专题六 溶液与胶体

1、专题六 溶液与胶体 一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。称为分散系。一、分散系一、分散系2、悬浊液、乳浊液、悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混和物。固体小颗粒悬浮于液体里形成的混和物。 小液滴分散到另一种液体里形成的混和物。小液滴分散到另一种液体里形成的混和物。 1、概念：、概念：被分散的物质叫被分散的物质叫分散质分散质，物质分散在其中的物质叫，物质分散在其中的物质叫分散分散剂剂。（1）悬浊液）悬浊液：（2）乳浊液：）乳浊液：特点：特点： 悬浊物、乳浊液的小颗粒或小液滴均为许多

2、分子悬浊物、乳浊液的小颗粒或小液滴均为许多分子集合体，久置后它们都会有沉淀或分层的现象，集合体，久置后它们都会有沉淀或分层的现象，二者均不稳定。二者均不稳定。分散质粒子直径大小分散质粒子直径大小溶液：大于溶液：大于100nm胶体：大于胶体：大于1nm,小于小于100nm悬浊液或乳浊液悬浊液或乳浊液:大于大于100nm 3、溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。、溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液粒子和直径粒子和直径性质性质能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例单个分子或离子单个分子或离子小于小于1nm许多分子集合体或高许多分子集合体或高分子

3、分子1nm100nm大量分子集合（小大量分子集合（小颗粒、小液粒）大颗粒、小液粒）大于于100nm均一、透明、稳均一、透明、稳定、无丁达尔现象定、无丁达尔现象均一、透明、稳定、均一、透明、稳定、有丁达尔现象、布有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝朗运动、电泳、凝聚现象聚现象不均一，不透明，不均一，不透明，不稳定不稳定能能能能不能不能能能不能不能不能不能食盐水食盐水碘酒碘酒Fe（OH）3胶体胶体泥水泥水油水混合物油水混合物二、胶体（纳米级的分散系）的重要知识二、胶体（纳米级的分散系）的重要知识分散质直径为分散质直径为1nm-100nm。 有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶淀粉胶体的胶粒不带电。淀粉胶体

4、的胶粒不带电。1特征：特征：2常见胶体：常见胶体：气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：鸡蛋白溶液、钢笔水、鸡蛋白溶液、钢笔水、AgI胶体胶体固溶胶：固溶胶：3胶粒的电性：胶粒的电性：金属氧化物、金属氧化物、 金属氢氧化物胶体的胶粒带正电；金属氢氧化物胶体的胶粒带正电；如：如：氢氧化铁胶体的胶粒带正电。氢氧化铁胶体的胶粒带正电。非金属氧化物及其水化物、硫化物胶体的胶粒带负电。非金属氧化物及其水化物、硫化物胶体的胶粒带负电。如：如：硅酸胶体、硫化砷胶体、土壤胶体的胶粒带负电荷。硅酸胶体、硫化砷胶体、土壤胶体的胶粒带负电荷。一般地说，胶粒具有较大的表面积吸附能力强，能吸附一般地说，胶

5、粒具有较大的表面积吸附能力强，能吸附阴阳离子，因而使胶粒带负电荷或正电荷。阴阳离子，因而使胶粒带负电荷或正电荷。（2）AgI胶体的胶粒带何种电荷？胶体的胶粒带何种电荷？ （胶粒表面的（胶粒表面的H H2 2SiOSiO3 3发生电离）发生电离）同一种胶体的胶粒带同一种电荷，同一种胶体的胶粒带同一种电荷，胶粒之间互相排斥不易聚集。胶粒之间互相排斥不易聚集。5重要性质：重要性质： 当一束光线通过胶体时，由于胶粒当一束光线通过胶体时，由于胶粒对光产生散射作用而形成一条光亮的对光产生散射作用而形成一条光亮的“通路通路”。该现象叫丁达尔效应。该现象叫丁达尔效应。问问（1）胶体的胶粒为什么会带有电荷？）胶

6、体的胶粒为什么会带有电荷？正电或负电正电或负电（3 3）硅酸胶体的胶粒为什么会带负电荷？）硅酸胶体的胶粒为什么会带负电荷？4胶体具有稳定性的原因：胶体具有稳定性的原因：（1）丁达尔现象：）丁达尔现象：问问如何鉴别胶体与溶液、胶体与悬浊液？如何鉴别胶体与溶液、胶体与悬浊液？ 丁达尔现象；静置法丁达尔现象；静置法 问问能不能用丁达尔效应区别胶体与悬浊液？能不能用丁达尔效应区别胶体与悬浊液？ 由于分散剂分子从各个方向不断地撞击由于分散剂分子从各个方向不断地撞击胶粒而使胶粒作不停的、无秩序的运动。胶粒而使胶粒作不停的、无秩序的运动。 在外加电场的作用下，胶体中的胶粒向阴极在外加电场的作用下，胶体中的胶

7、粒向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。或阳极作定向移动的现象叫电泳。 提问提问 分别用分别用氢氧化铁胶体、氢氧化铁胶体、AsAs2 2S S3 3胶体（黄色）做电泳胶体（黄色）做电泳实验时将观察到什么现象？实验时将观察到什么现象？ 向胶体中加入电解质溶液，胶体微粒的电荷向胶体中加入电解质溶液，胶体微粒的电荷被中和，则会聚集形成沉淀，从分散剂里析出而凝聚。被中和，则会聚集形成沉淀，从分散剂里析出而凝聚。不能不能（2）布朗运动：）布朗运动：（3）电泳：）电泳：阴极附近红褐色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅；阴极附近红褐色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅；阳极附近黄色逐渐变深，阴极附近的颜色逐渐变浅

8、；阳极附近黄色逐渐变深，阴极附近的颜色逐渐变浅；（4）聚沉：）聚沉：使胶体聚沉的方法：使胶体聚沉的方法： a.加入电解质；加入电解质； b.加入胶粒带相反电荷的胶体；加入胶粒带相反电荷的胶体； c.给胶体加热。给胶体加热。 电解质电离产生的离子，电荷数越多，离子半径越小，电解质电离产生的离子，电荷数越多，离子半径越小，凝聚能力越强。凝聚能力越强。练习练习1 1、AsAs2 2S S3 3胶体的们粒带负电荷胶体的们粒带负电荷, ,若分别向此胶体中若分别向此胶体中加入等物质的量浓度的下列溶液使之发生凝聚加入等物质的量浓度的下列溶液使之发生凝聚, ,其中用量其中用量最少的是（最少的是（ ）A A、N

9、aCl NaCl B B、NaNa2 2SOSO4 4 C C、AlClAlCl3 3 D D、MgClMgCl2 2C2、下列关于胶体的叙述不正确的是（、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故胶体微粒具有较大的

10、表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象在电场作用下会产生电泳现象3 3、FeClFeCl3 3溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体共同具备的性质是（胶体共同具备的性质是（ ）A A、都有丁达尔现象、都有丁达尔现象 B B、分散质的微粒都能透过滤纸、分散质的微粒都能透过滤纸C C、加入盐酸、加入盐酸, ,先产生沉淀然后沉淀又溶解先产生沉淀然后沉淀又溶解 D D、都有电泳现象、都有电泳现象AB4、下列各分散系中、下列各分散系中,分散质的微粒能透过半透膜的是（分散质的微粒能透过半透膜的是（ ）A、蛋白质溶液、蛋白质溶液 B、淀粉溶液、淀粉溶液 C、肥皂溶液、肥皂溶液 D

11、、纯碱溶液、纯碱溶液 5 5、可使、可使Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚的下列溶液正确组合是（胶体凝聚的下列溶液正确组合是（ ）Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体 蔗糖溶液蔗糖溶液 硅酸溶胶硅酸溶胶 MgSO MgSO4 4溶液溶液 硫化砷胶体硫化砷胶体A A、 B B、C C、D D、6、溶胶比较稳定的主要原因是（、溶胶比较稳定的主要原因是（ ）A、同一种胶体的微粒带有同种电荷、同一种胶体的微粒带有同种电荷B、胶粒和水分子结合形成水合胶粒、胶粒和水分子结合形成水合胶粒C、胶粒分别带有正、负电荷、胶粒分别带有正、负电荷D、胶粒在分散剂中、胶粒在分散剂中,始终处于不规则的运动状态始终处

12、于不规则的运动状态DDA6胶体的制备：胶体的制备：（1）水解法：）水解法： （2）沉淀法：）沉淀法：制制H H2 2SiOSiO3 3胶体：胶体：将水玻璃逐滴滴入盛有稀盐酸的试管中将水玻璃逐滴滴入盛有稀盐酸的试管中并用力振荡。并用力振荡。（3）直接分散法：）直接分散法： 将淀粉或蛋白质等高分子化合物溶于水中。将淀粉或蛋白质等高分子化合物溶于水中。将将FeCl3浓溶液滴入沸水中浓溶液滴入沸水中FeClFeCl3 33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl制制AgIAgI胶体：胶体：8 81010滴滴0.01mol0.01molL AgNOL AgNO3 3溶液溶液滴入滴入10mL0.01mo

13、l/L KI10mL0.01mol/L KI溶液中溶液中AgNOAgNO3 3KI=KI=AgIAgI( (胶体胶体) )KNOKNO3 3NaNa2 2SiOSiO3 32HCl=H2HCl=H2 2SiOSiO3 3( (胶体胶体) )2NaCl2NaCl（4）精制提纯：）精制提纯： 渗析渗析使离子或分子从使离子或分子从胶体溶液里分离的操作。胶体溶液里分离的操作。 练习练习 1 1、用下列方法制备溶胶：、用下列方法制备溶胶：0.5mol/LBaCl0.5mol/LBaCl2 2 溶液和等体积溶液和等体积2mol/L2mol/L硫酸相混合并振荡硫酸相混合并振荡在在1mol/LKI1mol/L

14、KI溶液中加入溶液中加入1mol/LAgNO1mol/LAgNO3 3溶液溶液, ,边加边振荡边加边振荡把把1mL1mL饱和饱和FeClFeCl3 3 溶液滴加入溶液滴加入20mL20mL沸水中沸水中, ,边加边振荡边加边振荡 把把1mL1mL水玻璃加入水玻璃加入10mL1mol/L10mL1mol/L盐酸中盐酸中, ,用力振荡；用力振荡；可行的是（可行的是（ ）A A、 B B、C C、D D、7应用：应用： 盐析法将肥皂从皂化液中分离出来、河流入海口三盐析法将肥皂从皂化液中分离出来、河流入海口三角洲的形成、明矾净水原理、土壤的保肥作用、用角洲的形成、明矾净水原理、土壤的保肥作用、用CaSO

15、4、MgCl2点豆腐、蛋清液的盐析、石油、原油的脱盐、脱水等。点豆腐、蛋清液的盐析、石油、原油的脱盐、脱水等。 B练习练习1、下列事实与胶体性质无关的是（下列事实与胶体性质无关的是（ ）A A、在豆浆里加入盐卤做豆腐、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B B、河流入海处易形成沙洲、河流入海处易形成沙洲C C、一束平行光线照射蛋白质溶液时、一束平行光线照射蛋白质溶液时, ,从侧面可看到从侧面可看到光亮的通路光亮的通路D D、FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH溶液出现红褐色沉淀溶液出现红褐色沉淀2 2、在水泥和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘、在水泥和冶金厂中常用高压电对气

16、溶胶作用除去大量烟尘, ,以减少对空气的污染以减少对空气的污染, ,这种做法应用的原理是（这种做法应用的原理是（ ）A A、电泳、电泳 B B、渗析、渗析 C C、凝聚、凝聚 D D、丁达尔现象、丁达尔现象3、在土壤里施用含氮量相等的下列肥料在土壤里施用含氮量相等的下列肥料, ,肥效最差的是肥效最差的是（ ）A A、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 B B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、NHNH4 4Cl DCl D、NHNH4 4NONO3 3 DAD三、溶液：三、溶液： 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的

17、混和物。形成均一的稳定的混和物。 水在常温下是液体它不是溶液。水在常温下是液体它不是溶液。溶液不一定都是无色的，如溶液不一定都是无色的，如FeCl3溶液为棕黄色，溶液为棕黄色，CuSO4溶液为溶液为蓝色。蓝色。 1、概念：、概念：“均一的均一的”、“稳定的稳定的”这是指溶液的特征。这是指溶液的特征。均一均一是说溶液各个部分的浓度和性质相同，是说溶液各个部分的浓度和性质相同，稳定稳定是指外界条件不变化，溶液放多久也不会出现沉淀、是指外界条件不变化，溶液放多久也不会出现沉淀、分层。分层。应应注意注意的是：的是：2、溶液的组成和形成过程：、溶液的组成和形成过程：溶液由溶质和溶剂组成。溶液由溶质和溶剂

18、组成。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。 通常不指明溶剂的溶液一般为水溶液。通常不指明溶剂的溶液一般为水溶液。 （1）溶液的组成：）溶液的组成：溶质：溶质： 被溶解的物质叫做溶质。被溶解的物质叫做溶质。溶剂：溶剂： 能溶解其它物质的物质叫做溶剂。能溶解其它物质的物质叫做溶剂。水是常用的溶剂。水是常用的溶剂。酒精、汽油等也可做溶剂。酒精、汽油等也可做溶剂。（2）溶液的形成）溶液的形成溶解过程溶解过程溶液的形成过程包括扩散过程和水合过程。溶液的形成过程包括扩散过程和水合过程。水合过程：水合过程：溶质离子或分子形成水合物，放热。溶质离子或分子形成水合物，放热。

19、例例NHNH4 4NONO3 3，NHNH4 4ClCl，葡萄糖溶于水。，葡萄糖溶于水。扩散过程：扩散过程：克服微粒间的引力，分散，吸热。克服微粒间的引力，分散，吸热。溶解的热效应：溶解的热效应：a.有放热现象，扩散吸热水合放热。有放热现象，扩散吸热水合放热。例例H H2 2SOSO4 4，HClHCl，NaOHNaOH(s)(s)溶于水。溶于水。b.b.有吸热现象，扩散吸热水合放热。有吸热现象，扩散吸热水合放热。3、饱和溶液和不饱和溶液及溶解平、饱和溶液和不饱和溶液及溶解平衡衡还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液。 饱和溶液与不

20、饱和溶液之间可相互转化。饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化。 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 问问饱和溶液一定是浓溶液吗？饱和溶液一定是浓溶液吗？（1）饱和溶液和不饱和溶液：）饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液；升高温度或加入溶剂升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或加入溶质降低温度或蒸发溶剂或加入溶质问问不饱和溶液一定是稀溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？不一定不一定不一定不一定对于对于同种溶质同种溶质：其饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。：其饱

21、和溶液比不饱和溶液一定要浓。某物质的饱和溶液还可以溶解其他溶质。某物质的饱和溶液还可以溶解其他溶质。 练习练习 1 1、向一定量的饱和石灰水中加入少量、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaOCaO后后, ,恢复到原来温度。下列说法正确的是（恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ） A A、溶液中、溶液中CaCa2+2+浓度升高浓度升高 B B、溶液中、溶液中Ca(OH)Ca(OH)2 2浓度不变化浓度不变化C C、溶液的、溶液的pHpH值升高值升高 D D、溶液、溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2的物质的量增多的物质的量增多2 2、在饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜粉未（温度不变）、在饱和硫酸铜

22、溶液中加入少量无水硫酸铜粉未（温度不变）, ,出现的情况描述完全正确的是（出现的情况描述完全正确的是（ ）有蓝色晶体析出有蓝色晶体析出 饱和溶液和溶剂量减少饱和溶液和溶剂量减少饱和溶液的溶质量增加饱和溶液的溶质量增加 饱和溶液的总质量增加饱和溶液的总质量增加 饱和溶液的浓度不变饱和溶液的浓度不变A A、 B B、C C、D D、BB 晶体从溶液中析出的过程叫结晶，晶体从溶液中析出的过程叫结晶，从溶液中析出的晶体常带有一定数目的水分子，叫从溶液中析出的晶体常带有一定数目的水分子，叫结晶水结晶水。含有结晶水的化合物叫含有结晶水的化合物叫结晶水合物结晶水合物。如。如CuSOCuSO4 45H5H2

23、2O O。常温下在干燥空气中结晶水合物失去结晶水的过程叫常温下在干燥空气中结晶水合物失去结晶水的过程叫风化风化。如如NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O容易风化成为容易风化成为NaNa2 2COCO3 3的粉末。的粉末。晶体在空气中吸收水分而在晶体表面形成溶液的过程晶体在空气中吸收水分而在晶体表面形成溶液的过程叫叫潮解潮解。如固体。如固体NaOHNaOH、KOHKOH都容易潮解。都容易潮解。问问CaO 、浓、浓H2SO4 吸水能不能叫潮解？吸水能不能叫潮解？ 冷却热饱和溶液（如冷却热饱和溶液（如KNOKNO3 3 ) )、蒸发溶剂。、蒸发溶剂。（2）结晶：）结晶：剩余的饱和溶液

24、叫剩余的饱和溶液叫母液母液。不能不能结晶的方法：结晶的方法： 问问 ：（1 1）KNOKNO3 3 中含少量中含少量NaClNaCl如何提纯？如何提纯？ 重结晶重结晶：所得晶体若不纯可再结晶一次叫重结晶。：所得晶体若不纯可再结晶一次叫重结晶。（2 2）FeClFeCl3 3溶液、溶液、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液能否用蒸干溶剂的方法溶液能否用蒸干溶剂的方法得到溶质？得到溶质？ （3）从）从KNO3溶液中分离出溶质的方法是溶液中分离出溶质的方法是 从从NaCl溶液中分离出溶剂的方法是溶液中分离出溶剂的方法是 能否用蒸干溶剂的方法从能否用蒸干溶剂的方法从CuSO4溶液中分离出胆矾

25、？为什么？溶液中分离出胆矾？为什么？ 混合物溶解于热水，冷却结晶，再过滤混合物溶解于热水，冷却结晶，再过滤混合物溶解于水，加热蒸发，剩余少量液体时趁热过滤混合物溶解于水，加热蒸发，剩余少量液体时趁热过滤不能不能结晶法结晶法蒸发法蒸发法NaClNaCl中含少量中含少量KNOKNO3 3如何提纯？如何提纯？不能，因为胆矾受热易分解，应用蒸发浓缩的办法。不能，因为胆矾受热易分解，应用蒸发浓缩的办法。2、下列物质易风化且易被氧化而变质的是（、下列物质易风化且易被氧化而变质的是（ ）A、胆矾、胆矾 B、碳酸钠晶体、碳酸钠晶体 C、绿矾、绿矾 D、明矾、明矾3 3、下列物质经长时间保存后将成为液体的是（、

26、下列物质经长时间保存后将成为液体的是（ ）A A、NaOHNaOH固体固体 B B、NaNa2 2O O2 2 C C、FeClFeCl3 3固体固体 D D、红磷、红磷 练习练习 1 1、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（ ）A A、结晶水合物的失水都叫风化、结晶水合物的失水都叫风化, ,属化学变化属化学变化B B、物质的吸水过程叫做潮解、物质的吸水过程叫做潮解, ,属物理变化属物理变化C C、物质溶于水的过程可能是化学变化也可能是物理化学变化、物质溶于水的过程可能是化学变化也可能是物理化学变化D D、饱和溶液一定是浓溶液、饱和溶液一定是浓溶液, ,稀溶液一定是不饱和的稀溶液一定是不

27、饱和的CCCD此时溶液为饱和溶液。溶解平衡也是一种动态平衡。此时溶液为饱和溶液。溶解平衡也是一种动态平衡。练习练习1、已知、已知25时时NaHCO3的溶解度为的溶解度为9克。现取克。现取8.4克克NaHCO3晶体加入晶体加入50克水中充分搅拌后使溶液克水中充分搅拌后使溶液保持在保持在25。此时溶液中存在哪些平衡？并写出表示。此时溶液中存在哪些平衡？并写出表示这些平衡的式子这些平衡的式子 。（3）溶解平衡：）溶解平衡：在一定条件下的某溶液中，当溶质溶解的速率（在一定条件下的某溶液中，当溶质溶解的速率（V V1 1）和溶质结晶的速率（和溶质结晶的速率（V V2 2）达到相等时，溶液的浓度）达到相等

28、时，溶液的浓度保持不变的状态叫保持不变的状态叫溶解平衡状态溶解平衡状态。电离平衡：电离平衡：HCO3- H+CO32溶解平衡：溶解平衡：NaHCO3(s) Na+HCO3-水解平衡：水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-一种物质溶解在另一种物质里的能力。一种物质溶解在另一种物质里的能力。如氯气虽然为非极性分子，但由于可以和水反应而可以一定程如氯气虽然为非极性分子，但由于可以和水反应而可以一定程度溶解于水中。度溶解于水中。一般认为：一般认为：A.A.易溶：易溶：S10g B.S10g B.能溶：能溶：1.0gS 10g1.0gS 10g4、溶解性和溶解度、溶解性和溶解度（1）溶解性：）

29、溶解性：溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。相似相溶原理：相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂当中。分子易溶于非极性溶剂当中。例如：例如：溴、碘易溶于四氯化碳非极性溶剂；溴、碘易溶于四氯化碳非极性溶剂；氯化氢、二氧化硫易溶于水等极性溶剂。氯化氢、二氧化硫易溶于水等极性溶剂。如果溶质可以与溶剂发生某种化学反应，该溶质的溶解性会增大。如果溶质可以与溶剂发生某种化学反应，该溶质的溶解性会增大。C.C.微溶：微溶：0.1g S1.0g D.0.1g S1.0g D.难溶：难溶：S 0.1gS B B、 C

30、 C、 D D、 固体溶解度：固体溶解度：气体溶解度：气体溶解度：0 和和1atm下下1体积水中最多可溶解体积水中最多可溶解O2 0.049体积体积B影响溶解度因素影响溶解度因素极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小：例如极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小：例如Ca(OH)2。 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。5溶质质量分数：溶质质量分数： m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂) 固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如少数固体物质的溶

31、解度受温度影响很小，例如NaCl；气体的溶解度：气体的溶解度：(1)溶质质量分数溶质质量分数=m(溶质溶质) (2)一定溶质质量分数的溶液稀释或混合的计算切记前后溶质量一定溶质质量分数的溶液稀释或混合的计算切记前后溶质量不变不变. (3)两份溶质相同而密度不同的溶液相互混合。两份溶质相同而密度不同的溶液相互混合。若溶液的密度若溶液的密度1g/cm-3(如氨水、乙醇溶液如氨水、乙醇溶液)，则等质量，则等质量混合所得溶液的混合所得溶液的 等体积混合的等体积混合的；若溶液的密度若溶液的密度1g/cm-3(如如NaCl、HNO3、H2SO4溶液溶液)，则等质量混合所得溶液的则等质量混合所得溶液的 等体

32、积混合所得溶液的等体积混合所得溶液的。 练习练习11、密度为、密度为0.91 g/cm0.91 g/cm3 3的氨水，质量分数为的氨水，质量分数为25% 25% 。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数（分数（ ）A A、等于、等于12.5% B12.5% B、大于、大于12.5% C12.5% C、小于、小于12.5% D12.5% D、无法确定、无法确定A2 2、质量分数为、质量分数为70%70%的硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液的硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数（里溶质的质量分数（ ）A A、等于、等于35% B35% B、大于、大于35% C35% C、小于、小于35% D35% D、无法确定、无法确定3 3、将质量分数分别为、将质量分数分别为5x%5x%的的A A物质的溶液与物质的溶液与x%x%的的A A物质的物质的溶液等体积混合后溶液等体积混合后, ,其质量分数小于其质量分数小于3x%,3x%,则则A A可能是（可能是（ ）A A、H H2 2SOSO4 4 B B、CHCH3 3CHCH2 2OH COH C、NaCl NaCl D D、NHNH3 34 4、若以、若以1 1和和2 2分别表示浓度为分别表示浓度为a mola molL L1 1和和b molb molL