贵阳市2021年高三上学期化学期末考试试卷

1、贵阳市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名: 班级: 成绩:一、单选题（共7题：共7分）1. （1分）（2016高二下爽阳期中）下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A .利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取淸洁能源B 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D 地沟汕若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油2. （1分）（2016高一上遵义期中）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）.以下对B分子组成的推测一泄正确的是（）A 有1个氧原子B 有2个

2、氧原子C .有1个A原子D .有2个A原子3. （1分）（2019高二下哈尔滨期中）下列有机物的命划错误的是（）CHaA . HXHWCHs 2甲基_1一丙醇II.CB .哄£尸：儿,2, 4三甲基苯CJLCHCHCHiCHjC .CKj3甲基一1 一戊烯D BrCH2CH2CH2Brh 3二浪丙烷4. （1分）（2017髙一下南充期末）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A CH3CH3第1页共10页B CH3CH20HC CH3CH2BrD CH3CHC125. （1分）（2018高三上双鸭山月考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A .同主族元素含氧酸的酸性随

3、核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl S2： Ca2+、K+半径逐渐减小D3517C1与3717C1得电子能力相同6. （1分）用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A HC1B NaOHC Na2S04D NaCl7. （1分）（2018高二上临川期末）下列说法中错误的是（）A .在Na2S溶液中滴入酚酥试液，呈红色B .升高温度能使FeC13溶液中的H+浓度增大C 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D 如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全二、实验题（共1题

4、；共3分）8. （3分）（2017高三上重庆开学考）硫酸厂用燉烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主 要成分是Fe203及少量FeS、S102）制备绿矶。（1）S02和02反应制取S03的反应原理为:2S02+02加熱2S03,经一段时间后,S03的浓度增加了 04mol/L,第2页共10页在这段时间内用02表示的反应速率为0. 04mol/（L - s） 则这段时间为S。 该反应达到平衡状态的标志是OA. 容器内硫元素物质的量分数不变B. 混合物的平均相对分子质量不变C. n （SO2）: n （02）: n （S03） =2:1:2D. 各组分的体积分数不变（2）利用烧渣

5、制绿矶的过程如下:操作I的划称,溶液A的溶质,固体B是（3）某科研机构用W0H溶液吸收废气中的S02,将所得的Na2S04溶液进行电解，可循环再生NaOH,同时得 到H2S04,英原理如图所示，（电极材料为石墨）阳离子交换除阴离子交换痕_ A Na:SO.I§液 a?.t. J.C 图中b极要连接电源的.极（填“正”或“负”） S032-放电的电极反应式为 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气（其中S02的体积分数为0.2 ），理论上需要消耗标准状况下甲烷m3。三、流程图题（共1题；共5分）9. （5分）如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酥）的装置。有毒气

6、体收集的装置省略没有画出， 两电极均是石墨电极。（1）a电极的名称o（2）电解过程中a极区域观察到的现象。（3）电解的总反应离子方程式为。（4）某实验小组用1.6 A电流电解6. 02 min.在阴极可以生成mL （标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6X10-19 C）o（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程。四、综合题（共3题；共15分）10. （4分）（2018高三上黑龙江开学考）研究C02的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将C02与焦炭作用生成CO, CO可用于炼铁等。已知：Fe203（s）+

7、3C（石墨）=2Fe （s）+3C0（g）AHl=+489. 0kJ mol 1C （石墨）+C02 （g）二2C0 （g）AH2=+172. 5 kJ mol 1则CO还原Fe203 （s）的热化学方程式为。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将C02转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g） AH 该反应的平衡常数表达式为K二 。 取一泄体积C02和H2的混合气体（物质的戢之比为1 ：3）,加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数（HCH30H）与反应温度T的关系如图所示，则该反应的AH 0（填“”、“<”或“=

8、”）。 在两种不同条件下发生反应，测得CH30H的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为 KI KII（填“”、“<”或“=”）。（3）以C02为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，C02在电极上可转化为CH4,该电极应与电源 （填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为o11. （5分）（2018 全国I卷）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最髙的分别为、。（填标号）simaA Is 2s2p. 2pvB Is

9、2s 2px 2p.tnmnC b 2s 2 卩，2pk 2p.国D Is 2s 2pt 2pt 2p.（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r （Li+）小于r （H-）,原因是。（3）L1A1H4是有机合成中常用的还原剂，L1A1H4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为, L1A1H4中，存在 （填标号）。A.簡子键Bo键C兀键D.氢键（4）Li20是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到2也)2Li(g)318 kJ rtiol 12Li (晶体)+-2M0« IcJ mol'705 kJ molO(g)'249 kJ mol知

10、個-598 kJ mol第9页共10页图(a)可知，Li原子的第一电离能为kJ - mol-1, 0=0键键能为kJ - mol-1, Li20晶格能为kJ mol-1（5）Li20具有反莹石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0. 4665mm,阿伏加徳罗常数的值为NA,则Li20的密度为 g/cm3 （列岀计算式）。12. （6分）（2019高三上池州期末）香豆素-3-竣酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料ACC2H4）合成香豆素-3-竣酸，合成路线如下（部分产物及条件未列出）:已知: B能发生银镜反应，D属于常见的髙分子，G分子中含有2个六元环 RCHO + CHC

11、OOR，= C（COOR J催化剂RCOOR9 +/T OH 匚MRCOOR” +R9H 加热回答下列问题:（1）B的化学名称o（2）香豆素-3-竣酸含有的含氧官能团爼称是,反应中属于取代反应的是.（3）反应的化学方程式为°（4）下列有关说法正确的是（填标号）。a. 核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b. 质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236c. G分子中的碳原子均可以共而d. 化合物W在一泄条件下可发生加聚反应（5）H是 CHO的同系物相对分子质量比CHO 多14,其同分异构体分子结构具有下列特征:含有苯环：能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有种（不含立体异

12、构），核磁共振氢谱出现4组il冷的结构简式为。（6）观察上述流程结合相关信息，设汁只允许四步由A合成香豆素-3-竣酸的合成路线。请写出合成路线参考答案一、单选题（共7题；共7分）1- 1. B2- 1、A3- 1、A4- 1. D5- 1. D6- 1. C7- 1. D二、实验题（共1题；共3分）【第1空】58_1、【第2空】BD【第1空】过滤【第2空】硫酸8- 2.【翱空】Fe【第1空】正【第2空】SO32' - 2e-+H2O=SO42-+2H+8一3、【第3空】2三、流程图题（共1题；共5分）9_1、【第1空】阴极9_2、【第1空】a极区有气泡产生、沼液变成红色二£】二二0【仙岸】心【亦酬】丫対岂叽£)00)1、Io£sxo£)u【钏屋】T_OE.pl S&THH-szoxxsrdcAGooexord【日廉】二01(egltt一ffie*)