焓变 反应热习习题

1、训练1焓变反应热 基础过关一、放热反应和吸热反应1下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2下列反应属于吸热反应的是()A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量BH>0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4下列说法中正

2、确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H>0；反应吸热时，H<0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2则()AH2>H1 BH1>H2CH1H2 D无法确定6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN

3、键吸收941 kJ热量，则()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量三、热化学方程式7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·m

4、ol1CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJ·mol18由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H kJ·mol19根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a。分析下列说法，其中不正确的是()AS

5、(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，则a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ的热量能力提升10白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJ·mol1、PO：b kJ·mol1、P=O：c kJ·mol1、O=O：d kJ·mol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4

6、c12b) kJ·mol1B(4c12b6a5d) kJ·mol1C(4c12b4a5d) kJ·mol1D(4a5d4c12b) kJ·mol111已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H kJ·mol1，则断开1 mol NN键吸收的能量是()A431 kJ·mol1 B kJ·mol1C649 kJ·mol1 D869 kJ·mol112化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，

7、该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ·mol1N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ·mol1N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ·mol113根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题： (1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究14化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下

8、是部分共价键键能的数据：HS：364 kJ·mol1，SS：266 kJ·mol1，S=O：522 kJ·mol1，HO：464 kJ·mol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJ·mol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热_kJ·mol1；当a<2b时，反应放热_kJ·mol1。(3)又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：_。答案1C2D3D5B6D7C8A9D10A11B12A13