2020版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第5章+物质结构+元素周期律+第2讲和答案

1、2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-1 - / 28第 2 讲 元素周期律和元素周期表【2020 备考】最新考纲：1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关 系。3以IA 族和VDA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。核心素养：1宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合

2、的视 角分析元素周期律的递变性。2证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验 现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期 律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。考点一元素周期表（频数：难度：）各帅课堂|忑点检.理夯杲木名师课堂导语 了解元素周期表的编排原则，熟悉构成特点，能通过元素周期表 的构成推断元素。1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数二核电荷数=核外电子数=质子数。2.兀素周期表的编排原则2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-2 - / 28_ 把屯

3、子层数相同的元素按原子序数递増的 圃闕顺序从左到和排列成一横行把不同横行屮最外层屯子数相同的元素* 按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行3元素周期表的结构（1）周期（7 个横行，7 个周期）短周期长周期序号一一一二二二-三四五六七元素种数288181832320 族元素原子序数21018365486118族（18 个纵行，16 个族）。王族列121314151617族IAnA川 AVAVAWAIWVA副族列345671112族川 BIVBVB.WBVDBIBnB毗族第 8、9. 10,共 3 个纵行0 族第 18 纵行I名师课堂实录名师课堂实录IIA 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于

4、碱金属元素;2元素周期表第 18 列是 0 族，不是毗 A 族，第 8、9、10 三列是毗族，不是毗 B 族;H-2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-3 - / 283会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族 是川B 族，共有 32 种元素。分区1分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画 一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。2各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。3分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)

5、元素周期表中的特殊位置1过渡元素：元素周期表中部从 皿族到且旦旦族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。2镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。3锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。4超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。I名师课堂实录名师课堂实录I过渡元素包括 7 个副族和第毗族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过 2 个(12 个) 由于镧系和锕系的原因，同一周期的nA 族和川 A 族元素原子序数差为 25。速查速测1.(用“元素原子的特殊结构”推导元素专项训练)正确

6、的打“/,错误的打“x”(1) 原子的最外层有 2 个电子的元素一定是第nA 族元素(x)(2) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(X)(3) 最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素(V)(4) 原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是IA、nA 族元素，也可能是副族、 毗族元素或 0 族元素氦(V)2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-4 - / 28（5）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期（V）2. （教材改编题）（RJ 必修 2 Pii2 改编）下列化合物仅由主族元素组成

7、的是（）A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案 D3. （思维探究题）如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B 的原子序数为 a,则这五种元素的核电荷数之和可能为_答案 5a； 5a+ 10; 5a+ 14扌口点专综通法悟道A 组基础知识巩固1根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A. 两短周期元素原子序数相差 8,则周期数一定相差 1B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D. 某元素原子的核电荷数为 53,则该元素位于第五周期第 A 族解析 氟元素没有正价，氧元素没有最

8、高正价，C 错误。答案 C2.元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（）A. 位于周期表中部的过渡元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素解析在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-5 - / 28答案 B2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-6 - / 283短周期元素 X、丫丫、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A. 原子半径： WZYXB

9、. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等期表中的位置关系可确定，X 为氮元素，丫丫为氧元素，Z 为硅元素。同周期元素原 子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的 位置判定原子半径：ZWXY , A 错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小， 同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B 正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为 YXWZ , C 正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子 的最外

10、层电子数，贝 U 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，D 正确。答案 A【归纳反思】元素周期表的三大应用1科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。2寻找新材料W 原子的解析 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W 为磷元素，根据元素在周()2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-7 - / 283用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系， 研制农药材料等。(1) 从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F,金属性最强的是 Cs(放射性元素除外)

11、。(2) 金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素， 如氢元素。(3) 处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al 是导体，B(硼)不导电。B 组考试能力过关4.(2017 课标全国IH，12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表 所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21o下列关系正确的是()WXYZA. 氢化物沸点：WvZB. 氧化物对应水化物的酸性：丫丫 WC. 化合物熔点：Y2X3VYZ3D. 简单离子的半径：丫丫vX解析 根据短周期元素 W、X、丫丫和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于 二、三周期，又

12、知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设丫丫的最外层电2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-8 - / 28子数为 x,则有 x+ (x+ 2)+ (x+ 3)+ (x+ 4) = 21, x= 3,所以 W、X、丫丫、Z 依次为N、0、Al、CloA 项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCI，错误；B 项， 丫丫的氧化物对应水化物为 Al(OH)3, W 的氧化物对应水化物若为 HN03，则 HN03酸性强于AI(OH)3，错误；C 项，AI2O3为离子晶体，而 AICI3为分子晶体，离子键 要比分子间作用力强得多，

13、故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点， 错误；D 项，O2-与 AI3+的电子层结构相同，但 O2-的核电荷数少，故其半径较大, 正确。答案 D5.(2017 扬州期末)X、丫丫、W、Z 为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如 图所示。W 原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是()X丫丫WZA. X 只能形成一种氢化物B. W、X、丫丫的原子半径依次增大C. X 的简单氢化物的热稳定性比 丫丫的小D. W 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水解析 W 为 AI，Z 为 S，X 为 C，Y 为 N。C 与 H 可以形成 CH4、C2H4、C2H2等，A 错误；原子半径

14、 AICN，B 错误；C 的非金属性比 N 弱，热稳定性 CH4VNH3,C 正确；AI2O3为两性氧化物，只能溶于强碱，不能溶于氨水，D 错误。答案 C6.(2018 江苏化学，8)短周期主族元素X、丫丫、Z、W 原子序数依次增大，X 是地 壳中含量最多的元素，丫丫原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表川 A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-9 - / 28B. 由 X、丫丫组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物

15、的水化物的碱性比 Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析 地壳中含量最多的元素 X 为 O 元素；短周期元素丫丫的原子序数大于 X，且丫丫原子的最外层只有一个电子，则丫丫为 Na 元素；Z 的原子序数大于 Na 且为第川 A 族短周期元素，则 Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，且为短周期元素，则 W 为 S 元素。原子半径：NaAIS，A 项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B 项错误；丫丫和 Z 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、AI(OH)3，碱性：NaOHAI(OH)3, C 项错误；O 的非金属性强于 S,则气态氢化物的热稳定性：H2O 强

16、于H2S，D 项正确。答案 D2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-10-/28考点二元素周期律及其应用（频数：难度：）娈点梳理夯棊固本名师课堂导语主要考查在元素推断基础上，判断元素或物质的递变规律是否正 确，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考查的重点， 复习时加以关注。1元素周期律2具体表现形式项目同周期（左一右）同主族（上一下）原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相.同.逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐 减小 r（阴离子）三 r（阳离子）逐渐增大性质主要化合价最高正化合

17、价由+ 1-+ 7（0、F 除外），最低负化合价二（8-主族序数）相同最高正化合价二主族序数（0、F 除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强金属性逐渐增强.非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易形成由难易（稳定性逐渐增.强）形成由易难（稳定性逐渐减弱）2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-11 - / 28（稳定性）最高价氧化物对 应的水化物的酸 碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱I名师课堂

18、实录名师课堂实录I金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中, 金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性 SnPbb3元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）判断方法:在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若 Xn+ Y X + 丫血，贝UY 比 X 的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电

19、子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）判断方法与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强I名师课堂实录名师课堂实录I（1） 对于主族元素而言， 元素的最高正化合价和主族序数相同， 但是氧无最高正 价，氟无正价，一般为零价或负价。（2） 判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子 的难易而不是得失电子的多少。（3） 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲

20、义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-12-/28弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物4元素周期律的两个应用（1） 比较不同周期、不同主族元素的性质1比较 Ca（ OH）2和 Al （OH）3的碱性强弱方法：金属性：MgAI，CaMg，则碱性：Ca（ OH）2Mg（ OH）2Al（ OH）3。2比较 H2O 和 SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi, OC，则氢化物稳定性：H2OCH4SiH4。（2） 预测未知元素的某些性质1已知 Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知 Be （OH）2难溶。2已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）的化合物的性

21、质为 HAt 丕稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。速查速测1. （易混点排查）正确的打“/”，错误的打“x”（1） 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（X）（2）第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+ 7（X）（3） 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（X）（4） 元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越 强（X）（5） 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（X）2. （教材改编题）（RJ 必修 2 P298 改编）下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）A. 热稳定性：Si

22、H4PH3H2SB. 酸性：HCIO4H2SO4H3PO4C. 碱性：NaOHMg （OH）2Al （OH）3D. 氧化性：F2Cl2Br22020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-13-/28答案 A3.（实验探究题）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）实验室中现有药品 Na2S、KMn04、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实 验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别 为、，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_答案 （1）分液漏斗 防止倒吸（2）浓盐酸 KMnO4Na2S S2+ C

23、b=Sj+ 2C扣点专练通沬悟道A 组基础知识巩固1. （2018 浙江温州中学模拟）下列说法正确的是（）酸性：HCIO4HBrO4HIO4碱性：Ba （ OH）2Mg （OH）2Be （OH）2非金属性：FCO 氧化性：Li+Na+HCIA. B.C.D.解析 都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：ClBrI，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4,正确；元素金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，金属性： BaMgBe,碱性： Ba（OH）2Mg（OH）2Be （OH）2，正确；同周期从左向右，元素非金属性增强（稀有气体元素除外）， 错误；金（1 ）仪器

24、 A 的名称为，干燥管 D 的作用是2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-14 - / 28属性：KNaLi，氧化性：Li+Na+K+,错误；HF 分子之间形成 分子间氢键，而 HCI分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高，正确。答案 B2.同主族中常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4VHYO4VHZO4。下列判断不正确的是（）A. Y 单质可以从海水中提取B. 离子半径：X_Y-C. 气态氢化物的稳定性：HXvHZD. 单质的氧化性：YZ解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式

25、可知，三种元素的最高化合价均为+ 7 价，故为第VDA 族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知， 非金属性：XYBL , B 项正确；气态 氢化物的稳定性：HIvHCI，C 项正确；氧化性：Cl2Br2，D 项错误。答案 D3根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：H2O NH3 SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl C SiCaCO(NibHCO. Na.SiO,itl和溶液常酒D.用中文“ ”（血）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 解析 A 项，因

26、0、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性： H2ONH3SiH4,正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH3、SiH4、H2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCI 的酸性比碳酸 强，2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-15-/28不能证明元素的非金属性：ClC,错误；D 项，根据元素的原子序数与元素 在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正 确。答案 C【方法技巧】微粒半径大小比较方法4. (2018 天津理综，2)下列有关物

27、质性质的比较，结论正确的是()A. 溶解度：Na2CO3P，故 气态氢化物的热稳定性：HClPH3, B 项错误；C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶体， 但 C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHVC2H5OH，C 项正确；金属性： LiBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性： LiOHBe (OH)2，D 项错误。答案 C5. (2017 全国卷U)a b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同 族，下列叙述正确的是()A. 原子半径：dcbaB. 4 种元素中 b 的金属性最

28、强2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-16 - / 28C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 a、b、c、d 分别为 0、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 bcda,错误；B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱， 错误；D 项，单质 S 的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案 B6. (2017 江苏化学，5)短周期主族元素 X、丫丫、Z、W 原子序数依次增大，其中只有丫丫、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性

29、最强的元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r (X)vr (丫丫)vr (Z)vr (W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X、丫丫、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析 Z 为氧元素，丫丫与 Z 同一周期且相邻，原子序数比 Z 小,为氮元素。X 原 子序数小且与丫丫、Z 不在同一周期，X 为氢元素，W 为钠元素。A 项，原子半径： r ( H) r (O)r (N) N2,错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HN03、HN02、NH3H2O, 离子化合物：NH4NO3,正确。答案 D分层課时柞业丨分层課时柞业丨艮亦巩匡艮亦巩

30、匡A 级全员必做题1关于元素周期表的说法正确的是（）A. 第IA 族的元素都为金属元素B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 过渡元素全部是金属元素D. 周期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个毗族，共 16 个族 16 个纵行 解析 第IA 族的元素除氢元素外都为金属元素， A 错误；第三周期非金属元素 最高价含氧酸的2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-17-/28酸性从左到右依次增强，B 错误；过渡元素全部是金属元素，C 正 确；周期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个毗族（含 3

31、 个纵行），共 16 个族 18 个纵行，D 错误。答案 C2. （2017 海南中学高三检测）X、丫丫、Z 均为短周期元素，X、丫丫处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z一，丫丫+和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A. 原子最外层电子数：X 丫丫 ZB. 单质沸点：X 丫丫 ZC. 离子半径：x2 丫丫+ Z一D. 原子序数：X 丫丫 Z解析 根据题中信息可确定 X、丫、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数：FSNa,A 项错误；单质沸点：NaSF2, B 项错误；离子半径：S2-FNa+，C 项错误； 原子序数：SNaF，D 项正确。答案 D3.砷（A

32、s）和傢（Ga）都是第四周期元素，分别属于VA 族和川 A 族。下列说法中不正确的是（）A. 原子半径：GaAsPB. 热稳定性：NH3PH3ASH3C. 酸性：H3ASO4H2SO4H3PO4D. Ga（ OH）2可能是两性氢氧化物解析 酸性：H2SO4H3PO4H3ASO4，故 C 项错误。答案 C4元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：NaKB. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-18 - /

33、 28C. 除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到 8 电子稳定结构D. 同主族元素的化学性质也可能差异很大解析 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性： KNa，A 项错误；在 金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性，又表现非金属性，B 项错误；LiCI 中 Li 的最外层是 2 电子稳定结构，C 项错误；如VA 族既有金属元素， 又有非金属元素，金属元素和非金属元素的化学性质差异很大，D 项正确。答案 D5. （2019 阜阳高三检测）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是（）A.x+ 2B.x+ 4C.x+ 8D

34、.x+ 18解析 元素周期表有 7 个周期，16 个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主 族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、& 18、32 等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4,即正确答案为 B。答案 B6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A. 由水溶液的酸性：HCI HF，不能推断出元素的非金属性：Cl FB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒 X2-和Y核外电子排布相同，离子半径：x

35、2Y2+解析 A 项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不 能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCI 弱，但非金属性 F 大于 CI，正 确；B 项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-19-/28过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有+ 2、+ 4 价，错误；D 项，微粒 X2-与丫丫2+核外电子排布相同，核电荷数：丫丫 X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：x2-Y2+，正确。答案 C7下列实

36、验不能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强 弱B向 MgCl2、AICI3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强 弱DFe、Cu 分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析 越易与氢气反应，元素非金属性越强，故 A 正确；MgCl2、AICI3溶液中分别通入 NH3,都生成白色沉淀，故 B 错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱 酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故 C 正确；铁与盐酸反应放出氢气， 铜与盐酸不反应，故 D 正确。答案 B8.

37、W、X、丫丫、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X 原子的半径最大。下列说法正确的是（）A. 四种元素中只有一种元素的单质可以与 NaOH 溶液反应B. W 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C. X、丫丫、Z 的最高价氧化物都可以与酸反应，都是碱性氧化物D. 工业上获得 X、丫丫单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析 W、X、丫丫、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个 主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X 原子的半径最大，若 W 位于第一周期， 则 X、丫丫、Z 位于第三周期，且 X 原子半径最

38、大，符合题意的元素为氢、镁、铝、 硅。若 W 是第2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-20-/28二周期元素，则 X 位于第二周期，丫丫、Z 位于第三周期，则 X 不是 半径最大的元素，不符合题意。铝、硅都可以与NaOH 溶液反应，A 项错误；W为氢元素，其所在的IA 元素的原子次外层都为 8 电子，不可能是 18 电子，B 项 正确；X、丫丫、Z 的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅，虽然二氧化 硅可以与 HF反应，但不是碱性氧化物，AI2O3是两性氧化物，C 项错误；工业上 用电解熔融氯化镁的方法制镁，电解熔融氧化铝获

39、得铝，D 项错误。答案 B9. （2018 河南八市第二次测评，7）短周期主族元素 X、丫丫、Z、W 的原子序数依 次增大，丫丫与 X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比丫丫多 1,非金属元素 W 的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法 中不正确的是（）A. 四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B. 原子半径大小：WYZXC. Y、Z 均可与 X 形成含有非极性共价键的化合物D. 简单氢化物的稳定性：ZYW解析 短周期主族元素 X、丫丫、Z、W 的原子序数依次增大，丫丫与 X 形成的某气态 化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， X 为 H , 丫丫为

40、N , Z 的质子数比丫丫多 1, Z 为 O,非金属元素 W 的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素， W 为 Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。答案 A10. 短周期元素 W、X、丫丫、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，X 的原子序数是 W 的 2 倍。下列叙述不正确的是（）WXYZA. Z 位于元素周期表中的第三周期切 A 族2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-21 - / 28B. Y 的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C. 化合物 WZ2中含有极性共价键和非

41、极性共价键D. 简单离子半径：XZ解析 设 W 的原子序数为 x,由表可知，X 的原子序数为 x+ 6,由 x+ 6 = 2x 可得 x= 6,则 W 为 C，X、丫丫、Z 分别为 Mg、Si、S。S 有 3 个电子层，最外层电子数 为 6,故位于第三周期WA 族，A 项正确；Si 的最高价氧化物为 SiO2,是制造光导 纤维的主要原料，B 项正确；化合物 CS2的结构式为 S=C=S 分子中只含有 极性共价键，C 项错误；Mg2+核外有 2 个电子层，S2-核外有 3 个电子层，故简单 离子半径 Mg2+dcB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：bcC. a 与 b、c、d 均能形成 18 电

42、子分子D. 电解 e 的熔融氯化物可制备 e 的单质解析 a 原子失去一个电子后只剩下一个质子，a 为 H, b 原子的核外电子数是内 层电子数的 3 倍，b 为 C, d 的单质是空气主要成分之一，d 的两种同素异形体的 摩尔质量之比为 2 : 3, d 为 O,进而推出 c 为 N ,e是地壳中含量最高的金属元素， e 为 Al。A 项，简单离子半径 N3-02-Al3+，错误；B 项，N 的非金属性比 C 的 强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，错误；C 项，H 与 C、N、 O 分别形成 C2H6、N2H4、H2O2,均为 18 电子分子，正确；D 项，氯化铝是分子

43、 晶体，熔融的氯化铝不导电，在电解槽中不能电解，错误。答案 C12. （2018 绵阳二诊，9）下表为元素周期表中短周期的一部分，丫丫元素最高正价与最低负价的代数和为 4,下列叙述正确的是（）WXYZA. 原子半径： WvXvY2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-22 - / 28B. 元素的非金属性：XZYC. 氢化物的热稳定性：WXD. 氧化物对应水化物的酸性：YZ解析 根据丫丫元素最高正价与最低负价的代数和为 4 及在元素周期表中的位置， 可推知丫丫为 S,则 X 为 O, W 和 Z 分别为 N 和 Cl。原子半径：r （

44、O） r （ N） CIS, B 项正确；虽然非金属性：ON，但没有 指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C 项错误；根据 非金属性：CIS,只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而 D 项没有 说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断， D 项错误。答案 B13. 2018 陕西教学质检（一），12a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族 元素，a 与 d 原子的最外层电子数之和为 12, b2与 J 的电子层结构与氖原子的相 同，c、d 同周期。下列叙述正确的是（A. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B. a 的原子半径是这些元素中最小的

45、C. c 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键D. b、c、d 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性解析 O 与 N 能形成 NO、NO2等，0 与 Na 能形成 Na2O、Na2O2, O 与 Cl 能形成CbO、CIO2等，A 项正确；原子半径：NaCIN0, B 项错误；O 和 Na 形成的 化合物有 Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C 项错误；O、Na、Cl 形成的 NaCIO4的水溶液显中性，D 项错误。答案 A14. （2019 山东枣庄一模，12） A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A 和 B 同周期，B 和 E 同主族，C 和

46、 D 原子最外层电子数之和为 A 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法中不正确的是（）A. 元素的非金属性强弱为：BAC2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-23 - / 28B. 元素 A、E 的气态氢化物相遇会产生白烟C. 元素 C 的单质是制造光导纤维的材料D. 形成的简单离子半径从大到小的顺序为：DEB解析 根据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关系图如下：ABCDE由于都是非金属元素，则 A、B、C、D、E 为 N、F、Si、S、Cl。二氧化硅是光导纤维的主要材料，C 项错误。答案 CB 级拔高选做

47、题15. （2018 西安市高三模拟）五种短周期元素的某些性质如表所示， 有关说法不正 确的是（） 元糸元素的相关信息Q最咼价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐R原子的 M 电子层上有 3 个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应 生成X 的单质和 H2O丫丫元素最高正价与最低负价的代数和为 6A. Q 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7B. W 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1 : 2C. 由 R 和丫丫所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D. R、W、X 的最高价氧化物对应

48、的水化物两两之间能发生反应解析 由题意知，Q 为 N 元素；R 为 Al 元素；W 为 Na 元素；X 为 S 元素；丫丫为Cl 元素。氨气分子中 N 元素处于最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，A 正确;钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠， 阴阳离子个数之比为 1 : 2, B 正确；R 和丫丫 所2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-24 - / 28形成的化合物为 AICI3，属于共价化合物，含有共价键，C 错误；硫酸为强酸， 氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D 正确。答案 C16. （2019

49、湖北重点高中协作体联考，9）短周期元素 X、丫丫、Z、W、Q 的原子序 数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径 在短周期中最大（稀有气体除外）。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3,五种 元素原子的最外层电子数之和为 21,下列说法正确的是（）A. X 和丫丫的常见氧化物都是大气污染物B. 自然界中 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C. 一定条件下，Q 的单质可把丫丫从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序： QYWX解析 由上分析可知，X 为 C，丫丫为 N，Z 为 Na，W 为 Si，Q

50、为 CI。C 的常见氧 化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A 项错误；高纯度的单质硅是将太阳能 转化为电能的材料，B 项错误；CI2可以将 N2从其氢化物 NH3中置换出来，化学 万程式为：2NH3+3Cl2=6HCI + N2或 8NH3+ 3Cb=6NH4CI + N2, C 项正确;非金属性：CINCSi ,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4HNO3H2CO3H2SiO3, D 项错误。答案 C17. （2019 重庆六校高三第一次联考，12）短周期主族元素 W、X、丫丫、Z 的原子 序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、丫丫的单质

51、，甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K 是无色气体，是主要的大气 污染物之一。0.05 mol L-1丙溶液的 pH 为 1, 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）屮丙的臧2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-25 - / 28A. 丙也可由 W、丫丫组成的某种化合物与 K 直接反应制得B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：WvXvYD. 元素的非金属性：ZYX解析 本题的突破口是“0.05 mol L-1丙溶液的 pH 为 1”，据此推出丙为二元强 酸，因为 W、X、丫丫、Z 为短周期元素，所以丙为 H2S

52、O4，再结合题给条件及转化 关系图，推出 W、X、丫丫、Z 分别为 H、C、O、S，K、L、M 别为 SO2、H2O、CO2, 甲、乙分别为 C 和 O2。SO2与 H2O2反应可以得到 H2SO4,A 项正确；常温下，SO2、 CO2是气体，H2O 是液体，H2O 的沸点最高，B 项错误；同周期主族元素，原子半 径从左到右逐渐减小，故原子半径：HvOvC, C 项错误；同主族元素，从上到下 非金属性逐渐减弱，又碳酸的酸性小于硫酸，故非金属性：OSC, D 项错误。答案 A18. 短周期主族元素 W、X、丫丫、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分为 TiO2）为原料制备金属钛的步骤

53、：在高温下，向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质，得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在氩气氛围和加热条件下，用 丫丫的金属单质与甲反应可得到钛。下列说法不正确的是（）A. 非金属性：ZXWB. 简单离子半径：ZXYC. W 与 Z 形成的化合物可用于海水提溴D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒解析 由短周期主族元素组成的化学式为 WX 的常见可燃性气体乙应为 CO,则 W 为 C，X 为 O,根据四种元素原子序数依次增大， 可知反应需要的气体单质应为氯 气，Z 为 Cl。丫丫的金属单质与甲反应可得到钛，则该反应为置换反应，丫丫可能为Na、Mg、Al 中的一

54、种（不影响选项的判断）。O 与 Cl 形成化合物时 O 显负价， 故非2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-26 - / 28金属性 OCIC，A 项错误；简单离子半径 Cl-O2-Mg2+（ Na+或 Al3+）, B 项正确；四氯化碳可用于海水提溴，C 项正确；CIO2中 Cl 为+ 4 价，容易得电子，具有氧化性，结合氯气可用于饮用水的消毒推得CIO2可用于饮用水的消毒，D 项正确。答案 A2020 版化学高考新素养总复习人教通用版讲义：第 5 章+物质结构+元素周期律+第 2 讲和答案-27 - / 2819. （2018 日照高三检测）短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图 所示。ACA、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是（）A. D 元素的某种同位素的质量数为 14，则其中子数为 6B. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强C. B、C 两种元素可形成 BCe型化合物，该化合物属于离子化合物D. A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应解析 设 A 元素的原子序数为 X,由题图中