青海省西宁市五中2021-2021学年高一下学期期中考试化学试卷

1、西宁五中2021 2021学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7第I卷选择题每题只有一个选项正确，每题3分，共36分1“玉兔号月球车用23894Pu作为热源材料，以下关于294 Pu的说法正确的选项是A.2389423892U互为同位素2389423994Pu互为同素异形体C.2389423892U具有完全相同的化学性质D.23823994 PU 与 94Pu具有相同的最外层电子2.以下各项表达正确的选项是A.氯化氢分子的电子式:C.四氯化碳的电子式:B. Ba OH 2的电子式：D 1 JD. N2的结构式：N吕N:Cl：C：Cl _G1_2熔

2、点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AICI3相似。由此可推测 BeCl2A. 熔融不导电B.水溶液不导电C. 熔点比BeBr2高D .不与NaOH溶液反响4. 以下每组物质中含有的化学键类型相同的是A. NaCl、HCI、HO NaOHB. Cl 2、NazS、HCl、SQC. HBr、CO、HQ CSD. NaQ、H?Q、H2O Q5. 反响 KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2f +3H2O,假设用K35ClOs和Cl反响，那么以下说法正确的 选项是A. 该反响中电子转移数为 6B.C. KCI中既有35CI，又有37CID. KCI中只含35CI6. 短周期元素 W X、Y、Z的

3、原子序数依次增大，其中W勺阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而Z不能形成双原子分子。 根据以上表达，以下说法中正确的选项是A. 上述四种元素的原子半径大小为W匕XV Yv ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与 X组成的化合物的沸点总低于由W与 Y组成的化合物的沸点7. 在一个6L的密闭容器中放入 3mol X和2molY,在一定条件下发生反响 4X(g) + 3Y(g)二2Q(g)1+ nR(g)

4、，到达平衡后，容器内的压强比原来增加5% X浓度减小3,那么该反响方程式中的n值是A. 3B. 4 C . 5 D . 68. A B两种元素的原子序数在 318之间，它们可形成离子化合物ABn,且离子均具有稀有气体的原子结构，假设A的原子序数为a,那么B的原子序数不可能是A. a+8- m-nB.a+16 -m-nC.a- 8- m+nD.a - m+n9. 如表所示的五种元素中，W X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之XYWZT第9題表TZ4和为22。以下说法正确的选项是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C

5、. 物质WY、WX4、WZ均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物10. NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 18gD2 0和18gH 0中含有的质子数均为 10NAB. 亚硫酸溶液中含有的M个数为22C. 过氧化钠与水反响时，生成氧气转移的电子数为AD. 密闭容器中2molN O与1molQ充分反响，产物的分子数为2211. 如图是元素周期表短周期的一局部.其中F原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+1,核内质子数为2n2- 1.以下说法不正确的选项是ABCDEFA. D的单质是常见的半导体材料B. B与E形成的化合物不只一种C.

6、 C与F的原子序数之差一定为 8D. C属于卤族元素，对应的单质能与水反响生成两种酸12. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极 插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响式为：2GH+7O+8KO 4K?CO+10HO,有关此电池的推断正确的选项是A. 负极反响为：14H2O+7O+28e 28OH-B. 放电过程中KOH勺物质的量浓度不变C. 每消耗ImoGHs,那么电路上转移的电子为14molD. 放电一段时间后，负极周围的pH升高.填空题共42分13. 2分甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质.其负极反响式为：14. 4分1反响A+

7、MC放热分两步进行A+AX吸热：XC放热.以下示意图1中，能正确表示总反响过程中能量变化的是 2合成氨工业中， 合成塔中每产生 2mol NH,放出92.2kJ热量.见图2：那么1molN- H键断裂吸收的能量约等于 kJ .15. 8分合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜I、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO等气体。铜液吸收 CO的反响是放热反响，其反响方程式为：Cu(NH)2Ac +CO+NHCu(NH3)3COAc注：Ac-为 CHCOO完成以下填空：.如果要提高上述反响的反响速率，可以采取的措施是 。选填编号a.减压 b .增加NH的浓度 c .升温 d.及时移

8、走产物.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反响的化学方程式。铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。. CS与CO分子结构相似， CS的电子式是 。CS熔点高于 CQ 其原因是 。16. 8分t C时，将2 mol SO2和1 mol 02通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反响：2SO(g) + Q(g)二2S0(g) , 2 min时反响到达平衡，此时测得反响物 Q还剩余0.8 mol，请填写以下空白：(1)从反响开始到化学平衡，生成SO的平均反响速率为 ;平衡时 SO转化率为(2)以下表达能说明该反响已到达化学平衡状态

9、的是 。A. 容器内压强不再发生变化B. SQ的体积分数不再发生变化C. 容器内气体原子总数不再发生变化D. 相同时间内消耗 2n mol SO 2的同时消耗n mol O 2E. 相同时间内消耗 2n mol SO 2的同时生成n mol O 2t C时，假设将物质的量之比为1 ：1的SO和Q混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反响到达平衡时，混合气体体积减少了20% SQ的转化率为 。17. 6分XY、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素.答复以下问题：1Z、X两元素按原子数目比 1 : 3和2: 4构成分子A和B, A

10、为10电子分子，其电子式 为, B为 18 电子分子，其结构式为 .2硒Se是人体必需的微量元素，与 L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么 Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ; Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是 .3同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似.化合物PH4I是一种白色晶体，那么对PTI的表达不正确的选项是 A. 它是一种共价化合物B. 加热时PTI可以分解，而且有颜色变化C. 它可以跟NaOH反响D. 它可由PH和HI化合而成.18. 6分(1)在恒温条件下将一定量 X和Y的混合气体通入容积为 2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时

11、间的变化情况如下列图。 该反响的化学方程式反响物或生成物用符号X、Y表示OC.t 2t 3，反响不再进行D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化A+»B+C的离子方程式为O19. 8分下方左图中 AK均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最2G+IH的离子方程式为实验室常用 KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是如上方右图所示，F处于I、n、川三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是填序号三实验题共12分20. 12分某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题:1上述实验中发生反响的化学方程式有2硫酸铜溶液

12、可以加快氢气生成速率的原因是3实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是4要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 ;5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验ABCDEF4mol/L H2SQ/mL30V 1V 2V 3V 4V 5饱和CuSO溶液/mL05V 620H2O/mLV 7V 8V 9V 10100 请完成此实验设计，其中：V=，V6=，V9=； 反

13、响一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当参加的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下 降的主要原因。四计算题共10分21. 10分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请答复：1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为用a、b表示.2负极反响式为.3该电池工作时，Hz和Q连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此， 大量平安储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如 下：I. 2Li+H22LiHn. LiH+WO- LiOH+H4反响I中的复原剂是 ，反响n中的氧化剂是 .3.用锂吸收224L标准状况生成的LiH体积与被吸收的 H2体积比为 .由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%那么导线中通过电子的物质的量为)nd阮二“匸乂丁洽)3丰?貯姦i-&s施务杲芒 .*爲。""乎 nr丄旷->A*=;* 乎fc =-p dt, 丫7“ ©A斥 回如7 7曰文丈 干"、汇工®第 工詔？ 总矗鱼二OQ室&尉®