南宁市高二上学期期末化学试卷(选修)A卷

1、南宁市高二上学期期末化学试卷（选修）A卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题（共10题；共20分）1. （2分）（2016高二上长安期末）高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是（） 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，电能转化为化学能而"储存”在反应物中： 原电池工作时所发生的反应一左有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.A .B . （D®©C .D .2. （2分）（2016高二下城固期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A苯分

2、子的比例模型：I I ： （ ） ： （" ： < ） IBC02的电子式： CCl-离子的结构示意图：VD乙烯的结构式：CH2=CH23. （2分）（2016髙一上武汉期中）下列各组离子一左能大量共存的是（）A .在无色溶液中：NH4+、Fe2+、S042 -、C032 -B .在含大Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C .在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、S032 -D .在 PH=I 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3C00 -4. （2分）（2016高一下习水期中）X、Y、Z、W、R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素，X的 原子半径最大，

3、Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n, M层电子数m -n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2： 1.下列叙述错误的是（ ）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1： 2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C Z、W. R最髙价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种5. （2分）（2018高二下南宁月考）设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A .将ImOl S02通入水中，H2S03、HS0

4、3-、S032-粒子数之和为NAB .标准状况下，22. 4L HF溶于水，溶液中HF与F数目之和为INAC .将ImOI NH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 25°C时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数为0. INA6. （2分）（2018高二上宿迁期末）下列离子方程式正确的是（）A 稀醋酸与碳酸钠反应：CO +2H÷ = C02 t +H20B . FeC12 溶液中通入 C12： Fe2+ + C12 = Fe3+ + 2C1-C .铜片与稀 HN03 反应：Cu+2H+ = Cu2+ +H2 tD .用 NaoH

5、溶液吸收多余 C12： C12+20H-= C1-+C10一_ H207. （2分）（2016髙二下黑龙江期末）无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1 -,Br -、SO32 -、 SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用PH试纸检验溶液的PH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CC14层呈橙色取的上层溶液，加入Ba （N03） 2溶液和稀HNo3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgN03溶液和稀HN03有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A .肯泄含有的离子是®B 肯泄没有

6、的离子是C 可能含有的离子是®D 不能确世的离子是©8. （2分）（2016高二上宁徳期中）下列说法中正确的是（）A .化学反应中，物质变化的同时不一泄发生能量变化B .反应焰变（AH）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C 反应产物的总焰大于反应物的总焰时，反应吸热，AH>0D 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量9. （2分）（2017高一上天津期末）某稀溶液中含有Fe （N03） 3、CU （N03） 2、HNo3 ,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则溶液中Fe （N03） 3、CU （ N

7、03） 2、HN03 物质的呈:浓度之比为（）A1：1：1B1：3：1C2：1：4D1：1：410. (2分)(2018高二上林州开学考)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) +B (g) xC (g) +2D (g),经 2min 后测得 D 的浓度为 0. 5molL, C (A)： C (B) =3： 5,以 C 表示的平均速率V (C) =0. 25molL - lmin - 1 ,下列说法正确的是()A该反应方程式中，x=lB2min时，A的转化率为50%C2min时，A的物质的量为0. 75molD 反应速率 V (B) =0. 25 molL -

8、lmin - 1二、不定项选择题(共5题；共12分)11. (3分)(2017髙二上和江期中)茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于 这种儿茶素A的有关叙述正确的是()(HlIllJ ,u- j> Oll(HlOHA分子式为C15H1607B . 1 mol儿茶素A在一泄条件卜最多能与6 mol H2加成C .等质虽的儿茶素A分別与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1： 1D 1 Inol儿茶素A与足量的浓澳水反应，最多消耗Br2 4 mo

9、l12. （2分）（2015高二上兰州期末）下列叙述正确的是（）A 用湿润的PH试纸测溶液的PH立会有误差B .用标准盐酸溶液滴立未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C .用酸式滴龙管量取酸性高镭酸钾溶液5. IOmLD .用标准盐酸溶液滴左未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓 度偏大13. （3分）（2018高三上盐城期中）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A配制 0. 0100 mol L-1 的NaOH溶液称取0.4 g固体NaoH于烧杯中，加入少量蒸懈水溶解， 转移至IOOOmL容量瓶中泄容B制取并纯化乙烯将体

10、积比为1 :3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热 至170°C,产生的气体依次通过NaoH溶液、碱石灰C比较C12与H2S04氧化性强弱向漂白粉中加入8molL-I硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速 率的影响向2支试管中均分别加入2mL0. OlmOI L-IKMn04溶液， 再分别加入2mL0. Imol L-1H2C204溶液，一支放入80°C 热水中，另一支置于室温下，观察现象第5页共15贞14（2分）（2015髙三上怀化期末）某有机物结构简式如图所示下列说法正确的是（）A分子式为C7H605B .分子中含有两种官能团C 可发生加成反应和取代反应DImOI

11、该有机物能与4mol NaOH反应15. （2分）下 列 说 法 正是（ ）A 催化剂只能加快化学反应速率B .光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C 决沱化学反应速率的主要因素是浓度D 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率三、解答题（共6题；共39分）16. （9分）髙铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:（1）反应应在温度较低的情况下进行因在温度较髙时KOH与C12反应生成的是KClo3.时KoH与C12反应的化学方程 ,该反应的氧化产物是第6页共15页写岀在温度较髙（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）

12、A与溶液I中过量的C12继续反应，生成更多的KCIoB . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提髙反应速率C 为下一步反应提供碱性的环境D使KC103转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNo3、KCb则反应中发生的离子反应方程式为（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂.其水溶液中FeO42 -的存在形态如图 所示下列说法正确的是槪-A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10, HFeOl -的分布分数先增大后减小C .向PH二8的这

13、种溶液中加KoH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH - =HFeO4 - +H20.17. （9分）（2016 新课标I卷）化学-选修5：有机化学基础秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义.下而是 以秸秆为原料合成聚酯类髙分子化合物的路线：HoOCX×-c0011 丄眾呷 f C2jpdcZ=coo wt»£ IlOflC-/cooh-¾)C 曲咽卜2*己二烯二股仮展皿己二埔;.凹 IcfH4<n<H i -云M J铮卄l,f<回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是(填标号)a. 糖类都有甜味，具有CnH2m0

14、m的通式b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的匍萄糖和果糖c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然髙分子化合物(2)B生成C的反应类型为.(3)D中官能团名称为, D生成E的反应类型为(4)F的化学名称是,由F生成G的化学方程式为(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02, W共有种（不含立体结构），苴中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为.（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2, 4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的 合成路线.18. （2分）（2018髙二下杭州期中

15、）取14. 3g Na2CO3XH2O溶于水配成IOOm L溶液，然后逐滴滴入稀 盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20. OmL,并收集到1. 12LC02 （标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L：（2）X值是O19. （9分）（2017 新课标III卷）（15分）重洛酸钾是一种重要的化工原料，一般由珞铁矿制备，珞铁矿的 主要成分为Fe0Cr203 ,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示：-4L回答下列问题:(1)R,步骤的主要反应为：FeOCr203+Na2C03+NaN03 二Na2Cr04÷Fe203+C02+NaN02 上述反应配平后 Fe0Cr203

16、与WNo3的系数比为.该步骤不能使用陶瓷容器，原因是.（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质.（3）步骤调滤液2的PH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）.（4）第9页共15贞有关物质的溶解度如图所示.40032024016«8040K3Cr1O,KCl Nila2Q 40 Wbo m向“滤液3"中加入适量KCb蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr207固体.冷却到（填标号）得到的K2Cr207固体产品最多a. 80°Cb. 60oCc. 4oocd. IOr第11页共15贞步骤的反应类型是(5)某工厂用ml kg珞

17、铁矿粉（含Cr203 40%）制备K2Cr207,最终得到产品m2 kg,产率为20. （6分）（2016髙三上中卫期末）工业上冶炼冰铜（mCu20nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成fuSOi(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收.a.浓 H2S04b浓HNo 3c. NaoH溶液d氨水实验室可用如图2的装宜完成泡铜冶炼粗铜的反应. 泡铜冶炼粗铜的化学方程式是: 装宜中镁带的作用是: 泡铜和铝粉混合物表而覆盖少量白色固体a, a是；(3)将H2S和02在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120°C、IOlkPa),气体体积减少30%求原混合

18、其气体中H2S的体积分数.(不考虑H2S的自身分解)已知：氧气不足时：2H2S+022S+2H20 氧气足量时：2H2S+3022S02÷2H20:(4)已知：SiC14 (S) +H2 (g) -SiHCI3 (S) ÷HC1 (g) Hl=47kJmolSiHCl3 (S) +H2 (g) Si (S) +3HC1 (g) H2=189kJmol则由SiC14制备硅的热化学方程式为.PH O21(4分)用1, 3 环己二烯做原料可制得1, 4-环己二酮，合成路线如图所示CJ叫竽B怛翌C D回答下列问题：(1) A中官能团的名称是,生成C的反应类型为(2) 写出C-D化学

19、方程式.(3) C可与乙二酸反应生成高聚物，该反应的化学方程式是参考答案一、选择题（共10题；共20分）1- 1. D2- 1. A3- 1. C4- 1. B5- 1. C6- 1. D7- 1. A8- 1. C9- 1. D10- K B二、不定项选择题（共5题；共12分）11- K B-D12- 1、 C13- 1. ED14- 1、 C第12页共15贞15-1 >三、16-1.16-2.16-3.16-4.16-5.17-1.17-2、17-3.17-4、17-5、17-6.18-1 >解答题（共6题；共39分）【第 1 空】6KOH÷3CI2 KCIO3÷5KCI÷3H2O【第2空