山东省泰安市2010届高三化学上学期期中综合训练试题（一）鲁科版

1、肥城一中化学训练一第I卷(选择题，共50分)选择题：每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛B食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水C含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解D臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌2下列化学用语使用不正确的是（ ） ANa+的结构示意图 B纯碱的化学式为Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+73下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3B

2、HNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol C5H12分子中的共价键总数为16NAB常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目大于0.1NAC78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为2NAD5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA5下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S

3、2F 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D6对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A浓H2SO4BCH3OHCCCl4DKNO3A浓H2SO4BCH3OHCCCl4DKNO37下列实验操作正确的是（ ）8某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Kc的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度92SO2（g

4、）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为10（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该电池工作时的说法不正确的是（ ）A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离

5、子向负极移动D溶液中阴离子物质的量基本不变1122.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为( )ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O412将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）13已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H是（ ）A-386 kJ·mol-1

6、B+386 kJ·mol-1C-746 kJ·mol-1D+746 kJ·mol-114日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3      B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化物薄膜       D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏15下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )ApH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(N

7、aOH)BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：c(H)+ c(HX)c(OH)c(X-)16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是（ ）A.放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH Zn(

8、OH)2 B.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH FeO + 4H2O D充电时阴极附近溶液的碱性增强17 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ; 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe3+作催化剂DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+18下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

9、C除去Cl2中的杂质HClB分离乙醇和乙酸A检查装置气密性D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性NaHCO3Na2CO3澄清石灰水饱和食盐水 19下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）实 验 操 作现 象实 验 结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为血红色D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成该物质一定是葡萄糖20下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化

10、钡溶液反应：SO42- + Ba2+= BaSO4 B碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC向硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO32- +2H+= H 2SiO3(胶体)D碳酸钠溶液显碱性：CO32- + H2O= HCO3-+ OH-第II卷（50分）21.（16分）地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）上图是1molNO2和1mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。  20090304（

11、2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N23H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2请完成下列问题：试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“”“”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状

12、态的依据的是 （填字母序号）。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B2v(N2)(正) v(H2)(逆)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变 （4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别是 、 。 某氨水的pHx，某盐酸的pHy，xy14，且x11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）AClNH4HOHBNH4ClOHHCClNH4OHHDNH4ClHOH22.（8分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周

13、期第_族。其氧化物属于_晶体。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SHCl0300600900120015001800E（kJ/mol）Na Mg Al Si P S Cl Ar d与NaOH溶液反应的剧烈程度：NaMgAl（4）第三周期元素的气态基态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如右图所示： 同周期内

14、，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。 根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧（填“”“”或“”）。23（11分）新型材料纳米Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。（1）甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 证明实验中有氢气产生的现象是 。（2）乙同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。试管a中的物质是 。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出

15、少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。24（15分）通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回

16、答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 （2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 （3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）已知：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 241.8 kJ/

17、molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) H3 46.0kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 参考答案（1-10每题2分，11-20每题3分）1、D 2、C3、C、4A、5、C6、C7、B8、B9、D10、B11、A12、D13、C14、D15、C16、B17、D18、A19C20C21(每空2分共16分)（1）1、（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）  H= 234kJmol1（2）3H26H6；N26H62NH3；（3）；C；（）NH3·HDO和D3O；B22（每空1分共8分）（1）第三周期 第IV主族，原子。 （2）Na:H，离子键。 （3）c。（4）随着