高考第一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡

1、高考第一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质：在电解质：在 里或里或 状态下能导电的状态下能导电的 ；(2)非电解质：在非电解质：在 里和里和 状态下都不能导电的状态下都不能导电的 。2强电解质和弱电解质强

2、电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够强电解质：在水溶液里能够 的电解质，如的电解质，如 、 和和 。(2)弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里 的电解质，如的电解质，如 、 和少部分盐及和少部分盐及H2O等。等。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物完全电离完全电离强酸强酸 强碱强碱大部分盐大部分盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质用强电解质用 ，弱电解质用，弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：如碳酸电离方程

3、式：，(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： =Fe(OH)3Fe33OH4电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子 和和 。自由。自由移动离子移动离子 越大，越大， 越多，溶液导电能力越强。越多，溶液导电能力越强。 酸式盐的电离方程式怎么写？酸式盐的电离方程式怎么写？提示：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如提示：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO ，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如弱酸的酸式盐在水溶液中

4、既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3=NaHCO ，HCO HCO 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4 KHSO 。浓度浓度离子所带电荷多少离子所带电荷多少浓度浓度离子所带电荷离子所带电荷1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指电离平衡是指 。如下图所示：如下图所示：在一定条件在一定条件(温度、浓度温度、浓度)下，弱电解质电离成离子的速下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等的状态率和离子结合成分子的速率相等的状态(2)电离平衡的特点是：电离平衡的特点是：“等等”是指：弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质

5、分子的速是指：弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率率 。“动动”是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程结合成弱电解质分子的过程 。“定定”是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度各离子浓度 。“变变”是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的 。相等相等都在进行都在进行保持不变保持不变平衡平衡(3)影响电离平衡的因素影响电离平

6、衡的因素温度：升高温度，平衡向温度：升高温度，平衡向 移动，移动，这是因为这是因为。浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度 ，向弱电解质溶液加水时，向弱电解质溶液加水时，平衡向平衡向 的方向移动。的方向移动。其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向酸钠晶体，电离平衡向 移动，移动，c(H)减小，减小，c(CH3COO) 。电离的方向电离的方向电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动越大越大电离电离逆方向逆方

7、向增大增大如条件改变时对如条件改变时对0.1 molL1的的CH3COOH电离平衡及溶液性质的影响如下：电离平衡及溶液性质的影响如下：CH3COOH CH3COOH条条件件平衡移动方向平衡移动方向c(H)H数目数目导电能力导电能力加水稀释加水稀释升高温度升高温度加加NaOH(s)加加CH3COONH4(s)右移右移右移右移右移右移左移左移减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大2. 电离常数电离常数(1)概念概念对于一元弱酸对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：在溶液中存在如下电离平衡：HA HA，电离常数表达式为：电离常数表达式为：

8、Ka 。对于一元弱碱对于一元弱碱BOHBOH，电离常数表达式为：，电离常数表达式为：Kb 。(2)K的意义的意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越值越大，表示该弱电解质越 电离，电离，所对应的弱酸或弱碱相对越所对应的弱酸或弱碱相对越 。易易强强(3)影响因素影响因素电离平衡常数的影响因素只有电离平衡常数的影响因素只有 ，温度越高，温度越高，K越越 。(4)多元弱酸各步的电离常数多元弱酸各步的电离常数因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步电离还要更弱，可知第三步

9、电离程度比第二步电离还要更弱，可知 ，所以其酸，所以其酸性主要决定于第一步电离。性主要决定于第一步电离。温度温度大大延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。导电能力降低。注意以下几个问题：注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，

10、如向氨水中通入电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。1在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。3浓度与浓度与pH的关系。如的关系。如L1CH3COOH，其，其pH1，则可证明，则可证明CH3COOH是弱电解质。是弱电解质。4测定对应盐

11、的酸碱性。如测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5稀释前后溶液的稀释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如将与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液稀释的酸溶液稀释1 000倍，若倍，若pH小于小于5，则证明酸为弱酸；若，则证明酸为弱酸；若pH为为5，则证明酸为强酸。，则证明酸为强酸。6采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。，颜色变浅。7利用较强酸利用较强酸(碱碱)制备较弱酸制备较弱酸(碱碱)判断电解质强弱。如将判断电解质强

12、弱。如将CO2通入苯酚钠溶通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：液中，出现浑浊。说明酸性： 8利用元素周期律进行判断。如非金属性利用元素周期律进行判断。如非金属性ClSPSi，则酸性，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物)；金属性；金属性NaMgAl，则碱性，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。【例例1】 (2009山东理综，山东理综，15)某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是值随溶液体积变化的曲线如右图

13、所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故变化小，故为醋酸稀释时为醋酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相

14、同值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故；故A、C、D错误。错误。答案：答案：B可以从以下几个方面来区分强、弱电解质可以从以下几个方面来区分强、弱电解质1相同条件下利用溶液的导电性来区别；相同条件下利用溶液的导电性来区别；2从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；3从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属

15、的过氧化物类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等；等；4从电离程度大小来区分。从电离程度大小来区分。比较相同比较相同pH，相同体积的盐酸和醋酸，相同体积的盐酸和醋酸1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力

16、强，弱电解质的导电能力弱强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱1电离方面电离方面不能完全电离，存在电离平衡。如：不能完全电离，存在电离平衡。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH约约为为3；0.1 mol/L CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；pH1的的CH3COOH溶液与溶液与pH13的的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性溶液等体积混合溶液呈酸性等。等。【例例2】 (2009上海化学，上海化学，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比的酸性比HB的强，则的强，则HA溶液的溶液的pH比比HB溶液的小溶液的小BA和和B的电子层结构相同，则的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比原子的核电荷数比B原子的大原子的大CA盐的溶解度在同温下比盐的溶解度在同温下比B盐的大，则盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比盐溶液的溶质