苏教高中化学专题时学习教案

1、会计学1苏教高中化学专题苏教高中化学专题(zhunt)时时第一页，共41页。课时1化学反应(huxu fnyng)的方向及判断第2页/共41页第二页，共41页。无需(wx)外界帮助自动(zdng)进行物理化学能量较高能量较低第3页/共41页第三页，共41页。反应(fnyng)都是。例如，硝酸铵溶于水是一个，但常温下能n；碳酸钙的分解反应(fnyng)需，但在高温下也能自发进行。自发(zf)能量(nngling)降低得也越多焓变放热的吸热过程自发进行吸收大量的热第4页/共41页第四页，共41页。点燃或加热才能反应；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳(r yng hu tn)为非自发反应，但在高温下可以

2、发生。第5页/共41页第五页，共41页。叫做反应的熵变，用表示。如果(rgu)发生变化后体系的混乱度增大，该过程的；反之，。化学反应的S越大，越反应自发进行。体系(tx)的混乱度混乱(hnlun)度增大熵S越大SS0S0有利于熵的变化第6页/共41页第六页，共41页。生则不能确定；S0的过程也能自发进行，如10 的液态水会自动结冰成为固态。第7页/共41页第七页，共41页。焓变熵变第8页/共41页第八页，共41页。要点一化学反应的方向与焓变的关系第9页/共41页第九页，共41页。的CaCO3的分解反应：nCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)nH(298 K)178.2 kJ/molnH(

3、1200 K)176.5 kJ/mol第10页/共41页第十页，共41页。nD焓变是决定反应是否具有自发性的判据第11页/共41页第十一页，共41页。n【答案】C第12页/共41页第十二页，共41页。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)nH74.9 kJ/molnD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)nH571.6 kJ/mol第13页/共41页第十三页，共41页。第14页/共41页第十四页，共41页。n例如：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)。要点二化学反应的方向与熵变的关系第15页/共41页第十五页，共41页。Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)

4、。n任何反应体系都有趋向于从高能状态转变为低能状态和从有序自发地转变为无序的倾向。因此影响和决定化学反应进行方向的因素是焓变和熵变。第16页/共41页第十六页，共41页。第17页/共41页第十七页，共41页。反应，反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应，因此氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体为熵减过程，而固体(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水为熵增过程。第18页/共41页第十八页，共41页。期放置后，人们能够找到通过扩散而进入另一种固体(gt)中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。第19页/共41页第十九页，共41页。第20页/

5、共41页第二十页，共41页。第21页/共41页第二十一页，共41页。所以熵值增大，可以自发进行，C错误；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D正确。第22页/共41页第二十二页，共41页。要点三焓变与熵变对反应方向的共同影响第23页/共41页第二十三页，共41页。第24页/共41页第二十四页，共41页。如冰的融化。n(3)无热效应的自发过程是熵增加的过程。如两种理想气体的混合。第25页/共41页第二十五页，共41页。第26页/共41页第二十六页，共41页。率的问题。特别提醒第27页/共41页第二十七页，共41页。n(2)焓变和熵变影响方向相反时，利用自由(zyu)能变化来判断。第28

6、页/共41页第二十八页，共41页。n(2)温度若能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度是多少？第29页/共41页第二十九页，共41页。第30页/共41页第三十页，共41页。nDH0的反应一定是自发(zf)反应第31页/共41页第三十一页，共41页。可能出现相反的结果。第32页/共41页第三十二页，共41页。第33页/共41页第三十三页，共41页。增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向。第34页/共41页第三十四页，共41页。nCN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0第35页/共41页第三十五页，共41页。第36页/共41页第三十六页，共41页。反应A(s)=D(g)E(g)HTS(450011T)J/mol，要防止反应发生，温度必须()第37页/共41页第三十七页，共41页。第38页/共41页第三十八页，共41页。第39页