高中高三化学元素及其化合物试题

1、高三化学元素及其化合物试题1、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）  下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OHHCO3H2OCO32，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2、A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： (1)A与水反应的化学方程式为

2、E与水反应的化学方程式为_ _； (2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_； (3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法 。(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2，NaH+H2O=NaOH+H2(2)CaCO3；     、 (3)Na2CO3、NaHCO3(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。ABCDEFFF3、 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。

3、（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： ；已知1g D与足量的F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是： ；反应的化学方程式是： 。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生

4、成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。（1）C + SiO2 Si + CO （2）2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl- H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6KJ/moL(3) 4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O (4)O=C=O C +4HNO3(浓 ) 4NO2 +CO2 + 2H20 4、物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B    &#

5、160;      、E           、G           ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是     

6、60;     ，电解质溶液是           ；（3）反应的化学方程式是                         。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，

7、在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“

8、升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O（2）粗铜 精铜  CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 减小  降低  减小5、AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。 请回答下列问题：(1)物

9、质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。（1）浓盐酸、四氧化三铁；（2）2H2O22H2OO2；KClO3（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。6、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示： 

10、;其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出Al3+的结构示意图       （2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）Al+NO3+OH+H2O+（3）将A转化为B，可加入的试剂是（4）写出DC反应的化学方程式：（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是        （6）写出气体D的一种用途    &#

11、160;                           （7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是。1） （2）AlO2  NH3   （3）NaOH溶液（4）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（5）N2（6）致冷剂、制化肥等（7）117、已知A-O分别代表一种

12、物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。

13、（1）三、II A；（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）4NH3+3O22N26H2O （4）Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）28、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大A、E同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物zx、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物回答下列问题：（1）y的电子式为_；w属于_ (填“极性”或“非极性）分子；（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_；（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用_来解释（填字母序号）； A共价健 B离子键C氢键D范德华力（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，上述反应的化学方程式为_；（5）K与D的单质在一定条件下的反应是一个重要的工业反应，写出该反应的化学方程式_( 1 ) 非极性 ( 2 ) 87 ( 3 ) C ( 4 ）碱 NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3(5) 略9、 如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生