氧化还原反应规律及应用

1、跟踪检测（七）氧化还原反应规律及应用1已知离子方程式：As2S3 H 2O NO 3 AsO34 SO 24 NO _( 未配平 )，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 28D氧化产物为AsO34 和 SO24解析：选 C从所给的离子方程式知， As23转化成3和2 ，而转化为AsO4SO4NO3SNO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3 4H 2O28NO3228NO 8H，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量3=6AsO4 9SO4之比为 28 3，则 C 不正确。2 H 3

2、PO2 是精细磷化工产品。工业制备原理如下：( )2P 4 3Ba(OH) 26H 2O=3Ba(H 2PO 2)2 2PH 3( )Ba(H 2 PO2)2 H 2 SO4=BaSO4 2H 3PO2下列推断不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1 1D在标准状况下生成2.24 L PH 3，上述反应转移 0.3 mol 电子解析： 选 C 反应 中一部分磷元素化合价由0 价升至 1 价，另一部分磷元素化合价由 0 价降至 3 价，是氧化还原反应，反应 是复分解反应， A 项正确； H

3、 3PO 2 中磷为 1价，能升至 3、 5 价，在空气中易被氧化成磷酸，B 项正确；分析反应 ，2 个磷的化合价降低， 6 个磷的化合价升高，氧化剂P4 与还原剂 P4 的质量之比为1 3， C 项错误；由反2.24 L 0.1 mol，应 知，每生成 2 mol PH 3 必转移 6 mol 电子，n(PH 3)122.4 L mol转移电子 0.3 mol， D 项正确。3.某离子反应中涉及H 2O、 ClO、NH 4、 H、 N2、 Cl 六种微粒。其中N2、 ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗 1 mol 还原剂，转移3

4、mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为D反应后溶液的酸性明显增强23解析： 选C由题意知反应过程为ClO Cl 得到2 个电子，2NH 4N2失去6 个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2，显然A、 B正确， C错误；根据图像，可知总反应为3ClO 2NH 4 =2H N2 3Cl 3H 2O，反应后溶液的酸性明显增强，D 正确。4 (2017 兰州模拟 )水热法制备 Fe3O 4 纳米颗粒的反应为3Fe2 2S2O32 O2 xOH =Fe3O4 S4O 62 2H 2O。下列说法中正确的是 ()A 3 mol Fe2 被氧化时有 1 mol O 2 被还原2是还原剂B该反应中只

5、有 FeC每生成 1 mol Fe 3O4 转移 2 mol 电子D反应方程式中化学计量数x 2解析： 选 A 分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe： 2 8， ： 5，S223O2 中 O： 0 2，由此可知Fe2 、 S2O23为还原剂， O2 是氧化剂， B 项错误；离子方程式中反应 1 mol O 2 时， 3 mol Fe 2被氧化， A 项正确；每生成1 mol Fe 3O4，消耗 1 mol O 2，失去4 mol 电子，而Fe2得到2 mol 电子， S2O 23得到2 mol 电子，则每生成1 mol Fe3O 4转移4 mol 电子，C 项错误；根据离子方程式的电荷守恒

6、可知x 4， D 项错误。5某反应体系中的物质有：NaOH 、 Au 2O3、 Na2S4O 6、 Na2S2O 3、 Au 2O 、 H 2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()A Na 2S4O6、 H 2O、 Na 2S2O 3、 Au 2O、 NaOHBNa 2S2O3、 NaOH 、 Na2S4O 6、 Au 2O、 H 2OC Na 2S2O3、 H 2O、 Na 2S4O 6、 Au 2O、 NaOHD当 1 mol Au 2O3 完全反应时，转移电子8 mol解析： 选 C Au2O3 是反应物，则Au 2一定是生成物，其中Au元素的化合价由3O变成 1，化合价降低，

7、则必然有化合价升高的元素， 即 Na2 2 3 硫元素为2价是反应物，S O ()Na 2S4O6(硫元素为 2.5 价) 是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3 Na 2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3 Au 2O 4e，所以当 1 mol Au 2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。6把图 2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平 )。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A IO 4作氧化剂，具有氧化性B氧化性： Mn

8、O 4 IO 4C氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D若有 2 mol Mn 2 参加反应，则转移10 mol 电子解析： 选 B 结合图1 可知 Mn 2为反应物，故图 2 中的 MnO 4为生成物，因此Mn 2作还原剂，被氧化，故图2 中的 IO 4作氧化剂， IO 3为还原产物，因此该反应的离子方程式2为 2Mn 5IO 4 3H 2O=2MnO 4 5IO 3 6H ，由此可知A 项和 C 项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO 4 MnO 4， B 项错误； Mn 2 MnO 4 5e，若 2 mol Mn 2参加反应，则转移10 mol 电子， D

9、 项正确。7 (2016 海高考上 )某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl 2，恰好将 Fe2 完全氧化。 x 值为 ()A 0.80B 0.85C 0.90D 0.93解析：选A根据得失电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3转移的电子数和Cl 2 转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl 2 转移电子为 0.01 mol，则有： 1.52 32 x0.01，56x 16xx 0.80。8高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平 )：KMnO 4 _FeSO4 _H 2SO4 =_K 2SO4

10、_MnSO 4 _Fe2(SO 4)3 _H 2 O下列说法正确的是()A MnO 4是氧化剂， Fe3 是氧化产物B Fe2 的还原性弱于Mn 2C取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成 1 mol 水时，转移2.5 mol 电子解析： 选 A反应前后铁元素的化合价升高，故Fe3 是氧化产物， A 项正确；还原剂还原性强于还原产物，B 项错误；硫氰化铁溶于水，C 项错误；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO 4 10FeSO4 8H 2SO4=K 2SO4 2MnSO 4 5Fe2(SO 4)3 8H 2O，生成 8 mol 水时，转移10 mol 电

11、子，故生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子， D 项错误。9把图 b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、 3B若有 1 mol S 被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D 2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移解析： 选 B 配平后的离子方程式为3S6OH =2S2 SO32 3H2O， A 项错误；当有 1 mol S 被氧化，则生成 2 mol S2，B 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1，8C 项错误； 3 mol S 参加反

12、应有 4 mol 电子发生转移，则2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移， D 项错误。10 (2017 岛模拟青 )制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na 2 FeO4)的主要反应为2FeSO4 aNa 2O2=2Na 2FeO 4 2Na2O 2Na2SO4 bX 。下列说法中正确的是()A该反应中 X 为 O2B反应物 Na 2O2 只作氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na 2FeO 4D每生成 1 mol Na 2FeO4 ，反应过程中转移 4 mol e解析： 选 A 2 mol FeSO 4 被氧化成 2 mol Na 2FeO 4，铁元素失去8 mol

13、e ，根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a 6，b 1，X 为 O 2,6 mol O 22中有 10 mol O 从 1价降到 2，得 10 mol e，另外 2 mol O 从 1 价升到 0 价，失去 2 mol e， A 项正确；反应过程中 5 mol Na2O2 作氧化剂， 1 molNa 2 2 作还原剂， B、C 两项错误；每生成 1 molO24，反应过程中转移5 mol e， D 项错误。Na FeO11HNO 2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和 NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2 氧化成 Fe3 。 AgNO 2

14、 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1) 人体正常的血红蛋白含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐 (如 NaNO 2 )，则导致血红蛋白中的Fe2 转化为 Fe3而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母 )。A亚硝酸盐被还原B维生素C 是还原剂C维生素C 将 Fe3 还原为 Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2) 下列方法中，不能用来区分 NaNO 2 和 NaCl 的是 _(填字母 )。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入淀粉KI 溶液来区别D用 AgNO 3 和 HNO 3 两种试剂来区别(3) 某同学把新制的氯水加到 NaNO 2 溶

15、液中，观察到氯水褪色， 同时生成 NaNO 3 和 HCl ，请写出反应的离子方程式： _ 。(4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母 )。a Cl 2b Fec H 2O 2d HNO 3(5) 若 FeSO 4 和 O2 的化学计量数比为2 1，试配平下列方程式：解析： (1)亚硝酸盐能使 Fe2转化为 Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素 C可解毒，说明维生素 C 能把 Fe3还原，生成 Fe2，因此维生素C 具有还原性，所以选项D是错误的。 (2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，

16、而氯化钠溶液显中性，A 正确；甲基橙的变色范围是 3.1 4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B 不正确；亚硝酸钠具有氧化性， 能把碘化钾氧化生成单质碘，C 正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以 D 也正确。 (3)氯水褪色，同时生成 NaNO 3 和 HCl ，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NO 2 Cl2 H 2O=NO 3 2H 2Cl 。(4)氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO3 ，所以 a、d 不正确； 单质铁没有氧化性， b 错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c 正确。 (5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生

17、 1 mol O 2 就失去 2 mol 电子。而亚铁离子在反应中失去4 个电子， 所以 2 mol 硫酸亚铁失去 8 mol 电子，因此反应中共失去10 mol 电子，因此氧化剂就必须得到10 mol 电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6 mol，即系数分别是 2、 6、 2、 2、 2、 1。答案： (1)D(2)B(3)NO 2 Cl 2 H 2O=NO 3 2H 2Cl (4)c(5)26222112实验室用下列方法测定某水样中O 2 的含量。(1) 实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O在碱性条件下将 Mn2 氧化成 MnO(OH)，反22

18、应的离子方程式为 _ 。在酸性条件下，再用I 将生成的MnO(OH) 2 还原为 Mn2 ，反应的离子方程式为_ 。然后用 Na 2S2O3 标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为I 22Na2S2O3=2NaI Na 2S4O6。(2) 实验步骤 打 开 止 水 夹a和b ， 从A处 向 装 置 内 鼓 入 过 量N 2 ， 此 操 作 的 目 的 是_ ；用注射器抽取某水样20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH 溶液及过量的MnSO 4 溶液；完成上述操作后，关闭a、 b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、 b，分别从A 处注入足量NaI 溶液

19、及含n mol H 2SO4 的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入2 3 滴 _ 作指示剂； 用0.005molL 1Na2S2O3溶 液 滴 定 至 终 点 。 滴 定 终 点 的 现 象 是_ 。(3) 数据分析若滴定过程中消耗的Na 2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL ，则此水样中氧 (O2)的含量为 1。_mg L若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管， 则测得水样中O2 的含量将 _( 填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析： (1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH (碱性条件下 )、Mn 2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH) 2，利用化合价升降相等配平

20、O2、Mn 2、 MnO(OH) 2 的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH 的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3) 根据 (1) 中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O 2 2MnO(OH)2 2I 22 2，则n(O2 1 (3.90 1036，则此水样中氧24NaS O)0.005 mol L)L 44.87510mol(O)的含量为4.875 10 6 mol 32 g mol 1 1 000 mgg 10.02 L 7.8 mg L 1。 若未用Na 2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na 2S2O 3)减小，V(Na 2S2O3 )增大，所以n(O 2)增大，故测得水样中O2 的含量将偏大。答案： (1) 2Mn 2 O2 4OH =2MnO(OH) 2 MnO(OH) 2 2I 4H =Mn 2 I 2 3H 2 O(2) 排出装置内的空气，避免空气中的O2 的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3) 7.8 偏大13溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1) 海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH 3.5 后，再通入氯气。 .通入氯气后，反应的离子方程式是_ 。 . 调 海 水pH可 提 高Cl 2的 利 用 率 ， 用 平 衡 原 理