2022年岩土工程师《岩土基础知识》考试题库汇总-单选题库（共6部分-4）

1、2022年岩土工程师岩土基础知识考试题库（完整版）-单选题库（共6部分-4）一、单选题1.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%，其中碳(C)的质量分数是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A2.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C3.25下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现()。A、平衡右移，氨产量增加B、平衡左移，氨产量减小C、平衡状态不变D、正反应速率加快答案：C4.催化剂加快反应进行的原因在于它()

2、。A、提高反应活化能B、降低反应活化能C、使平衡发生移动D、提高反应分子总数答案：B5.为增加固一液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的()。A、搅拌B、提高液相的浓度C、增加固相粉碎度D、增加液相体积答案：D解析：发生在固-液多相体系中的反应的速率仅取决于固-液相界面上固相和液相的浓度。6.29号元素的核外电子分布式是()。A、B、C、D、答案：B解析：按照原子核外电子排布规律，29号铜元素位于元素周期表第四周期IB，符合全满比较稳定的特例，应为B。7.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是()。A、LiNaKB、AlMgNaC、CSiAlD、PAsSe答案：D解析：在元素周期表中，

3、同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C均正确，D选项中，Se位于As右边，故原子半径应为SeAs。8.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，HAc=0.07mol/L，NaAc=0.05mol/L。9.下列说法错误的是()。A、金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B、金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀C、金

4、属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀答案：C解析：因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。10.20下列分子空间构型为V字形的为()。A、B、C、D、答案：D11.下述化合物中，没有顺、反异构体的是()。A、B、C、D、答案：C解析：12.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是()。A、2-乙基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3，3-二甲基丁烷D、2，3，3-三甲基丁烷答案：B解析：根据有机化合物的命名原则，2-乙基丁烷的正确名称为3-甲基戊烷；3，3-二甲基丁烷正确名称为2，2-二甲基丁烷；2，3，3-三甲基丁烷正确名称为2，2，3-三甲基丁烷，只有B的

5、命名是正确的。13.下列各化合物的结构式，不正确的是()。A、B、C、D、答案：C解析：14.在一定条件下，不能与氢气发生反应的是()。A、环丙烷B、乙醛C、丙酮D、甲基丙烷答案：D解析：低级的环烷烃(特别是三环、四环亦行)与烯的性质相似，故环丙烷可催化加氢变为丙烷。乙醛和丙酮羰基中的双键易断裂发生加成反应，可催化加氢生成醇。甲基丙烷分子中无不饱和键，不能发生加氢反应。15.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式？()A、B、C、D、答案：A16.电对的pH值对其电极电势有影响的是()。A、B、C、D、答案：B解析：17.A、B、C、D、答案：A18.A、泡利不相容原理B

6、、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例答案：A19.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大()。A、增加压力B、加催化剂C、升高温度D、增加反应物浓度答案：C20.329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气(标准状况)，则该醇是()。A、B、C、D、答案：A21.A、B、升温C、使用催化剂D、增加C的浓度答案：D22.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C23.下列各物质在一定条件下，可以制得较纯净1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入浓盐取B、乙烷与氯气混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯与氯化氢气体混合答案：C解析：乙烯与氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷。24.A、

7、与温度无关B、与浓度无关C、与浓度有关D、与反应式无关答案：B解析：25.下列电子构型中，()不属于原子的基态。A、B、C、D、答案：B解析：根据轨道近似能级图，A是正确的，C、D满足了半满、全满也是正确的，B的4s轨道没有填满，电子填充到能级较高的3d轨道上，属于激发态。26.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：链节重复的次数称为聚合度，组成高聚物的结构单元称为链节，单体是指发生聚合反应的反应物。27.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7%，则碳(C)的质量分数是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D

8、、91.9%答案：A解析：28.天然橡胶的主要化学组成是()。A、聚异戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式-1，4-聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。29.量子数为n：3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是()。A、6B、2C、8D、16答案：A30.A、-3.32B、1.66C、-1.66D、3.32答案：C解析：标准电极电势反映了各种物质在标准状态下氧化还原能力的强弱。电极电势不随电极反应形式的改变而改变；电极电势不随电极反应式的化学计量数的改变而改变。31.A、0VB、0.059VC、0.

9、80VD、无法判断答案：B32.A、B、C、D、答案：C解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。33.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C34.A、3倍B、2倍C、9倍D、不变答案：D35.某元素位于第五周期IVB族，则此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d电子数+nS电子数=4，即B族。36.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C37.下列分子间含有氢键的为()。A、B、C、D、答案：B解析：含NH、OH、FH键的物质含氢键。38.若一个元素位于第三周期，

10、则当它处于基态时，其原子的价层电子()。A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、p和d电子D、有s、p、d、f电子答案：A39.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是()。A、B、C、D、答案：A40.A、B、C、D、答案：B解析：41.下列化合物属于醛类的有机物是()。A、RCHOB、C、ROHD、RCOOH答案：A解析：醛类化合物含醛基CHO。B项为酮类，C项为醇类，D项为羧酸类。42.求34号元素最外层的电子构型为()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素数目分别为2、8、8、18，照此算来，第34号元素应在第4周期的p区，具体是第4周期第A族

11、元素。43.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是()。A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl，故答案是D。44.在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是()。A、B、C、D、答案：B45.A、1.2B、0.12C、0.07D、0.24答案：B解析：46.尼龙在常温下可

12、溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：47.A、spB、C、D、其他形式的杂化答案：B解析：48.2-甲基-3-戊醇脱水的主要产物是()。A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯答案：C49.A、-0.521VB、0.521VC、-1.042VD、1.042V答案：B50.34号元素最外层的电子构型为()。A、B、C、D、答案：D解析：34号元素为Se。51.A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压答案：B解析：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。52.9下列化合物中，可用来合成缩聚物的是()。A、

13、B、C、D、答案：D解析：能发生缩聚反应必须要求单体含有2个或2个以上的能相互反应的官能团。53.A、任何温度下均自发B、任何温度下均非自发C、低温下非自发，高温下自发D、低温下自发，高温下非自发答案：C解析：H0，S0，G=H-TS，低温下非自发，高温下自发。54.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使()。A、氨水的解离常数Kb增大B、氨水的解离度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：D55.含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是()。A、B、C、D、答案：B56.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是()。A、H2O(1)B、Br2(1)C、D、答案：B解析：57.A

14、、B、C、D、答案：C58.A、升高温度，使v(逆)增大，v(正)减小，将导致平衡向左移动B、加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡C、增加压力，使ppB增大，v(正)增大，而平衡左移D、.答案：B59.A、1B、2C、D、答案：D解析：60.A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C61.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A62.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A63.A、这种信息素不可以与溴发生加

15、成反应B、它可以发生银镜反应C、D、它是乙烯的同系物答案：B64.A、cbaB、bacC、acbD、abc答案：D解析：65.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH-CHR可以氧化成RCHO和RCHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是()。A、B、C、D、答案：A解析：根据断键规律。66.A、10%B、20%C、40%D、50%答案：C67.己内酰胺是()。A、合成聚酯的单体B、合成橡胶的单体C、合成尼龙-6的单体D、蛋白质的水解产物答案：C解析：尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。68.A、0.1mol/L的HAcB、C、纯水D、答案：A69.欲配制500

16、mL的pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适？()A、B、C、D、答案：A70.体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为()。A、绝热体系B、循环体系C、孤立体系D、封闭体系答案：D解析：根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种：(1)开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。(2)封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。(3)孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。因此答案：D。71.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D72.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是()。A、合成纤维B、丁苯橡

17、胶C、合成树脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡胶是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。73.A、B、C、D、答案：A74.A、B、C、D、答案：B75.下列物质使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不饱和键的有机物可以和溴水发生反应使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷这三种物质，不含不饱和键，因此不能使溴水褪色。76.下列说法中，正确的是()。A、B、C、酯类水解的产物一定是醇和羧酸D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体答案：D77.A、B、C、D、答案：C78.下列氧化物不是两性氧化物的是()。A、B、SnOC、MgOD、

18、PbO答案：C79.A、B、C、D、答案：C解析：醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。等三种有机物都符合题设条件。80.A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、没有变化D、不能判断答案：A81.下列物质中，属于酚类物质的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物质的OH直接连在苯环上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。82.A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787答案：A83.某中性有机物，在酸性条件下可以发生水解，

19、生成分子量相同的A和B。A是中性物质，B可以与碳酸钠反应发出气体，则该有机物是()。A、B、C、D、答案：A84.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现()。A、A杯水减少，B杯中水满后不再变化B、A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C、B杯水减少，A杯水满后不再变化D、B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出答案：B解析：糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。85.A、增大B、减小C、不变D、无法确定答案：B86.用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是()。A、阳极区变深，阴极区变浅B、阳极区变

20、浅，阴极区变深C、阴阳极区都变深D、阴阳极区都变浅答案：A87.A、B、Ag和PbC、Ag+和PbD、答案：C88.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是()。A、B、C、D、答案：B89.A、1/6倍B、1/8倍C、8倍D、1/4倍答案：B90.A、B、C、D、答案：B91.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是()。A、B、C、D、答案：A92.下列分子中，键角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：93.A、四；B、五；VBC、三；VAD、六；B答案：A解析：根据题意，该原子的价层电子排布式为3d64s2。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，所以元素位于第四周期；电子填充在d亚层，所以它

21、属于副族元素，而族数等于(n-1)d+ns电子层上的电子数，即6+2=8，故元素位于族。94.下列化合物中，键的极性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大，因此，另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出Ca的电负性最小。95.某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是()。A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子答案

22、：D解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应，还原态物质失电子；正极发生还原反应，氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关，反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。96.下列物质中，不属于羧酸类有机物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗称石碳酸，因此不是羧酸类有机物。97.A、B、1C、2D、答案：A解析：98.下列醇类物质在脱水剂存在下能发生分子内消去反应的是()。A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、2，2-二甲基-1-丁醇答案：B解析：醇在催化剂和一定高温下发生消去反应，使醇分子脱水而变成烯烃，发生消去反应的条件是与含有羟基

23、碳临近的碳原子上有氢原子，在所给分子中，只有1-丙醇符合消去反应的条件。99.下列物质中，酸性最强的是()。A、B、C、D、答案：C解析：100.3d轨道的磁量子数m的合理值是()。A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、±1、±2答案：D解析：3d轨道即角量子数l=2，而磁量子数m=0，±1，±2，±1，当l=2时，m的完整取值应为0、±1、±2。101.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是()。A、B、C、D、答案：A解析：杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以

24、而且只能形成n个杂化轨道，SiH4中Si采取等性的sp3杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化，为四面体结构；D项中B采取sp2杂化，形成平面三角形结构。102.A、B、C、D、答案：C解析：103.A、B、C、D、答案：A104.下列化合物中不能进行缩聚反应的是()。A、B、C、D、答案：C解析：缩聚反应的单体必须含有两个或者两个以上可发生缩合反应的官能团(或可反应的原子)。这些官能团分别发生缩合反应向二维或三维方向延伸，形成高分子化合物。这类高聚物的链节的化学组成和单体的化学组成不相同，因为反应时要失去小分子。C项只含一个可发生缩合的官能团，只能进行简单的聚合反应

25、。105.下列各种说法不正确的是()。A、质量作用定律只适用于基元反应B、非基元反应是由若干个基元反应组成C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比D、反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度答案：C解析：基元反应即反应物只经过一步就直接转变为产物的简单反应，其反应速率与各反应物浓度的幂的乘积成正比(其中各反应物浓度的幂的指数是该反应物化学计量数的绝对值)，这个结论叫做质量作用定律。对于某一确定的反应来说，反应速率常数的大小与反应物的本性、温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。106.A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C

26、、加水稀释，解离度增加D、加入少量HCl，HAc的解离度减少答案：A107.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、Be、LiA、O、B、NeC、D、P、As答案：C解析：电离能是指原子失去一个电子需要吸收的能量，原子越容易失去电子，则该原子的电离能越小。A项，Li、Na、K属于同族元素，随着原子序数增加，原子越容易失去一个电子，电离能减小；B项，B、Be、Li属于同周期元素，随着原子序数减小，原子更容易失去一个电子，电离能减小；C项，O、F、Ne属于同周期元素，随着原子序数增加，原子核对核外电子的束缚能力增加，原子的电离能增加；D项，N、P、As属于同族元素，

27、电离能减小，C的电离能大于N的电离能，所以C、P、As的电离能减小。108.下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是()。A、B、C、D、答案：C解析：C项，同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，因此MgAlSi；同族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此CaMg。109.下列分子中偶极矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：110.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：111.向氨水中加入少量下列物质，使氨水pH值增加最多的是()。A、B、NaOH(s)C、HCl(aq)D、答案：B解析：112.下列单体能发生聚合反应的是()。A、B、C、D、答案：B解析：113.下

28、列分子中，极性最大的是()。A、B、C、D、答案：B114.A、B、C、D、答案：C115.A、B、C、D、以上三个因素都有答案：D116.A、1.61和99.55B、-1.61和99.55C、1.61和100.45D、-1.61和100.45答案：D解析：117.A、B、C、逆反应速率大于正反应速率D、上述原因均不正确答案：B解析：118.下列分子中，属于极性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：119.下列物质中不是两性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱性氧化物。120.A、B、C、D、答案：A121.

29、下列电子构型属于原子基态的是()。A、B、C、D、答案：D解析：根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知D项正确。122.下列物质中，难溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：123.一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()。A、正反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变大D、逆反应速率降低答案：A解析：124.下列各物质中，键和分子都有极性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：125.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是()。A、碘与四氯化碳B、苯与四氯化碳C、甲醇

30、与水D、盐酸与乙烯答案：C解析：不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、O、N原子与H原子以极性共价键形成的分子间或分子内才可形成氢键。126.A、B、C、D、答案：D解析：127.A、2B、3C、4D、6答案：C128.下列元素原子的核外电子分布式正确的是()。A、B、C、D、答案：B解析：核外电子的分布要依据原子轨道的近似能级顺序和核外电子排布的规则。原子轨道的近似能级顺序为1s，2s、2p，3s、3p，4s、3d、4p，5s、4d、5p，6s、4f、5d、6p，7s、5f、6d、7p。核外电子排布从最内层到外层依次为2，8，

31、8，18，18，322n2(n为电子层数)。129.下列各套量子数中不合理的是()。A、n=3，l=1，m=0B、n=2，l=2，m=1C、n=4，l=2，m=2D、n=5，l=3，m=2答案：B130.下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是()。A、k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B、通常一个反应的温度越高，其k值越大C、一个反应的k值大小与反应物的性质无关D、通常一个反应的浓度越大，其k值越大答案：B解析：k值的大小取决于反应物的本质及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应来说，k值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变化。131.A、B、sp杂化C、D、答案

32、：D解析：132.A、随温度升高而增大B、随温度升高而减小C、D、答案：B解析：对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。133.A、19B、24C、29D、36答案：C134.下列氢氧化物中碱性最强的是()。A、B、C、D、答案：A解析：135.A、B、C、D、答案：C解析：136.A、恒为常数，并与反应方程式的写法有关B、由反应方程式的写法而定C、随平衡浓度及平衡分压而定D、由加入反应物的量而定答案：A解析：137.A、减小B、增大C、不变D、无法判断答案：B解析：138.在已经产生了Ag

33、Cl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。A、加入HCl溶液B、C、加入浓氨水D、加入NaCI溶液答案：C139.A、变大B、变小C、无变化D、无法确定答案：C140.A、ds区B、s区C、d区D、p区答案：A解析：141.A、第四周期第族ds区B、第三周期第族d区C、第四周期第族d区D、第四周期第VB族d区答案：C解析：142.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是()。A、B、C、D、答案：D解析：143.下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是()。A、B、C、D、答案：A解析：144.反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的

34、原因是。()(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高温度，使所有分子的能量都升高，活动能力增强，反应速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量变成了活化分子，使活化分子百分数大大增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。使用催化剂，降低了反应所需要的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快。增大反应物浓度，增加了分子总数，也就增加了活化分子百分数，使反应速率加快。145.A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力

35、D、升高温度和降低压力答案：C解析：对于吸热反应，升高温度，反应向右移动；对于放热反应，升高温度，反应向左移动。对于有气体参加的反应，增大压强，反应向体积减小的方向进行；减小压强，反应向体积增大的方向进行。平衡反应H0，反应为放热反应，V0。146.A、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A147.A、升高温度B、降低温度C、D、加大压力答案：A解析：升高温度平衡向着吸热的方向移动。148.A、B、C、D、答案：D解析：原子失电子，首先失去最外层的电子，再失去次外层的电子，而不是先失去最后填入的电子。由此Fe元素失去最外层2个电子后，整个第3层成为最外层，所以D项正确

36、。149.下列反应中属于加成反应的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B项为取代反应，C项为消去反应，D项为氧化反应。150.在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是()。A、B、C、D、答案：C解析：151.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A解析：152.下列原子中半径最大的是()。A、NaB、AlC、ClD、K答案：D解析：同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径

37、大。153.确定原子轨道函数形状的量子数是()。A、主量子数B、角量子数C、磁量子数D、自旋量子数答案：B解析：A项，主量子数n的物理意义是：确定电子出现几率最大区域离核的远近；B项，角量子数的物理意义：确定原子轨道(波函数)的形状；C项，磁量子数m的物理意义：确定原子轨道(波函数)在空间的取向；D项，自旋量子数ms的物理意义：确定电子的自旋方向。综上所述，确定原子轨道(波函数)形状的量子数是角量子数。154.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：155.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是()。A、B、C、D、答案：C解析：轨道能量首先取决于

38、n，当n相同时，取决于l。156.关于电子的量子数，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：157.A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：158.A、五、VBB、六、BC、四、D、三、VA答案：C159.A、B、C、D、答案：A解析：160.A、增大0.059B、减小0.059C、减小0.118D、增大0.118答案：B解析：161.A、0.4144B、-0.4144C、OD、0.8288答案：A162.A、1.76B、1/1.76C、D、答案：B163.A、B、C、D、答案：

39、C164.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羟基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羟基戊烷答案：A解析：首先确定主要官能团是-OH基，这是一个醇。其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子，化合物是戊醇。再给碳链中碳原子编序号，使与-CH相连的碳原子序号尽可能小。165.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素为()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D166.A、B、C、D、答案：B167.pH和体积相同的HAc溶液和HC1溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是()。A、一样多B、HCl

40、比HAc多C、HAc比HCl多D、无法比较答案：C解析：HAC是弱电解质，部分电离。在体积相同的溶液中，要和HCl溶液的pH相同，则必须HAC的原始浓度HCl的浓度。在与NA2CO3发生反应时，由于平衡移动，可使原来未电离的HAC不断电离而与NA2CO3作用。当NA2CO3为过量时，与HAC作用放出CO2更多。168.A、B、C、D、答案：D解析：169.A、5.00B、6.00C、9.00D、11.00答案：D解析：170.A、B、C、D、答案：C解析：171.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根据质量摩尔浓度公式：mA=nA(mol)/1000g溶剂，C

41、12H22O11的物质的量为15÷342=0.0439mol，溶剂的质量为120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。172.A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率增大，逆反应速率增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率减小答案：B论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此正逆反应速率也都增加。173.A、B、C、D、答案：C174.A、B、C、D、答案：C解析：175.对一个化学反应来说，下列叙述正确的

42、是()。A、B、C、活化能越小，反应速率越快D、活化能越大，反应速率越快答案：C解析：176.A、61B、41C、51D、101答案：C解析：177.A、B、C、D、答案：A解析：178.下列化合物中哪种能形成分子间氢键？()A、B、HIC、D、HF答案：D解析：根据氢键定义。179.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是()。A、这仅是一个物理变化的过程B、这仅是一个化学变化的过程C、此过程既有物理变化，又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化答案：C180.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁

43、烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：181.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C182.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是()。A、加成反应B、消去反应C、氧化反应D、取代反应答案：D183.A、增大B、减小C、不变D、不能判断答案：B184.A、B、C、D、答案：A解析：185.下列反应中属于消去反应的是()。A、B、C、D、答案：C解析：A项为取代反应，B项为加成反应，D项为氧化反应。186.A、B、C、D、答案：A187.常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发

44、生的变化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：C188.A、B、C、D、答案：C解析：189.下列叙述中正确的是()。A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、活化能越小，其反应速率越大C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比D、答案：B解析：190.A、6.25B、0.4C、2.5D、0.5答案：A解析：191.A、1B、2C、3D、4答案：C192.A、B、C、D、答案：C193.A、-789.3B、-1.9C、0D、1.9答案：D解析：194.A、B、C、D、答案：C解析：195.下列各组物质只用水就能鉴别的是()。A、苯，乙酸，四氯化碳B、乙醇，乙醛，乙酸C、乙醛，

45、乙二醇，硝基苯D、甲醇，乙醇，甘油答案：A解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。196.A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小答案：C解析：197.A、HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度B、HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度C、两种溶液的H+浓度接近D、两者无法比较答案：C解析：198.A、随着反应的进行，C的浓度不断增加，B的浓度不断减小，所以平衡常数不断增大B、增加总压力，平衡向右移动C、升高温度，平衡向

46、右移动D、加入催化剂，平衡向右移动答案：B解析：平衡常数只与温度有关；该正反应为放热反应，温度升高，向吸热方向，即逆反应方向移动；增加压力，使平衡向气体分子总数减小的方向移动；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡。199.不会影响反应速率常数k的因素是()。A、反应温度B、改变反应物浓度C、反应物的活化能D、加催化剂答案：B解析：速率常数值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。升高温度，速率常数增大，加入正催化剂，速率常数增大。由于正催化剂改变了反应机理降低了活化能，因而提高了反应速率。200.下列分子中，偶极矩不为零的是()。A、B、C、D、答案：A201.A、第四周期第BB、第五周期

47、第IBC、第六周期第BD、镧系元素答案：B202.A、B、C、D、无法确定答案：B203.现有6组量子数：n=3，l=1，m=-1n=3，l=0，n=0n=2，l=2，m=-1n=2，l=1，m=0n=2，l=0，m=-1n=2，l=3，m=2其中正确的是()。A、B、C、D、答案：B204.A、B、C、D、答案：B205.A、B、C、D、答案：D解析：206.A、B、C、D、答案：C解析：207.A、50%B、40%C、20%D、10%答案：B解析：208.A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率减小，逆反应速率增大C、正反应速率增大，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率减小

48、答案：C209.ABS树脂是下列()物质的共聚物。A、丙烯腈、乙烯B、丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1，3-丁二烯D、乙烯腈、苯答案：B解析：ABS树脂是指丙烯腈苯乙烯丁二烯共聚物，ABS是AcrylonitrileButadieneStyrene的首字母缩写，是一种强度高、韧性好、易于加工成型的热塑型高分子材料。210.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色()。A、B、C、D、答案：C211.A、B、C、D、无法判断答案：C解析：212.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是()。A、乙炔B、甲酸C、甲醛D、乙二酸答案：B解析：乙炔：CHCH，甲酸：HCOOH，甲醛：HCHO，乙

49、二酸：HOOC-COOH，B的两个H原子，一个连在C原子上，一个连在O原子上，性质不同，其他分子的H原子位置完全一样，性质相同，故答案为B。213.A、B、C、D、答案：C解析：214.表示3d的诸量子数为()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2对应的轨道为d轨道。215.下列各物质的化学键中，只存在键的是()。A、B、C、D、答案：B解析：216.铝(第13号元素)的核外电子排布式的正确表达式为()。A、B、C、D、答案：C解析：核外电子分布情况遵循三项基本原则：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特规则。根据铝元素核外共容纳13个电子，s轨道最多可容纳2个电子，p轨道最多可容纳6个电子。21

50、7.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()。A、生成物的体积分数一定增加B、生成物的产量一定增加C、反应物浓度一定降低D、使用了合适的催化剂答案：B解析：当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，由于反应可能是固体的生成物，所以体积分数不能确定；如果水是反应物，反应物的浓度可能会增加；催化剂只能加速反应的进行，但是不能改变平衡状态。218.关于盐桥叙述错误的是()。A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应答案：D解析：盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏