九年级化学金属经典题讲解

1、金属经典题讲解一、产生氢气图像问题斜线的斜率代表反应速度。斜率越大，坡越陡，反应越剧烈越快，说明金属活泼性越强。平台的高低代表反应产生的氢气量的多少。（化学方程式的计量关系，谁少量按谁计算）I酸足量的时候按照金属来计算n金属过量的时候按照酸来计算1、相同质量的 M N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%勺盐酸反应（M N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N> MB.B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量 N> MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等相关练习2、将质量相等的 A B、C三种金属，同时分别放人三份溶质

2、质量分数相同且足量的稀盐酸中反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据下图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（） A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是 A>B>C C.反应速率最大的是 A D.相对原子质量是 C>B>A°应应时间小3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （）A.生成氢气的质量：甲 >乙>丙B. B .相对原子质

3、量：乙 >丙> 甲C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲 >乙>丙4、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（A. 0 11时段，产生氢气的质量锌比铁大B. 0 11时段，产生氢气的速率锌比铁大C. 0 12时段，参加反应的锌的质量与铁相同时间fnHnD. 0-t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、判断反应能否发生、发生先后的问题(一)、将金属加入盐的混合溶液时将金属加入盐的混合溶液时，首先判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。一种金属跟多种盐溶液反应，金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后，才与 活动性

4、较强的金属盐溶液反应。1、往AgNO3 Cu (NO3 2、Zn ( NO3 2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤， 不可能存在的情况是()A.滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有 Ag、Clk Fe,滤液中有 Zn2+、Fe2+D.滤纸上有 Ag、Clk Fe、Zn,滤液中有 Zn2+、Fe2+2、往AgNOK口 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是()A AgNO3 B、Cu(NO3)2 C 、F

5、e(NO3)2 D 、Fe(NO3)23、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生.则下列有关说法中，正确的是()A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜4、某研究性学习小组从含有 Hg (NO3 2、Cu (NO3 2的实验室废液中回收金属汞和铜，设 计的实验方案如下：加适量 稀琉酸通入广区色固间或而冷概回收一6匚(1)在过滤操作过程

6、中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 ,其中 铁架台的作用是 .(2)加过量铁粉的目的是 ;加适量稀硫酸的目的是 ,写出加稀硫 酸反应的化学方程式 .(3)若给黑色固体通入的试剂 a为单质，则该单质为 .(4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 (填序号)：通入干冷烧杯；用导管通入带胶塞的锥形瓶；用导管通入装有水的大试管；通入密闭并有冷凝功能的装置.5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填

7、写序号）.猜想一：只有硫酸锌；猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：实验操作：.实验现象和结论： .（3）写出所涉及到的化学反应方程式 .（4）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量 小.（二）、将盐溶液加入多种金属时将盐溶液加入多种金属时，首先判断盐溶液与哪些金属反应，与哪些金属不反应。一种盐溶液跟多种金属反应，盐溶液先跟活动性最强的金属单质反应完全后，再跟活 动性较弱的金属反应。1、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu （NO3 2溶液中，反应结束后，过滤.下列

8、对滤.滤渣中一定有单质铁和单质铜.滤渣中一定有单质铁和单质银渣成分的说明中，正确的是（）A.滤渣中一定有单质铁BC.滤渣中一定有单质铜和单质银D 2、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银3、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应后有固体剩余。下列说法正确的是（）A、剩余固体肯定含有银B、剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定

9、有 Fe2+和Cu2+D 、反应后的溶液中一定有 Ag+和Cu2+4、（1）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案: 向左转|向右转实嬲实验根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是;根据实验的现象得出的结论是（2）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银.他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：溶质为硝酸锌溶质为硝酸亚铁和硝酸银溶质为硝酸锌、硝酸亚铁溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银上述猜想中正确的是.（3）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是

10、否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉.他的方法是 ,乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量.请回答：步骤B中判断已充分反应的依据是 ,乙同学设计的实验方案能否达到实 验目的，请说明理由.5、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品， 分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验.请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格:实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣

11、洗涤 后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是 （）取少量B试管得到的滤液， 滴加少量稀盐酸无明显现象从B试管得到的滤液中的溶 质一后（）,可能有（）（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是（）;可以采用的化学方法是（）（填写一种物质的化学式），并观察现象。6、化学实验室要从 X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属.流程如下请回答：（ 1 ）四种金属的活动性顺序由强到弱；（ 2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出中反应的化学方程式 ;（4）为了检验滤液 C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液 C中一 定含有的阳离子（）

12、三、天平问题（一）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后，天平存在两种情况：天平失去平衡，说明左右两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不等。天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等，此时金属一定有剩余（或者金属掺了杂质），因为等量的酸完全反应，所以产生的H2的质量相等。（二）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入不等质量的金属， 反应结束后，若天平仍平衡，则需要反应过程中加入金属的质量减去各自生成H2的质量相等。1、在托盘天平

13、的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.将游码向右移动 4.2gB.向右盘烧杯中再加入 4g稀盐酸C.在右盘上放 4.8g镁D.在左盘上放 7.2g碳酸钠固体2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡分别向两边烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A 偏向加铁的一边B 偏向加镁的一边C 仍停留在原来的位置D 无法确定

14、3、在托盘天平的两边各放入一只烧杯，调节天平至平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸足量，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时向左盘烧杯中放入与铁等质量的锌粉，反应过程中可能出现的现象是（）A、天平最终仍然平衡B 、天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘D 、天平指针先偏向右盘，后偏向左盘四、金属与酸反应、金属与盐溶液反应计算题1、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是()A.H2SQ B、CuSO C、FeCl2 D、HCl2、一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.

15、2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是()A.铜B .铝C .镁D .铝、镁的混合物3某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用里剩余固体质里A次加入10g4. 7 g第二次加入10gm g第三次加入10g2. 1g第四次加入10g1. 2 g第五次加入10g1 . 2 g(1) m值为(2)求合金中锌的质量分数？(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?4、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）人锌B 铜 C 镁 D 银5、现

16、有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气.则可能的情况有（）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4: 3的镁、铝发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8: 9的镁、铝发生反应D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应6、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是（）（温馨提示：杂质不参加反应）A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B.实验中通入CO勺质量为4.2gC.生成CO2的质量为2.4gD.铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%五

17、、判断金属活泼性1、某化学兴趣小组，为了探究 Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序， 设计了如图所示的 4种实 验方案，请你判断其中不能达到目的是CuSOi CuSO4雷班 洛戢2、选择合理试剂验证 Clk Fe、Ag三种金属活动性顺序， 下列选择试剂中不合理的是（）A Fe、Ag> CuSO给液B、Clk Fe（NO3）2 溶液、AgNO谿液C Cu、Fe、稀盐酸、AgNO谿液D 、Clk Ag、Fe（NO3）2 溶液3、教材学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我 们一起对实验分析、完善加归纳。【实验药品】铁片、铜片、银片、20碗硫酸、CuSO给液、Ag

18、NO蓊液、FeSO僚液【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe>Cu>Ag【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。序号步骤I步骤II操作将铁片、雨片和银片分别放入盛有溶质质 量分载相同、体积相同的稀藻酸的试管中将铁片分别放五®有溶质质量分数相 同、体才贝相同的CuSO,溶液和AcBDi 溶液的试管中【观察分析】 上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是(填字母A、B、C)。 我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式。该反应属于反应(填：基本反应类型)。【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动

19、性强弱，请你在此基础 上补充一个实验帮助小强达到实验目的。；ba4、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属 X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。(1)进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实蛭现象论分别把这两种金SafcA溶液中，观察.金星Y表面无明显变 化；金属X的表面有大W气 泡冒出,将燃着的木条放在 金属X的试管口，气体燃烧.金属活动性顺序M(2)在进行上述实验之前，实验老师只知道X、丫可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。(3)小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：。原因是(用化学方程式表示)：。六、工业炼铁原理1、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，