2011届高考化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积随堂演练 新人教版

1、2011届高考化学一轮复习随堂演练：1.1 物质的量  气体摩尔体积1. (2010·北京海淀区模拟)用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的数目为0.1 NAB常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1 NAC常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NAD常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1 NA解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解而使NH的数目减少；常温下，1.12 L H2不是0.05 mo

2、l；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3。答案：C2(2009·广东化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3个

3、数小于0.1nA。答案：C3(2010·模拟精选，山东济南质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1 mol H2时转移的电子数为2NA。答案：C4下列叙述正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等

4、B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等解析：A项，相同条件下，等体积的O3和N2比较，O3所含原子数为N2所含原子数的3/2倍；B项，一个甲基(CH3)和一个羟基(OH)所含电子数都是9个；C项，常温常压下，28 g CO的物质的量为1 mol,22.4 L O2的物质的量小于1 mol；D项，16 g CH4中所含质子数为10 mol，而18 g NH中所含质子数为11 mol。答案：B5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下11.2 L的甲烷气体

5、含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个解析：A项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于22.4 L·mol1；B项，乙烯、丙烯分子的最简式都为CH2,14 g混合物中n(CH2)1 mol，可知原子总数为3NA个；C项，缺少溶液体积，无法计算n(Na)；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe2，5.6 g铁失电子数为×2×NA0.2NA个。答案：B6根据下列数据确定元素X的相对原子质量(1)1.01×

6、;105 Pa,273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：(T为热力学温度)在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm2×22.4 L·mol144.8 L·mol1Xn的相对分子质量为44.8dX的相对原子质量是(2)HmX的相对分子质量为17×234，则X的相对原子质量为34m(m1,2)。(3)一个X原子的质量为g,1

7、 mol X的质量为g·NA，则X的相对原子质量为NA。 答案：(1)(2)34m(m1,2)(3)NA一、选择题1(2009·上海化学，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL1 mol·L1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：COH2OHCOOH，故100 mL1 mol

8、·L1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g NH3即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。答案：B2(2009·海南化学，8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2 O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2

9、所含的电子数相等解析：A中应为0.2NA，B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的条件不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C3(2010·模拟精选，广东佛山检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。答案：B4(2010·原创)下列叙

10、述正确的是()A. 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C0.5 mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子解析：B项，4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.01×1022个小于6.02×1022个，因为存在化学平衡2NO2N2O4；C项，CuCl2溶液的体积未知，且Cu2水解，无法确定Cu2的个数；D项，标准状况下水是液体。答案：A5. 在三个密闭

11、容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2<Ne<O2。答案：D6(2010·山东青岛质检)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101k

12、Pa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74解析：A项，1 mol Cl2作为氧化剂得电子数应为2NA；B项，0，101 kPa,22.4 L氢气中含2NA个氢原子；C项，14 g N2中恰好含有NA个N原子，电子数为7NA；D项，NA个CO和0.5 mol CH4的质量比为28872。答案：C7(2010·原创)阿伏加德罗常数约6.02×1023 mol1，下列叙述正确的是()A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B0.1 L3 mol&#

13、183;L1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3×6.02×1023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D1 mol CO2与O2的混和气体含氧原子数为2×6.02×1023解析：A项，需在标准状况下才能成立；B项，NH因发生水解而减少；C项，硝酸足量生成Fe3时才成立；D项，CO2与O2分子中氧原子数目均为2，与混合气中二者混和比例无关。答案：D8(2010·试题调研，广东广州3月)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1N

14、AB0.1 mol·L1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol；B项，CuSO4溶液中Cu2会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，O的中子数为10，所以0.1 mol O原子中含1 mol中子；D项，4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.3NA。答案：C9(2010·山东潍坊4月)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5N

15、AB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NACH键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的 数目为NA解析：A项，0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子为0.5 mol×21.0 mol；B项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案为C。答案：C10(2010·模拟精选，辽宁育才中学4月)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 0.1

16、 mol烷烃(CnH2n2)中含有共用电子对数为0.3nNAB0.6 g CaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAC标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1 mol e时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA解析：CnH2n2分子中含有(2n2)个CH键，(n1)个CC键，共有3n1个共用电子对，A项错误；B项中两种物质的摩尔质量均为100 g·mol1，混合物共为0.006 mol，而1 mol CaCO3和KHCO3均含有50 mol的质子，B项正确；C项中乙醛在标准状况下是液体，C项错误；D项中阳极上溶解的不仅仅

17、是铜，还有比铜活泼的锌、铁等金属，因此实际溶解的铜少于0.5NA，D项错误。答案：B二、非选择题11铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_。 解析：本题考查根据铅笔字中石墨的质量进行铅笔字所含碳原子数的计算。解体思路为nnN，即运用n和NNA·n，通过物质的量的衔接，进行粒子数的计算。根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为0.5 mg，即5×104 g。根据n，一个铅笔字中碳原子的物质的量为n4.17×105 m

18、ol；根据n，一个铅笔字中碳原子个数N4.17×105 mol×6.02×1023/mol2.5×1019。答案：2.5×101912将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C 21 g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为_，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为：_。解析：由题意知，反应消耗15 g A和5 g B，根据质量守恒定律生成11 g C的同时生成9 g D，则反应物的质量比为15531，四种物质的物质的量之比为211

19、2，所以反应的化学方程式为2AB=C2D。答案：312AB=C2D13(2010·原创)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则：解得xy0.5 mol，所以n(C2

20、H4)n(C2H6)11。(2)根据碳元素守恒，n(CO)n(CO2)22a mol，因为a1，且n(CO)n(CO2)mol，所以2，b3设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)本题可采用“极端假设法”求a的取值范围。假设a mol气体全为C2H4，根据氢元素守恒，4a mol×2，a。假设a mol气体全为C2H6，根据氢元素守恒，6a mol×2，a。所以a mol气体为C2H4和C2H6的混合气体时，<a<。答案：(1)11(2)313(3)<a<14(2010·辽宁沈阳模拟)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，