2019年高考化学一轮复习知识点分类练习卷氧化还原反应规律的应用

1、氧化还原反应规律的应用1.某强酸性溶液中可能存在NO3、C、Fe"中的一种或几种。向该溶液中加入滨水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）A,不含NO3,含Fe3+B,含有NO3、I、ClC.含I，但不能确定是否含ClD.含有Fe3+答案C解析向原溶液中加入滨水后，Br2被还原，则原溶液中肯定含有；因为HNO3和Fe*都能氧化I，所以其中不含NO3、Fe3+;有关实验现象无法确定溶液中是否含有Clo2. （2017郑州五校高三联考）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O>NaOH+NH3,NaH+H2O>NaOH+H2。有关它们

2、的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是（）A.B,C.D.答案D解析反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3T中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化镂两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。3. （2018蚌埠高三检测）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A.Mg（NO2）2'O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2答案D解析A、B、C

3、三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。4. （2017吉林大学附属中学高三调研）（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量占世界第一。从睇的硫化物中提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2s3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeSDSb4O6+6c=4Sb+6COT关于反应和的说法错误的是（）A,反应中每1molSb2s3参加反应时，共转移6mol电子B.反应中的氧化剂是Sb2s3和。2,中的氧化剂是Sb4O6C.反应说明高温下C的还原性比Sb强D.每生成4mol

4、Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为答案B解析A项，反应中Sb、S元素化合价未变化，Fe、O元素化合价变化，每1molSb2s3参加反应时，3molFe参加反应，转移6mol电子，正确；B项，反应中只有。2是氧化剂，Fe是还原剂，错误；C项，反应中C是还原剂，置换出Sb,所以高温下C的还原性比Sb强，正确；D项，生成4molSb时需要消耗6molC、1molSb4O6,则需还原剂铁的物质的量为6mol,所以反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1,正确。5. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O,该反应中若转移电子的数目为9.632X1023

5、,则产生的C%在标况下白体积为（）A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L答案C解析2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，ClO2中Cl由+4价降低为0价，HCl中Cl由1价升高为0价,则生成5molCl2转移8X6.02X1023个电子，若转移电子的数目为9.632X1023,23则生成氯气为mol=1mol,5X9.632X102T8X6.02X10所以产生的Cl2在标况下的体积为1molX22.4Lmol1=22.4L。6. （2018山西*II拟）某离子反应中涉及H2O、ClO>NH4、H+>N2、C六种微粒。其中电的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

6、下列判断正确的是（）A.该反应的还原剂是ClB.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强答案D解析反应方程式为3ClO+2NH4=N2+3H2O+3Cl+2H+,该反应的还原剂为NH一故A错误；N元素化合价由3升高到0,则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,故C错误；反应生成H+,溶液酸性增强，故D正确。7 .MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软镒矿（主要成分为MnO?）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制备”门。2和Zn的工艺流程如下:HvSO4下列说法正确的是

7、（）A.酸溶时，ZnS作氧化剂B.原料硫酸可以循环使用C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶D.操作1是萃取答案B解析酸溶时发生反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,根据元素化合价的升降知MnO2为氧化剂，A项错误；根据流程图可知硫酸可循环利用，B项正确；假如用盐酸来酸溶，则电解时阳极发生的反应是2C2d=Cl2T,得不到MnO2,C项错误；操作1是过滤，D项错误。8 .下列描述不正确的是（）A.Fe与Cl2和Fe与S反应，生成物为1mol时，电子转移数都是2Na8 .金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中，既可以只作氧化剂，又可以只作

8、还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂，特殊反应中既不作氧化剂也不作还原剂C.稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有no时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4：1D.某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl（浓卜H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl,则反应方程式中各自的系数（对应前面顺序）为16、8、5、2、2、2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5答案A解析A项，铁与氯气反应生成FeCl3,有1molFeCl3生成时转移3mol电子，铁与硫反应生成FeS,有1molFeS生成时转移2mol电子，错误；B项，金属元素只有正价，金属

9、单质参加反应只能是失去电子或形成偏离的共价键而升价，作还原剂，而非金属既有正价也有负价，非金属单质在反应时既可能升价也可能降价，特殊的如金刚石转变为石墨的同素异形体间的转化，化合价不变，所以非金属元素可以作氧化剂、还原剂、同时作氧化剂还原剂或既不作氧化剂也不作还原剂，正确；C项，设金属M反应后为+x价，则生成的盐为M（NO3）x,M（NO3）x与no的系数比为3:x,HNO3的系数为x+3x,硝酸与还原产物NO的比例为（x+3x）：x=4：1,正确；D项，该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2T+2MnCl2+2KCl+8H2O,其中2mol的KMnO4作氧化剂，10mo

10、l的HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,正确。9 .已知2Fe3+2=I2+2Fe2+、2Fe”+Br2=2B+2Fe”。现向含有FeBr2、Fe的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）氧化性：B2>Fe3+>I2原溶液中B一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe型一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CC14后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、B-均被完全氧化A.B.C.D.答案B解析由已知的两个化学方程式及同

11、一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3+>I2、B2>Fe3+,故正确；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色说明溶液中含有Fe3+,则说明溶液中无I一存在，又氧化性012>Br2>Fe3+>l2,氯气的量不确定，则BJ不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe*,但不能确定是否所有的Fe"均被氧化为Fe",故正确；上层溶液中若含Br,则产生淡黄色沉淀，若含则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含C不含BL和I，即溶液中的Fe”、B均被完全氧化，故正确。10.（2018滁州调研）LiA1H4是重

12、要的储氢材料，其组成类似于Na3A1Fe°常见的供氢原理如下面两个方程式所小：2LiAlH4=2LiH+2Al+3H2T,LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T。下列说法正确的是（）A.若反应中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2TC.生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为4:3D.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物答案B解析气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，A项错误；氢化锂中的氢是-1价，与水发生归中反应，方程式为LiH+H2O=LiOH+H2T,所以氢化锂也是一种储氢材料，B

13、项正确；LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4完全分解，转移3mol电子，生成1.5mol的氢气，由LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为2mol和1mol,所以反应、生成等质量的“转移电子数之比为2：1,C项错误；LiAlH4、LiH是离子化合物，D项错误。11. （2017牡丹江第一高级中学高三质检）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr"。现将硫酸酸化

14、的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe*的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe"+2|=2Fe2+I2C,开始力口入的K2Cr2O7为0.25molD,K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3答案D解析A项，开始时Fe”物质的量不变，说明Fe"没有参加反应，则AB段应为&52。7和KI的反应，正确；B项，BC段Fe"物质的量逐渐减小，说明Fe3+和KI发生氧化还原反应：2Fe&quo

15、t;+2I一=2Fe”+以正确；C项，由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+又被还原为Fe2+,相当于52。7一r一，、，»，、一一一、_O-+Q+0-1-1只与I发生氧化还原反应：C2o2+6I+14H=2Cr3+3%+7%O,则n(Cr2O7)=6n(I)=6><1.5mol=0.25mol,正确；D项，6Fe2+Cr2O2-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,K2Cr2O7与FeSO,反应的物质的量之比为1：6,错误。12. (1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO>OH，

16、FeO4>C、力0。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：每生成1molFeO4转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是(2)工业上从海水中提取单质澳可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中澳化物氧化，其离子方程式为。向上述混合液中吹入热空气，将生成的澳吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的澳转化为单质澳，再用有机溶剂提取澳后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为答案(1)2Fe(OH)3+

17、3ClO+40H=2FeO2+3Cl+5H2030.15该温度下K2FeO4比Na?FeO4的溶解度小(2)Cl2+2Br=Br2+2Cl3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO?(或6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHC03)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2。解析(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH/失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO一作氧化剂被还原生成Cl氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O

18、。由反应的离子方程式知每生成1molK2FeO4转移电子的物质的量为3mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)C12将海水中的B氧化生成B2。纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比C12与NaOH溶液的反应，可推出B2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成澳化物，从中的澳化物中可知另外生成的是澳酸盐，CO2一转化为CO2。在酸性条件下，B1和BrO3发生归中反应生成B2。13. (2018襄阳调研)铭及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铭的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上

19、往往采取下列循环工艺防止铭的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)第步，含Cr2O2一的废水在酸性条件下用绿矶FeS047H2O处理，写出并配平反应的离子方程式:(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铭离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有、(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3,是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：(4)回收所得的Cr(OH)3,经步处理后又可转变成K2C2O7。纯净的LCrzO7常用于准确测定Na2s2O3溶液的物质的量浓度，方法

20、如下：C2o7+6I+14H=3I2_I_2Cr3+7H2O2s2。3+I2=S4O2+2I准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶125.00mL。则Na2s2O3溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。答案(1)(2)Cr207+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。(3)Fe(0H)3CaS04Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2OCrO2+双十2H20=Cr(0H)3J+HCO3一1(4)0.1000molL解析(1)中铭元素由+6价降至+3价，中铭元素由+3价升至+6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铭酸根离子反应生成铭

21、离子和铁离子。(3)加入绿矶反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铭类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O,NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铭、碳酸氢钠：NaCrOz+CO2+2HzO=Cr(OH)3J+NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O73126Na2s2O3,n(Na2s2O3)-“6X0.1225g,1=6n(K2c2。7),c(Na2S2O3)=294gmol-0.02500L=0/000molL014. (2017湖北黄冈第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要