浙江省年高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

1、1 .某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K > Na+、Fe/、Fe3 SO，、CO3 ,现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量 NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g固体第三份滴加0.10 mol L 1酸fKMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL另用洁净的钳丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()A.原混合溶液中只存在 Na > Fe3+、SO4 ,不可能存在K > CO2B.由实验可推断原混合溶液中是否含有SO4C.由实验、可判定原混合溶液中是

2、否含有Fe3+D.由实验可判定原混合溶液中存在I2 .在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g) =二2C(g)达到平衡状态的标志是()A . C的分解速率是 A的生成速率的2倍B.相同时间内生成 n mol A的同时生成 3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为 1 ： 3： 23.反应4A(g) + 5B(g)=4C(g) +6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是()A .容器中D的物质的量至少为 0.45 molB. A的平均反应速率是 0.010 mol L：1 s 1C.容器中A、B、C

3、、D的物质的量之比一定是4 ： 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol4.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)A.B.C.D.pH2456.5813.514腐蚀快慢菽快悔较快主要产物*F也AFQ 品，, a& a5.定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表卜列说法正确的是:A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B. pH<4,发生析氢腐蚀C. pH

4、为 14,其负极反应为 2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H +D. pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为 Fe2O36.分别用浓度均为 0.5mol/L NH 3 H2O和NaOH溶液?定20 mL 0.01mol/L Al 2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A.曲线1代表?加NaOH溶液的变化曲线B. C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42一C. b和d点对应的溶液均显酸性D. be段导电能力下降的原因是 NH 3 H2g+NH4+OH ,导致离子数目减少J H2SO4>HCl->

5、 试管上部有红棕色气库 手NnBr付A .试音上册无现象,违口 i Ng闾出现白雪® n*产生有束礴性气味个体一Jn肛SO鞭的溶施笆7 .浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是(A.对比和可以说明还原性Br >Cl8 .和相比可说明氧化性Br2>SO2C.中试管口白雾是 HCl遇水蒸气所致，说明酸性D.中浓H2SO4被还原成SO28 .用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2 +3H 2CH30H + H 2O ；CO +2H 2 = CH30HCO2是D. 4 mol0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH

6、溶液体若CO2和CO混合气共消耗 H2 10 mol,生成甲醇4 mol,则参加反应的A . 1 molB . 2 molC. 3 mol9 .常温下，向20.00mL0.1000 mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入206620积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中，c(Na+)+ c(H +)= c(CH3COO )+ c(OH )B. pH=5 时,c(CH3COO )> c(Na+)> c(H+)> c(OH )C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于 20.00mLD. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于 20.00mL10.常温下

7、a mol L, 1稀氨水和b mol L 1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A .若 a=b,则 c(NH4+)=c(Cl )B,若 a>b,则 c(NH4+)>c(Cl )C.若 a>b,则 c(OH )>c(H )D,若 av b,则 c(OH )vc(H )11. 25c时，将两种不同浓度的某一元酸 HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积实验编号起始浓度(mol/L)反应后溶液的pHC(HA)C(NaOH)0.100.109x0.057之和)，测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是A. HA是弱酸B. x>0.

8、05C.实验所得溶液中：c(A -)+c(HA)=0.10mol/LD.实验所得溶液中：c(Na+)=c(A-) 12.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列分析错误的是A .当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2-CO32-+H2OB.当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2- HCO3-C.当 2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2-CO32-+HCO3-+H2OD.当0.5a<b<a时，溶液中 HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)13.常温下，浓度均为 0.100mol L 1>体

9、积均为 15.00mL的氨水和 NaHCO 3溶液分别用 0.100mol L 1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：V(HCl) /mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A .当 V(HCl)= 0 mL 时，c(NH 3 H2O) = c(HCO3 )B.当 V(HCl)= 4.00mL 时，c(NH4+)>c(NH 3 H2。)> c(HCO3 ) >c(CO32 )C.当 V(HCl)= 8.00 mL 时，c(Na+)>c(NH4+)+c(HCO3 )+2c(CO32 )D.当 V(HCl)= 15.00

10、 mL 时，c(Na+)= c(NH 4+)+ c(NH3H2O)14.下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的A H<0C.丙表示0.100 0 mol L 1 NaOH溶液?定20.00 mL 0.100 0 mol L醋酸溶液的滴定曲线D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将ti C时A、B的饱和溶液分别升温至 12 c.时，溶质的质量分数3 (A)> 3 (B)15. 20c 时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol L-1的混合溶液,溶

11、液中 c(HCO3-)、c(CO32)与 pH 的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A . pH=9 的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)B. c(HCO3-尸 c(CO32-)的 E 点溶液中:c(OH-)+c(CO32-)<c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol L-1 C. pH=11 的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)D. 0.100 mol L-1 的 Na2CO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO 3-)=c(OH-)29题专练1 .室温下，将100 m

12、L某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀 2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 mol L 1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13(溶液体积为100 mL)。试计算：(1)每份溶液中所含 H2SO4的物质的量为 mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol L 1°2 . 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol L1的NaOH溶液(密度为1.12 g mL-1)恰好完全吸收，测得溶?中含有 NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中C的物质的量为

13、 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) : n(H2) =。3 .足量MnO2与200 mL 11 mol/L的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为(标准大况)。(2)溶解的MnO2的质量是。4 .向200 mL稀H2SO4溶液中滴加足量的 BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为 4.66g,求：(1)生成沉淀的物质的量为 。(2)硫酸的物质的量浓度为 。5 . 20 g大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L ,反应

14、后过滤,所得溶液的体积为 200 mL。(1)所得溶液中 Ca2*的物质的量浓度是 。(2)大理石中CaCO3的质量分数是 。6 .某液体化合物 X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(1) + O2(g)点燃=X2(g) + 2Y2O(l) , Y2O在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L。求：(1)反应前O2在标准状况下的体积为 ;(2)X2Y4的摩尔质量及化学式分别为 、。7 .室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH) 2的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol L1的H2SO4溶液，充分反

15、应，得沉淀8 .33 g,反应后测得溶液的 pH= 13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含的 Ba(OH)2物质的量是 mol。(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol L。8 .取一定物质的量浓度的NaOH溶?夜10 mL,通入一定量的 CO2,再继续滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生白CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。/；(2)原NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准.;状况)为。尸右 环河而*19 .把2.0 mol/L C

16、uSO4溶液和1.0 mol/L H 2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算:(1)混合液中CUSO4的物质的量浓度为 , H2SO4的物质的量浓度为 ;(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe的物质的量浓度为 。10 .取1.19 g K 2CO3和KHCO 3的混合物溶于水配成 25 mL溶液，往溶液中加入 25 mL Ba(OH) 2溶液恰好使生成白 色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH )=0.3 mol L(混合溶液体积为50 mL)。试计算：(1)反应后溶液中n(OH ) =mol。(2)原混合物中 n(K2CO3) : n(KHCO 3) =。11 .将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中白溶解)。试通过计算回答:D M) 11X1 I w KK1 VlIUJVaL(1)盐酸的物质的量浓度为 。(2)该样品中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为 答案 选择题123456789101112131415CCACBBABDDCDDBA29题1. (1)0.01, (