福建省三明市普通高中2012届高三上学期期末联考化学试题

1、福建省三明市普通高中2012届高三上学期期末联考化学试题（考试时间：2012年1月 13日上午9:00 11:00 满分：100分）说明：1.请将所有答案填写在答题卷中。2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应的热效应与其它三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居3家

2、用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是AO2和O3互为同素异形体BO3具有较强的氧化性CO2比O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒4下列有关说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B用饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸C葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化5下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶

3、解性 D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液6已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色溶液中：Al3、Cu2、SO42、Cl B由水电离的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO3Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：Na、Mg2+、NO3、ClD加入

4、铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、 K+8. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化9.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A一定含有I，不含有Cl B可能含有Cl、NO3和IC可能含有NO3 D一定不含有Fe3+10设NA为阿伏加德罗常数的值。

5、下列叙述正确的是A1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAB标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NAC1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA 11关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 12.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 XYXYZZA甲烷有机物化合物B空气分散系混合物C乙酸含碳化合物有机化合物DMn2O7酸性氧化物氧化物13下

6、列化学反应对应的离子方程式正确的是ANa2S溶液使酚酞试液变红：S22H2O2OH H2SB在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO322H+CO2H2OCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4+OHNH3H2OD用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3+H+= CO2+H2O14下列说法不正确的是A对电池充电是将电能转化为化学能的过程B吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将太阳能转变成化学能15根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1

7、) H=akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H=bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=ckJ·mol-1 （a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>a>c16下列有关实验叙述正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2DSO2能

8、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性17下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积：=B溶液的pH变化：减小，增大C电极反应式：中阳极为4 OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2D中阴极质量增加，中正极质量减小18下列有关说法，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

9、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 A B CD19在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D20关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A B C D21三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：  C3N3(OH)33HNCO  8H

10、NCO+6NO27N2+8CO2+4H2O （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是A反应、均是氧化还原反应B反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C反应中，每转移1mol电子，NO2被氧化 0.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4322如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是AH2SO4 BMgSO4CCu(NO3)2DBaCl2二、填空题(共46分)23(7分)下表是元素周期

11、表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）中金属性最强的元素是(元素符号)_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ _。（4）由和组成的化合物与单质反应的化学方程式为_。（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。24（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性

12、较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO

13、3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。25. （10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+6 H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ 6H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g

14、），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组

15、依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。该电池工作时，溶液中的OH向_极移动。26. （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。A.c(Na)c(A2)c(OH) c(H) B. c(HA) c(H2A) c(H)c(OH)C.c(

16、A2)c(HA) c(H2A)1 mol·L-1 D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中_ 沉淀析出(填“有”或“无”)。 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 则x:y= 。t2t3时间段固体的化学式为 。t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气

17、体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。27. （9分） 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为_； 为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_。 （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生

18、反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)310-38)请回答下列问题：方案1中的N仪器名称是 _。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用的是_。A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_ _。三、（28题为选考题，请从【物质结构与性质】、【有机化学基础

19、】中选一题作答。若两题都做，则只批阅【物质结构与性质】题。10分）28.【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)；（2）W元素原子核外电子排布式是 ；（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是 ；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为81，则该分

20、子中X原子的杂化类型是 和 。（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是 。28【有机化学基础】.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：（1）该有机物具有的官能团名称是 （写出其中的两种）（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。 A酯化反应 B消去反应 C加成反应 D水解反应 .芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（3）请写出A的结构简式：       。（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有 种。（5）请写出BC反应的化学反应方程式            &#