山东高考化学试题目整理汇编

1、.山东2011年9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条

2、件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的

3、能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=715. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速

4、率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =-196.6kJ·mol-12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) H =-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJ·mol-1一定条件下，将与

5、体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_。答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）-41.8；b；

6、2.67或8/3（3）；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为200左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_，向该溶

7、液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_（用离子方程式表示）。答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2；CS2或（热）NaOH溶液（2）xS+2e- =Sx2-（或2Na+ +xS+2e- = Na2Sx）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；减小；2S2-+O2+ 2H 2O=2S+4OH-30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下

8、：卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8mol·L-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-

9、8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中SO42-；11.

10、0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。33.(8分) 有机化学基础美国化学家R.F.

11、Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是_。a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为_。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。答案：（1

12、）a、d（2）(CH3)2CHCH=CH2； （3）新制Cu(OH)2悬浊液（或新制银氨溶液）（4）山东2010915O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A15O2和18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl

13、(g)在光照和点燃条件下的H不同11下列说正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产

14、物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKapFe(OH)

15、3<KapCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和28（14分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HI H2+I2III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。、 a反应III易在常温下进行b反应I中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g

16、），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3 （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-57

17、2kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化离为 。29（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。 aNH3bCO2cNaOHdHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜

18、而不有石墨作阳极的原因是 。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。30（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶

19、液的作用是 。 （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。33（8分）【化学有机化学基础】 利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下： 根据上述信息回答： （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。 （2）写出A生成B和E的化学反应方程式 。 （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成 ，鉴别I和J的试剂为

20、。 （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由 制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。DCDAACB28（14分） （1）c （2）0.1mol·L1·min1；64；b （3）向右；b （4）80%29（12分） （1）2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2（或：2Al+2OH2H2O=2AlO23H2）；b2Al3H2O=Al2O36H6e;HCO3与H反应使H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。（合理即得分） （2）补充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2浓度恒定。 （3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）30（16分） （1

21、）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（合理即得分） （2）decb；防止倒吸；吸收多余的SO2。 （3）铁屑；过滤 （4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。33（8分）化学有机化学基础 （1）醛基；取代反应 （2） （3）FeCl3溶液（或：溴水） （4）山东 20099. 下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在机动车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排

22、放【答案】B10. 下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）【答案】C11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B12.下列关于

23、有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】D13.下列推断合理的是 A. 明矾KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A142SO2（g）+O2（g）V2O52

24、SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为 选D15.某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度选B28.（14分）运用化学反应原理研

25、究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJ

26、·mol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20。（4）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_。【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6

27、（3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电

28、极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4

29、·5H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式33.（8分）（化学有机化学基础

30、）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是。BI的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。（4）D和F反应生成X的化学方程式为。【答案】（1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2 2011年江苏卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的

31、生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D 2下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO4

32、2B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2

33、与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3+CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有C-H键的数目

34、为4NAB25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图6

35、表示0.1000mol  L-1NaOH溶液滴定20.00mL01000mol  L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。11紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫

36、罗兰酮与中间体X互为同分异构体12下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2（1） =Mg（1）+ Cl2（g）的H>0，S>0B水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中

37、加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）C向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c

38、（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）15700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:反应时间/minn（CO）/moln(H2O)mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均

39、速率为B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应16（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐

40、酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学）。17（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题： （1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。 （4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副

41、产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。 （5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn

42、（OH）4，写出该电池反应方程式： 。 （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（

43、填操作名称） 、干燥。（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1molL-¹ H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3molL-¹NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL-&#

44、185; NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8：将实验步骤1-7重复2次步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是_步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_（填写步骤号）。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _20（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为_。 （2）热分解制氢时，常向

45、反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。 （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_。 （4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。参考答案1B 2C

46、 3A 4C 5A 6B 7D 8D 9B 10C11A 12AD 13C 14BD 15BC16（12分） （1） （2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解 （3）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ Cl HCl17（15分） （1）A被空气中的O2氧化 （2）羟基 醚键18（12分） （1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） 设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y19（15分） （1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （2）蒸发浓缩，冷却结晶

47、，过滤，冰水洗涤 （3）酸式滴定管1，5，6用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20（14分） （1）CH4（g）+2H2O（g） = CO2（g）+4H2（g） H = 165.0 kJ·mol-1 （2） 为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 = 2H2O+3S （或4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2） （3）H、O（或氢原子、氧原子）2011年上海第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B

48、HCO3 C Fe2+ D Cl2从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4下列有关化学用语能确定为丙烯的是 5高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧

49、化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl28高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳9氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.

50、23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数10草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） 11根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)

51、，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A一定条