人教版九年级化学下册第10单元教案：课题1　常见的酸和碱

1、.课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸教学目的1认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。3知道几种常见酸的物理性质和用处。4初步学会稀释浓硫酸。重点难点重点用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。难点浓硫酸的特性及稀释方法。教学过程一、创设情境，导入新知生活中给你留下“酸印象的物质有哪些？“酸对你来说一定不陌生。调味的食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。生活中给你留下“碱印象的物质有哪些？“碱对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清

2、洁含有氢氧化钠，它们属于碱。酸碱是两类不同的物质。阅读课本P50资料卡片：“酸“碱的由来。实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸碱性呢？二、自主合作，感受新知回忆以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知一酸、碱与指示剂作用我们前面学习过碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。紫色石蕊和酚酞又是什么样特性的物质呢？实验101：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别参加少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中参加紫色石蕊溶液，向另一组试管中参加无色酚酞溶液，观察现象。参加紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化参加无色酚酞溶液

3、后溶液的颜色变化白醋红色无色苹果汁红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。检验酸碱溶液的操作步骤：取样滴加指示剂观察现象得出结论提问：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，假如溶液变红，那么原溶液是盐酸；假如溶液变蓝，那么原溶液是氢氧化钠溶液。提问：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸

4、性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为碱性溶液。为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。注意：1酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱；2酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性；3不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。考虑：1NH4NO3溶液能使石蕊变红，那么NH4NO3溶液是酸溶液还是酸性溶液？

5、2Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，那么Na2CO3溶液是碱溶液还是碱性溶液？原来，酸性溶液包括酸溶液，碱性溶液包括碱溶液。学生阅读课本P51资料卡片“酸碱指示剂的发现：英国科学家波义耳在一次试验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？1为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？花瓣中的色素有类似酸碱指示剂的作用2其他的物质能不能使花瓣变色？可能会有颜色变化3盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？可能会有颜色变化探究：自制酸碱指示剂1取紫甘蓝，在研钵中捣烂，参加酒精乙醇与水的体积比为11浸泡。用4层纱布过滤得到指示剂。2在白色点滴板的孔

6、穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后各滴入23滴指示剂，观察现象。指示剂汁液指示剂在不同溶液中的颜色变化食醋稀盐酸石灰水氢氧化钠牵牛花红色红色蓝色蓝色月季花红色浅红色草绿色草绿色紫甘蓝红色红色绿色绿色胡萝卜橙色橙色橙色橙色比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用处？结论：牵牛花、月季花、紫甘蓝可作指示剂。花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红

7、色浅红色绿色1上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_万寿菊_、_胡萝卜_。2手工制作一朵纸玫瑰花，用pH12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成_绿_色。延伸拓展：一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红美丽景观的描绘。二常见酸的物理性质和用处1几种常见的酸实验102：1观察盐酸、硫酸的颜色和状态

8、。2分别翻开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。想一想：闻气味时应采用怎样的方法？盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体翻开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象翻开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口放置质量减小质量增加敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性密度常用浓盐酸37%38%119 g/cm3常用浓硫酸98%184 g/cm3说明：在空气中形成白雾说明浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。硫酸不易挥发，有吸水性，所以通常用来做枯燥剂，也必须密封保存。探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想理解它们的用处呢？用处盐酸重要化工产品。用于金属外表除锈、制

9、造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于消费化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做枯燥剂在实验室和化工消费中常用的酸还有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有柠檬酸、蓄电池中含有硫酸等。2浓硫酸的腐蚀性实验103：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象结论和原因用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱水而腐蚀通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应

10、该注意什么？使用浓硫酸时，必须非常小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分，生成黑色的炭。实验104：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁，有什么感觉？这说明了什么？用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。提问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？演示实验：在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗盛有水，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶

11、解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。提问：四周飞溅的液滴假设接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。小结：稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。浓硫酸：1有吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂。2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须非常小心。考虑：1假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进展类似浓硫酸的操作？为什么？应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的

12、水会渐渐蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。四、尝试练习，掌握新知1练习：1某溶液可以使酚酞溶液变红，那么该溶液可以使石蕊溶液CA变红 B变紫 C变蓝 D不变2某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术四字。该同学所用的两种无色液体可能是AANaOH溶液、酚酞溶液BCuSO4溶液、NaOH溶液C紫色石蕊溶液、酚酞溶液D酚酞溶液、“雪碧饮料3有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？解：步骤：用试管分别取三种溶液少量并编号A、B、C；分别滴入几滴紫色石

13、蕊试液，观察颜色变化。现象：假设A为蓝色，B没有变化，C为红色。结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液。4先用稀硫酸在普通的纸主要由纤维组成上写好字，然后在酒精灯火焰上渐渐烘干。这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。试说明其中的道理。解：稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。2完成相关作业。五、课堂小结，梳理新知本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。知道几种常见酸的物理性质和用处。请同学们回家后，在家里搜集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶

14、液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。六、深化练习，稳固新知相关作业。教学反思第2课时常见的酸的化学性质教学目的1初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。2理解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。重点难点重点掌握常见的酸及其通性。难点理解常见酸的通性及其原因。教学过程一、创设情境，导入新知工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进展清洗，以使焊接后的接头更结实。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。二、自主合作，感受新知回忆以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。活动与探

15、究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质一酸与指示剂的作用提问：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？在白色点滴板上进展实验，并观察现象。实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。学生猜测：可能是盐酸中的Cl、H、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。验证：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？滴加石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不能变红的是氯化钠溶液。小结：NaCl溶液中有Cl，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl的作用；应该是酸中的H使石蕊溶液变红。提问：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什

16、么？学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H使石蕊溶液变红。二酸与活泼金属反响回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反响，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。用文字表达式和化学方程式快速描绘出酸与活泼金属反响的性质，然后分析原因。与稀盐酸反响与稀硫酸反响镁现象剧烈反响，产生大量气泡剧烈反响，产生大量气泡方程式Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌现象反响较剧烈，产生较多气泡反响较剧烈，产生较多气泡方程式Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁现象反响比较慢，产生少量气泡反响比较慢，产生少量气泡方程式Fe2HCl=Fe

17、Cl2H2FeH2SO4=FeSO4H2考虑：上述反响的生成物有什么共同之处？你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？小结：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反响；是酸中的H与活泼金属发生了反响，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。提问：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜三酸与金属氧化物作用实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉外表和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O36HCl=2

18、FeCl33H2O铁锈稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O考虑：1上面反响的生成物有什么共同之处？铁与酸反响，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开场时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色渐渐变成黄色。2利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？刚开场酸与铁锈反响，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反响生成氢气。提问：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质？学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。四、尝试练习，掌握新知1练习：1以下物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是CA铝 B碳酸钠C铁锈 D

19、石灰石2盐酸和稀硫酸常用作金属外表的清洁剂，是利用了它们化学性质中的BA能与金属反响B能与金属氧化物反响C能使指示剂变色D能溶于水3以下物质可由金属与酸发生置换反响得到的是CACuCl2 BFe2SO43CZnCl2 DAgCl4柠檬酸C6H8O7是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。以下物质不能与柠檬酸反响的是CAMg BFe2O3 CCO2 DCuO2完成相关作业。五、课堂小结，梳理新知本节课我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H表现出来的。酸可以使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反响，

20、越靠前的金属与酸反响越剧烈；酸能与一些金属氧化物反响，我们可以利用这一性质除锈。六、深化练习，稳固新知课本P59“练习与应用第21、6题。相关作业。教学反思第3课时常见的碱教学目的1知道几种常见碱的主要性质和用处，认识碱的腐蚀性及使用时的本卷须知。2从化学性质上初步认识碱。3理解酸碱溶液具有导电性的原因。重点难点重点碱各自相似的化学性质。难点碱各自具有相似化学性质的原因。教学过程一、创设情境，导入新知在前面的实验中，我们已经和碱打过交道了，请同学们说出所知道的碱的名称。这节课我们来学习碱的性质。二、自主合作，感受新知回忆以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知

21、一几种常见碱的物理性质和用处1氢氧化钠NaOH观察氢氧化钠的状态，并完成实验105，填写下表：实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在外表皿上，放置一会儿外表潮湿并逐渐溶解容易吸收水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁发热氢氧化钠溶于水放出热量考虑：1氢氧化钠的俗称有哪些？氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。2假如将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？应用大量水冲洗，再涂上硼酸。3假如将氢氧化钠曝露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？氢氧化钠曝露在空气中易潮解，应密封保存。4氢氧化钠有哪些用处？重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业

22、；氢氧化钠能与油脂反响，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反响原理。注意：在使用氢氧化钠时必须非常小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。2氢氧化钙CaOH2观察氢氧化钙的状态及【实验106】，填写下表：实验现象分析颜色、状态白色粉末状固体在水中的溶解情况白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态氢氧化钙微溶于水向澄清溶液中通入CO2产生白色沉淀CaOH2CO2=CaCO3H2O考虑：1氢氧化钙的俗称有哪些？熟石灰、消石灰。2生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaOH2O=CaOH2注意：氢氧化钙对皮肤、衣服

23、等有腐蚀作用，使用时应小心。想一想：1冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？CaOH2可以和硫磺粉末混合来保护树木。2为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很结实，用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白？用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。CaOH2CO2=CaCO3H2O氢氧化钙在消费和生活中有广泛的用处，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改进酸性土壤等等。常用的碱还有：氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O等。氢氧化钾是强碱，又称苛性

24、钾，为白色片状固体。氨水为液体，易挥发出氨气，可作为化肥使用。二碱的化学性质我们已经知道了碱的物理性质，碱有什么化学性质呢？1碱与指示剂的作用提问：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、CaOH2溶液显示什么颜色吗？两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞溶液变红。2碱与非金属氧化物作用提问：实验室如何检验二氧化碳气体？反响的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，假如澄清石灰水变浑浊，那么证明该气体为二氧化碳气体；CaOH2CO2=CaCO3H2O。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响，生成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。考虑：1氢氧化

25、钠也是碱，是否也能发生上述反响？能发生上述反响。2反响的化学方程式应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。3实验室的氢氧化钠假如曝露在空气中会发生哪些变化？外表潮湿并逐渐溶解。上面两个反响有什么共同之处？三氧化硫与碱的反响与上面的两个反响类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：_。这两个反响都是非金属氧化物与碱的反响，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2CO3原子团、SO2SO3原子团、SO3SO4原子团氧原子数增加1个。所以，2NaOHSO3=Na2SO4H2O。拓展：氢氧化钠与二氧化碳的反响，看不出明显的现象，我们怎样才能证明二者确实发生的

26、反响呢？我们可以仿二氧化碳溶于水的实验进展验证，在塑料瓶中装满二氧化碳，注入氢氧化钠溶液，盖上盖，振荡。观察现象。取一铝罐或矿泉水瓶，让它充满二氧化碳，再参加氢氧化钠溶液，将铝罐或矿泉水瓶封口并摇摆后，铝罐或矿泉水瓶逐渐凹缩或变瘪。3根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。综上，我们可以总结出碱的相似的化学性质：1碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2碱能与某些非金属氧化物反响，生成水。三酸、碱性质相似的原因通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？实验107：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。这些溶液