离子反应课件

1、第二 章 第二课时写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 = Na+CO32-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-Na2CO3Ca(OH)2交流与讨论：交流与讨论：讨论讨论: Na2CO3溶液溶液Ca(OH)2溶液混合溶液混合,能否能否反应？反应？复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件: B.生成生成气体气体（挥发性物质）（挥发性物质）C.生成生成难电离物质难电离物质（如（如H2O等）等）A.生成生成沉淀沉淀（难溶性物质）（难溶性物质）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 电解质电解质反应现象反应现象反应方程式反应方程式混合前混合前混合后混合

2、后Na2CO3Ca(OH)2HClNaOH酚酚酞酞CaCO3HClNaCl NaOH有沉淀生有沉淀生成成红色逐渐红色逐渐变淡，直变淡，直至无色至无色有气体产有气体产生生无明显现无明显现象象Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 HCl+NaOH=NaCl+CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa+ CO32- Ca2+ OH-CaCO3 Na+OH-H+, Cl- Na+， OH-Na+, Cl-CaCO3 H+, Cl-CO2 H2OCa2+Cl-Na+, Cl-OH-Na+, Cl-OH-离子之间的反应离子之间的反应用实际参加的离子符号来表示反应的式

3、子用实际参加的离子符号来表示反应的式子离子结合：生成离子结合：生成沉淀沉淀（难溶性物质）（难溶性物质）气体气体（挥发性物质）（挥发性物质） 难电离物质（难电离物质（如如等）等）一、离子反应一、离子反应二、二、离子反应发生的条件离子反应发生的条件 三离子方程式三离子方程式分为四步进行分为四步进行, 以硫酸钠溶液与氯化钡反应为例以硫酸钠溶液与氯化钡反应为例 BaCl 22Cl 2+2Cl- 2Cl- 2+ 1. 写：化学方程式写：化学方程式4. 查：离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等查：离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等2. 拆：把溶于水物质写成离子

4、形式拆：把溶于水物质写成离子形式,难溶于水的物质用化学式表难溶于水的物质用化学式表示示3. 删：化学方程式两边不参加反应的离子删：化学方程式两边不参加反应的离子四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写小试身手小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.H+ H+ 五、离子方程式的意义五、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示同一类型的反应表示同一类型的反应作业作业 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+