离子方程式知识点

1、离子反应方程式知识点基本步骤写明确写出有关反应的化学方程式。拆可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号   离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是

2、最简整数比，若不是，要化成最简整数比。2正误判断依据四原则客观事实原则如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。质量守恒原则如Na + H2O=Na+ OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。电荷守恒原则如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+

3、 + OH- = BaSO4 + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。看拆分正误能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。不能拆分的物质一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2

4、 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ +

5、 3OH-=Al(OH)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。错误：O2- + H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2P

6、O4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大

7、多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。3书写错误编辑不符合客观事实如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O”配平有误质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 +

8、H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。4易错分析概述所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化

9、物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不能拆的物质BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2OA

10、gCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-98%浓硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色-溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-, Cu2+等有色离子不能存在。2.二性-溶液的酸，碱性在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。在强碱性溶

11、液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三种特殊情况AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。4.四反应-四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分