陌生化学反应方程式的书写-演示文稿-(2)知识分享

1、陌生化学反应方程式的书写-演示文稿-(2)四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 题型分析】 陌生方程式的书写是近年来新课标高考出现的一种新题型，该试题文字表述少，包含信息多，这种题能较好地考察考生的综合分析能力和逻辑推理能力。解答这类习题，一定要认真审题，充分挖掘题设条件，利用题中所给的信息确定反应物、生成物，然后根据质量守恒定律及各类反应的规律写出化学（离子）方程式。 例1：（2014新课标1）27.(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体

2、和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。 _。 6H2O+2P4+3Ba（OH）2 = 2PH3 + 3 Ba(H2PO2)2 （2012新课标1）26.(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。2Fe3+3ClO- +10OH-=2FeO42- +3CL- +5H2O 2013四川）8.Fe的一种含氧酸根FeO42 具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸， 溶液变为黄色，并有无色气体产生， 该反应的离子方程式是_。 【解题技巧】1.

3、氧化还原反应方程式的 书写方法： 4FeO42 + 20 H+ =4Fe3+ 3O2 +10H 2O 【变式训练1】 1将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_ 2. ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化为无毒气体而除去，写出用ClO2 氧化除去CN的离子方程式：_ 5SO32- +2MnO4- +6H+ =5SO42- +3H2O+2Mn2+非氧化还原反应方程式书写例题2 （1）已知共价化合物中的正价（或负价）元素与水中的羟基（或氢原子）结合生成弱电解质。试写出NC

4、l3、PCl3 SOCl2 分别与水反应的方程式。（电负性N Cl P） (2) 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式 。（3）CaC2、Mg2C3均为离子化合物，已知CaC2跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Mg2C3与水反应的化学方程式：_NCl3 +3H2O =NH3+3HClO PCl3 +3H2O= H3PO3 + 3 HCl SOCl2 +H2O=2 HCl+SO2【变式训练2】 1 CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_。 2CH3MgCl+2H2O =

5、2CH4+MgCl2+Mg(OH)2 2.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式为_ 2S2Cl2 + 2H2O =4 HCl +3S+SO2 SiH4 Mg2C3水解水解 电极反应方程式的书写 例3：（1）（2013新课标1）28.(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_ CH3OCH3-12e+ 3H 2O= =2CO2+ 12 H+ （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650下

6、工作的燃料电池，则负极反应式为 ，电池工作的总反应式：_ （3）（2012新课标1）26.(4)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_2. （2分）分） 其中不配平或配平错误扣其中不配平或配平错误扣1分。下同。分。下同。 （2分）分） （2分）分）-2-3423+-2-42eeee2F (OH) +3ClO +4OH = 2F O+3Cl5H O2F+3ClO +10OH = 2F O+3Cl5H O或242324232422334()5(682()1026510)eeeeeeF OeH OFOHOHF OeH OFOHO

7、HF OeH OFOOH或2242322422324223224232832()3()4(22334)(2533()4)(2532()34)eeneneneeneeFOH OZnF OHZ OHOHFOH OZnF OZ OOHFOH OZnF OZ OHOHFOH OZnF OHZ OOH或或或【解题技巧】3.电极反应式的书写方法 1.（2014新课标2）27. PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 2. （2014四川）11.（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极

8、的电极反应式是 教学反思教学反思 （1 1）元素化合物的教学仍要注意细节，一些重要的实验有实）元素化合物的教学仍要注意细节，一些重要的实验有实验条件的一定要让学生去做，没有实验条件的情况下，用视频方验条件的一定要让学生去做，没有实验条件的情况下，用视频方式播放给学生观看。对于常见重要物质的制备，讲解后需做出整式播放给学生观看。对于常见重要物质的制备，讲解后需做出整理，要求学生及时记忆清楚，在平时教学检测时，对错误问题要理，要求学生及时记忆清楚，在平时教学检测时，对错误问题要及时做出处理和更正。及时做出处理和更正。 （2 2）化学素养的提高和学习品质的培养，要在平时教学中渗）化学素养的提高和学习

9、品质的培养，要在平时教学中渗透，针对有过程要求的题目，例如计算题，平时要训练学生认真透，针对有过程要求的题目，例如计算题，平时要训练学生认真审题审题 ，规范答题。要引导学生对学科思想和学科方法做到透彻理，规范答题。要引导学生对学科思想和学科方法做到透彻理解并能灵活应用。在教学中，还要加强一些基本计算的训练，帮解并能灵活应用。在教学中，还要加强一些基本计算的训练，帮助学生弄清物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体在标况下的助学生弄清物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体在标况下的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液体积等的对应关系，体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液体积等的对应关系，讲练评相结

10、合，对错解、不规范书写等问题，要及时纠正。讲练评相结合，对错解、不规范书写等问题，要及时纠正。 （3）氧化还原反应的相关知识，要在今后的学习和）氧化还原反应的相关知识，要在今后的学习和复习过程中有所强化，在复习过程中有所强化，在2016年考试说明中已提到氧化年考试说明中已提到氧化还原方程式的书写、配平问题，近几年，该知识点在试还原方程式的书写、配平问题，近几年，该知识点在试卷中从信息给予，化学电源及定性定量实验中都有所涉卷中从信息给予，化学电源及定性定量实验中都有所涉及并逐渐升温，在今后教学中，针对这个教学重点内容及并逐渐升温，在今后教学中，针对这个教学重点内容还需加强训练，强化在电化学等知识

11、中氧化还原反应的还需加强训练，强化在电化学等知识中氧化还原反应的应用问题。应用问题。练习：写出下列反应的化学反应方程式或离子反应方程式xCr3+ +( ) Fe2+ +( )Fe3+ +（） H2O = Cr xFe3-xO4+ ( ) 3.光气光气(COCl2) 实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为应制备光气，其反应的化学方程式为_.27.27.锂离子电池的应用很广，其锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（池正极材料有钴酸锂（LiCoOLiCoO2 2），），导

12、电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- -=LixC=LixC6 6。现欲利用以。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程

13、中发生反应的化学方程式 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。27.（15分）(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 =(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C27、(15分分)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：问题：（1）H3PO2是一元中强酸

14、，写出其电离方程式：是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为中，磷元素的化合价为_利用利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为之比为41，则氧化产物为：，则氧化产物为： (填化学式填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？是正盐还是酸式盐？ 其溶液显其溶液显 性性(填弱酸性、中性、或者弱碱性填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将

15、白磷的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式： H3PO2 =H2PO2- +H+ H3PO4正盐正盐 弱碱性弱碱性 +142222323 a)63 a+2PBOHH OBH POPH（）第第卷卷( (必考题必考题) ) 27(14分分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成主要成分为分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO

16、、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：的工艺流程如图所示： 回答下列问题：回答下列问题： (1)写出写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：与硫酸反应的化学方程式： _。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有有_、_(写出两条写出两条)。Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4 提高反应温度提高反应温度 减小铁硼矿粉粒径减小铁硼矿粉粒径 第第卷卷( (必考题必考题) ) (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为的重要还原剂，其电子式