高中化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时一、水的电离一、水的电离1.水的电离水的电离 2H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：简写为：总结水的电离有什么特点？总结水的电离有什么特点？电离方程式怎样写？电离方程式怎样写？实验证明，在实验证明，在25时，时，1L水物质水物质的量是多少？中只需的量是多少？中只需110-7mol的水分子发生电离，那么，纯水中的水分子发生电离，那么，纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？浓大小有何关系？浓度是多少？度是多少？水电离出来的水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L结论：结论：水是一种极

2、弱的电解质，水是一种极弱的电解质，能发生极微弱的电离能发生极微弱的电离2.水的离子积常数水的离子积常数K电电离离.c(H2O)=25时，时，Kw= c(H+) . c(OH-) =10-14K电离电离=c(H+)c(OH-) cH2O近视近视55.6mol/L，常数，常数常数常数c(H+)(OH-)=Kw水的离子积常数，无单位水的离子积常数，无单位定义：定义：一定温度下，水电离出的一定温度下，水电离出的H+、 OH-的浓度的乘积为的浓度的乘积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。 分析表格中的数据，有何规律，分析表格中的数据，有何规律，并解释之。

3、并解释之。温度温度/t 0 20 25 50100Kw/10Kw/10-14-140.134 0.681 1.01 5.47 55.0温度越高，温度越高，Kw越大。越大。水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离升高温度，促进水的电离,Kw,Kw增大。增大。对常温下的纯水进展以下操作，填写下表对常温下的纯水进展以下操作，填写下表 条件条件溶液溶液酸碱酸碱性性水的水的电离电离平衡平衡移动移动方向方向c(H+) c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓度浓度大小关系大小关系Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)增大增大酸性酸性逆

4、向逆向增大增大减小减小c(H+)c(OH-)不变不变碱性碱性逆向逆向减小减小增大增大c(H+)1107mol/L讨论：知讨论：知KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 1107mol/L能否阐明该溶液呈酸性？能否阐明该溶液呈酸性？没有温度不能用没有温度不能用 c(H+)能否等于能否等于7来判别溶液酸、碱、来判别溶液酸、碱、中性。只能经过两者相对大小比较中性。只能经过两者相对大小比较100 时，时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？练习：练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L

5、、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？2)室温室温 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？ 计算碱溶液计算碱溶液pH值应先算值应先算c(OH-) ，再利用，再利用KW计算计算出出c(H+) 假设假设pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示 ， 那么那么0.1mol/LNaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、

6、表示：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+) pH+ pOH =14(一一)pH值概念值概念表示较小的表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很费事但运用时，很费事但运用广广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案： c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 lg2=0.3lg3=0.477 lg5=0.7Lg5.5=0.74留意留意1、PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围普通是范围普通是0-14之间最常用。之间最常用。3、PH等于等于0的溶液

7、不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH等于等于14的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液4、PH添加一个单位添加一个单位CH+ 减小倍减小倍(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？未给明条件时不能用未给明条件时不能用pHpH值能否等于值能否等于7 7来判别溶液来判别溶液酸、碱、中性。普通未注明条件是指常温。酸

8、、碱、中性。普通未注明条件是指常温。 pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常温下：常温下：练习练习:KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6能否阐明能否阐明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性加强酸性加强碱性加强碱性加强pH值越大碱性越强，

9、酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 c(OH-) 1mol/L时，运用时，运用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表示所以用物质的量浓度表示更好。更好。 pH值普通表示值普通表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度。的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱pH值有关判别正误值有关判别正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定小。值一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值一样的强酸和弱

10、酸中值一样的强酸和弱酸中c(H+)一样。一样。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，那么溶液，那么溶液pH定为定为127、一样体积和、一样体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等的物质的量相等pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法书定性测定：酸碱指示剂法书P49阅读阅读2.定量测定：定量测定：pH试纸法书试纸法书P47阅读阅读 、pH计法等计法等酸碱指示剂普通是弱的有机酸或弱的有机碱。酸碱指示剂普通是弱的有

11、机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn红色红色 H+ +In- 蓝色蓝色讨论：讨论： pH试纸的运用试纸的运用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？能否要先潮湿能否要先潮湿pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 规范比色卡中的数据都

12、是整数规范比色卡中的数据都是整数如用潮湿的如用潮湿的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定运用方法：直接把待测液滴在枯燥的运用方法：直接把待测液滴在枯燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟规范比色卡相对比试纸上显出颜色后马上跟规范比色卡相对比pH计法计法:经过电子仪器，把仪经过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数可在显示屏上读出数据，该法准确度高。据，该法准确度高。三、三、pHpH的运用的运用 1 1、pHpH与人体安康的关系与人体安康的关

13、系 人体正常的生理过程人体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严对所涉及的体液都有较严厉的酸碱性要求。如人体厉的酸碱性要求。如人体血液的血液的PHPH范围范围7.357.357.457.45，否那么会出现，否那么会出现“酸酸中毒或者中毒或者“碱中毒。碱中毒。 胃液胃液0.9-1.50.9-1.52 2、pHpH在环保上的运用在环保上的运用3 3、土壤、土壤pHpH与土壤有效成与土壤有效成 分关系。分关系。溶液溶液pH计算的类型计算的类型1、溶液稀释的pH计算1pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？ CH 如何变化？COH 如何变化？+- 2pH=12的NaOH 1ml稀释至100

14、ml ，pH=？CH 如何变化？COH 如何变化？+-2、溶液混合的pH计算1溶液等体积混合的pH计算 pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。 pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。2酸碱等体积混合的pH计算 500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。思索思索 1、cH 一样的强酸和弱酸，稀释一样的倍数，CH 减小的程度如何？+ 2、如将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？pH混混= pH大大-0.3pH混混= pH小小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求小结：强酸或强碱溶液混合求PH值值CH+相差较大的两强酸溶液等体积混合后相差较大的两强酸溶液等体积混合后COH-相差较大的两强碱溶液等体积