人教版高中化学选修4练习：第三章检测题含答案

1、第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅 有一个选项符合题意)1 .下列溶液一定呈中性的是()A. pH = 7的溶液B. c(H ) = c(OH )= 10 6 mol L 1 的溶液C. c(H+”=c(OH )水的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2.氢富酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A. 1 mol L -1氢富酸溶液的pH约为3B.同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D. 10 mL 1 mol L 1HCN 恰好与 10 m

2、L 1 mol L- 1 NaOH 溶液 完全反应答案：D3 .下列方程式书写正确的是()A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na +HSO4B. H2SO3的电离方程式：H2SO3= 2H +SO3C. CO2一的水解方程式：CO2 +H2O HCO3+OHD. CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+ (aq) + CO3一 (aq)答案：C4 .下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A. pH = 5 的 NH4C1 溶液B. pH=5的NaHSO4溶液C. pH = 8 的 CH3COONa 溶液D. pH = 8 的 NaOH 溶液答案：A5.

3、 (2015海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲,Ka=1.8X 10 5)和 一氯乙酸(乙,Ka= 1.4X 10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()答案：B6. t C时,水的离子积为 Kw,该温度下将a mol - L 1的一元酸 HA与b mol - L 1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必 要的条件是()A.混合液中c(H ) = VKWB.混合液的pH =7C. a=bD.混合液中 c(B )=c(A )+c(OH )答案： A7.在 25 c时，向 V mL pH =m 的 HNO3 中滴力口 pH = n 的 KOH 溶液10V mL时溶液中NO3的物质的量恰好等

4、于加入的 Q的物质的 量 ,则 m n 的值为 ()A. 13 B. 14 C. 15 D.不能确定答案： A8. pH =3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL。加入足 量的镁粉,充分反应后,收集到H2 的体积分别为V(HX) 和 V(HY), 若V(HX) >V(HY),则下列说法正确的是()A HX 可能是强酸B. HX 的酸性强于HY 的酸性C HY 一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案： D9下列有关叙述正确的是()A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液8 进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.用标准

5、液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D.滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点答案： A10. (2015山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol L 1NaOH溶液中加 入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说 法正确的是()A. a 点所示溶液中 c(Na j>c(A )>c(H )>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH = 7 ,c(Na ) = c(A ) + c(HA)D. b点所示溶液中c(A )>c(HA)答案：D11.下列与盐类水解有关的叙述不正确的是 ()A.对于0.1 mol L1Na2

6、SO3溶液，升高温度,溶液碱性增强B.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液， 均不能得到原溶质D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸答案：C12. (2015天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ()选项加入的物质结论A50 mL 1 mol L1H2SO4反应结束后，c(Na ) = c(SO2 )B0.05 mol CaOc(OH)” 浴减中 /1_|Pn x增大 c (HCO 3)C50 mL H 2O由水电离出的c(H

7、 ) c(OH )不受D0.1 mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液pH减小,c(Na )不受答案：B13.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK=3X 10 8H2CO3Ki=4.3X 10 7K2=5.6X10 11A.c(HCO3)>c(ClO )>c(OH )B. c(ClO )>c(HCO3)>c(H )C. c(HClO) + c(ClO ) = c(HCO 3) + c(H2CO3)D. c(Na+) + c(H +) = c(HCO 3) + c(ClO ) + c

8、(OH )答案：A14.室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数 据如下表：实验编号起始浓度/(mol L 1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A .实验反应后的溶液中：c (K )>c(A )>c(OH )>c(H )B.实验反应后的溶液中：c(OH )=c(K )-c(A )= 1VKL 91 A 10mol L 1C.实验反应后的溶液中：c(A )+c(HA)>0.1 mol L1D.实验反应后的溶液中：c(K ) = c(A )>c(OH )=c(H )答案：B15.某温度时，AgCl(s)

9、'三Ag (aq) + Cl (aq)在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B,加入少量水，平衡右移，C浓度减小C. d点没有AgCl沉淀生成D. c点对应的K等于a点对应的K答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16. (12分)物质在水中可能存在电离平衡、 盐的水解平衡和沉淀 的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 mol L 1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为(2)B为0.1 mol L11 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因

10、(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入 溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀 溶解平衡：AgCl(s)'-Ag +Cl ,25 C时，氯化银的 Ksp= 1.8X10 10o现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸储水中；100 mL 0.2mol L 1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 mol L 1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大 到小的顺序是 (填写序号)；中氯离子的浓度为 mol

11、L 1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH 4水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO 3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3+与HCO3可发生双水解反应；(4)Ag+浓度与溶液中的C浓度有关，即c(Ag ) c(Cl ) = KspO答案：(1)c(NH 4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH )(2)HCO 3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH )>c(H + ),故 溶液显碱性(3)盐酸 Fe3+ + 3HCO 3 =Fe(OH) 3 ； + 3CO2 T(4)9X10 1017. (14分)(1)25

12、 C时,浓度为0.1 mol L11的6种溶液:HCl,CH3COOH,Ba(OH)2,Na2CO3,KCl,NH4Q。溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)。(2)25 C时，醋酸的电离常数Ka= 1.7X10 5 mol L：则该温度下 CH3COONa的水解平衡常数K =(保留到小数点后一位)。(3)25 C时,pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合 后,溶液呈(填“酸性” “中性”或“碱性”),请写出溶液中 离子浓度间的一个等式： o(4)25 C时，将m mol - L 1的醋酸和n mol L 1的氢氧化钠溶液 等体积混合后 溶液的pH = 7,则溶液中c(CH

13、 3COO ) + c(CH 3COOH) =m与n的大小关系是m n(填“>”" ”或“<"。)(5)25 C时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液 的pH=7,则NH3 H2O的电离常数Ka=。解析：(1)HCl是一元强酸，CH3COOH是一元弱酸，Ba(OH)2是二兀强碱，Na?CO3是强碱弱酸盐，KCl是强酸强碱盐，NH4CI是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱 性：强碱大于强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为。(2)CH 3COOH =CH3COO +H,Ka =该温度下CH3COONa的水解平衡为c (CH3CO

14、O ) c U) c(CH3COOH)CH 3COO + H 2OCH 3COOH + OH o 水解平衡常数 Kh =,Ka , Kh=c(H ), c(OH ) = Kw,所以 Khc (CH3COOH ) c (OH ) c (CH3COO )KwKa =10 141.7X 10 5= 5.9X 10 10o(3)25 C 时，pH =3 的醋酸，c(H + ) = 10度相等。当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为 弱酸。还有大量不电离的醋酸分子存在，会继续电离产生h+和 CH3COO ,所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na ) +c(H+) = c(CH3CO

15、。) + c(OH)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中 c(CH3COO )+ c(CH3COOH) =2 mol - L % 因为酸是弱酸，碱是强 碱，若等物质的量混合，恰好生成CHsCOONa。溶液由于CH3COO 的水解而显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋 酸根离子水解的碱性。所以 m与n的大小关系是m>n。(5)25 C时， 将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH = 7,说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离程度相等。由于醋酸 的电离平衡常数为Ka=1.7X 105mol L -1,所以NH3 - H2O的电离 常数 Ka=1.7

16、X10 5mol L 1。答案：(1)(2)5.9 X 10 10酸性 c(Na )+ c(H )= c(CH3COO )+ c(OH ) (4)m mol -L 1 >(5)1.7X10 5 mol L 118. (10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯 度,进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指 示剂C.在天平上准确称取烧碱样品 W g,在烧杯中用蒸储水溶解D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液 面，记下开始读数为V1E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点

17、，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是 _ _-D-(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 (4)D步骤中液面应调节到 ,尖嘴部分应 s(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 终点时颜色变化是(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下， 会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高” “偏 低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为答案：(1)C ABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数 时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至 0.1 mL,估读至 0.

18、01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)8(V2WV1)c%(注意：V 的单位为 mL)19. (8分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以 A 点表示 25 时水电离平衡时的离子浓度,当温度上升到 100 时 ,水的电离平衡状态到B 点 ,则此时水的离子积从增加到 。(2)将pH = 8的氢氧化钢溶液与pH = 5的盐酸溶液混合并保持 100 C恒温，欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钢溶液与盐酸的体积比 为 。(3)已知 AnBm 的离子积 K=c(Am+)n c(Bn )m,式中 c(

19、Am+)和 c(Bn )表示离子的物质的量浓度。在某温度下,氢氧化钙溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1 g cm-3,其离子积为K =。解析： (2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、 Va, (10 12/108Vb- 10 5Va) /(Va+ Vb) = 10 12/10 7, Vb/Va = 2 : 9。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g,所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g, 氢氧化钙物质的量为0.1 mol, 即c(Ca2+)=0.1 mol L_- 1,c(OH ) = 0.2 mol -L 1,所以 K = c(Ca2+) c2(

20、OH )=0.004。答案：(1)1X1014 1X1012 (2)2 ： 9 (3)0.00420 (11 分 )环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O7和CrO 2,常用的方法为还原沉淀法，H+Fe2+ OH该法的工艺流程为 CrO 4> Cr2O7 > Cr3+ > Cr(OH) 3转化还原沉淀J O其中第步存在平衡2CrO 2一(黄色)+ 2H +,“©202(橙色)+H2。(1)写出第步反应的平衡常数表达式 ?(2)关于第步反应，下列说法正确的是。A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B.该反应为氧化还原反

21、应C.强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr20,，需要 mol的 FeS04 7H2O。(4)第步除生成Cr(OH) 3外,还可能生成的沉淀为 。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH) 3(s)Cr3 (aq)+ 30H (aq),常温下。(OH) 3 的度积 Ksp= 10 32,当 c(Cr3 )降至 10 5 mol L -1,认为c(Cr3+)已经完全沉淀。现将第步溶液的 pH调至4, 请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)。解析：(1)因H2O是纯液态物质，具浓度视为常数，故第步反应 的平衡常数表达式为 K = c(C2O2 )

22、/c2(CrO4 ) c2(H )o(2)利用反应可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变 时说明反应达到平衡，A项正确；CrO 4一和Cr2O2一中Cr均为+ 6价， 该反应不是氧化还原反应，8项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O7 ) 较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第步反应中Cr2O7一被还原为Cr3+, 0.1 mol C2O2一被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol X2X (63)= 0.6 mol,而还原剂Fe2 +被氧化为Fe3+,故需要消耗0.6 mol FeSO4 7H2O。(4)在第步反应中Fe2+被氧化为FeM故第步还有Fe(OH)3 生成。依-c (

23、C2O7 )答案：(1)K=c2(CrO2 ) c2(H + )AC0.6Fe(OH)3 (5)当 pH 调至 4 时,c(OH ) = 10 10 mol -L 1,c(Cr3 ) =10 32/c3(OH ) =10 2 mol L 1>10 5 mol L 1,因此 Cr3.没有沉淀 完全下方文件供学习参考化学与生活测试单项选择题（包括40小题，每小题2.5分，共100分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的试管中，加入少量四氯

24、化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验 现象是（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色）C.蒸发皿D.烧杯2 .下列仪器不宜直接用来加热的是（A.试管B.日期3 .设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4L 水含有Na个水分子B. 28g氮气含有Na个氮分子C. 1mol氯气含有Na个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成Na个氢气分子4 .在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓 度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol

25、/L5 .蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（）A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质6 .下列各组离子反应能用H+ + OH = H2O 表示的是（）A. NaOH 溶液与CO 2的反应B. Ba（OH） 2溶液和稀H 2SO 4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应7 .已知某本性溶液中含有Ba2 +、Fe3+ ,则下述离子组能与上述离子共存的是 （）A. CO 32、ClB. NO 3、ClC. NO 3、SO42 D. OH 、NO 38 .下列反应中，水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 TB. Cl 2 + H 2OHCl

26、 + HClOC. 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D. SO 2 + H 2O H2SO39 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO 4 Mn2+B. HCl C l2C. Fe - Fe3+D. KClO 3>0 210 .下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A. Na +、Ba2+、Cl 、SO 42B. Ca 2 +、HCO 3、Cl 、K +C. MnO 4、K +、I 、H+D. H +、Cl 、Na+、CO3211 .下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A.有银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性 D

27、.有很高的熔点和硬度12 .下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.钠 和冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + 2OH +H 2 TB.铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO 2+ H 2 TC.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T13 .下列实验中，能观察到明显变化现象的是（）A.把KSCN 溶液滴入FeCl 3溶液中 B.把铁片放入冷的浓硫酸中C.把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了

28、氢氧化铝的（）A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性15 .下列物质不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16 .下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17 .下列说法中，正确的是（）A.水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B.单质硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D.工业上用盐酸刻蚀玻璃18 .下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D .陶瓷19 .用自来水养金鱼时，

29、通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的 是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌 长B.提高水温，有利于金鱼生C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解20 .下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A.氮气B. 一氧化碳C.氯气D.二氧化碳21 .下列物质能使品红褪色的是（）活性炭过氧化钠 氯水二氧化硫 臭氧D.A.卬屯|国B.后2C. 口困口22 .酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列 有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（）对燃煤进行脱硫 飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO 2等工业废气进行

30、无害处理后再排放到大气中A. | 二B.C.以王D.:。如W23 .对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24 .据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4 He的同位素D.比4He少一质子25 .有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子 数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、S

31、D. C、Si、S26 .下列各组性质比较中，完全正确的是（）酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4碱性：Ba（OH） 2>Ca（OH） 2>Mg（OH） 2稳定性：HCl>H 2S>PH 3还原性：F >Cl >BrA. I qI I 川山 IB. L 口 由C.臼闫 d. U园臼困27 .下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H 2。、CO 2 B. MgF 2、H2O2C. NaOH 、Ba（OH） 2 D. NaCl 、KCl28 .下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属与酸反应 B.制造水煤气C.酸碱中和反应 D.

32、镁条燃烧29 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 与风能 石油 煤 潮汐能 木材A.囱b.| | c. 图 d. I30 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议 事日程，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品31 .石墨锌电池的 电极反 应为：锌片：Zn + 2OH -2 e = ZnO + H 2O 石墨：O2 + 2H 2O +4 e = 4OH ，据此判断，锌片是（）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原32 .对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸 改用30