南京工业大学 无机与分析化学 样

1、1.  Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变？    (A) 无色红色    (B) 黄色红色    (C) 红色黄色    (D) 红色无色2.  可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN          (B) EDTA     

2、     (C) NO2           (D) CO3.  欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 mol·L1NaOH             (B) 加入1.0 mol·L1Na2CO3(C) 加入0.10 mol·L1BaCl2  &#

3、160;         (D) 降低溶液的pH值4.  EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：    (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+   (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+   (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+     (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5.  碘量法中所用的指示剂为： &#

4、160;  (A)二甲酚橙       (B) 淀粉溶液       (C) 亚甲基蓝       (D) 二苯胺磺酸钠6.  FeF63-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.92 µB             

5、;    (B) 3d24s14p3；1.73 µB(C) 4s14p34d2；1.73 µB                 (D) 3d24s14p3；5.92 µB7.  在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量     (B) Ca2+的量 

6、0;   (C) Ca2+Mg2+的量     (D) Ca2+Mg2+的量8.  从氧元素的电位图o(V)  O2  0.682V   H2O2   ？    H2O                      

7、0;     |          1.23V           |求o（H2O2/H2O）为：(A) 1.912V         (B) 0.956V        (C) 0.548V  &#

8、160;      (D) 1.778V9.  已知M的lg KMY=13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，Y(H) =106.45；M(L) =102.4；M(OH) =100.4；则在此条件下，lgK'MY为：(A) 6.75           (B) 4.35           (C) 3.95  

9、60;        (D) 2.9510.  在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3    （B）FeNH4(SO4)2   （C）Fe(NH4)2(SO4)2    （D）CuSO411.  Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。则Cr(H2O)62+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83µB   (B

10、) 低自旋；2.83µB   (C) 高自旋；4.90µB   (D) 低自旋；4.90µB 12.        原电池()ZnZn2(mo l-1 )Ag(mo l-1 )Ag(+)，已知：oAg/Ag0.80V,oZn2/Zn0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgK为：(A) 26.4            (

11、B) 52.9          (C) 63.3           (D) 79.713.  下列说法正确的是：(A) 沉淀形式的溶度积一定要小           (B) 称量形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯      &

12、#160;          (D) 加入的沉淀剂的量必须准确14.  用KMnO4定量氧化还原性物贸时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc          (B) HCl          (C) HNO3         

13、 (D) H2SO415.  莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) K2CrO4     (B) 二氯荧光黄     (C) Fe(NH4)2(SO4)2      (D) FeNH4(SO4)2 16.  若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：(A) 冷的稀溶液    (B) 热的稀溶液    (C) 冷的浓溶液    (D) 热的浓溶液17.

14、60; o MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，oSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，(H+=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.15V           (B) 0.73V          (C) 0.80V          (D) 0.65V18.&#

15、160; 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×1010)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×105)的饱和溶液，其中F =1.3×104 mol·L1，则SO42等于：(A) 8.4×104           (B) 8.0×103           (C) 0.017     &

16、#160;     (D) 0.03219.  用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37             (B) 0.59             (C) 0.63  

17、           (D) 2.720.  碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,溶解Cu成Cu2+,所用的溶剂为：    (A) HNO3      (B) HCl       (C) 浓H2SO4      (D) HCl + H2O22、 填空和简单计算（每题3分,请将答案填入下表中）1

18、.  四硫氰·二氨合铬()酸铵的分子式为_,铬的配位数是_。2.  0.2863g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL,取20.00mL,标定EDTA。终点时,用去EDTA溶液20.34mL,EDTA的浓度为_mol·L-1。3.  由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为_。4.  平衡方程式_MnO4- + _Fe2+ + _H+ = _Mn2+ + _Fe3+ + _H2O。5.  Ag+与en(乙二胺)的配合物累积稳定常数lg1 = 4.7、lg2 = 7.7。若保持en = 0.10mol·

19、;L-1,则lgAg+(en) =_。6.  0.6132g的KBrO3(M = 167.0)和过量KBr定容250.00mL,取50.00mL,加KI,标定Na2S2O3。终点时,用去Na2S2O3溶液28.56mL,Na2S2O3的浓度为_mol·L-1。7.  用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-,但反应不明显,加入Ag+后,溶液很快从无色变为紫红色,Ag+起了_作用。8.  滴定时,指示剂与EDTA的置换缓慢而使滴定终点延后,这种现象称作指示剂的_。三、简答下列各题(每题4分)1.  莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2C

20、rO4做指示剂,为什么要在中性或弱碱性中进行？ 2.  o （Cu2+/CuI）比o（Cu2+/Cu+）大还是小？为什么？四、  称取CaC2O4(M= 128.1)和MgC2O4(M= 112.3)纯混合试样0.6527g，在500下加热，定量转化为CaCO3(M= 100.0)和MgCO3(M= 84.31)后为0.5014 g。若在900加热该混合物，定量转化为CaO(M = 56.08)和MgO(M = 40.30)的质量为多少克？(本题8分)5、   称取含Fe和Al的试样0.1627g,溶解后,在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂,以0.

21、02032mol/L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液12.61 mL。然后加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH = 4.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02254 mol/L的Cu2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Cu2+标准溶液4.38mL,求原试样中Fe(M = 55.84)和Al(M = 26.98)的百分含量。(本题8分)6、   25.00mL的H2O2(M=34.02；密度d=1.010g·mL-1)试样,用C(KMnO4)=0.02418mol-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时用去35.27mL,求H2O2试样的质量百分含量。(

22、本题8分） 7、   假设Ag与A-、B2-两离子都可形成沉淀，Ksp（AgA）=1.56×10-10 ，Ksp（Ag2B）= 8.1×10-12，当在A-和B2-离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，AgA和Ag2B哪一种先沉淀？当Ag2B开始沉淀时，溶液中A-离子浓度是多少？(本题4分）15. C B D D B 610. A B D B C 1115. C B A D A 1620. B A B C D二、（1）NH4Cr(SCN)4(NH3)2；6(2)0.01384(3)螯合物(4)1,5,8,1,5,4(5)5.70(6)0.1543(7)催化(8)僵化三、 1.  答：在强碱下,Ag+ + OH- = AgOH,进而2AgOH = Ag2O + H2O,干扰测定,甚至测定无法进行。在强酸下,C2O42- + H+ = HC2O4-,不能形成Ag2C2O4沉淀,无法指示终点。2.  答：o （Cu2+/CuI）比o（Cu2+/Cu+）大，因为还原型Cu