化学：3.1.1《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4)

1、（如：（如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精多数有机物、某些非金属氧化多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等等 ）练习练习1：在下列物质中：在下列物质中：FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3 属于电解质的有属于电解质的有 ； 属于非电解质的有属于非电解质的有 。1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为

2、电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质单质单质 混合物混合物错错错错错错错错错错实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，醋酸中，H H+ +浓度却不同？浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响

3、反镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？应速率的因素是什么？（2 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的液中的H H+ +浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和不同，说明盐酸和醋酸中的醋酸中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图二、强电解质和弱电

4、解质二、强电解质和弱电解质HCl = H+ + Cl-CH3COOH H+ + CH3COO- 强电解质：强电解质：强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2绝大多数盐绝大多数盐（包括（包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐）等难溶性盐）大部分金属氧化物大部分金属氧化物（如（如Na2O、CaO等）等）活泼金属过氧化物活泼金属过氧化物（如（如Na2O2等）等）弱电解质：弱电解质：弱酸：弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、 CH3COOH、H2SiO3等等弱碱：弱碱：NH3.H2O、Fe（OH

5、）2、Mg（OH）2、 Al（OH）3等等H2O极少数的盐：极少数的盐：HgCl2、（、（CH3COO）2Pb、 Fe（SCN）3等等强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质练习练习3：下列物质下列物质能导电的是能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是 , 属于强电解质的是属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.硫酸钡硫酸钡 c.石墨石墨 d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.氯气氯气 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h. 硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸钾硫酸钾 j. 冰醋酸冰醋

6、酸 k. 碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n Na2O acdhbdil n j kmfgbdijklmn 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。边用离子符号表示。（2）强电解质用）强电解质用“”表示电

7、离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“ ” 表示电离过程。表示电离过程。（3 3）电离方程式书写）电离方程式书写: :多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写. . 如：如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-多元弱酸的电离要分步。多元弱酸的电离要分步。 H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3) H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32- Cu2+2OH-练习练习5.5.1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别，分别 加入足量的铁。加入足量的铁。 开始反应时产生氢

8、气的速率开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及在水溶液中及熔融状态下的熔融状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-熔融状态：熔融状态：NaHSO4 = Na + + HSO4- NaHCO3=Na+ + HCO3- 另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+3OH-练习练习6：在在KHSO4的稀溶液和熔融

9、的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（状态下都存在的离子是（ ） A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、大部分碱性氧化物大部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 问题探究问题探究 溶液的导电能力取决于溶液中总离子溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小，因此强电解质的导电能力不浓度的大小，因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。解质一定比弱电解质的导电能力强。 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗? ?2电解水制电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮湿的手触摸正在工作的电器，潮湿的手触摸正在