化学计量在实验中应用

1、化学计量在实验中应用一般不相同随取出溶液的质量不同而不同现有现有56g56g铁粉铁粉, ,若与若与10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少完全反应，需硫酸溶液多少g?g?Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 25656 98 9856g m56g mH H2 2SOSO4 4(aq)(aq) x10% x10%mmH H2 2SOSO4 4(aq)(aq)= =980g= =980g56gx9856gx9856x10%56x10% Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1 1 1mol1

2、mol量取多少体积的硫酸才能保量取多少体积的硫酸才能保证里面有证里面有1mol的的H2SO4？因为化学反应中物质因为化学反应中物质的粒子数目之间存在的粒子数目之间存在一定的比列关系，用一定的比列关系，用质量来表示不太方便，质量来表示不太方便，而且为了操作方便，而且为了操作方便，一般取用溶液时并不一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是称量它的质量，而是量取它的体积。所是量取它的体积。所以有必要引入一个新以有必要引入一个新的与物质的量和体积的与物质的量和体积有关的浓度大小的物有关的浓度大小的物理量。理量。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：、概念：以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含

3、溶质B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、表达式：、表达式：CB=nBV（aq）物质的量浓度物质的量浓度 溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积常用常用mol/L(molL-1)有时用有时用mol/m3(molm-3)符号符号： cB3、单位：、单位：溶质溶质V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸硫酸49g硫酸硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL21225【讨论讨论】1、将将4gNaOH与水配成溶液，则所得与水配成溶液，则所得 溶液的物质的

4、量浓度为：溶液的物质的量浓度为：。2、若将若将4gNaOH溶于水，则所得溶液物溶于水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？质的量浓度与上是否相同？不同不同注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。质溶于溶剂后，体积会发生变化。3、从、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积的量浓

5、度都相同，但所含溶质物质的量因体积不同而不同。不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）（溶液是均一的、稳定的）C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL将将34.2gC12H22O11溶解在溶解在100mL水中，关于水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（所组成的溶液，下列说法正确的（ ）A A、该溶液物质的量浓度为、该溶液物质的量浓度为1mol/LB B、该溶液溶质质量分数为、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)100C C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度D D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密

6、度BC2、碳酸钠晶体、碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水，配成溶于水，配成100ml溶液时，所得溶液浓度为（溶液时，所得溶液浓度为（）A、C、1mol/LD、C3、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （ ）A把把98g硫酸溶于硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度水中，则溶液的物质的量浓度为为1mol/LB1mol/L的的NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1molNaClC1mol/L的的CaCl2溶液中，溶液中，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为2mol/L D从从100ml硫酸溶液中取出硫酸溶液中取出10ml，则这，则这10ml硫酸溶硫酸溶液的物质的量浓度是原溶

7、液的液的物质的量浓度是原溶液的1/105同体积同物质的量浓度的同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别溶液中分别加入同体积的加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好溶液，恰好使使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为浓度之比为 （ ） A3:2:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:2 有关溶质的计算有关溶质的计算 nBcB Vaq mBnB MB例：配制溶液，需要例：配制溶液，需要 NaCl的质量是多少的质量是多少？巩固练习：巩固练习：1.下列关于下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法溶液正确的说法是（是（

8、 ） 溶液中含有溶液中含有Ba2+离子离子 溶液中含有溶液中含有NO3-离子离子 溶液中溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为 溶液中溶液中NO3-离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为2.配制配制500mL，2mol/L的的Na2SO4溶液，需要溶液，需要Na2SO410H2O的质量为：的质量为：。322g在物质的量浓度溶液中在物质的量浓度溶液中,稀释稀释(浓缩浓缩)前后：前后： 不变。不变。 c(浓浓) V(浓浓) c(稀稀) V(稀稀)在质量分数浓度溶液中，稀释在质量分数浓度溶液中，稀释( (浓缩浓缩) )前后：前后： 不不变。变。m1(aq)w1m2(aq)w2溶质的

9、质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量例：配制例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需溶液，需12mol/LHCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？【练习练习】：（1）把一定量的）把一定量的10的的NaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉8g水后，还剩下水后，还剩下25mL，溶液浓度变为，溶液浓度变为12，求，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？浓缩后，溶液的物质的量浓度？1、2(SO4)3溶液中溶液中,c(SO42)=。c(Al3+)=。1mol/L2、Fe2(SO4)3中中c(Fe3+，则，则，c(SO42)=。4. 下列溶液中，下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是 20

10、0mL2mol/LMgCl2溶液溶液 溶液溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液溶液2溶液溶液3. 已知溶液中已知溶液中C(Na+，C(Mg2+，C(Cl-，如果溶液中还，如果溶液中还有有SO42-，那么，那么C(SO42-)应为应为 （ ） A C Mw1000cB例：例：1. 3浓度为浓度为98的浓的浓H2SO4的物质的量浓度？的物质的量浓度？2.2mol/LNaOH溶液溶液（3） 的溶质的质量分数为多少的溶质的质量分数为多少？换算时注意体积单位：换算时注意体积单位：1L=1000mL4、w和和c的换算：的换算：忽略体积变化时：忽略体积变化时：不能忽略体积变化时：不能忽略体积变化时：两种溶液混合后的浓度：两种溶液混合后的浓度：5、不同浓度溶液混合后浓度计算问题、不同浓度溶液混合后浓度计算问题例例2：若将：若将30的的NaOH溶液与溶液与10的的NaOH溶溶液，液，(已知浓度