上海市2001年（东华杯）高三化学竞赛试题（无答案）沪科版

1、 2001年“东华杯”化学竞赛试题 第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）： HI C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 AI27 S32 CI35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案共40分） 1.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是（ ） （A）摩尔质量 （B）摩尔 （C）物质的量 （D）阿伏加德罗常数 2.16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为(式中NA代表阿伏加德罗常数)( )（A）7.2NA （B）7.2mol （C）8.8NA （D）17.6mol 3.电子工业中的光电管是利用

2、光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射能失去电子，这种光电材料应属于（ ）（A）稀有气体 （B）放射性元素 （C）过渡元素 （D）碱金属元素 4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数日的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） （A）112号元素位于第8周期第VIII族（B）该元素的原子属稳定性同位素（C）该元素是”两性”金属元素（D）上述两原子核聚合时释放出7个中子 5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，估计它不会具有的性质是（） （A）硬度比生铁低 （B）在潮湿空气中放置不易生锈（C）与4molL盐酸的反

3、应速率比生铁快（D）在冷的浓硫酸中可以钝化 6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是（ ） （A）BaTi8O12 （B）BaTi4O6 （C）BaTi2O4 （D）BaTiO3 7. 石墨是一种层状结的晶体，如下图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。每个正六边形中碳原子数和化学键数依次为（ ） （A） 3，2 （B） 2，3 （C）6，6 （D） 3，3 8.萃取了碘的四氯化碳呈紫红色。用一定的方法可回收其中的四氯化碳，供下次实验用。以下操作中不应采用的是（ ） （A）在萃取液中加人足量的新制氯水、

4、振荡 （B）在萃取液中加人适量的氢氧化钠溶液、振荡 （C）用分液漏斗分离出较重的液体，并用蒸馏水洗涤 （D）用无水氯化钙处理有关的液体，并过滤9.在搪瓷和陶瓷器皿表而的釉质中含有极微最的Pb，Cd，Sb等重金属盐类。为防止中毒，上述器皿中不宜盛放的物质是（） （A）酱油 （B）食醋 （C）蔗糖 （D）食盐10.银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。将一定浓度的食盐溶液放人铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色就会退去；过程中银不会损失，但会产生臭蛋气味的气体。关下这一处理的以下说法中错误的是（ ） （A）铝是还原剂，硫化银是氧化剂 （B）食盐是一种反应物，但未被氧化与还原

5、 （C）水也是一种反应物也未被氧化与还原 （D）处理过程中,铝离子、硫离子发生了水解反应 11.已知碘易溶于碘化钾溶液，硫粉可溶于硫化钠溶液，氟化钾易溶于液态氟化氢中。下面工业中某个生产关键也利用上述原理的是（ ）（A） 合成氨 （B）制发烟硫酸 （C）水泥工业 （D）电解法制镁12. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） （A）等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应 Ba2+2OHNH4+SO42Ba SO4NH3·H2O+ H2O （B）氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 Fe(OH)3+3H+Fe3+3 H2O （C）足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2CO32H

6、2O2HCO3 （D）向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水 Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322 H2O 13.下列各组离子在指环境下不能大量共存的是（ ） （A）酸性溶液中：Na、K、MnO4、SO42 （B）在25，pH0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3 （C）pH7（25）溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3 （D）在C（H+）C（OH）溶液中：Na+、AIO2、SiO32、K+ 14.已知：溴跟铁反应生成溴化铁；碘跟铁反应只生成碘化亚铁。将一定量氯气通入足量溴化亚铁溶液中，下列不符合化学实验事实的离子方程式是（ ） （A）2 Fe2+Cl22 Fe3+2CI

7、（B）2Br+ Cl2Br22CI （C）2 Fe2+2Br2 Cl22 Fe3+ Br24 CI （D）2 Fe2+4Br3Cl22 Fe3+ 2Br26 CI 15.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（） 2HCIH2SeO4 H2SeO3+ Cl2+ H2O通SO2于亚硒酸溶液中，即有单质硒析出。据此和你已有的化学知识，可判断硒酸（H2SeO4）的氧化性（ ）（A） 弱于氯气（B）强于硫酸 （C）弱于亚硒酸 （D）强于硝酸16.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30的

8、氢氧化钾溶液。以下有数种说法： 负极反应为 O22H2O4e4 OH 负极反应为 2H24 OH4e4 H2O 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降 电池工作时溶液中的阴离子移向正极以下正确说法的组合是（ ） （A） （B） （C） （D）17.可逆反应X(g)+3Y（g）2Z(g)达到平衡时，测得X、Y的转化率分别是20，25。则起始时，通入容器中的X和Y的物质的量之比是（ ） （A）1：3 （B）3：1 （C）5：12 （D）12：518.我国内蒙古白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。将已处理的矿石用硫酸浸，在浸出液中加入硫酸钠粉末，稀土元素（以R表示）的硫酸盐将转化为沉淀： R2(

9、SO4)3+Na2SO4+xH2O 8590 R2(SO4)3Na2SO4xH2O有关判断正确的是（ ） （A）反应要在碱性溶液中进行 （B）该反应属于复分解反应 （C）生成的沉淀属于复盐 （D）反应表明硫酸钠的溶解度更小 19.1803年英国医学家亨利（W.Henry）提出著名的亨利定律：当温度不变时，不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。已知空气在人体血液（37）中的溶解度为6.6×104mol/L。压强增大10倍后，空气在人体血液中的溶解度不会增至（ ） （A）6.6×103mol/L （B）1.48×101mol/L （C）1.9

10、14×101g/L （D）6.6×103NA/L 20.化学资料表明 ：在氯化银的悬浊液中，铁粉能发生如下反应Fe2AgCIFeCI2+2Ag 。在讨论此反应能发生的原因时，以下意见错误的是（ ）（A） 难溶物质AgCl是强电解质（B） AgCl很难溶于水，是弱电解质（C） Fe有较强的还原性，Ag有较强的氧化性 （D）因发生上述反应，可促使AgCI继续溶解 21.已知，4NO3O22H2O4HNO3 。在标准状况下，将NO与O2按4：3体积比充满一个干燥的烧瓶内，再将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约是（ ） （A）0.046mol/L （B）0.036 mol

11、/L （C）0.026 mol/L （D）无法计算 22.用图示装置收集气体时，设不能将烧瓶倒置，且气体只能由A管进人。尚可收集的气体是（） （A）NO （B） CH4 （C）CO2 （D）C2H4 23. 右下表表示某种指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色。如果用这种指示剂以强酸滴定一种未知的强碱时，当达到滴定终点，指示剂的颜色将会由（ ） 颜色PH范围红14橙56绿67蓝810紫1114（A）蓝到绿 （B）绿到蓝 （C）橙到绿 （D） 绿到橙 24.研究小白鼠生命活动的下列四种实验装置，分别进行相同的时间后，预计U型管中两端水面高度改变现象较为明显的装直（这四种装置中的小烧杯中均装有足量N

12、aOH溶液，实验小白鼠健康状况、体重假设相等）是（） 25.以下说法中，正确的是（ ）（A） 酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小（B） pH6.2的水不可能是中性的水（C） 25时某溶液中水电离出的c（H）1.0×1012mol/L,其pH一定是12（D） pHa，电离度为的氨水，其浓度为1014/ mol/L26. 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HClFeCl3HCOONaNaOHC2H5OH溶液pH341110未测定水的电离度12345水的电离度由大到小的正确排列顺序是（ ）（A）1>2>3>4>5 （B

13、）3>2>5 >4>1（C）2>3>5>1>4 （D）1>4>2>3>527.右下图表示可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)+Q 中有关物质的浓度（C）和时间（t）的关系。以下说法中错误的是（ ）（A）t1时反应尚未达到平衡 （B）t1t2时平衡向左移动（C）t2、t5时反应到达平衡 （D）t3时温度开始升高28.若在化学实验中不慎发生下列事故，处理方法中正确的是（ ）（A） 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭（B） 苯酚沾在手上，用氢氧化钠溶液清洗（C） 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗（D） 酒精灯歪倒失火，立即用湿布盖灭2

14、9.已知乙炔、苯、乙醛的混合蒸汽中碳元素的质量分数是84，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）（A）16 （B）10 （C）8 （D）无法计算30. 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液，需要用到下列试剂 蒸馏水 铁粉 浓硫酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯气（ ） （A） （B） （C） （D） 31. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式是C25H45O 。分子式是C32H49O2的胆固醇脂是一种液晶材料，生成这种胆固醇脂的羧酸是（ ） （A）C6H13COOH （B）C7H5COOH （C）C6H5COOH （D）C6H5C

15、H2COOH 32. 已知CH3C(OH)18O在水溶液中存在平衡： CH3C(OH)18OCH3C(18OH)O CH3C(OH)18O与CH3CH2OH发生脂化发应时，不可能生成的是（ ） （A）CH3COOC2H5 （B） CH3CO18OC2H5 （C）H2O （D）H218O 33.实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是（ ） （A） （B）（C） （D） 34. 某种工业反应混合液仅仅由乙醚（C4H10O）与乙醇（C2H5OH）两种有机物组成。经化学

16、分析测得此混合液中C、H、O三元素物质的量之比是16：42：5，则此混合液中乙醚和乙醇物质的量之比为（ ） （A）2：3 （B）3：2 （C）5：6 （D）6：5 35.2000年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一的阿尔维德·卡尔森发现多巴胺可以作为人脑中信号传送器。已知多巴胺的结构简式如下图，有关这一化合物的下列叙述中错误的是（ ）（A）能溶于强碱溶液 （B）能溶于强酸溶液（C）能使酸碱指示剂变色 （D）遇三氯化铁溶液显紫色 36.吸烟危害健康，抽烟后，进入肺部的众多有害物质中，有一种称为尼古丁的剧毒物质，是一种生物碱，其结构简式如图。式中以线示键，线的交点代表碳原子，并用H原子补足碳

17、的四价，但C、H原子均未画出来。以下说法中错误的是（ ） （A） 固态尼古丁是分子晶体（B） 尼古丁既可溶于水，又可溶于有机溶剂（C） 尼古丁分子中的六元环为正六边形（D） 尼古丁能与无机酸、有机酸形成盐37.比利时的“二恶英污染”事件轰动全球。二恶英是一种含C、H、O、Cl四种元素的有机混合物。其毒性较大的一种称为四氯二恶英，结构简式如下。关于此化合物的叙述中错误的是（ ）（A）子中的所有原子可能在同一平面上（B）在脂肪中溶解度较高，因而可在生物体中累积（C）分子式是C12H4Cl4O2（D）仅改变其分子中Cl原子的位置，就能产生20种同分异构体38.DAP是电器和仪表中常用的一种高分子化合

18、物，它的结构简式为： 合成这一高分子化合物的单体是（ ）（A） CH3CHCHCH2OH和（B） CH2CHCH2OH和（C） 和CH2CH2（D） 和CH2CHCH2OH39.河水发臭是一个社会普遍关心的问题。如若生化需氧量（BOD）超过正常压强下氧气在水中的溶解量（0.0092g/L），河水就会逐渐变臭。BOD是1L水中所含有机物转变为无机物（CO2、H2O）的需氧量（单位:g/L），设某地区河水中有机物的平均化学式C6H10O5，其浓度为0.01g/L。以下判断错误的是（ ）（A）该地区河水的生化需氧量（BOD）为0.0119gL（B）不作任何改进措施，该地区的河水将逐渐变臭（C）若有机

19、物的平均化学式为C6H12O6时，河水将不变臭（D）若能通入氧气，该地区河水的水质将会改善二、选择题（每小题各有12个正确答案，共40分） 41.人类历史上最先发现的两种卤素是（ ）（A）氟 （B）氯 （C）溴 （D）碘 42.氟化碘（IF）与卤素单质的化学性质相似，下列有关叙述中错误的是（ ）（A） IF是由极性键形成的共价化合物（B） IF可与H2O反应生成HIO和HF（C） IF可与NaOH溶液发生氧化还原反应（D） IF具有比I2更强的还原性43.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）（A） 只用VA族元素无法组成离子化合物（B） 硫酸锶是难溶于水的白色固体（C） 硒化氢是无

20、色、有毒、热稳定性比硫化氢强的气体（D） 砹（At）的单质是有色固体，HAt布稳定，AgAt不溶于水但可溶于稀酸44.据报道，98年年底合成的“N5”的爆炸性极强。它实际是一种带电荷的分子碎片，其结构对称，5个N原子排列成“V”字型。如果其中5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“NN”叁键，则“N5” 分子碎片所带的电荷数是（ ）（A）1 （B）2 （C）1 （D）2 45.可逆反应mA（g）+nB（?）pC（g）+qD(?)中，A、C都是无色气体。达到平衡后，再改变条件，下列叙述中正确的是·（） （A）若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必定是气体 （B）增大压强，平衡不移

21、动，说明mn一定等于pq （C）升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 （D）若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大 46.下列说法正确的是（ ） （A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）酸性氧化物都是非金属氧化物 （C）金属氧化物都是碱性氧化物 （D）碱性氧化物都是金属氧化物 47. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不可以选用的试剂是（ ） （A）MgO （B）MgCO3 （C）Mg(OH)2 （D）Mg(NO)3 48.已知碘酸钾（KIO3）可用电解方法制得，其反应的化学方程式可表示为：KI3H2O 通直流电 KIO3H2 。以下叙述错误的是（ ） （A）以石

22、墨为阴极、不锈钢为阳极，进行电解 （B）阳极的电极反应式：I3H2O6eIO36H （C）阴极的电极反应式：2H2eH2 （D）通电后的阴极区溶液能使酚酞试液显示红色 49. 等体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒相反应，下列判断正确的是（） （A）当它们的pH相同时，盐酸产生的H2多 （B）当它们物质的量浓度相同时，盐酸产生的H2少 （C）当它们物质的量浓度相同时，醋酸产生的H2多（E） 当它们pH相同并用蒸馏水都稀释2倍后，醋酸产生H2的量大速率快 50.在25时，若1体积的某强酸溶液与10体积某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸与强碱的pH之和为（ ） （A）11 （B）12 （C）1

23、3 （D）14 51.用氨水、苛性钠溶液和盐酸中的任何一种作试剂，都能被鉴别的溶液组合是（ ） （A）AI(NO3)3和AgNO3 （B）Na2CO3和NaCI （C）Fe2(SO4)3和FeCI3 （D）NH4HCO3和MgCI2 52. 一定温度下，因存在下列平衡而产生石灰乳悬浊液:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 。当其他条件不变时，向其中加入少量生石灰，下列说法正确的是（ ） （A）溶液中Ca2+数目减少 （B）Ca2+浓度增大 （C）溶液的pH值不变 （D）溶液的质量增大 53.下列叙述中错误的是（ ） （A）原于晶体中，共价键键能越大，熔、沸点越高 （B）分子晶体中，分子间作用力

24、越大，分子越稳定 （C）离子晶体中，除存在离子键外，还可存在共价键 （D）金属晶体中，既存在金属阳离子就一定存在阴离子 54.化工厂处理Cr2O72的酸性废水时，采用加适量NaCl搅拌均匀，以Fe作电极进行电解的方法。电解过程中溶液的pH不断升高，由酸性转变为碱性，结果有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀析出，过滤出沉淀，废水达到排放标准。在电解过程中，溶液pH不断升高的原因是（ ） （A）电解时废水的体积不断减小 （B）电解时，H在阴极被还原 （C）作为阳极的Fe不断溶解 （D）Cr2O72转化为Cr3时消耗了H 55. 下列除杂方法不能达到目的的是（ ） （A）除去苯中溶有的苯酚，可加适量

25、溴水，然后过滤 （B）除去乙醇中的少量水，可加少量新制的生石灰，然后蒸馏 （C）用渗析法除去混在淀粉溶液中的少量食盐 （D）用结晶法将混在硝酸钾中的氯化钠分离出去 56. 中草药秦皮中含有的七叶树内脂具有抗菌作用。若有1mol七叶树内脂分别跟浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量依次是（ ） （A）2mol、3mol （B）3mol、2mol （C）3 mol、4 mol （D）4 mol、3 mol 57.某温度下，某气态烃与氧气的混合气体共7升，充分燃烧后将生成的气体混合物通过浓硫酸，气体的体积减少至4升（温度不变），则该烃不可能是（） （A）甲烷 （B）乙烯 （C）

26、丙炔 （D）1，3丁二烯 58. 2000年诺贝尔化学奖得主因研制导电聚合物而取得开创性贡献。1974年，获奖者之一的百川英树制得具有导电性的膜状聚合物，其结构简式可表示为：有关此聚合物的错误判断是（ ）（A） 该聚合物的单体是乙烯（B） 用缩合聚合反应可制得此聚合物 （C）该缩合物中的CC双键因不能相对旋转而有同分异构体 （D）添加有关物质可改变其导电性能 59. 我国医学工作者陈竺等人于90年代中期首创用有剧毒的砒霜(As2O3)治疗癌症的方法，目前已得国际公认。1999年下半年我国已批准用砒霜制成亚砷酸注射液为国家级二类新药。以下有关As2O3的叙述中正确的是（ ） （A）As2O3是砷

27、元素最高价态的氧化物 （B）As2O3能被氧化，也能被还原 （C）我国有丰富的以As2O3形式存在的含砷矿石 （D）砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应 60. 人类有一个美好的理想：利用太阳光能和催化剂分解水： 2H2O 太阳光 催化剂 2H2O2由此，人类可以获得一个巨大的能源氢能源。 H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)+285.8Kj二十世纪七十年代已有化学家（Fujishima和Honda，日）开发研究了有关元素的化合物作为光电极材料初步实现了这一变化。已知该元素N层电子数和K层电子数相等，并和它的M层d亚层中的电子数相等或相差3个。某元素可能是（ ） （A）铍 （B）钛

28、（C）铁 （D）锰2001年“东华杯”化学竞赛试题 第II卷可能用到的相对原子质量：HI C一12 O16 Na一23 Mg24 Al27 S一32 CI35.5 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137 电子的电量：1.6X1019库仑 法拉第常数：96500库/摩尔（6l64题每题2分，6569题每题3分，7074题每题4分，75题5分，76题8分，77题9分，7879题每题10分，80题15分。） 61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外，常见的还有_、_、_。 62.假定SiO2晶体中含Si4。如果其中1/4 Si4被Al3取代，并掺入K以保持电荷的平衡，由此就形成正长石

29、。正长石的最简化学式是_。 63. 与N2等电子数的分子有_、_、_等。 64. 从分子结构的特征来看，煤和石油的主要区别是_。 65.NH4NO2受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_；NH4NO3受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_。 66.某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形。X12分子中共有_个共价键。正多面体的面数是_。67.向I.6的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，过滤得到白色沉淀0.4g。将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为_ 68. 在某澄

30、清溶液中滴入硝酸溶液会产生白色沉淀。如果硝酸过量，沉淀消失，原溶液中的阴离子可能是_；如果硝酸过量，沉淀不消失，原溶液中的阴离子和阳离子分别可能是_。 69. 阿司匹林是一种解热镇痛药，学名是邻乙酰氧基苯甲酸。它是由水杨酸和另一种有机物为原料制取的，请写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。 _ 70.写出碘与氯水反应生成5价碘的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 _71.下列氧化还原反应中，被还原和被氧化的物质的物质的量之比非1：2的有_。 NO2+H2O NH3+O2(生成NO) H2S+O2(生成SO2) MnO2浓盐酸（加热） H2S+ SO2 CaH22H2OCa(OH)

31、2+H2 SiO2+C(生成金刚砂) 72. 硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、接触室、吸收塔）。（1） 不算空气的预热，三个设备中，有没有需要消耗能源的？如果有，是哪一个？_;如果没有，说明为什么不需要能源：_ （2） 三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行了“对流“。请简单描述沸腾炉和吸收塔中反应物之间是怎样对流的。 沸腾炉:_ 吸收塔:_ 73.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）b克。求反应过程生成的H2的质量。答：_。 74.用对甲基苯酚制取对羟基苯甲酸乙酯的过程如下：

32、若将以上四步合并为以下两步有什么不妥？ _ 以上四步中的1与4起什么作用？ _ 第四步反应的副产物可俗称为_。 75.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。手头有一旧铝锅和足量的食盐水，籍此你将通过怎样的操作使银器复原？ _ 这样做是根据什么原理（可写化学方程式回答）： _ 如果在你的操作过程中有气体放出，你认为主要是什么气体？_ 76.有下列离子晶体结构示意图：阳离子 阴离子 以M代表阳离子，N代表阴离子。（1） 请写出各离子晶体组成的表达式：A_，B_，C_，D_。（2） 已知黄铁矿的主要成分FeS2晶体具有A的空间结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是_，若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间距离为a cm，用NA代表阿佛加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_g/cm3。 77.考虑工业上电解食盐水。某电解槽的内阻为0.0008，外加电压为4.0V，电流为2000A，每小时从电解槽阴极区流出27.46kg溶液，内含NaOH 10、NaCl 13。 （1） 求NaCl的转化率（2） 求该生产过程的电流效率（3） 求该生产过程的能量效率 78.如图，在一上端开口的直立圆筒型气缸内冲入C2H6和过量O2的混合气体（气体温度为390K），此时活塞的高度为H。然后在活塞上投放细沙