福建省厦门市2012-2013学年高一化学上学期期中题（无答案）新人教版

1、2012-2013年松柏中学高一化学上学期期中考试卷原子量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Zn-65一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头2、下列实验操作中，所用仪器不合理的是 A.在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B.用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸 C.用托盘天平称取25.2gNaCl D.用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol

2、/L的盐酸3、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 A. 2O3 3O2 B. COCuOCO2CuC.2AlFe2O3Al2O32Fe D. Cl22FeCl2=2FeCl34、下列说法中错误的是 A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体，可用NaOH溶液吸收5、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现红褐色沉淀的是 A.稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铁溶液6、下列关于胶体的叙述不正确的是 A.利用丁达

3、尔现象可以区别溶液和胶体 B.胶体都可以发生丁达尔现象 C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间 D.加热氢氧化铁胶体没有明显现象7、下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质8、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A提高水温 B增加水中氯气的含量C除去水中少量的次氯酸 D用紫外线杀死水中的细菌 9、下列物质既能通过与Cl2化合

4、反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.ZnCl210.如图所示，下列实验操作与方法正确的是 11、下列各组物质中分子数相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl气体12、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13、检查烧

5、碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是 加热是否有气体产生溶解后检验溶液的酸碱性滴加盐酸是否有气体产生加入到氯化钙溶液中是否有沉淀产生A B C D 14、下列电离方程式正确的是A.Al2(SO4)3=Al3+SO42- B.H2SO4=2H+SO42-C.Ba(OH)2=Ba2+(OH-)2 D.KOH=K+O2-+H+15、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是 A.CO2(CO) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaOH(NaHCO3)16、下列离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B.稀H2SO4与铁

6、粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.氢氧化钙溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO217、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+. Ag+.Na+.Cl- B.K+.Na+.NO3-.CO32- C. Na+.H+. NO3-.SO42- D.Fe3+. Na+.Cl-. SO42-18、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为1： 1 它们所含的O原子数目之比为1： 2它们所含的原子总数目之比为1： 3 它们所含的C原子数目

7、之比为1 ：1它们所含的电子数目之比为7： 11A和    B和 C和    D19、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标况下，48g O3体积为22.4LB50ml 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的数目为0.02NAC11.2LNH3 含分子数为0.5NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA20.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2.若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其

8、中错误的是A只有和处   B只有处 C只有和处  D只有、处21、200ml 0.3mol.L-1的NaCl溶液和100ml 0.2mol.L-1的AlCl3溶液混合后，若忽略液体体积混合时体积的变化，则溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.3mol. L-1 B.0.4 mol. L-1C.0.45 mol. L-1 D.0.5 mol. L-122、标准状况下将22.4L HCl 气体溶解倒水中后形成100ml 溶液。下列说法正确的是 A.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 B.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液物质

9、的量浓度为10 mol. L-1 D.所得溶液的体积为22.5L23、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B.1mol铁与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C.配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸125ml D.配制稀硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入适量水，且边加边搅拌24.“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42- 、Cl-.四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol,则SO42-物质的

10、量为 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol二、填空题：25、写出下列反应的化学方程式（6分）1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2）铁与氯气反应的化学反应方程式 3）氯气与石灰乳反应制取漂白粉的方程式 26、写出下列反应的离子方程（6分）1）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程是 2）钠与水反应的离子方程是 3）过氧化钠与水反应的离子方程是 27、，（6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学

11、式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质为 ，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 28（6分）、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：（1）由表推知（用化学式表示）A ， B ，C ，D 。（2）写出A与B反应的离子方程式： 三、实验题29.（8分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式。（1）HCl（H2SO4） （2）Na2SO4（Na2CO3） （3）NaCl（NaOH） （4）FeCl2（CuCl2） （5）Cl2（HCl） （6）Cl2（H2O） （7）CO（CO2） （8）CO2（CO） 30.（12分）某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为 g称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是： 将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作： （1）上述实验中使用容量瓶前应检验 。（2）若进行步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需 。（3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中K