初三化学质量守恒定律经典习题汇总5

1、绝密启用前初三化学质守恒定律经典习题汇总5未命名未命名注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1. 已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质疑为2g,同时C又能部分分解产生OJgD和7.9g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 4D. 1 ： 52. 在物质混合、反应等过程中，存在着1+12的有趣现象，通常情况下，下列选项不 符合T+1 2 ”的是A. IL酒精与IL水混合后溶液的体积B. IL氧气和IL氢气反应后气体的体积C

2、. Ig氢氧化钠溶液和Ig稀硫酸反应后溶液的质量D. Ig氢氧化领溶液和Ig稀硫酸反应后溶液的质量3. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测 仪检查司机是否酒后驾车。英反应原理为C2H5OH + 4CrO3+ 6H2SO4= 2X + 2CO2T+9H2O仮应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X,则X的化学式为（）A Cr2O3B. CrSO3C. Cr2（SO4）3D Cr2S34. 铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HN0,（浓）=二CU（NoJ=+2Xf +2HQ,对该反 应的下列说法中正确的是（）A. 生成物X的化学式为H：B. 反应中N元

3、素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C. 浓硝酸属于纯净物D. 反应物CU与生成物H：0的质量比为32:95. 下列有关质量守恒左律的认识，不正确的是（）A. 质量守恒泄律为左量揭示化学变化的规律，提供了理论依据B. 通过化学变化，能改变物质的种类,不能改变物质的总质量C. 质量守恒立律只揭示了化学变化中宏观物质之间的质关系，与微观过程无关试卷第5页，总5页D随科技的发展，精密仪器为我们左量研究化学变化创造了条件6根据化学方程式不能获得的信息是:A.反应中的反应物和生成物C.化学反应速率的快慢程度7.分子和原子的主要区别是（）A.分子质疑大，原子质量小C分子间有空隙，原子

4、间无空隙（）B.各反应物、生成物之间的质量比D.反应发生所需要的条件B.在化学反应中分子可分，原子不可分D.分子体积大，原子体积小8.下列物质中均含有氯元素,它们按下列顺序排列:KClCbHClOXNaClO, 根据氯元素化合价的排列规律，X不可能是（）A AgClB. KClO3C. HCIo2D Cl2O59某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）O”和表示不同元素的原子A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多C.该图可示意Co与O?的反应D.反应物中元素的化合价都为0io.丙烷燃烧的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（）萤原子帝航原子 贯原子A. 该反应属

5、于化合反应B. 该反应不遵守质呈:守恒立律C. 反应生成物都是氧化物D. 该反应中，原子和分子都发生了改变第卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题：11汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解：决的问题。1O（I）制造汽车的材料以钢铁为主，写岀在髙温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式国他-E垃煞畑张 O W试卷第3页，总5页试卷第5页总5页窓O钛铁矿钛酸二氧化钛TiCl4Ti氯气焦炭回答下列问题:（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料CS生产钛（Ti）的部分 工艺流程图如下:（D二氧化钛中钛元素的化合价为价。写岀镁与四氯化钛（T

6、iClI）发生反应的化学方程式:该反应类型属于a上述反应需在氮气环境中进行，理由是。12.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为,充分加热IOg含碳酸钠的碳酸氢钠固体,反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10, 则生成水和二氧化碳的质量之和为 O13自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：躱O（1）物质A属于 （填物质分类）。（2）请写出该反应的化学方程式 三.简答题14. 甲醇（CH,0H）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用匚以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：O SJS 子碳原子氧Jf子请回答：（1）O表示

7、的微粒是（填名称）。（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是o（3）以上反应的化学方程式为（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是。15. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是O（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是,反应的化学方程式为-J（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式。（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t （S01的质量分数为10%）,与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的

8、质量是to四、流程题16. 纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图 是：議O回答下列问题：（1）反应的化学方程式为（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有。（3）纯碱的化学式为, X的化学式为0（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是O（5）写出NH；CI的一种用途国他-E垃煞灼张 O W五、计算题17. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示（电子秤单位为克）。计算：O :加适量水滴入紫色石蕊试 滋溶液为红色(1) 反应生

9、成二氧化碳的质量为 O(2) 样品中碳酸钠的质量分数。18. 鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。 过氧化钙(CaOJ是一种化学增氧剂仮应原理:2CaO2+2HQ=2Ca(OH)2+O2 t ,将14.4g的 过氧化钙加入装有IOOOL水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程)：(1) 完全反应时,生成氧气的质量是多少？(2) 生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求？19. 氢能源是21世纪最具有发展潜力的淸洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种EWGS催化高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：co+h2o:h2+co2,若制取

10、41氢气，则需要蒸餾水的质量为多少？躱O20. 实验室有不纯的氯酸钾样品12. 5 g,把该样品与少量二氧化镭混合加热制取氧气反应前固体总质:反应后固体总质量13. 5g87 g(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：(1)生成氧气的质量为g：样品中氯酸钾的质量分数是多少?参考答案1. A【解析】【分析】【详解】依据质量守恒左律化学反应前后物质的总质量不变，故参加反应的A的质量等于生成的B 和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g,生成B的质量为2g,则同时生成C的质量 为10g, C又部分分解为0. IgD和7. 9gE,则反应掉的C的质量为0. lg+7. 9g=8g

11、,还 剩余C的质量为10g-8g=2g.则最终该密闭容器内B的质量为2g, C的质量为2g,质量比 为：1： Io故选A。2. C【解析】【分析】【详解】A、IL洒精与IL水混合后溶液的体积小于2体枳，因为分子间存在间隔，选项A不符合题 意：点燃B、氧气和氢气按体积比1： 2反应，2H2+O2=2H2O, IL氧气和IL氢气反应生成水，氧气过量，剩余气体是氧气，体积小于2L,选项B不符合题意：C、Ig氢氧化钠溶液和Ig稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和 水，没有气体和沉淀生成，反应后的溶液质量等于2g,选项C符合题意；D、Ig氢氧化锁溶液和Ig稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧

12、化领和稀盐酸反应生成硫酸顿沉 淀和水，稀硫酸有剩余，溶液的质量小于2g,选项D不符合题意。故选：CO3. C【解析】【分析】【详解】由方程式C2H5OH + 4CrO3+ 6H2SO4=2X + 2CO2T+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原 子个数为2个C, 18个H, 4个Cr, 37个0, 4个S,而生成物中出现的原子种类及原子个 数为：2个C, 18个H, 13个0,：由于化学方程式中是2X,根据质量守恒泄律，反应前后 答案第7页，总7贞木卷由系统自动生成请仔細校对后使用，答案仅供参考。原子种类和个数都不变,可知X中含有2个Cr,3个S和12个O故X的化学式7j：Cr2(SO4)3

13、. 故选C4. B【解析】试题分析：A选项根据质量守恒泄律可知，生成物的X的化学式为NO2B选项根据质量守 恒左律知道，反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1 是正确的叙述；C选项浓硝酸为硝酸的溶液属于混合物：D选项反应物CIl与生成物HQ的 质量比为32:18；故答案选择B考点：质量守恒立律、物质的分类5. C【解析】【分析】【详解】A、质疑守恒迫律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据：故选项正确，但不符合题 意：B、化学变化都符合质量守恒左律，能改变物质的种类,不能改变物质的总质量；故选项正确， 但不符合题意：C、质量守恒迫律揭示了化学变化中宏观物质之间的

14、质关系，同时微观中原子的质量、种类、 数目都没有发生改变：故选项错误，但符合题意：D、随科技的发展，精密仪器能更精确的测量物质的质疑，为我们定量研究化学变化创造了 条件：故选项正确，但不符合题意：故选:Ca6. C【解析】A、在化学方程式中.等号前的化学式表示的物质是反应物.所以正确.在化学方程式中,各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比,所以正确.C.在化学方程式中,反映不岀厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误.D、在化学方程式中.等号上下标的是反应的条件，所以正确.答案第7页，总7贞故选C.7. B【解析】【分析】【详解】A、分子由原子构成，但不同种分子与原子，英质虽和

15、体积的大小不能简单比较，故A不正 确：B、在化学反应中分子可分，原子不可分，故B正确：C、分子、原子之间都有间隙，故C不正确：D、不同种分子与原子，英质虽和体积的大小不能简单比较，故D不正确。故选B。8. A【解析】【分析】化合物中元素化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。【详解】根据化合价的有关知识可知，Ke1、CI2、HClO、NaClO4中Cl的化合价分别为：-1、0、+1、+7,化合价依次升高,故X的化合价应在+1和+7之间。KCIO3、HClO2、Cl2O5 的Cl的化合价分别为：+5、+3、+5,只有AgCl中Cl的化合价是-1价，不在+1和+7之间。 故选Ae9. A【解析】

16、【详解】A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确：B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误：C、该反应是分解反应不能示意CO与02的反应，故C错误：D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0,故D错误。故选Ae10. C【解析】【分析】答案第#页，总7贞【详解】化合反应的左义是多种反应物生成一种物质，而图中明显两个分子不一样，为两种物质，因 此不属于化合反应，A错误：所有化学反应都遵循质量守恒泄律，B错误：生成物有两种， 都由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物，C正确：在反应中，只有原子会重新组合为新 的分子，原子本身不会改变，D错误。故选Ctl11. 3C0+

17、Fch高温2Fc+3CO?+4 TiCl4+2Mgg2MgC12+Ti 换反应 防止高温下Mg (Ti)被氧化【解析】(1)在髙温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO+FeO輕 2Fe+3CO=: (2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+ (-1) 4=0 X二+4：由题中信息可知镁与四氯化钛(TiCh)发生反应生成氯化镁和钛，反应的 化学方程式为：TiClI+2MgS12MgCli+Ti:由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种 化合物的反应叫置换反应。镁与四氯化钛反应需在氮气环境中进行，理由是镁和钛的化学性 质活泼，易与氧气反应，为防

18、止高温下Mg (Ti)被氧化，需在氮气环境中进行，利用氮气 隔绝氧气。点睛：写方程式时的易错点是配平错误，所以一泄要计算反应前后原子的个数忘记标记 箭头或条件12. 2NaHC0j = Na2CO3H2O+CO2T3【解析】【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 = Na2COsH2O+CO2T:由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体 减少的质量为X，钠元素的质量为a,那么反应前固体中钠元素的质量分数为：100%,10反应后固体中钠元素的质量分数为：-100%,反应前后固体中钠元素的质疑分数之IO-X比为7： 10,得：

19、100%:100%=7U0,解出x=3g,则反应后生成水和二氧化碳10IO-X的质量3g13. 纯净物 C12+H2O=HC1+HC1O【解析】【分析】【详解】(1)由不同元素组成的纯净物叫化合物，物质A是水，故属于纯净物。由图可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为C12+H2O=HC1+HC1O.14. 二氧化碳分子 H： CO： + 3H,二定条件CH3OH + H：0 分子【解析】(1). 3表示的微粒是二氧化碳分子 (2).由一种物质组成的物质叫纯净物；由 一种元素组成的纯净物叫单质；山不同元素组成的纯净物叫化合物；氢气是单质； (3).二氧化碳和氢气在一定条件下生成中

20、醇和水，反应方程式为C0： + 3比一定条 件下CH,OH + 0(4).图中信息可知反应前后分子种类改变15. 浓盐酸它们在水溶液中都能解离岀W黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CUO +S01 = CUSOl + H=O H=SO1 + BaCl2 = 2HC1 + BaSO1 I 7. 6【解析】(1).浓盐酸有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水, 形成盐酸小液滴，出现口雾；浓硫酸没有挥发性，不会产生白雾；(2).溶液 的化学性质是山溶质溶于水产生的离子决定的，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原 因是它们在水溶液中都能解离出F(3).氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是黑色粉

21、末消失，溶液变成蓝色(4).化学方程式为CUO + S01 = CuSO-. + H=O (5).硫酸和氯化锁反应生成盐酸和硫酸做沉淀，S0, + BaCIC二二2HC1 + BaS(M (6). 设可生产硫酸亚铁的质量是X,Fe+ H=SOI FeSOl + t9815249t10%X98/4. 91=152/xX= 7. 6t16. NaCI + NH5 + CO： + H：0 = NaHCOJ I + NHICI 烧杯 Na=CO3 H2O 降温结晶NHICI的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥【解析】答案第7页，总7贞木卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。(1) .氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化鞍，方程式为：NaCI + NH3 + CO： + 0 = NaHCO3 I + NHICI (2).过滤操作需要的玻璃仪器除漏 斗、玻璃棒外，还有烧杯 (3).碳酸钠俗称纯碱，化学式为NacCO3(4).由反应方程式可知X是HZO (5