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是 ( ) A石器 D青铜器 C铁器 D塑料器具2下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是 ( ) A.“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何化学元素 D. 吸烟有害健康3下列研究问题的做法不可取的

2、是 ( ) A.采用网上查询的方法，调查本市空气污染指数 B采用做灯火试验的方法，检查家里液化气是否泄漏 C.采用调查、走访等方法，寻找河水污染源 D.采用推理的方法，分析自来水发黄的原因4下列实验操作能达到预期目的的是 ( ) A用10mL的量筒量取90mL水 B用向下排空气法收集纯净的氢气 C用托盘天平称取1058g碳酸钠粉末 D用150mi，酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精5美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有 ( ) A氧元素 B氧分子 C水分子 D氯酸钾6最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇

3、宙深处发现H+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是 ( ) AH+ 和H3都含有氢元素 BH3是化合物 C一个H3+中含有2个电子 D一个H3中含有3个质子72005年10月以来，禽流感呈现出在全球蔓延的趋势。国际卫生组织推荐“达菲”作为治疗禽流感药品之一。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8(相对分子质量是410)的物质。 关于该物质的说法不正确的是 ( ) A该物质中碳、氧元素的质量之比是3 : 2B该物质中磷元素的质量分数约为756C该物质中只含有4个CO2分子D该物质的一个分子中含有58个原子8用适当方法把硝酸钾的不饱和溶液转变成饱和溶液，其溶液质量 ( ) A

4、一定变大 B一定变小C一定不变 D可能变大、变小或不变9化合物R与氧气发生如下反应：2R+O22S+2H2O，则R的化学式为 ( )AH2 BH2S C SO2 DH2SO3l0锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青腺。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是 ( )该反应中Mn的化合价发生了变化 该反应属于化合反应LiMnO2为新型的氧化物 LiMnO2为锂、锰、氧的合金A B C D，二、选择题(本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题有12个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分)11某些玻璃仪器，为保

5、证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称“磨砂”)。下列仪器中，已经过磨毛处理的是 ( )A量筒 B集气瓶 C烧杯 D滴瓶12将5mL 98浓硫酸(密度为184gcm3)缓缓倒人50mL水(密度为100gcrn3)中，所得溶液的质量为 ( )A592g B590g C 580g D550g13下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上能留下两种金属单质的是 ( ) ACuSO4(过量)、A1、Na2SO4 BFe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CZn(过量)、KNO3、AgNO3 DCu(过量)、FeSO3、H2SO414NO是一种密度比空气大，难溶于水，极易与氧气反应的气

6、体。收集该气体应该使用 ( )A向下排空气法 B向上排空气法C排水集气法 D向上排空气法和排水集气法15纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸结合而成的有机高分子。下列说法正确的是 ( ) A我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步” B这种分子组成的物质是一种单质 C分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的 D这种分子机器人是一种新型分子16甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒人锥形

7、瓶中充分反应后，再放在各自的天平上，下列结论你认为正确的是 ( ) A甲、乙、丙三个都平衡 B甲、乙、丙三个都不平衡C甲不平衡，乙、丙平衡 D只有乙仍然平衡17下列说法中，正确的是 ( ) A过氧化氢(H2O2)是由H2和O2组成的 B酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素 C碱溶液里一定含有氢氧根离子 D酸根离子一定是带负电荷的原子或原子团18下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是 ( ) A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 B先把试管里的废液倒人下水道中，再用清水冲洗 C附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

8、19市场上有一种称为低钠盐的食盐出售，下列有关低钠盐的叙述合理的是 ( ) A低钠盐含有少量的金属钠单质，故称低钠盐 B低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带电物体 C低钠盐是指没有提纯的粗盐，其中含有大量不溶物 D低钠盐中含有钾离子，所以比相同质量的氯化钠含较少的钠离子 20锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物38g与一定质量的溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分后得固体(不含结晶水)11g，则反应过程中生成氢气的质量为 ( ) A015 g B0，20 g C030g D045g三、填空题(本题有6小题，共35分)21(3分)化学中有许多有趣的“三”，请说出：

9、 (1)三大矿物燃料： ； (2)工业“三酸”： ； (3)氢气作为能源有其他燃料所不及的三个主要优点： .22(10分)阅读下列信息，回答有关问题： 1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600、202×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨(NH3)。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料硝酸。A氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水； B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的

10、原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。(1)请从以上信息中总结有关氨的知识： 氨的物理性质： ； 氨的化学性质： ； 氨的制法(写化学方程式)： ； 氨的用途： 。(2)根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题： B反应的反应类型是 ； 对于C反应中产生的一氧化氮(一种大气污染物)尾气，你认为最好的处理方法是 .(3)你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。(4)从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可

11、见发明化学新技术对人类并没有实际意义”。你是否同意此看法，请谈谈你的观点? 答： .23(6分)经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中的提示回答有关问题。(仅需各举一例) (1)使用催化剂，能改变化学反应的速率： . (2)反应物的量不同，反应现象可能不同： (3)反应物的量不同，生成物可能不同： 24(4分)由可溶性化合物溶于水形成的甲、乙两溶液里，分别含有H+、Ag+、Na+、Ba2+、OH、Cl、CO32、NO3八种离子中各不相同的四种，已知甲溶液显酸性。试推断： (1)组成甲溶液的四种离子是 。 (2)甲、乙两

12、溶液按一定比例混合和充分反应后过滤，在滤液中再滴加NaCl溶液，仍有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的阳离子是 ，阴离子是 。25(6分)把m g物质溶于水配成100 g溶质的质量分数为n 的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。 请依据下列要求填空： (1)当m=n 时，A物质是 或 。 (2)当mn时，A物质是 或 。(3)当mn时，A物质是 或 。单质乙单质甲单质丙单质丁化合物A26(6分)下图是初中化学学习中常见的五种物质之间转化的关系图，四种单质中有两种是金属，其中只有一种金属能与稀

13、盐酸发生置换反应。据此回答： (1)不能与稀盐酸反应的金属的编号和元素符号是 。 (2)单质乙直接转化成化合物A的可能途径有(用化学方程式表示) . (3)单质甲、丁分别转变为丙的化学方程式为： 碳酸钠和浓盐酸饱和石灰水四、实验题(本题有5小题，共23分)27(3分)某学生用下图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通人石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是： 将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。28(5分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决

14、下列问题：(1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 (填“正确”或“不正确”)，你的例证是 。(2)小丽同学从某一次收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用物品的名称即可)： ； 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)： 。29(5分)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶

15、液)，直到酸、碱正好反应，根据消耗标准 碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。(1)根据右图曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液中滴加 溶液。(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用勘酞作指示剂，即在待测溶液中先滴人几滴酚酞试液，若看到 ，则证明中和反应正好完成。(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以10gmL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为45，根据倒中数据，计算待测液溶质的质量分数。30(4分)味精是烹制菜肴时

16、常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。他想测定此味精中NaCl的含量。 查资料：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。 实验过程： 称取该味精样品50g，并溶于蒸馏水； 加入过量的硝酸银溶液； 过滤； 用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； 将沉淀烘干、称量，测得固体质量为287g。 根据上述实验步骤回答下列有关问题：(1)过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。(2)此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准? 。

17、应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100时加热半小时，只有03的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒)，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是 。 A谷氨酸钠受热不发生化学变化 B谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化 C大量食用味精不利于身体健康 D研究问题的一种有效方法是通过实验31(6分)我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到溶液的体积(相当于二氧化碳体积)来计算样品中碳酸钠的含量。(已知：HCl+NaHCO3NaCl+CO2 +H2

18、O；CO2在饱和NaHCO3 溶液中溶解度很小) A B(1)在A和B两套装置中，哪一套装置更合理 。(选填“A”或“B”) (2)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响? 。(填“有”或“没有”) (3)若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)(4)在实验的过程中，对使用盐酸和样品的量的有何要求? . (5)滴加盐酸的体积对实验结果是否有明显影响? 。(填“有”或“没有”)五、计算题(本题有3小题，共12分)32(3分)研究表明，A13+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄人量为每千克体重07mg。传统食品加工过程中一般在1Kg面粉中加入0948g明矾。已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g=1 000mg请回答： (1)0948g该明矾中含铝元素 mg； (2)体重为50kg的同学，每天铝的安全摄人量为 mg。此同学一天食用该食品200g，他摄人的铝量是否超过安全摄人量?(写出计算过程)