2014-2015年3.1合金课件及练习题含答案详解

1、第三章探索生活材料第一节合金学习学习目标目标1.1.了解合金的定义及特点。了解合金的定义及特点。2.2.认识金属单质与合金在性能上的差异，知道认识金属单质与合金在性能上的差异，知道生活中常见合金的组成。生活中常见合金的组成。3.3.了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。和用途。一、认识合金一、认识合金1.1.合金的概念：合金是由两种或两种以上的合金的概念：合金是由两种或两种以上的_(_(或或_与与_)_)熔合而成的具有金属特性的物质。熔合而成的具有金属特性的物质。2.2.合金的性能：合金与各成分金属相比，具有许多优良的合金的性能：合金与各成分金属相

2、比，具有许多优良的_、_或或_的性能。的性能。(1)(1)合金的硬度合金的硬度_。(2)(2)多数合金的熔点比各成分金属的多数合金的熔点比各成分金属的_。(3)(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的合金的性能可以通过所添加的合金元素的_、_和和生成合金的条件来调节。生成合金的条件来调节。金属金属金属金属非金属非金属物理物理化学化学机械机械较大较大低低种类种类含量含量二、合金的种类二、合金的种类1.1.铁合金：铁合金：(1)(1)生铁和钢的比较。生铁和钢的比较。铁合金铁合金生铁生铁钢钢含碳量含碳量_组成元素组成元素_，合金钢中还有其，合金钢中还有其他元素他元素机械性能机械性能_，_有良好的有

3、良好的_，机械性，机械性能好能好机械加工机械加工可可_不可不可_可铸、可可铸、可_用途用途较小，如制造机座、管较小，如制造机座、管道道广泛，如制造机械和交通广泛，如制造机械和交通工具等工具等2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2%铁、碳等铁、碳等铁、碳铁、碳硬度大硬度大抗压，性脆抗压，性脆延展性延展性铸铸锻锻锻锻(2)(2)钢的分类。钢的分类。含碳量含碳量较大较大较强较强一定量的一种或几种其他元素一定量的一种或几种其他元素不同性能不同性能(3)(3)不锈钢。不锈钢。性能：不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是性能：不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是_。不锈钢在大气中比较

4、稳定，不容易生锈，具有很强。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的的_。用途：不锈钢具有的优良性能，使它在化工生产、医疗器械用途：不锈钢具有的优良性能，使它在化工生产、医疗器械制造、建筑装饰业及人类生活中得到广泛的应用。生活中常见制造、建筑装饰业及人类生活中得到广泛的应用。生活中常见的医疗器械、厨房用具和餐具等很多都是用不锈钢制成的。的医疗器械、厨房用具和餐具等很多都是用不锈钢制成的。CrCr、NiNi抗腐蚀能力抗腐蚀能力2.2.铝合金和铜合金：铝合金和铜合金：(1)(1)铝合金。铝合金。合金元素：合金元素：_及稀土元素等。及稀土元素等。硬铝：由硬铝：由AlAl与与_和和SiSi等元素

5、组成的合金，它的密等元素组成的合金，它的密度度_、强度、强度_，具有较强的，具有较强的_能力。适用于制造飞机能力。适用于制造飞机和航天器。和航天器。(2)(2)铜合金。铜合金。黄铜：合金元素是黄铜：合金元素是_。青铜：合金元素是青铜：合金元素是_。CuCu、MgMg、SiSi、MnMn、ZnZnCuCu、MgMg、MnMn小小高高抗腐蚀抗腐蚀ZnZnSnSn3.3.新型合金：新型合金：(1)(1)储氢合金。储氢合金。储氢合金的定义：能够储氢合金的定义：能够_，并与，并与H H2 2结合成金属氢化结合成金属氢化物的材料。物的材料。对储氢合金的要求。对储氢合金的要求。a._a._；b._b._，即

6、金属氢化物既容易形成，稍，即金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解。稍加热又容易分解。(2)(2)钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀。钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀。(3)(3)其他还有耐热合金、形状记忆合金等。其他还有耐热合金、形状记忆合金等。大量吸收大量吸收H H2 2储氢量大储氢量大室温下吸、放氢的速率快室温下吸、放氢的速率快1.1.合金与纯金属结构以及性能的比较：合金与纯金属结构以及性能的比较：纯金属纯金属合金合金结构结构硬度硬度纯金属内原子大小、形纯金属内原子大小、形状一致，容易相对滑动，状一致，容易相对滑动，硬度小硬度小合金内各金属原子的大小合金内各金属原子的大小不一

7、致，改变了原有规则不一致，改变了原有规则的排列，原子层之间滑动的排列，原子层之间滑动困难，硬度大困难，硬度大熔点熔点金属原子排列规则，原金属原子排列规则，原子间的相互作用力大，子间的相互作用力大，熔点高熔点高金属原子排列不规则，原金属原子排列不规则，原子之间的相互作用力小，子之间的相互作用力小，熔点低熔点低2.2.铝的发现和使用比铁、铜等金属晚的原因：人类使用材料铝的发现和使用比铁、铜等金属晚的原因：人类使用材料的进化顺序：石器时代的进化顺序：石器时代铜器时代铜器时代铁器时代铁器时代铝制品。因为铝制品。因为铜、铁、铝的金属活动性逐渐增强，要将它们的化合物还原为铜、铁、铝的金属活动性逐渐增强，要

8、将它们的化合物还原为金属单质的难度逐渐增大，铜和铁的冶炼用热还原法，而铝的金属单质的难度逐渐增大，铜和铁的冶炼用热还原法，而铝的冶炼用电解法。冶炼用电解法。3.3.不锈钢抗腐蚀的原因：不锈钢中添加的元素主要是不锈钢抗腐蚀的原因：不锈钢中添加的元素主要是CrCr和和NiNi，CrCr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的膜，防止内部的FeFe与外界物质接触；与外界物质接触；NiNi是防腐蚀元素，使不是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和

9、耐腐蚀性。腐蚀性。4.4.重要的合金类型与主要的性质和用途：重要的合金类型与主要的性质和用途：名称名称组成组成主要性质主要性质主要用途主要用途铁铁合合金金生铁生铁含碳量含碳量2%2%4.3%4.3%硬度大，抗压、硬度大，抗压、性脆性脆制造机座、管制造机座、管道等道等钢钢含碳量含碳量0.03%0.03%2%2%有良好的延展性，有良好的延展性，机械性能好机械性能好用途最广，制用途最广，制造机械和交通造机械和交通工具等工具等铝合金铝合金含有镁等含有镁等强度和硬度都比强度和硬度都比纯铝和纯镁大纯铝和纯镁大火箭、飞机、火箭、飞机、轮船等制造业轮船等制造业硬铝硬铝含铜含铜4%4%、镁、镁0.5%0.5%、

10、锰锰0.5%0.5%、硅、硅0.7%0.7%强度和硬度都比强度和硬度都比纯铝大纯铝大火箭、飞机、火箭、飞机、轮船等制造业轮船等制造业名称名称组成组成主要性质主要性质主要用途主要用途黄铜黄铜含锌含锌20%20%36%36%，少量锡、铅、铝少量锡、铅、铝有良好的强度和有良好的强度和塑性、易加工、塑性、易加工、耐腐蚀耐腐蚀机器零件如轴机器零件如轴承、齿轮等承、齿轮等青铜青铜含锡含锡10%10%30%30%有良好的强度和有良好的强度和塑性、耐磨、耐塑性、耐磨、耐腐蚀腐蚀机器零件如轴机器零件如轴承、齿轮等承、齿轮等钛合金钛合金含铝含铝6%6%、钒、钒4%4%耐高温、耐腐蚀、耐高温、耐腐蚀、高强度高强度用

11、于宇航、飞用于宇航、飞机、造船、化机、造船、化学工业学工业金合金金合金加入银、铜、稀加入银、铜、稀土元素等土元素等有光泽、易加工、有光泽、易加工、耐磨、耐腐蚀、耐磨、耐腐蚀、易导电易导电金饰品、电子金饰品、电子元件、钱币、元件、钱币、笔尖笔尖类型一类型一 合金的性质与用途合金的性质与用途【示范题【示范题1 1】下列有关合金的性质说法不正确的是下列有关合金的性质说法不正确的是( () )A.A.合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的硬度一般比它的各成分金属的大B.B.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C.C.合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的导

12、电性更强D.D.合金比纯金属的应用范围更广泛合金比纯金属的应用范围更广泛【解题指南【解题指南】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)合金是由金属与金属或金属与非金属熔合成的，其熔点要合金是由金属与金属或金属与非金属熔合成的，其熔点要比各成分金属要低。比各成分金属要低。(2)(2)合金的机械性能优于各成分金属。合金的机械性能优于各成分金属。【解析【解析】选选C C。合金的机械性能优于各成分金属，故。合金的机械性能优于各成分金属，故A A正确；正确；合金的熔点较各自的成分金属低，合金的熔点较各自的成分金属低，B B正确；合金的电阻率比纯正确；合金的电阻率比纯金属要大，故金

13、属要大，故C C错误；合金由于性能好而应用广泛，错误；合金由于性能好而应用广泛，D D正确。正确。【示范题【示范题2 2】(2014(2014承德高二检测承德高二检测) )下列有关合金的说法正确下列有关合金的说法正确的是的是( () )A.A.合金的性质是各成分金属性质的总和合金的性质是各成分金属性质的总和B.B.铝热剂是铝合金铝热剂是铝合金C.C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D.D.合金具有金属的特征合金具有金属的特征【解析【解析】选选D D。A A项中合金的性质并不是各成分金属性质的总项中合金的性质并不是各成分金属性质的总和，和，A A错；错；B B项中铝热剂是

14、铝与某些金属氧化物的混合物，不项中铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物，不是合金，是合金，B B错；错；C C项中镁粉和铝粉简单混合不是合金，项中镁粉和铝粉简单混合不是合金，C C错。错。【误区警示【误区警示】认识合金的常见误区认识合金的常见误区(1)(1)误认为合金都是由金属构成的。事实上，凡是在金属中加误认为合金都是由金属构成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的物质都是合热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金；尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性金；尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好，要根据实际

15、需要，灵活选择使用纯金属或能都比纯金属要好，要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。合金。(2)“(2)“性质决定用途性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。我们，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值。的价值。(3)(3)误以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的误以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔

16、金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。的应用范围。(4)(4)合金不一定是固态，如作原子反应堆导热剂的钠合金不一定是固态，如作原子反应堆导热剂的钠- -钾合金，钾合金，常温下为液态。常温下为液态。【变式训练【变式训练1 1】( (双选双选) )下列有关合金性质的说法正确的是下列有关合金性质的说法正确的是( () )A.A.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能械性能B.B.相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的性能是相同的C.

17、C.镁铝合金在盐酸中能完全溶解镁铝合金在盐酸中能完全溶解D.D.合金具有各成分金属性质之和合金具有各成分金属性质之和【解析【解析】选选A A、C C。其中。其中C C的反应为的反应为Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2，2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2。因合金元素的含量不同，其性能。因合金元素的含量不同，其性能亦不同，故亦不同，故B B错。合金具有比各成分金属更优越的性能，但不错。合金具有比各成分金属更优越的性能，但不是各成分金属的性质之和。是各成分金属的性质之和。【变式训练【变式训练2 2】(2013(2013宁

18、波高二检测宁波高二检测) )钛钛(Ti)(Ti)因为具有神奇的因为具有神奇的性能而越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的性能而越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为必需材料，被誉为“空间金属空间金属”和和“深海金属深海金属”。(1)(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性相容性”。根。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是_。A.A.用于做保险丝用于做保险丝 B.

19、B.用于制造航天飞机用于制造航天飞机C.C.用于制造人造骨用于制造人造骨 D.D.用于制造船舶用于制造船舶(2)(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，可与常见的非常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO(TiO2 2) )，目前大，目前大规模生产钛的方法是：规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiClTiCl4 4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是

20、，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiClTiCl4 4反反应制得金属钛。简述由上述产物中获取金属钛的步骤应制得金属钛。简述由上述产物中获取金属钛的步骤_。【解析【解析】(1)(1)物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关其性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用其性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的及船舶，与人体有

21、很好的“相容性相容性”可制造人造骨。可制造人造骨。(2)(2)第一步得到的可燃性气体应是第一步得到的可燃性气体应是COCO，结合原子守恒及电子转，结合原子守恒及电子转移守恒，化学方程式应为移守恒，化学方程式应为TiOTiO2 2+2C+2Cl+2C+2Cl2 2 TiCl TiCl4 4+2CO+2CO，该反应中，碳元素化合价升高，该反应中，碳元素化合价升高，C C作还原剂；作还原剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为TiClTiCl4 4+2Mg Ti+2MgCl+2Mg Ti+2MgCl2 2，所得产物含杂质镁，所得产物含杂质镁( (镁过量镁过量)

22、 )、MgClMgCl2 2，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、MgClMgCl2 2，过滤即得钛。，过滤即得钛。高温高温=氩气氩气=答案答案：(1)A(1)A(2)TiO(2)TiO2 2+2C+2Cl+2C+2Cl2 2 TiCl TiCl4 4+2CO+2CO碳碳加入足量盐酸，除去过量镁，过滤，洗涤加入足量盐酸，除去过量镁，过滤，洗涤高温高温=类型二类型二 常见的合金的组成常见的合金的组成【示范题【示范题3 3】某铝合金某铝合金( (硬铝硬铝) )中含有镁、铜、硅，为了测定该中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设

23、计如下实验：合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)(1)取样品取样品agag，称取时使用的仪器名称为，称取时使用的仪器名称为_。(2)(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_，滤渣中含有，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的玻璃，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有仪器有_。(3)(3)往滤液中加入过量的往滤液中加入过量的NaOHNaOH溶液、过滤，写出该步操作中有溶液、过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式：关反应的离子方程式：_。(4)(4)在第在第(3)(3)步的滤液中通入过量的步的滤液中通入过量的COCO2 2，过滤。有关反应的化，过

24、滤。有关反应的化学方程式为学方程式为NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3。(5)(5)步骤步骤(4)(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀质量不再减少为止，冷却后称量，质量为至沉淀质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bgbg，有关反，有关反应的化学方程式为应的化学方程式为_。原。原样品中铝的质量分数是样品中铝的质量分数是_。【解题指南【解题指南】解答本题时要注意以下解答本题时要注意以下4 4点：点：(1)(1)称量一定质量的固体一般使用托盘天平

25、；称量一定质量的固体一般使用托盘天平；(2)(2)单质硅和铜与盐酸不反应；单质硅和铜与盐酸不反应；(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3可溶解在可溶解在NaOHNaOH中形成中形成NaAlONaAlO2 2；(4)Al(OH)(4)Al(OH)3 3受热不稳定易分解生成受热不稳定易分解生成AlAl2 2O O3 3。【解析【解析】镁和铝能溶于盐酸，所以滤液中有氯化镁和氯化镁和铝能溶于盐酸，所以滤液中有氯化镁和氯化铝，还有剩余的铝，还有剩余的HClHCl，滤渣中含硅和铜。向滤液中加入过量的，滤渣中含硅和铜。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，而

26、AlAl3+3+生成生成 。向滤液。向滤液中通入过量的中通入过量的COCO2 2，生成，生成Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧后生成，灼烧后生成AlAl2 2O O3 3。铝的含量。铝的含量通过通过AlAl2 2O O3 3的质量进行计算，计算式是的质量进行计算，计算式是 2 22727100%100%。b102a2AlO答案：答案：(1)(1)托盘天平托盘天平(2)AlCl(2)AlCl3 3、MgClMgCl2 2、HClHClCuCu、SiSi漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯(3)H(3)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O、MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH

27、)=Mg(OH)2 2、AlAl3+3+4OH+4OH- -= +2H= +2H2 2O O(5)2Al(OH)(5)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O9b/17a9b/17a100%100%2AlO=【示范题【示范题4 4】(2014(2014杭州高二检测杭州高二检测) )将将5.0 g5.0 g某金属合金放入某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L2.24 L，则该金属合金可能是，则该金属合金可能是( () )A.MgA.Mg-Al-Al合金合金 B.FeB.Fe-Al-A

28、l合金合金C.FeC.Fe-Zn-Zn合金合金 D.CuD.Cu-Zn-Zn合金合金【解析【解析】选选B B。由题意知，。由题意知，n(Hn(H2 2)= =0.1 mol)= =0.1 mol，即产，即产生生0.1 mol H0.1 mol H2 2消耗金属合金为消耗金属合金为5.0 g5.0 g，产生，产生1 mol H1 mol H2 2消耗金属消耗金属合金为合金为50 g50 g，满足此条件的要求是产生，满足此条件的要求是产生1 mol H1 mol H2 2时消耗一种金时消耗一种金属质量大于属质量大于50 g50 g，一种金属质量小于，一种金属质量小于50 g50 g。对于给出的金属

29、，。对于给出的金属，产生产生1 mol H1 mol H2 2时消耗金属的质量分别为时消耗金属的质量分别为m(Mgm(Mg)=24 g)=24 g，m(Alm(Al)=18 )=18 g g，m(Fem(Fe)=56 g)=56 g，m(Znm(Zn)=65 g)=65 g，CuCu与稀盐酸不反应，故选与稀盐酸不反应，故选B B。12.24 L22.4 L mol【互动探究【互动探究】(1)(1)若示范题若示范题3 3中的步骤中的步骤(3)(3)中加入氢氧化钠的量中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果会如何变化？不足，则实验结果会如何变化？提示：提示：加入氢氧化钠溶液不足，一部分铝元素损失，加入氢

30、氧化钠溶液不足，一部分铝元素损失，AlAl2 2O O3 3质质量偏小，会使结果偏低。量偏小，会使结果偏低。(2)(2)若示范题若示范题3 3中的步骤中的步骤(5)(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果会如中滤渣没有洗涤，则实验结果会如何变化？若滤渣灼烧不充分，则实验结果会如何变化？何变化？若滤渣灼烧不充分，则实验结果会如何变化？提示：提示：如果不洗涤，称量氧化铝质量偏大，会使结果偏高。如如果不洗涤，称量氧化铝质量偏大，会使结果偏高。如果灼烧不充分，氢氧化铝部分分解，氧化铝质量偏大，会使结果灼烧不充分，氢氧化铝部分分解，氧化铝质量偏大，会使结果偏高。果偏高。(3)(3)示范题示范题4 4中的合金可能

31、为中的合金可能为Zn-AlZn-Al合金吗？合金吗？提示：提示：可能。产生可能。产生1 mol H1 mol H2 2消耗金属合金为消耗金属合金为50 g50 g，满足此条件，满足此条件的要求是产生的要求是产生1 mol H1 mol H2 2时消耗一种金属质量大于时消耗一种金属质量大于50 g50 g，一种金，一种金属质量小于属质量小于50 g50 g。对于给出的金属，产生。对于给出的金属，产生1 mol H1 mol H2 2时消耗金属时消耗金属的质量分别为的质量分别为m(Alm(Al)=18 g)=18 g，m(Znm(Zn)=65 g)=65 g。【变式训练【变式训练3 3】(2014

32、(2014肇庆高二检测肇庆高二检测) )现代建筑的门窗框架常现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验( (每一步试剂均过量每一步试剂均过量) )，由此可以推知该合金的组成可能为，由此可以推知该合金的组成可能为( () )A.AlA.Al、Mg(OH)Mg(OH)2 2、SiSi、S B.AlS B.Al、FeFe、MgMg、SiSiC.AlC.Al、SiSi、C C、CuOCuO D.Al D.Al2 2O O3 3、SiOSiO2 2、FeFe、C C【解析【解析】选选B B。从四个选项中可以看出，与。从四个选项中可以看出，与NaOHNaOH溶液反应放出溶液反应放出H