【优化方案】2012高考化学总复习 第8章第三节盐类的水解课件

1、第三节盐类的水解第三节盐类的水解课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第三三节节盐盐类类的的水水解解基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理盐类水解的原理盐类水解的原理自我诊断自我诊断1判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A浓度均为浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶溶液中，液中，c(OH)前者大于后者。前者大于后者。()(2009年高考天津卷年高考天津卷T2C)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和和KW均减小。均减小。()(2009年高考天津卷年高考天津卷T4B)C向向0.

2、1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液溶液中滴加酚酞，溶液变红。变红。()(2009年高考广东理基卷年高考广东理基卷T33A)D明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。浮物，可用于水的净化。()(2009年高考江苏卷年高考江苏卷T5A)E将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含水中，所得溶液含有有0.1NA Fe3。()(2009年高考广东卷年高考广东卷T6D)答案：答案：A.BCDE基础回归基础回归1定义定义在溶液中盐电离产生的离子跟在溶液中盐电离产生的离子跟_结合生成结合生成_的的反应。反应。2实质实质水

3、解反应破坏了水的电离平衡，水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电离，了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。使溶液显示不同程度的酸、碱性。3特点特点(1)通常水解反应很通常水解反应很_，存在，存在_。(2)水解反应是水解反应是_的逆反应，是的逆反应，是_热反应。热反应。水电离产生的水电离产生的H或或OH弱电解质弱电解质促进促进微弱微弱水解平衡水解平衡酸碱中和反应酸碱中和反应吸吸4水解的规律水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。中性。水解方程式的书写水解方程式的书写自我诊断自我诊断2写出下列盐类水解的离子方程式：写出下列盐类水解的离

4、子方程式：(1)NH4NO3：_。(2)NaClO：_。(3)Na2CO3_。(4)FeCl3_。基础回归基础回归1书写形式书写形式在书写盐类水解方程式时要用在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接，号连接，产物不标产物不标“”“”或或“”“”，其一般形式为：盐，其一般形式为：盐水水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水离子水_。2书写规律书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解产物易分解(如如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解也不写成其分解产物的形式，如：产物的形式，如： 弱酸弱酸(或弱碱

5、或弱碱)OH(或或H)NH4Cl的水解离子方程式的水解离子方程式_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的的水解离子方程式：水解离子方程式：_。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。 (4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用书写时要用“=”、“”“”、“”“”等，如等，如NaHCO3与与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

6、混合溶液的反应离子方程式：_。自我诊断自我诊断3在氯化铁溶液中存在下列平衡：在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HClH0(1)不断加热不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是的固体可能是_。(2)在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入溶液时，为防止浑浊，应加入_。(3)向向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是能看到的现象是_。答案：答案：(1)Fe2O3(2)少量盐酸少量盐酸(3)溶液变紫，同时产生红褐色沉淀溶液变紫，同时产生红褐色沉淀影响盐类水解的因素

7、影响盐类水解的因素 基础回归基础回归1内因内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度的水解程度_，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性_。2外因外因越大越大越强越强课堂互动讲练课堂互动讲练盐类水解的应用盐类水解的应用4盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断如如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于于HCl挥发，生成挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热，若对沉淀继续加热灼烧，灼烧，Al(OH)3将分解生成将分解

8、生成Al2O3。5盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。解的程度增大，溶液的碱性增强。 6某些较活泼的金属某些较活泼的金属(如如Mg)和某些强酸弱碱盐和某些强酸弱碱盐的水溶液的水溶液(如如NH4Cl)作用产生氢气。作用产生

9、氢气。7利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如除去如除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促进，促进FeCl3的水解，使的水解，使FeCl3转转化为化为Fe(OH)3而除去。而除去。下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶

10、不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体ABC DAlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断挥发使平衡不断右移，最终得到右移，最终得到Al(OH)3固体固体(如果灼烧，会得到如果灼烧，会得到Al2O3固体固体)。【答案答案】D 跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1BiCl3水解产物中有水解产物中有BiOCl生成。生成。(1)写出水解反应的化学方程式：写出水解反应的化学方程式：_。(2)医药上将医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称称为次氯酸铋，该名

11、称_(“正确正确”、“不正确不正确”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不正确不正确(3)将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸中，然后固体溶于少量浓盐酸中，然后加水稀释。加水稀释。 溶液中微粒浓度的大小比较的依据溶液中微粒浓度的大小比较的依据【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)判断等量关系式应用电荷守恒、物料守恒以判断等量关系式应用电荷守恒、物料守恒以及两种等式之间的相互加减。及两种等式之间的相互加减。(2)比较相对大小时要用电离理论、水解理论。比较相对大小时要用电离理论、水

12、解理论。【答案答案】A【规律方法规律方法】(1)电荷守恒的特点是等号两边电荷守恒的特点是等号两边均为离子，且阴、阳离子分居两侧，即均为离子，且阴、阳离子分居两侧，即“阴阳分阴阳分明明”。(2)物料守恒的特点是分子、离子等混合相加，物料守恒的特点是分子、离子等混合相加，但同一侧各微粒中均含有相同的原子，即原子守但同一侧各微粒中均含有相同的原子，即原子守恒。恒。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2(2010年高考广东卷年高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在一元弱酸。在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度溶液中，离子浓度关系正确的是关系正确的是(

13、)Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：解析：选选D。本题考查溶液中的离子浓度大小比。本题考查溶液中的离子浓度大小比较。较。HA是略强于醋酸的一元弱酸，故有是略强于醋酸的一元弱酸，故有NaA中中A易发生水解，易发生水解，AH2OHAOH，故，故有有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B选项均选项均错误；根据溶液的电中性原理，错误；根据溶液的电中性原理，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C选项错误，选项错误，D选项正确。选项正确。 实验专项探究实验专项探究利用实验探究

14、水解反应利用实验探究水解反应1盐类的水解反应为中和反应的逆反应，故盐盐类的水解反应为中和反应的逆反应，故盐类水解反应为吸热反应；类水解反应为吸热反应；2由于中和反应是趋于完全的反应，所以盐类由于中和反应是趋于完全的反应，所以盐类水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用实验水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用实验可以探究盐类水解反应的上述特点。可以探究盐类水解反应的上述特点。【典例探究典例探究】下图所示三个烧瓶中分别装入含下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生中加入生石灰，向烧杯石灰，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶体，烧杯晶体，烧杯中中不加任何物质。不加任何物质。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅溶液显浅红色的原因为红色的原因为_。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量晶体溶于水时放出