2017、2016年高考反应热的计算真题汇编

1、2017、2016年高考卷反应热的计算真题(word高清版含答案)1.(2017全国新课标I卷28题) 28. (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统cI)，1 1| 为3。(网)05的%。(1)+ - O2(g)A 昼327kJ mor,制得等量H2所需能量较少的是。2. (2017全国新课标II卷27题)27. (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g尸 C4H8(g)+H2(g)AH1 已知： C4H10(g)+& O2(g)= C4H8(g)+H 2O(g)AH2

2、=-119 kJ - mOlH2(g)+ 1 O2(g)= H2O(g) AH3=-242 kJ mol-1反应的 AHi为 kJ mol-1。3.(2017全国新课标III卷7题)7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于 2.5的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.(2017全国新课标III卷28题)28. (3)已知：As(s)+3H2(g)+2O2(g尸H 3AsO4(s)AHi S5(g)+h(/ 2T12O =2

3、HI(aq)+ H2SO(aq)A 斤*-151 kJ mol K2 HI(flq) = Ihfeh EG)H:S(gX H2SO4(aq)S(s> SO2(g) -IHsOfl)A Jf4=61ki mol-1热化学硫碘循环琉化匀分解联产氢气、硫黄系统(II >。J通过计算，可知系统(I)和系统(n)制氢的热化学方程式分别为 H2(g)+ 1O2(g)=H2O(l)AH222As(s)+ O2 (g) =As 2O5(s)AH 32则反应 AS2O5(S)+3H 2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 AH =。5. (2017天津卷7题)7. (3)0.1 mol Cl 2与焦

4、炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 XH2O的液态化合物，放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。6. (2017北京卷26题)26. (1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl 2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)AHi=+175.4 kJ mol-12c(s)+O2(g)=2CO(g)刖2= -220.9 kJ mol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiC£(g)和CO(g)的热化学方程式：。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的AH 0(填&#

5、163;"或"二),判断依据：。7. (2017江苏卷单科8题)8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH 3OCH3 )。下列说法不正确 的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H 2 (g)AH1 = a kJ mol-1CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2 (g)AH 2 = b kJ mol-1CO2 (g) + 3H 2 (g)=CH30H(g) + H 2O(g)AH 3 = c kJ mol-12CH30H(g) =CH3OCH 3 (g) + H 2O(g)AH 4 = d kJ mol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是C

6、O2资源化利用的方法之一C.反应 CH30H(g)= 1CH3OCH3 (g) + 1H2O(l)的 AH =dkJ mol-1 222D.反应 2CO(g) + 4H 2 (g)CH3OCH3 (g) + H 2O(g)的 AH = ( 2b + 2c + d ) kJ mol-18. (2017海南卷单科14题)14. (2)已知：2NaOH(s)+CO 2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) AHi=-127.4 kJ m1olkJ mnol-1 NaOH(s)+CO 2(g)NaHCO 3(s)AHi=-131.5 kJ- -m1ol反应 2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+

7、H2O(g) +CO 2(g)的 AH =9. (2017浙江卷单科19题)19.已知断裂1 mol H 2(g)中的H-H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共 价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H -O键能放出462.8 kJ的能量。下列 说法正确的是A .断裂1 mol H 2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B. 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH =-480.4 kJ - mdl 一C. 2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH = + 471.6 kJ mdl 一11D. H2(g) + 2O2

8、(g)=H2O(l)AH = - 240.2 kJ - m(5l -10. (2017浙江卷单科30题).【加试题】30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝( AlN);通过电解法可制取铝。电解 铝时阳极产生的 CO 2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g) + 302(g) AH 1=+3351 kJ2C(s) + O2(g)=2CO(g)2Al(g) + N2(g)=2AlN(s)碳热还原Al 203合成AlN的总热化学方程式是11. (2016全国新课标II卷26题)AH 2= - 221 kJ -AH 3= -318 kJ - m6l

9、一 mdl - mdl 一26. (3)联氨(又称肿，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。(3) 202(g) + N 2(g) = N 2O4Q)AH1 N2(g) + 2H 2(g) = N 2H4(l)AH202(g) + 2H 2(g) = 2H 20(g)AH32N2H4(l) + N 204(l) = 3N 2(g) + 4H20(g)-4 = - 1048.9 kJ mol-1上述反应热效应之间的关系式为AH4= ,12.

10、 (2016全国新课标III卷27题)27. (4)如果采用NaCl0、Ca(Cl0) 2替彳弋NaCl02,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(Cl0) 2相比NaCl0具有的优点是已知下列反应：S02(g) + 20H - (aq) = S032- (aq) + H 20(l)AH 1Cl0- (aq) + S032- (aq) = S042- (aq) + Cl- (aq)AH2CaS04(s) = Ca2+(aq) + S042- (aq)AH3则反应 SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO - (aq) +2OH- (aq) = CaSO4(s) +H2O(

11、l) + Cl - (aq)的 41=13. (2016年天津卷7题)7.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1) Z元素在周期表中的位置为 。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明 丫元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是;a.Y单质与H 2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) X与Z两元素的单质反应生成 1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ,已 知该化合物的熔、沸点分别为 -69C和58C,写出该反应的热化学方程式 。 14.

12、 (2016四川卷11题)11. ( 5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 C, 101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H 2O(l)AH=- 271kJ/mol5 CaO(s)+ 3H 3PO4(l)+HF(g尸 Ca 5(PO4)3F +5H2O。)AH=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。15. (2016年浙江卷28题)28.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH30H和CO。反应的热化学

13、方程式如下：C02(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H 20(g)AH1=- 53.7kJ mol-1 IC02(g) + H2(g)CO(g) + H 20(g)AH2 II某实验室控制C02和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如已知：CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1H2OQ)H2O(g)AH3= + 44.0kJ mol-1请回答(不考虑温度对AH的影响)：(1)反应I的逆反应平衡常数表达式K=;反应II的AH2=kJ mol-1 °16. (2016年江苏卷8题)8.通过以下反应均可获取H

14、2.下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H20(1) 2H 2(g) + 02(g)AHi=571.6kJ?mol-1焦炭与水反应制氢：C(s) + H 20(g) C0(g) + H 2(g)AH2=131.3kJ?mo1-1甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H 20(g) C0(g) + 3H 2(g)AH3=206.1kJ?mo1-1 .A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，AH3减小D.反应 CH4(g) C(s) + 2 H2(g)的 AH =74.8kJ?mo1-117. (2016年上海卷10题)10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后

15、变化的示意图如下，其中 和 O 代表不同元素的原子。反应前反应后关于此反应说法错误的是B. 一定属于可逆反应D. 一定属于分解反应A. 一定属于吸热反应C. 一定属于氧化还原反应答案H2s(g)=H 2(g)+S(s) AH=+20 kJ/mol1. (2) H20(1)=H 2(g)+1 02(g)AH =+286 kJ/mol2系统(II)2. (1) +1233. C4. (3) 2 AH 1-3 AH 2-AH 35. (3) 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-85.6kJmol-16. (1) TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(

16、s尸TiCl 4(g)+2CO(g)AH =-45.5 kJ/mol随温度升高，CO含量增大，说明生成 CO的反应是吸热反应7. C8. +135.69. B10. (1)Al 2O3(s)+3C(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g)AH=+1026kJ mol-1H H LT * * v u11. (1)联氨电子式为根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为 -2价；(2)根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH 3=N 2H4+NaCl+H 2。(3)根据盖斯定律，2® -2 忿-即得 2 N 2H4(1) + N 2。4(|)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)的 &|4,所以反应的热效应之间的关系为AH